Адиабатический перенос электрона - Википедия - Adiabatic electron transfer

Адиабатический перенос электрона является основой окислительно-восстановительных процессов, которые повсеместны в природе как в неорганической, так и в биологической сферах. Механизм этих реакций - простейшие из которых протекают без образования или разрыва химических связей - оставался неизвестным до середины 1950-х годов, когда несколько независимых теоретических исследований показали, что это происходит из-за модуляции связи между электронным и колебательным движениями. По данным его Королевского общества. цитирование выборов^[1] Ноэль Хаш исследования в области гомогенного и гетерогенного переноса электрона.^[2] показали, что перенос электрона, происходящий во время столкновения между молекулой и другой молекулой, или поверхностью электрода, происходит адиабатически на непрерывной поверхности потенциальной энергии, и что перенос электрона может происходить либо оптическим, либо тепловым механизмом, причем соответствующие скорости тесно связаны.^[3]

Рис. 1. Перенос электрона происходит между донорной (D) и акцепторной (A) частицами, разделенными расстоянием. р которые могут быть найдены во многих формах как в конденсированной фазе, так и в газовой фазе. Внутренняя структура, внешняя структура или случайные столкновения обеспечивают взаимосвязь между видами. При переносе электрона структура локальной химической среды, включающей D и A, изменяется, как и поляризация, которую эти частицы вызывают в любой окружающей среде.

На рисунке 1 схематично показаны основные элементы теории адиабатического переноса электрона. Два химических вещества (ионы, молекулы, полимеры, кофакторы белков и т. Д.), Помеченные D («донор») и A («акцептор»), становятся расстоянием. р по отдельности, либо через столкновения, ковалентное связывание, расположение в материале, белке или полимерной структуре и т. д. Эти частицы имеют различные химические среды связывания и поляризуют любые окружающие конденсированные среды. Ключевой особенностью является то, что оба вида должны поддерживать разные зарядовые (валентные) состояния. Теории переноса электрона определяют уравнения, описывающие скорость процессов переноса заряда, в которых используются эти различные заряженные состояния. Все электрохимические реакции происходят по этому механизму. Теория адиабатического переноса электрона подчеркивает, что с такой передачей заряда неразрывно связана способность любой системы D-A поглощать или излучать свет. Следовательно, фундаментальное понимание любого электрохимического процесса требует одновременного понимания оптических процессов, которым может подвергаться система.

Рис. 2. Когда вид-донор поглощает световую энергию, он переходит в высокоэнергетическое возбужденное состояние, вызывая значительные изменения в его локальной химической среде и поляризации внешней среды. Эти среды облегчают сцепление ${ displaystyle V_ {DA}}$ между донором и акцептором, что приводит к фотохимическому разделению зарядов со скоростью, определяемой уравнением (3) в пределе слабой связи. Эта скорость также зависит от энергии ${ displaystyle lambda}$ требуется для перегруппировки атомов в предпочтительную локальную геометрию и поляризацию окружения состояния с разделенными зарядами D⁺-А⁻ и изменение энергии ${ displaystyle Delta G_ {0}}$ связанных с разделением зарядов.

На рисунке 2 показано, что происходит, если свет поглощается только одним химическим веществом, которое считается донором заряда. Это приводит к возбужденному состоянию донора. Поскольку донор и акцептор находятся рядом друг с другом и с окружающим веществом, они испытывают связь ${ displaystyle V_ {DA}}$. Если свободная энергия изменится ${ displaystyle Delta G_ {0}}$ является благоприятным, это соединение облегчает разделение первичных зарядов для получения D⁺-А⁻ ,[1] производящие заряженные виды. Таким образом, солнечная энергия улавливается и преобразуется в электрическую. Этот процесс типичен для естественный фотосинтез а также современные органические фотоэлектрические и искусственный фотосинтез устройства улавливания солнечной энергии.^[4] Обратный этому процесс также используется для изготовления органических светодиодов (Светодиоды ).

Рис. 3. Световая энергия поглощается донором и акцептором, инициируя межвалентный перенос заряда для прямого преобразования солнечной энергии в электрическую как D⁺-А⁻. В пределе слабой связи связь ${ displaystyle V_ {DA}}$, энергия реорганизации ${ displaystyle lambda}$, и изменение свободной энергии ${ displaystyle Delta G_ {0}}$ контролировать скорость поглощения света (и, следовательно, разделение зарядов) с помощью уравнения. (1).

Объединяя стандартные электрохимические процессы переноса электронов с этим типом сбора солнечной энергии, теория адиабатического переноса электронов также описывает третье приложение, в котором донор и акцептор участвуют в поглощении света, как показано на рисунке 3. Здесь поглощение света напрямую ведет к к разделению заряда D⁺-А⁻. Теория Тишины для этого процесса^[3] учитывает донорно-акцепторную связь ${ displaystyle V_ {DA}}$, энергия ${ displaystyle lambda}$ требуется для перегруппировки атомов от их исходной геометрии к предпочтительной локальной геометрии и поляризации окружающей среды состояния с разделенными зарядами, а также изменение энергии ${ displaystyle Delta G_ {0}}$ связанных с разделением зарядов. В пределе слабой связи ( ${ displaystyle 4V_ {DA} ^ {2} / lambda ^ {2} ll 1}$), Hush показал^[3] что скорость поглощения света (и, следовательно, разделения зарядов) определяется из Уравнение Эйнштейна к

${ displaystyle k propto { frac {V_ {DA} ^ {2} R ^ {2}} { lambda + Delta G_ {0}}}.}$ … (1)

Эта теория объяснила^[3] как первый в мире современный синтетический краситель, Берлинская лазурь поглощает свет, создавая^{[5][6][7][8][9]} Поле спектроскопия с межвалентным переносом заряда.

Теория Хаша также обеспечивает теоретическое обоснование Система классификации Робин-Дей^[10] для систем со смешанной валентностью. Смешанная валентность широко распространен в химии, от сверхпроводников до минералов, магнитных молекулярных кластеров и ферментов. Это происходит, когда одни и те же химические соединения находятся в двух формально разных степенях окисления в одной и той же системе.^[11]

Синтез смешанной валентности Кройц-Таубе ион, событие, которое привело к присуждению Нобелевская премия по химии 1983 г. к Генри Таубе, продемонстрировала успешность теории адиабатического переноса электрона. В этой молекуле связь ${ displaystyle V_ {DA}}$ является немалым, обеспечивая беспрецедентные химические явления, в которых заряд не локализован только на одном химическом веществе, а распределяется квантово-механически между двумя, представляя классически запрещенные полуцелые валентные состояния. Тише показал^[12] что критическое требование для этого явления -

${ displaystyle { frac {2 | J_ {DA} |} { lambda}} geq 1.}$ … (2)

Теория адиабатического переноса электрона основана на Лондонский подход к переносу заряда и вообще к общим химическим реакциям^[13] примененный Hush с использованием параболических поверхностей потенциальной энергии.^[14][15] Сам Хаш провел множество теоретических и экспериментальных исследований комплексов смешанной валентности и переноса электронов на большие расстояния в биологических системах. Квантово-электронный адиабатический подход Хаша к переносу электрона был уникальным; прямое соединение с Квантовая химия концепции Mulliken, он составляет основу всех современных вычислительных подходов к моделированию переноса электронов.^{[16][17][18][19]} Его существенная особенность состоит в том, что перенос электрона нельзя рассматривать как «мгновенный переход»; вместо этого электрон частично переносится во всех геометрических формах молекул, причем степень переноса является критическим квантовым дескриптором всех тепловых, туннельных и спектроскопических процессов. Он также ведет без проблем^[20] к пониманию спектроскопии переходного состояния с переносом электрона, впервые предложенной Zewail.

В теории адиабатического переноса электрона отношение ${ displaystyle 2V_ {DA} / lambda}$ имеет центральное значение. В пределе очень сильной связи, когда уравнение (2) выполняется, по сути, квантовые молекулы, подобные иону Краутца-Таубе, получают. Большая часть интервалентной спектроскопии происходит в пределе слабой связи, описываемом формулой. (1), однако. Как в естественном фотосинтезе, так и в устройствах искусственного улавливания солнечной энергии, ${ displaystyle 2V {_ {D} A} / lambda}$ максимизируется за счет минимизации ${ displaystyle lambda}$ за счет использования больших молекул, таких как хлорофиллы, пентацены и сопряженные полимеры. Муфта ${ displaystyle V_ {DA}}$ можно контролировать, контролируя расстояние р при котором происходит перенос заряда - связь обычно экспоненциально уменьшается с расстоянием. Когда перенос электрона происходит во время столкновений компонентов D и A, взаимодействие обычно велико, и применяется «адиабатический» предел, в котором константы скорости задаются выражением теория переходного состояния.^[2] Однако в биологических приложениях, а также в современных органических проводниках и других материалах устройств, р внешне ограничен, поэтому муфта установлена ​​на низкие или высокие значения. В этих ситуациях сценарии слабой связи часто становятся критическими.

В пределе слабой связи («неадиабатическом») энергия активации переноса электрона дается выражением, полученным независимо как Кубо и Тоёдзава^[21] и Тише.^[15]Используя адиабатическую теорию переноса электрона,^[22]в этом пределе Левич и Догонадзе затем определили вероятность туннелирования электронов, чтобы выразить константу скорости тепловых реакций как^[23]

${ Displaystyle к = { гидроразрыва {2 пи V_ {DA} ^ {2}} { hbar (4 пи лямбда к _ { бета} T) ^ {1/2}}} ехр { гидроразрыва {- ( Delta G_ {0} + lambda) ^ {2}} {4 lambda k _ { beta} T}}}$. … (3)

Этот подход широко применим к внутримолекулярному переносу электронов в основном состоянии на большие расстояния, переносу электронов в биологии и переносу электронов в проводящих материалах. Он также обычно управляет скоростью разделения зарядов в фотохимическом приложении в возбужденном состоянии, описанном на рисунке 2, и связанных с ним проблемах.

Маркус показал^[24] что энергия активации в уравнении. (3) сводится к ${ displaystyle lambda / 4}$ в случае симметричных реакций с ${ displaystyle Delta G_ {0} = 0}$. В этой работе^[24] он также вывел стандартное выражение для вклада растворителя в энергию реорганизации, что сделало теорию легко применимой к практическим задачам. Использование этого описания решения (вместо^[2] формы, первоначально предложенной Hush^[15]) в подходах, охватывающих адиабатические и неадиабатические пределы, часто называют «теорией Маркуса-Хаша».^{[17][18][25][26]} Эти и другие вклады, в том числе широко распространенная демонстрация полезности уравнения. (3),^[27] привело к присуждению Нобелевская премия по химии 1992 г. Маркусу.

Теория адиабатического переноса электрона также часто широко применяется. [2] в Молекулярная электроника. В последние годы он был обобщен на произвольные химические реакции, обеспечивая единую концептуальную основу, охватывающую множество различных аспектов химических исследований.^[28] В частности, это воссоединяет теорию адиабатического переноса электрона с ее корнями в теории переноса протона.^[29]и перенос атома водорода,^[14] ведущий обратно к Лондонский теория общих химических реакций.^[13] При таком подходе большинство химических процессов можно описать с помощью трех критических параметров: ${ displaystyle V_ {DA}}$, ${ displaystyle lambda}$ и ${ displaystyle Delta G_ {0}}$, например, резонансная энергия что делает бензол и все ароматические соединения уникальными, будучи не чем иным, как ${ displaystyle V_ {DA}}$.^[28]

Этот подход также приводит к простому объяснению в терминах процессов орбитальной ридбергизации, открытых Mulliken относительно того, почему элементы первого ряда, такие как азот, имеют валентные углы вокруг тетраэдрических углов, в то время как элементы более позднего ряда имеют гораздо большие углы.^[30] Теория адиабатического переноса электрона, применяемая в простой одномерной форме, также обеспечивает аналитические или численно точные решения для химических процессов, не связанных с коническими пересечениями, обеспечивая критические испытательные площадки для изучения отказа Борн-Оппенгеймер приближение, которое является фундаментальным для понимания химии.^[31] Точно так же он обеспечивает основу для классификации полезности общих химических реакций для приложений как кубитов в квантовая информация процессоры.^[32]

Рекомендации