Фторсульфаты - Fluorosulfates

В фторсульфаты или фторсульфонаты представляют собой набор солей фтористоводородная кислота с ионной формулой SO3F−. Фторсульфат-анион можно рассматривать, как если бы он гидросульфат анион с гидроксилом, замещенным фтором.[1] Ион фторсульфата имеет низкую склонность к образованию комплексов с катионом металла. Поскольку фтор по размеру похож на кислород, ион фторсульфата примерно равен четырехгранный и образует соли, похожие на соли перхлорат. это изоэлектронный с гидросульфатом, HSO−
4.[2] Когда органическая группа замещает анионы, органические фторсульфонаты сформированы.

В растворе анион фторсульфата полностью ионизируется. Объем ионов 47,8 см.3/ моль.[3] Практически любой ион металла и ионы четвертичного аммония могут образовывать соль с фторосульфатом.[3] Различные способы получения этих солей включают обработку хлорида металла безводной фтористо-серной кислотой, которая выделяет газообразный хлористый водород. Методы двойного разложения сульфатом металла с фторсульфатом бария или хлоридом металла с фторсульфатом серебра оставляют соль металла в растворе.[3]

Анион фторсульфата слабо координируется и трудно окисляется. Исторически важно как модель слабо координирующий анион. Но в двадцать первом веке фторсульфат в этом применении был вытеснен, в частности БАРФ.[2]

Известно много псевдобинарных солей фторсульфата. Их называют псевдобинарными, потому что, хотя есть еще один элемент, есть четыре типа атомов. Известны псевдобинарные фторсульфаты неметаллов, в том числе галогены и ксенон.[2]

Существуют некоторые псевдотерминальные фторсульфаты, включая Cs [Sb (SO3F)6], Cs [Au (SO3F)4], Cs2[Pt (SO3F)6][2]

Родственные ионные соединения - это фторселениты SeO3F− и фторсульфиты ТАК2F−.[4] В сульфатные фториды различны, так как они содержат фторид-ионы без связи с сульфатными группами.

Один фторсульфатсодержащий минерал называется редерит- (Y) существуют. Это смешанное анионное соединение который также содержит карбонат и хлорид.[5]

Соединения

ФормулаимяЦветТемпература разложения (° C)Продукт разложенияКристаллСсылка
LiSO3Fфторсульфат литияC2 / m a = 8,54 b = 7,62 c = 4,98 β = 90,0 V = 81[1]
Будь (SO3F)2ТАК3[6]
CF3(ТАК3F)[6]
CF2(ТАК3F)2[6]
CF (SO3F)3[6]
C (SO3F)4[6]
NH4ТАК3Fфторсульфат аммонияОрторомбический ПНМА a = 8,97 b = 6,00 c = 7,54 V = 101,4 Z = 4[1]
N (CH3)4ТАК3Fфторсульфат тетраметиламмонияОрторомбический ПНМА a = 8,38 b = 8,38 c = 5,86 V = 102,88 Z = 4[1]
NIIIOSO3Fнитрозил фторсульфонаттает 156плотность 1,96[4][7]
NVО2ТАК3Fфторсульфинат нитрония[7]
S2О6F2бис (фторсульфурил) пероксид[2]
NaSO3Fфторсульфат натрияШестиугольный a = 5,4812 b = 5,4812 c = 6,5172 V = 169,57 Z = 2 D = 2,390[1]
Mg (SO3F)2фторсульфонат магнияТАК3[4]
Также3F)2.3CH3CN[8]
Также3F)3фторсульфат алюминиябелыйполимерный, фторсульфат бидентатный и мостиковый[9]
Si (SO3F)4тетрафторсульфонат кремнияS2О5F2
SiO2		[4]
пVO (SO3F)3фосфорилтрифторсульфонатS2О5F2[4]
PO (SO3F)[6]
ClSO3Fхлорсульфурилфторид[2]
ClO2ТАК3Fхлорил фторсульфаткрасный или бледно-желтыйнизкая температура плавления[10]
КСО3Fфторсульфат калияПНМА а = 8,62 б = 5,84 в = 7,35 В = 92,5[1]
Ca (SO3F)2CaF2 ТАК3[6]
TiIV(ТАК3F)4тетрафторсульфонат титана
фторсульфонат титана (IV)		S2О5F2[4]
VO (SO3F)3темно-красная жидкость
CrVIО2(ТАК3F)2хромилфторсульфатзеленый или коричневый[11]
Mn (SO3F)2[6]
MnO (SO3F)коричневато-черный[6]
Mn (SO3F) 3[12]
Mnя(CO)4(ТАК3F)[12]
Mnя(CO)5(ТАК3F)[12]
Руб.2Mn (SO3F)5[12]
CS2Mn (SO3F)5[12]
FeIII(ТАК3F)3фторсульфат железазеленый серый230S2О5F2
ТАК3
FeF3		[13]
CoO (SO3F)шоколадно-коричневый[6]
Ni (SO3F)2[6]
Ni (py)4(ТАК3F)2 py = пиридин[14]
NiO (SO3F)темно-серый[6]
CuII(ТАК3F)2фторсульфат меди
фторсульфат меди (II)		бледно-желтый / белый210S2О5F2
ТАК3
CuSO4
CuF2		[13]
CuII(ру)4(ТАК3F)2 py = пиридин[14]
Cu (SO3F) .CH3CN[8]
Zn (SO3F)2фторсульфат цинкабелый280ТАК3
ZnF2		[13]
Zn (py)4(ТАК3F)2 py = пиридин[14]
Ga (SO3F)3трисфторсульфат галлия (III)240ТАК3[15]
GaIII(ТАК3F)3фторсульфат галлиябелыйполимерный[16]
В качествеIII(ТАК3F)3трифторсульфонат мышьяка
фторсульфонат мышьяка (III)		S2О5F2[4]
В качествеVF2(ТАК3F)3[6]
В качествеVF3 (SO3F)2[6]
BrSO3Fбромсульфурилфторидкрасная жидкость[2]
RbSO3Fфторсульфат рубидияОрторомбический ПНМА a = 8,7812 b = 6,0318 c = 7,5 · 108 V = 397,82 Z = 4 D = 3,081[1]
Sr (SO3F)2ТАК2F2[6]
МоО2(ТАК3F)2[17]
NbV(ТАК3F)5пентафторсульфонат ниобия
фторсульфат ниобия (V)		бесцветный раствор25ТАК3[18]
NbO (SO3F)3желтая жидкость[17]
Ru (SO3F)3очень темно-красный[19]
CsRu (SO3F)4темно коричневый[19]
ClO2Ru (SO3F)4черный[19]
CsRu (SO3F)5красно-коричневый[19]
CS2Ru (SO3F)6ярко оранжевый[19]
K2Ru (SO3F)6ярко оранжевый[19]
Rh (SO3F)3ярко оранжевый190[20]
Pd (SO3F)2фиолетовый250ТАК3 PdF2[21]
Pd (SO3F)3темно коричневый180[21]
Pd (CO)2(ТАК3F)2бис (карбонил) палладий (II) фторсульфатжелтый[22]
c-Pd2(мк-СО)2](ТАК3F)2цикло-бис (μ-карбонил) дипалладий (I) фторсульфаторанжевыймоноклинный C2 / c a = 11,495 b = 8,255 c = 9,556 β = 91,94 Z = 8[23]
AgяТАК3Fфторсульфат серебраP21/м a = 5,413 b = 8,174 c = 7,544 β = 94,60 V = 83,17 Z = 4[1]
AgII(ТАК3F)2фторсульфат серебра (II)темно коричневыйкомнатная температура
быстро> 120		Ag3(ТАК3F)4
ТАК3F•		моноклинный a = 10,5130 Å, b = 7,7524 Å, c = 8,9366 Å, β = 117,867 ° V = 643,88 Å3, Z = 4, d = 3,15 г · см−3[24]
Ag2O (SO3F)2черный[6]
Agя2AgII(ТАК3F)4фторсульфат серебра (I, II)черный[24]
KAgя2AgII(ТАК3F)5ромбический п 2221, а = 6.4736 б = 7.3915 c = 17.7736[25]
RbAgя2AgII(ТАК3F)5ромбический п 2221, а = 6.4828 б = 7.3551c = 18.0262[25]
RbAgII(ТАК3F)3моноклинический п 21/м , а = 15.815 б = 15.486 c = 17.021 β = 101.513[25]
CsAgII(ТАК3F)3триклинический P1_ , а = 14.9241 б = 9.7046 c = 17.8465 α = 109.116°, β = 84.655° γ = 119.171°[25]
Cd (SO3F)2[6]
ВIII(ТАК3F)3Индия три (фторсульфат)полимерный[26]
SnIV(ТАК3F)4тетрафторсульфонат олова
фторсульфонат олова (IV)		S2О5F2[4]
SbF4ТАК3F[6]
Sb (SO3F)2.2CH3CN[8]
Cs [Sb (SO3F)6]Антимонат цезия гексакис (фторсульфато) (V)тригональный р3̄ а = 12,0317 Å, c = 12,026 Å, Z = 3[27]
TeF5ТАК3F[6]
ISO3F[28]
ICl2ТАК3F[28]
IBr2ТАК3Fржаво-коричневый90ISO3F, Br2[28]
IO2ТАК3Fйодил фторсульфат100желтый[29]
яVF3(ТАК3F)2трифторид йода, бисфторсульфонат[4]
FXe (SO3F)[6]
XeII(ТАК3F)2ксенон (II) фторсульфат[2]
F5XeVI(ТАК3F)[6]
CSSO3Fфторсульфат цезиял41/а a = 5,611 b = 5,611 c = 14,13 V = 111,3 Z = 4[1]
Cs [H (SO3F)2][27]
Ba (SO3F)2BaSO4 ТАК2F2[6]
Хо (SO3F)3фторсульфат гольмия[30]
ТаV(ТАК3F)5пентафторсульфонат тантала
пентакис (фторсульфонато) тантал (V)		бесцветный раствор[18]
ТаVO (SO3F)3желтая жидкость[17]
WVIO (SO3F)4оксотетракис (фторсульфат) вольфрам (VI)бесцветная жидкость[17][31]
ReVIIО2(ТАК3F)3диоксо трисфторсульфатрений (VII)белое твердое вещество[17]
ReVIIО3(ТАК3F)триоксофторсульфатрений (VII)желтая жидкость[17]
Reя(CO)5(ТАК3F)[12]
Ос (SO3F)3ярко зеленый130[20]
Ir (SO3F)3[32]
Ir (SO3F)4[33]
CS2Ir (SO3F)6[33]
BaIr (SO3F)6[33]
(ClO2)2Ir (SO3F)6[33]
мер-Ir (CO)3(ТАК3F)3мер-Трис (карбонил) иридий (III) фторсульфатбесцветныйМоноклиника п21/ c, Z = 4, а = 8.476 б = 12.868 c = 12,588 β = 108,24 °, V = 1304,0 МВт 573,42[32]
Pt (SO3F)4[22]
CS2[Pt (SO3F)6]гексакис (фторсульфато) платинат цезия (IV)[27]
Pt (CO)2(ТАК3F)2бис (карбонил) фторсульфат платины (II)кремово-белый[22]
AuяCO (SO3F)[22]
AuII(ТАК3F)2фторсульфат золота (II)желтый красный[34]
AuIII(ТАК3F)3[22]
Cs [Au (SO3F)4]Цезий тетракис (фторсульфато) аурат (III)моноклинический, C2/c a = 17,725 Å, б = 5,822 Å, c = 14,624 Å, β = 102,120 °, Z = 4[27]
Hg (SO3F)2фторсульфат ртутиплотность 3,715[13]
TlSO3Fфторсульфат таллияОрторомбический a = 5,2205 b = 5,5141 c = 13,4378 V = 386,83 Z = 4 D = 5,210[1]
TlO (SO3F)коричневый[6]
TlIII(ТАК3F)3три (фторсульфат) таллия
фторсульфонат таллия (III)		[26]
PbIV(ТАК3F)4фторсульфат свинца (IV)[18][35]
БиIII(ТАК3F)3фторсульфат висмута (III)
трис (фторсульфонат) висмут (III)		[18][36]
ЧтIV(ТАК3F)4фторсульфат тория (IV)[18]
UII(ТАК3F)2желтый[17]
UIII(ТАК3F)3зеленый[17]
UIV(ТАК3F)4фторсульфат урана (IV)загар[18][37]
Na2UIV(ТАК3F)6[17]
UIVO (SO3F)2фторсульфат оксурана (IV)[37]
UVIО2(ТАК3F)2уранилфторсульфат
фторсульфат диоксурана (VI)		[37]

Рекомендации

  1. ^ а б c d е ж грамм час я j Михаловский, Томаш; Leszczyński, Piotr J .; Цирански, Михал; Добжицкий, Лукаш; Будзяновский, Арманд; Грохала, Войцех (август 2012 г.). «Отсутствующие кристаллические структуры фторсульфатов одновалентных катионов: M (I) SO3F, M = Na, Rb и Tl ". Журнал химии фтора. 140: 116–120. Дои:10.1016 / j.jfluchem.2012.05.004.
  2. ^ а б c d е ж грамм час Михаловский, Томаш; Малиновский, Пшемыслав J .; Грохала, Войцех (сентябрь 2016 г.). «Синтез, кристаллические структуры и избранные свойства фторсульфатов металлов (VI)». Журнал химии фтора. 189: 102–118. Дои:10.1016 / j.jfluchem.2016.07.024.
  3. ^ а б c Лоуренс, Джеффри А. (февраль 1986 г.). «Координированный трифторметансульфонат и фторсульфат». Химические обзоры. 86 (1): 17–33. Дои:10.1021 / cr00071a002.
  4. ^ а б c d е ж грамм час я Саймонс, Дж. Х. (1964). Том 5 по химии фтора. Эльзевир. С. 71–72. ISBN  9780323147248.
  5. ^ Грайс, Джоэл Д .; Голт, Роберт А .; Чао, Джордж Й. (1 октября 1995 г.). «Редерит- (Y), новый редкоземельный карбонат натрия с уникальным фторсульфатным анионом». Американский минералог. 80 (9–10): 1059–1064. Дои:10.2138 / am-1995-9-1023. S2CID  100079211.
  6. ^ а б c d е ж грамм час я j k л м п о п q р s т ты v ш Джейш, Альберт В. (1974), Фтористоводородная кислота, ее соли и производные, Успехи неорганической химии и радиохимии, 16, Elsevier, стр. 177–200, Дои:10.1016 / s0065-2792 (08) 60292-7, ISBN  978-0-12-023616-9
  7. ^ а б Робертс, Джон Э .; Кэди, Джордж Х. (январь 1960). «Получение фторсульфонатов ртути (II), нитрозила и нитрония из пероксидисульфурилдифторида». Журнал Американского химического общества. 82 (2): 353–354. Дои:10.1021 / ja01487a024. ISSN  0002-7863.
  8. ^ а б c Хайек, Э .; Czaloun, A .; Крисмер, Б. (1956). "Bildung und Zersetzung von Fluorsulfonaten". Monatshefte für Chemie (на немецком). 87 (6): 741–748. Дои:10.1007 / BF00899586. ISSN  0026-9247.
  9. ^ Сингх, Сухджиндер; Верма, Раджендар Д. (январь 1983 г.). «Трис (фторосульфат) алюминия». Многогранник. 2 (11): 1209–1210. Дои:10.1016 / S0277-5387 (00) 84360-0.
  10. ^ Шарп, Х.Дж. Эмелеус, А.Г. (1976). Успехи неорганической химии и радиохимии Том 18. [S.l.]: Academic Press. С. 357–358. ISBN  0-12-023618-4.
  11. ^ Бен Алтабеф, А .; Брандан, С.А. (сентябрь 2010 г.). «Новое исследование колебаний хромилфторсульфата CrO2(ТАК3F)2 расчетами ДПФ ». Журнал молекулярной структуры. 981 (1–3): 146–152. Bibcode:2010JMoSt.981..146B. Дои:10.1016 / j.molstruc.2010.07.045.
  12. ^ а б c d е ж Mallela, S.P .; Обке, Ф. (сентябрь 1985 г.). «Фторсульфатные производные марганца и рения». Неорганическая химия. 24 (19): 2969–2975. Дои:10.1021 / ic00213a020. ISSN  0020-1669.
  13. ^ а б c d Goubeau, J .; Милн, Дж. Б. (15 октября 1967 г.). «Получение и характеристика фторсульфатов Zn (II), Cu (II) и Fe (III)». Канадский химический журнал. 45 (20): 2321–2326. Дои:10.1139 / v67-378.
  14. ^ а б c Alleyne, Carl S .; Томпсон, Роберт К. (1974-09-15). «Координирующие свойства иона фторсульфата. Тетракис (пиридин) комплексы фторсульфатов цинка (II), меди (II) и никеля (II)». Канадский химический журнал. 52 (18): 3218–3228. Дои:10.1139 / v74-474. ISSN  0008-4042.
  15. ^ Сторр, А .; Йейтс, П. А .; Обке, Ф. (1972-02-01). «Галлий (III) -трисфторсульфат». Канадский химический журнал. 50 (3): 452–454. Дои:10.1139 / v72-068. ISSN  0008-4042.
  16. ^ Сторр, А .; Йейтс, П. А .; Обке, Ф. (февраль 1972 г.). «Галлий (III) -трисфторсульфат». Канадский химический журнал. 50 (3): 452–454. Дои:10.1139 / v72-068.
  17. ^ а б c d е ж грамм час я Эмме, Ларри (01.01.2000). «Синтез фторсульфатов урана и дифторфосфатов VI B группы». Дои:10.15760 / etd.1593. Цитировать журнал требует | журнал = (Помогите)
  18. ^ а б c d е ж Цича, Вальтер Владимир (1984). Фторсульфатные производные ниобия и танатала и их поведение как компоненты новых сверхкислотных систем (Тезис). Университет Британской Колумбии. С. 107, 138.
  19. ^ а б c d е ж Люнг, Патрик С .; Обке, Фридхельм (1984-12-01). «Фторсульфаты благородных металлов. Часть 6. Синтез и магнитные свойства фторсульфатных соединений рутения». Канадский химический журнал. 62 (12): 2892–2897. Дои:10.1139 / v84-489. ISSN  0008-4042.
  20. ^ а б Leung, P.C .; Wong, G.B .; Обке, Ф. (май 1987 г.). «Фторсульфаты благородных металлов. Часть 7: Трис-фторсульфаты осмия и родия». Журнал химии фтора. 35 (4): 607–620. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 81959-4.
  21. ^ а б Ли, К. С .; Обке, Ф. (1977-07-01). «Фторсульфаты палладия». Канадский химический журнал. 55 (13): 2473–2477. Дои:10.1139 / v77-338. ISSN  0008-4042.
  22. ^ а б c d е Hwang, G .; Wang, C .; Боденбиндер, М .; Willner, H .; Обке, Ф. (февраль 1994 г.). «Синтезы и колебательные спектры бис (карбонил) платины (II) фторсульфата, Pt (CO) 2 (SO3F) 2, и бис (карбонил) палладия (II) фторсульфата, Pd (CO) 2 (SO3F) 2»). Журнал химии фтора. 66 (2): 159–166. Дои:10.1016 / 0022-1139 (93) 03013-C.
  23. ^ Ван, Чанцин; Боденбиндер, Маттиас; Виллнер, Хельге; Реттиг, Стивен; Троттер, Джеймс; Обке, Фридхельм (февраль 1994 г.). «Синтез, молекулярная структура и колебательные спектры цикло-бис (μ-карбонил) дипалладия (I) фторсульфата, [c-Pd2 (μ-CO) 2] (SO3F) 2». Неорганическая химия. 33 (4): 779–786. Дои:10.1021 / ic00082a026. ISSN  0020-1669.
  24. ^ а б Малиновский, Пшемыслав J .; Дерзи, Мариана; Мажей, Зоран; Ягличич, Звонко; Leszczyński, Piotr J .; Михаловский, Томаш; Грочала, Войцех (июнь 2011 г.). «Фторсульфат серебра (II): термически хрупкое ферромагнитное производное двухвалентного серебра в среде окса-лиганда». Европейский журнал неорганической химии. 2011 (16): 2499–2507. Дои:10.1002 / ejic.201100077.
  25. ^ а б c d Михаловский, Т .; Mazej, Z .; Будзяновский, А .; Jagličić, Z .; Leszczyński, P.J .; Грочала, В. (январь 2015 г.). «Неожиданно сложные кристаллические фазы в фазовой диаграмме MSO 3 F-Ag (SO 3 F) 2 (M = Na, K, Rb, Cs): сложные кристаллические фазы». Европейский журнал неорганической химии. 2015 (2): 324–332. Дои:10.1002 / ejic.201402948.
  26. ^ а б Пол Р. К., Шарма Р. Д., Сингх С. и Верма Р. Д. (1981). «Фторсульфаты индия и талия». Журнал неорганической и ядерной химии. 43 (8): 1919–1920. Дои:10.1016/0022-1902(81)80409-5.CS1 maint: использует параметр авторов (ссылка на сайт)
  27. ^ а б c d Чжан, Динлян; Реттиг, Стивен Дж .; Троттер, Джеймс; Обке, Фридхельм (январь 1996 г.). «Сверхкислотные анионы: кристаллические и молекулярные структуры ундекафтордиантимоната оксония (V), [H 3 O] [Sb 2 F 11], фторсульфата цезия, CsSO 3 F, гидроген бис (фторсульфат) цезия, Cs [H (SO 3 F) 2 ], Тетракис (фторсульфато) аурат цезия (III), Cs [Au (SO 3 F) 4], гексакис (фторсульфат) платинат цезия (IV), Cs 2 [Pt (SO 3 F) 6] и гексакис цезия (фторсульфато ) антимонат (V), Cs [Sb (SO 3 F) 6] ». Неорганическая химия. 35 (21): 6113–6130. Дои:10.1021 / ic960525l. ISSN  0020-1669.
  28. ^ а б c Йейтс, П.А.; Уилсон, W.W; Обке, Ф (февраль 1973 г.). «Дибромойод (III) и дихлоройод (III) -фторсульфат». Письма по неорганической и ядерной химии. 9 (2): 209–214. Дои:10.1016/0020-1650(73)80057-1.
  29. ^ Обке, Фридхельм; Кэди, Джордж Х .; Кеннард, К. Х. Л. (декабрь 1964 г.). «Йодилфторсульфат». Неорганическая химия. 3 (12): 1799–1800. Дои:10.1021 / ic50022a041. ISSN  0020-1669.
  30. ^ Джонсон, Уэсли М .; Маклин, Джон В. (май 1976 г.). «Колебательные спектры и структура фторсульфатных соединений лантаноидов». Неорганическая химия. 15 (5): 1216–1220. Дои:10.1021 / ic50159a049. ISSN  0020-1669.
  31. ^ Дев, Раджендар .; Кэди, Джордж Х. (май 1972 г.). «Синтез и характеристика оксотетракис (фторсульфато) вольфрама (VI)». Неорганическая химия. 11 (5): 1134–1135. Дои:10.1021 / ic50111a046. ISSN  0020-1669.
  32. ^ а б Ван, Чанцин; Льюис, Эндрю Р .; Бэтчелор, Раймонд Дж .; Эйнштейн, Фредерик В. Б .; Виллнер, Хельге; Обке, Фридхельм (январь 1996 г.). «Синтез, молекулярная структура и колебательные спектры фторсульфата мер-трис (карбонил) иридия (III), мер -Ir (CO) 3 (SO 3 F) 3». Неорганическая химия. 35 (5): 1279–1285. Дои:10.1021 / ic9506769. ISSN  0020-1669. PMID  11666319.
  33. ^ а б c d Ли, Кейт С.; Обке, Фридхельм (январь 1982 г.). «Фторсульфаты благородных металлов, часть 4 фторсульфаты иридия». Журнал химии фтора. 19 (3–6): 501–516. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 83149-8.
  34. ^ Willner, H .; Mistry, F .; Hwang, G .; Herring, F.G .; Cader, M.S.R .; Обке, Ф. (апрель 1991 г.). «Фторсульфатные производные двухвалентного золота». Журнал химии фтора. 52 (1): 13–27. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 80318-8.
  35. ^ Картер, Генри А., Чарльз А. Милн и Ф. Обке (1975). «Фторсульфат свинца (IV)». Журнал неорганической и ядерной химии. 37 (1): 282–283. Дои:10.1016/0022-1902(75)80170-9.CS1 maint: использует параметр авторов (ссылка на сайт)(не консультировался)
  36. ^ Paul, R.C .; Singh, S .; Kumar, R.C .; Sharma, R.D .; Верма, Р. Д. (1979). «ПРИРОДА ТРИС (ФТОРОСУЛЬФАТО) ВИСМУТА (III) И ХЛОРОБИСА (ФТОРОСУЛЬФАТО) ВИСМУТА (III)». Индийский химический журнал, раздел A. 17 (3): 273–275.(не консультировался)
  37. ^ а б c Paul, R.C .; Сингх, Сухиджиндер; Верма, Раджендар Д. (август 1980 г.). «Фторсульфаты диоксурана (VI) и оксурана (IV) и двойные фторсульфаты урана (IV)». Журнал химии фтора. 16 (2): 153–160. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 82390-8.