Метод Дюма определения молекулярной массы - Википедия - Dumas method of molecular weight determination

О методе количественного определения азота см. Дюма метод.

В Дюма метод определения молекулярной массы исторически была процедура, используемая для определения молекулярный вес неизвестного вещества. Метод Дюма подходит для определения молекулярных масс летучих органических веществ, которые являются жидкостями при комнатной температуре.[1][2]

Метод был разработан французским химиком по имени Жан Батист Андре Дюма, в честь которого теперь названа процедура. Дюма использовал этот метод для определения плотности пара элементов (Меркурий, фосфор, сера ) и неорганические соединения.[3]

Сегодня современные методы, такие как масс-спектрометрии и элементный анализ используются для определения молекулярной массы вещества.

Определение

Процедура заключалась в помещении небольшого количества неизвестного вещества в тарированный сосуд известного объема. Затем сосуд нагревают на кипящей водяной бане; весь воздух из колбы будет вытеснен, заменен парами неизвестного вещества. Когда не наблюдается остаточной жидкости, сосуд можно закрыть (например, пламенем), высушить и взвесить.

Вычитая массу тары сосуда, можно рассчитать фактическую массу неизвестного пара внутри сосуда. Если предположить, что неизвестное соединение подчиняется уравнение идеального газа число молей неизвестного соединения n можно определить по формуле

где давление, p, - атмосферное давление, V - измеренный объем сосуда, T - абсолютная температура кипящей водяной бани, а R - постоянная идеального газа.

Разделив массу пара внутри сосуда в граммах на рассчитанное число молей, можно получить молекулярную массу.

Предположения

В этом методе используются два основных допущения:

  1. Составной пар ведет себя идеально
  2. Либо объем сосуда существенно не меняется в зависимости от комнатной и рабочей температуры, либо объем сосуда может быть точно определен при рабочей температуре.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Даррелл Эббинг; Стивен Д. Гаммон (12 января 2007 г.). Общая химия: расширенное издание для СМИ. Cengage Learning. С. 192–. ISBN  0-618-73879-7.
  2. ^ Фрэнк Брешиа (2 декабря 2012 г.). Основы химии: лабораторные исследования. Elsevier Science. С. 75–. ISBN  978-0-323-16215-9.
  3. ^ «Плотность пара Дюма». web.lemoyne.edu. Получено 2016-03-11.

дальнейшее чтение

  • Кая, Джули Дж .; Кэмпбелл, Дж. Артур (1967). «Молекулярные веса из экспериментов с лампочкой Дюма». Журнал химического образования. 44 (7): 394. Bibcode:1967JChEd..44..394K. Дои:10.1021 / ed044p394.
  • Грайдер, Дуглас Дж .; Тобиасон, Джозеф Д .; Тобиасон, Фред Л. (1988). «Определение молекулярной массы с помощью улучшенного метода измерения плотности пара с контролем температуры». Журнал химического образования. 65 (7): 641. Bibcode:1988JChEd..65..641G. Дои:10.1021 / ed065p641.

внешняя ссылка