Температура Бойля - Boyle temperature

В Температура Бойля формально определяется как температура, при которой вторая вириальный коэффициент, ${ displaystyle B_ {2} (T)}$ становится равным нулю. Именно при этой температуре силы притяжения и силы отталкивания, действующие на частицы газа, уравновешивают

${ displaystyle P = RT left ({ frac {1} {V_ {m}}} + { frac {B_ {2} (T)} {V_ {m} ^ {2}}} + dots верно)}$

Это вириальное уравнение государства и описывает настоящий газ.

Поскольку вириальные коэффициенты более высокого порядка обычно намного меньше, чем второй коэффициент, газ имеет тенденцию вести себя как идеальный газ в более широком диапазоне давлений, когда температура достигает температуры Бойля (или когда ${ textstyle c = { frac {1} {V_ {m}}}}$ или p минимизированы).

В любом случае при низких давлениях второй вириальный коэффициент будет единственно актуальным, потому что остальные касаются членов более высокого порядка по давлению. Также при температуре Бойля провал на фотоэлектрической диаграмме стремится к прямой линии в течение периода давления. Тогда у нас есть

${ displaystyle { frac { mathrm {d} Z} { mathrm {d} P}} = 0 qquad { mbox {если P → 0}}}$

куда ${ displaystyle Z}$ это коэффициент сжимаемости.

Для незначительного ${ displaystyle b}$, с использованием уравнение Ван-дер-Ваальса, можно доказать ${ displaystyle T_ {b} = { frac {a} {Rb}}}$.^[1][2]

Смотрите также

• Вириальное уравнение состояния
• Вириальная модель реального газа

Рекомендации