Парадокс Фарадея (электрохимия) - Faraday paradox (electrochemistry)
 | Эта статья поднимает множество проблем. Пожалуйста помоги Улучши это или обсудите эти вопросы на страница обсуждения. (Узнайте, как и когда удалить эти сообщения-шаблоны) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения)
|
В Парадокс Фарадея был когда-то необъяснимым аспектом реакции между азотная кислота и стали. Около 1830 г. английский ученый Майкл Фарадей обнаружили, что разбавленная азотная кислота разрушает сталь, а концентрированная азотная кислота - нет.[1] Попытка объяснить это открытие привела к успехам в электрохимия.
Пассивация
Ключ к разрешению парадокса - это пассивация. Когда кислота достаточно концентрирована, и поскольку концентрированная азотная кислота является окислитель потенциал металла повышается до такой степени, что слой метастабильной Fe3О4 образуется на поверхности и защищает ее от дальнейшей коррозии, даже если pH настолько низка, что стабильное Fe3О4 не может существовать. Это объяснение подтверждается наблюдением, что царапина на поверхности вызывает взрыв пузырей. Разбавленная азотная кислота не является сильным окислителем и, следовательно, не увеличивает потенциал металла до такой степени, что метастабильный Fe3О4 образует на поверхности. В этом случае металл свободно подвержен коррозии.[2]
Рекомендации
- ^ Дигби Д. Макдональд, Пассивность - ключ к нашей цивилизации, основанной на металлах, ИЮПАК 1999 (PDF здесь)
- ^ Сильные, окисляющие кислоты на Национальное управление океанических и атмосферных исследований