Натрий силокс - Sodium silox
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Натрий силокс | |
| Систематическое название ИЮПАК Натрий три-терт-бутилсиланолат | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| C12ЧАС27NaОSi | |
| Молярная масса | 238.422 г · моль−1 |
| Внешность | бесцветное твердое вещество |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Натрий силокс это имя для кремнийорганическое соединение который служит источником силоксид-аниона [(CH3)3C]3SiO−. Комплексы этого громоздкого анионного лиганд часто принимают с низкими координационными числами. Примеры включают Ti (силокс)3, Nb (силокс)3(PMe3) и [Cr (силокс)3]−.
Производное натрия, обладающее солевыми свойствами, представляет собой кластер кубанового типа.[1]
Родственные объемные анионные лиганды включают: C5Мне5−, (Мне3Si)2N−, и Накнак−. Silox имеет больший угол конуса чем C5Мне5− и является более бедным донором. Он также больше силиламидов. По этим причинам силокс-анион образует высоконенасыщенные комплексы.
Комплексы с высоким координационная ненасыщенность проявляют высокую реакционную способность, пока не вступают в внутримолекулярные реакции. Silox предлагает такую возможность. Примеры высокой реакционной способности, проявляемой соединениями металл-силокс, включают связь C-O в монооксиде углерода и связь C-N в пиридине.[2]
Подготовка
Na (силокс) обычно получают депротонированием силанола (t-Bu).3SiOH, который получается многоступенчатым путем через (t-Bu)2SiF2.[3] Его также получают путем лечения тБу3SiNa с оксид азота.
Рекомендации
- ^ Лернер, Ганс-Вольфрам; Шольц, Стефан; Болте, Майкл "Силоксиды натрия (tBu3SiONa)4 и (tBu2PhSiONa)4: Синтез и рентгеноструктурный анализ "Organometallics 2002, 21, 3827-3830. Дои:10.1021 / om020318v
- ^ Питер Т. Вольчанский "Химия электрофильных металлических центров, координируемая силоксом (тБу3SiO), тритокс (тБу3CO) и родственные бифункциональные лиганды "Polyhedron, 1995, 14, 3335-3362. Дои:10.1016/0277-5387(95)85014-7.
- ^ Эдвард М. Дексхаймер и Леорнард Спиальтер, Ли Д. Смитсон «Три-трет-бутилсилан: синтез, физические свойства, производные и реакционная способность по отношению к озонолизу, хлорированию, фторированию и гидролизу» Журнал металлоорганической химии 102, 1975, 21-27.Дои:10.1016 / S0022-328X (00) 90256-0.