Подкисление пресной воды - Википедия - Freshwater acidification

Схема, изображающая источники и циклы выпадения кислотных дождей.

Пресная вода становится кислой, когда поступление кислоты превышает количество оснований, производимых в резервуаре в результате выветривания горных пород или восстановления кислотных анионов, например сульфат и нитрат в озере.[1] Основная причина подкисление пресной воды атмосферные выпадения и вымывание SOИкс и нетИкс.[1] В чувствительной к кислоте экосистеме, которая включает медленно выветриваемые коренные породы и залежи обедненных катионов оснований, SOИкс и нетИкс со стоком будет сопровождаться подкислением ионов водорода и неорганического алюминия, которые могут быть токсичными для морских организмов.[1] Кислотный дождь также способствует подкислению пресной воды, однако кислотные дожди образуются, когда SOИкс и нетИкс реагируют с водой, кислородом и окислителями в облаках.[2] Помимо SOИкс и нетИкс, буферная способность почв и коренных пород пресноводной экосистемы может способствовать повышению кислотности воды. Каждый резервуар с пресной водой может удерживать кислоты.[1] Однако при избыточном поступлении кислот в резервуар буферная емкость по существу «иссякнет», и вода со временем станет более кислой.[1] Увеличение содержания CO в атмосфере2 влияет на кислотность пресной воды так же, как повышение CO2 влияет на экосистемы океана.[3] Однако из-за различных потоков углерода в пресноводных экосистемах трудно количественно оценить влияние антропогенного CO.2.[4] Наконец, растущее закисление пресной воды вредно для различных водных организмов.

Пресная вода против закисления океана

Краткое изложение взаимосвязи между антропогенным CO2 и закисление океана.

Океан и атмосфера постоянно обмениваются огромными количествами CO.2.[3] За последние 800 000 лет концентрация CO2 в атмосфере осталось около 172-300 частей на миллион по объему (ppmv).[3] Однако с недавним антропогенным CO2 выбросов, это число увеличилось до 387 ppmv в 2009 году.[3] С 2000 по 2008 год 26% антропогенного СО2 был поглощен океаном.[3] Хотя закисление океана также вызывается другими химическими добавками и удалениями, CO2 является основным фактором, влияющим на pH.[3] Однажды CO2 растворяется в морской воде, становится слабой кислотой, которая в первую очередь влияет на химию карбонатов.[3] Растворенный CO2 увеличивает концентрацию бикарбонат-ионов (HCO3−), растворенный неорганический углерод (CТ) и снижает pH.[3] Пресная вода также поглощает атмосферный CO.2, что также может снизить pH.[4] Помимо CO2, значения pH пресноводного водоема изменяются из-за кислотных дождей, стока биогенных веществ и других антропогенных загрязнителей.[4] Пресная вода поглощает CO2 однако по тому же механизму, что и морская вода, щелочность пресной воды намного ниже, чем в морской, из-за отсутствия солевого буфера.[4] Из-за отсутствия солевого буфера изменения pH в пресной воде, как правило, намного больше, чем в океанской, из-за недавно выпущенного H+ ионы не забуфериваются таким количеством бикарбоната (HCO3−) ионы как океанская вода.[4] Следовательно, пресноводная биота имеет тенденцию иметь более высокую эволюционную устойчивость к pH, чем биота морской воды.[4]

Причины

ТАКИкс и нетИкс

Ускоренное сжигание ископаемого топлива в прошлом веке в значительной степени способствовало подкислению пресноводных экосистем. В 1970-х годах выбросы сульфатов достигли своего пика, а через 10 лет за ними последовал азот.[5] Основными участниками подкисления пресной воды являются SOИкс и нетИкс. Повышение концентрации сульфатов в стоке из-за увеличения поступления кислотности сопровождается увеличением стока катионов оснований и уменьшением бикарбонатов, создавая подкисляющий эффект, наблюдаемый в пресноводных экосистемах.[6] В естественном состоянии большая часть азота, поступающего в пресноводные экосистемы, будет использоваться растительностью.[6] Однако в избыточных количествах весь азот не может быть использован растительностью, а избыточный азот обнаруживается в виде нитратов в стоке воды.[6] Нитрат будет способствовать подкислению так же, как сульфат.[6]

Буферная емкость

Карта с изображением Атлантической Канады.

Помимо SOИкс и нетИкс, низкая буферная способность экосистем также может привести к кислотности пресной воды. Например, в атлантической Канаде самые низкие показатели кислотных отложений в восточной части Северной Америки с самыми кислыми водами на континенте.[7] Это связано с низкой буферностью коренных пород региона и добавлением природных органических кислот, производимых рядом с заболоченными территориями.[7] В частности, на юго-западе и востоке Новой Шотландии наблюдается сочетание высокой органической кислотности, плохой буферности и сильного кислотного осаждения, что приводит к очень низким значениям pH поверхностной воды и способности нейтрализации кислоты (ANC).[7] В большей части Атлантического региона встречаются гранитные и сланцевые породы, которые содержат очень мало буферного материала.[7] Таким образом, почва, образованная из материалов с низкой буферной способностью, и стекающие из нее воды подвержены подкислению даже при слабом кислотном осаждении.[7]

CO2

В океанах CO2 в атмосфере может растворяться на поверхности воды и образовывать угольную кислоту.[8] Общий неорганический углерод в пресной воде включает свободный CO.2 (или H2CO3), HCO3− и карбонат (CO32-).[9] Процентное содержание всех этих составляющих также зависит от pH воды.[9] Когда вода кислая, она в основном содержит CO.2.[9] Часто бывает трудно количественно оценить влияние pCO2 уровни в пресной воде из-за различных источников углекислого газа получают пресноводные экосистемы. Такие факторы, как близлежащая экосистема, сельское хозяйство, землепользование, водосбор, размер озера, осадки, тип почвы и горные породы, все определяют количество CO.2 впитывается.[8] Тем не менее, было явное увеличение pCO2 в пресноводных экосистемах в прошлом веке из-за антропогенного воздействия.[8] Поскольку растительность вблизи пресноводных экосистем растет и размножается из-за избытка pCO2 при кормлении этих растений количество углерода, доступного при гибели и во время разложения, увеличивается.[8] Затем осадки, выветривание и сток смоют эту почву в близлежащую воду.[8] Когда pCO2 из разлагающейся растительности вступает в реакцию с водой, образуя углекислоту, которая способствует снижению уровня pH.

Вредное воздействие на водные экосистемы

Этот пруд показывает переизбыток сфагнума.

С усилением подкисления пресноводных экосистем будет уменьшаться биоразнообразие с увеличением потерь чувствительных к кислоте видов.[10] Снижение pH до 6 резко повлияет на обитающие в пресной воде виды улиток и ракообразных.[10] Например, в норвежских озерах эти виды составляют 45% источника питания форели, что приводит к сокращению ее численности на 10-30% из-за подкисления пресной воды.[10] Кроме того, на видовое разнообразие зоопланктона влияет подкисление пресной воды.[11]

В большинстве кислых пресноводных водоемов будет усилено развитие мхов и водорослей.[10] В частности, часто наблюдается увеличение численности мха сфагнума.[10] Сфагнум обладает высокой способностью обменивать H+ для основных катионов в пресной воде.[10] Толстый слой сфагнума ограничивает обмен между поверхностными водами и отложениями, что еще больше способствует сокращению круговорота питательных веществ в экосистеме.[10]

Рекомендации

  1. ^ а б c d е Псеннер, Роланд (март 1994). «Воздействие окружающей среды на пресные воды: подкисление как глобальная проблема». Наука об окружающей среде в целом. 143 (1): 53–61. Bibcode:1994ScTEn.143 ... 53P. Дои:10.1016/0048-9697(94)90532-0. ISSN  0048-9697.
  2. ^ Irwin, J.G .; Уильямс, М. (1988). «Кислотный дождь: химия и транспорт». Загрязнение окружающей среды. 50 (1–2): 29–59. Дои:10.1016/0269-7491(88)90184-4. ISSN  0269-7491. PMID  15092652.
  3. ^ а б c d е ж грамм час Жан-Пьер Гаттузо; Лина Ханссон, ред. (2011). Закисление океана. Издательство Оксфордского университета. ISBN  9780199591084. OCLC  975179973.
  4. ^ а б c d е ж «Измерения и наблюдения: OCB-OA». www.whoi.edu. Получено 2019-03-24.
  5. ^ Cardoso, A.C .; Бесплатно, G .; Nõges, P .; Kaste, Ø .; Poikane, S .; Сольхейм, А. Лич (2009). «Управление озером, критерии». Энциклопедия внутренних вод. Эльзевир. С. 310–331. Дои:10.1016 / b978-012370626-3.00244-1. ISBN  9780123706263.
  6. ^ а б c d Хенриксен, Арне; Камяри, Юха; Пош, Максимилиан; Виландер, Андерс (1992). «Критические нагрузки кислотности: северные поверхностные воды». Ambio. 21 (5): 356–363. ISSN  0044-7447. JSTOR  4313961.
  7. ^ а б c d е Clair, Thomas A .; Деннис, Ян Ф .; Скратон, Дэвид А .; Гиллисс, Мэллори (декабрь 2007 г.). «Исследование подкисления пресной воды в Атлантической Канаде: обзор результатов и прогнозы на будущее». Экологические обзоры. 15 (NA): 153–167. Дои:10.1139 / a07-004. ISSN  1181-8700.
  8. ^ а б c d е Weiss, Linda C .; Пёттер, Леони; Штайгер, Анника; Крупперт, Себастьян; Фрост, Уве; Толлриан, Ральф (январь 2018 г.). «Повышение pCO2 в пресноводных экосистемах может отрицательно сказаться на защите дафний, вызванной хищниками». Текущая биология. 28 (2): 327–332.e3. Дои:10.1016 / j.cub.2017.12.022. ISSN  0960-9822. PMID  29337079.
  9. ^ а б c Hasler, Caleb T .; Бутман, Дэвид; Джеффри, Дженнифер Д .; Суски, Кори Д. (январь 2016 г.). Стернер, Роберт (ред.). «Пресноводная биота и рост pCO 2?». Письма об экологии. 19 (1): 98–108. Дои:10.1111 / ele.12549. PMID  26610406.
  10. ^ а б c d е ж грамм «Влияние выбросов угля на естественные и управляемые человеком наземные и пресноводные экосистемы». Воздействие добычи и использования угля на окружающую среду. Эльзевир. 1987. С. 282–318. Дои:10.1016 / b978-0-08-031427-3.50020-7. ISBN  9780080314273.
  11. ^ Муниз, Ивар П. (1990). «Подкисление пресной воды: его влияние на виды и сообщества пресноводных микробов, растений и животных». Труды Королевского общества Эдинбурга. Раздел Б. Биологические науки. 97: 227–254. Дои:10.1017 / s0269727000005364. ISSN  0269-7270.