Нитрат - Nitrate

Нитрат
Шаровидная модель нитрат-иона
Имена
Систематическое название ИЮПАК
Нитрат
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
UNII
Характеристики
НЕТ
3
Молярная масса62.004 г · моль−1
Конъюгированная кислотаАзотная кислота
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Нитрат это многоатомный ион с химическая формула НЕТ
3
. Соли содержащий это анион называются нитраты. Нитраты - обычные компоненты удобрений и взрывчатых веществ.[1] Почти все нитраты растворимый в воды. Типичным примером неорганической нитратной соли является азотнокислый калий (Индийская селитра). Удаление одного электрона дает нитрат радикальный, также называемый триоксид азота НЕТ
3
.

Структура

Нитрат-ион с показанными частичными зарядами

Анион - это сопряженное основание из азотная кислота, состоящий из одного центрального азот атом окружен тремя одинаково связанными атомами кислорода в тригонально плоский расположение. Нитрат-ион несет официальное обвинение -1. Этот заряд является результатом комбинированного формального заряда, в котором каждый из трех атомов кислорода несет:23 заряд, в то время как азот несет заряд +1, все это складывается с формальным зарядом многоатомного нитрат-иона. Это расположение обычно используется в качестве примера резонанс. Словно изоэлектронный карбонат иона нитрат-ион может быть представлен резонансными структурами:

Канонические резонансные структуры для нитрат-иона

Диетические нитраты

Богатый источник неорганических нитратов в рационе человека - это листовые зеленые продукты, такие как шпинат и руккола. НЕТ
3
(неорганический нитрат) - жизнеспособный активный компонент в свекла сок и другие овощи. Питьевая вода также является диетическим источником.[2]

Добавка нитратов дает положительные результаты при тестировании результатов упражнений на выносливость.[3]

Проглатывание больших доз нитратов в чистом виде. нитрат натрия или свекольного сока у молодых здоровых людей быстро увеличивается плазма концентрация нитратов примерно в 2-3 раза, и эта повышенная концентрация нитратов может сохраняться не менее 2 недель. Повышенный уровень нитратов в плазме стимулирует выработку оксида азота. Оксид азота является важной физиологической сигнальной молекулой, которая используется, среди прочего, в регулировании кровотока в мышцах и дыхания митохондрий.[4]

Колбасы

Потребление нитритов в первую очередь определяется количеством съеденного обработанного мяса и концентрацией нитратов в этом мясе. Хотя нитриты представляют собой азотистые соединения, которые в основном используются при консервировании мяса, нитраты также используются. Нитраты приводят к образованию нитрозамины.[5] Производство канцерогенных нитрозаминов может подавляться за счет использования антиоксидантов. Витамин С и альфа-токоферол форма витамин Е во время отверждения.[6]

Антигипертензивные диеты, такие как DASH диета, как правило, содержат высокие уровни нитратов, которые сначала восстанавливаются до нитрит в слюне, как обнаружено в анализ слюны, до формирования оксид азота.[2]

Возникновение и производство

Нитратные соли встречаются в природе в виде крупных отложений, особенно нитратин, основной источник нитрата натрия.

Нитраты производятся рядом видов нитрифицирующие бактерии, а нитратные соединения для порох (подробнее см. в этой теме) исторически производились в отсутствие источников минеральных нитратов с помощью различных ферментация процессы с использованием мочи и навоза.

Как побочный продукт ударов молнии в богатой азотом и кислородом атмосфере Земли, азотная кислота производится, когда диоксид азота реагирует с водяным паром.

Нитраты производятся промышленным способом из азотная кислота.[1]

Использует

Нитраты в основном производятся для использования в качестве удобрения в сельское хозяйство из-за их высокой растворимости и способности к биологическому разложению. Основные нитратные удобрения - соли аммония, натрия, калия, кальция и магния. Для этого ежегодно производится несколько миллионов килограммов.[1]

Второе важное применение нитратов - это окислители, особенно во взрывчатых веществах, где быстрое окисление углеродных соединений высвобождает большие объемы газов (см. порох для примера). Нитрат натрия используется для удаления пузырьков воздуха из расплавленного стекла и некоторых керамических изделий. Смеси расплавленной соли используются для упрочнения некоторых металлов.[1]

Обнаружение

Практически все методы обнаружения нитратов основаны на его преобразовании в нитрит с последующим проведением тестов на нитриты. Восстановление нитрата до нитрита осуществляется медно-кадмиевым материалом. Проба вводится с помощью анализатора впрыска потока, и полученный нитритсодержащий сток затем объединяется с реагентом для колориметрического или электрохимического обнаружения. Самый популярный из этих тестов - Тест Грисса, в результате чего нитрит превращается в глубоко окрашенный азокраситель, подходит для УФ-видимого спектроскопического анализа. В методе используется реакционная способность азотистой кислоты, полученной при подкислении нитрита. Азотистая кислота избирательно реагирует с ароматическими аминами с образованием солей диазония, которые, в свою очередь, соединяются со вторым реагентом с образованием азокрасителя. В Предел обнаружения составляет от 0,02 до 2 мкМ.[7] Методы были адаптированы к биологическим образцам.[8]

Безопасность

Острая токсичность нитратов невысока. Существуют «существенные разногласия» относительно долгосрочных рисков воздействия нитратов. Есть две области, которые могут вызывать беспокойство: (i) нитрат может быть предшественником нитрита в нижнем отделе кишечника, а нитрит является предшественником нитрозаминов, которые участвуют в канцерогенезе, и (ii) нитрат участвует в метгемоглобинемия, нарушение гемоглобина красных кровяных телец.[9][10]

Метгемоглобинемия

Нитраты не действуют на младенцев и беременных.[11][12] Синдром синего ребенка вызывается рядом других факторов, таких как расстройство желудка, например, диарейная инфекция, непереносимость белков, токсичность тяжелых металлов и т. Д., При этом нитраты играют второстепенную роль.[13]

Стандарты питьевой воды

В Законе о безопасной питьевой воде Агентство по охране окружающей среды США установило максимальный уровень загрязнения питьевой водой 10 мг / л или 10 частей на миллион нитратов.[14]

Приемлемая суточная доза (ДСП) нитрат-ионов была установлена ​​в диапазоне 0–3,7 мг (кг массы тела).−1 день−1 Объединенным комитетом экспертов ФАО / ВОЗ по пищевым добавкам (JEFCA).[15]

Водная токсичность

Нитрат морской поверхности из Атлас Мирового океана

В пресная вода или же эстуарий В системах, расположенных близко к суше, концентрация нитратов может достигать смертельной для рыбы концентрации. Хотя нитрат гораздо менее токсичен, чем аммиак,[16] уровни нитратов более 30 ppm могут подавлять рост, ослаблять иммунную систему и вызывать стресс у некоторых водных видов.[17] Нитратная токсичность остается предметом споров.[18]

В большинстве случаев избыточной концентрации нитратов в водных системах основным источником является поверхностный сток из сельскохозяйственных или благоустроенный участки, получившие избыток нитратных удобрений. Результирующий эвтрофикация и цветение водорослей приводит к аноксия и мертвые зоны. Как следствие, поскольку нитраты являются компонентом общее количество растворенных твердых веществ, они широко используются как индикатор качество воды.

Корма для домашних животных

Симптомы отравления нитратами у домашних животных включают учащение пульса и дыхания; в запущенных случаях кровь и ткани могут стать синими или коричневыми. Корм можно проверить на нитраты; обработка состоит из дополнения или замены существующих запасов материалом с более низким содержанием нитратов. Безопасные уровни нитратов для различных видов домашнего скота следующие:[19]

Категория%НЕТ3%НЕТ3–N% KNO3Последствия
1< 0.5< 0.12< 0.81В целом безопасен для мясного скота и овец
20.5–1.00.12–0.230.81–1.63Внимание: некоторые субклинические симптомы могут проявляться у беременных лошадей, овец и мясного скота.
31.00.231.63Проблемы с высоким содержанием нитратов: гибель крупного рогатого скота и овец могут быть причиной абортов.
4< 1.23< 0.28< 2.00Максимально безопасный уровень для лошадей. Не кормите беременных кобыл фуражами с высоким содержанием нитратов.

Вышеуказанные значения указаны для сухой (без влаги) основы.

Соли и ковалентные производные

Образование нитратов с элементами таблицы Менделеева.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б c d Лауэ В., Тиманн М., Шайблер Э., Виганд К.В. (2006). «Нитраты и нитриты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a17_265.
  2. ^ а б Хорд Н.Г., Тан Й., Брайан Н.С. (июль 2009 г.). «Пищевые источники нитратов и нитритов: физиологический контекст потенциальной пользы для здоровья». Американский журнал клинического питания. 90 (1): 1–10. Дои:10.3945 / ajcn.2008.27131. PMID  19439460.
  3. ^ МакМахон Н.Ф., Леверитт М.Д., Пейви Т.Г. (апрель 2017 г.). «Влияние пищевых добавок с нитратами на выполнение упражнений на выносливость у здоровых взрослых: систематический обзор и метаанализ» (PDF). Спортивная медицина (Окленд, Новая Зеландия). 47 (4): 735–756. Дои:10.1007 / s40279-016-0617-7. PMID  27600147.
  4. ^ Моган, Рональд Дж (2013). Еда, питание и спортивные результаты III. Нью-Йорк: Тейлор и Фрэнсис. п. 63. ISBN  978-0-415-62792-4.
  5. ^ Бингем С.А., Хьюз Р., Кросс А.Дж. (ноябрь 2002 г.). «Влияние белого мяса по сравнению с красным мясом на эндогенное N-нитрозирование в толстой кишке человека и дополнительные доказательства дозозависимости». Журнал питания. 132 (11 Прил.): 3522S – 3525S. Дои:10.1093 / jn / 132.11.3522S. PMID  12421881.
  6. ^ Партасарати Д.К., Брайан Н.С. (ноябрь 2012 г.). «Нитрит натрия:« лекарство »от недостаточности оксида азота». Наука о мясе. 92 (3): 274–9. Дои:10.1016 / j.meatsci.2012.03.001. PMID  22464105.
  7. ^ Moorcroft, M .; Дэвис, Дж .; Комптон, Р. Г. (2001). «Обнаружение и определение нитратов и нитритов: обзор». Таланта. 54 (5): 785–803. Дои:10.1016 / S0039-9140 (01) 00323-X. PMID  18968301.
  8. ^ Эллис, Грэм; Адатия, Ян; Йазданпанах, Мехрдад; Макела, Синикка К. (1998). «Анализы нитритов и нитратов: перспективы клинической биохимии». Клиническая биохимия. 31 (4): 195–220. Дои:10.1016 / S0009-9120 (98) 00015-0. PMID  9646943.
  9. ^ Паулсон, Дэвид С .; Аддискотт, Том М .; Бенджамин, Найджел; Кассман, Кен Дж .; Де Кок, Тео М .; Ван Гринсвен, Ханс; l'Hirondel, Жан-Луи; Эйвери, Алекс А .; Ван Кессель, Крис (2008). «Когда нитраты становятся опасными для человека?». Журнал качества окружающей среды. 37 (2): 291–5. Дои:10.2134 / jeq2007.0177. PMID  18268290.
  10. ^ «Нитраты и отравление нитритами: Введение». Ветеринарное руководство Merck. Получено 2008-12-27.
  11. ^ Addiscott, T.M .; Бенджамин, Н. (2006). «Нитраты и здоровье человека». Использование почвы и управление. 20 (2): 98–104. Дои:10.1111 / j.1475-2743.2004.tb00344.x.
  12. ^ А. А. Эйвери: Детская метгемоглобинемия - переосмысление роли нитратов в питьевой воде, Перспективы гигиены окружающей среды, Volume 107, Number 7, июль 1999 г.
  13. ^ Manassaram DM, Backer LC, Messing R, Fleming LE, Luke B, Monteilh CP (октябрь 2010 г.). «Нитраты в питьевой воде и уровни метгемоглобина во время беременности: продольное исследование». Состояние окружающей среды. 9 (1): 60. Дои:10.1186 / 1476-069x-9-60. ЧВК  2967503. PMID  20946657.
  14. ^ «4. Каковы правила EPA для питьевой воды по содержанию нитратов?». Грунтовые воды и питьевая вода. Получено 2018-11-13.
  15. ^ Bagheri, H .; Hajian, A .; Rezaei, M .; Ширзадмехр, А. (2017). «Композит наночастиц металла Cu - многослойные углеродные нанотрубки - восстановленный оксид графена как новая и высокоэффективная платформа электрохимического датчика для одновременного определения нитрита и нитрата». Журнал опасных материалов. 324 (Pt B): 762–772. Дои:10.1016 / j.jhazmat.2016.11.055. PMID  27894754.
  16. ^ Романо Н., Цзэн С. (сентябрь 2007 г.). «Острая токсичность нитрата натрия, нитрата калия и хлорида калия и их влияние на состав гемолимфы и структуру жабр ранних молодых синих крабов-пловцов (Portunus pelagicus Linnaeus, 1758) (Decapoda, Brachyura, Portunidae)». Экологическая токсикология и химия. 26 (9): 1955–62. Дои:10.1897 / 07-144р.1. PMID  17705664.
  17. ^ Шарп, Ширли. «Нитраты в аквариуме». About.com. Получено 30 октября, 2013.
  18. ^ Романо Н., Цзэн С. (декабрь 2007 г.). «Влияние калия на опосредованные нитратами изменения осморегуляции у морских крабов». Водная токсикология. 85 (3): 202–8. Дои:10.1016 / j.aquatox.2007.09.004. PMID  17942166.
  19. ^ «Нитратный риск в кормовых культурах - часто задаваемые вопросы». Сельское хозяйство и развитие сельских районов. Правительство Альберты. Получено 30 октября, 2013.

внешняя ссылка