Амиды металлов - Википедия - Metal amides

Амиды металлов (систематическое название азаниды металлов) являются классом координационные соединения состоит из металлического центра с амидными лигандами формы NR2−. Амид лиганды иметь две электронные пары, доступные для соединения. В принципе, они могут быть оконечными или мостовыми. В этих двух примерах диметиламидные лиганды являются мостиковыми и концевыми:

На практике объемные амидные лиганды имеют меньшую тенденцию к образованию мостиков. Амидные лиганды могут участвовать в π-связывании металл-лиганд с образованием комплекса с металлическим центром, копланарным с азотом и заместителями. Бис (триметилсилил) амиды металлов образуют значительную подкатегорию соединений амидов металлов. Эти соединения обычно дискретны и растворимы в органических растворителях.

Амиды щелочных металлов

Основные статьи: амид лития, амид натрия, и амид калия

Амиды лития являются наиболее важными амидами, поскольку их легко получить из н-бутиллитий и соответствующий амин, и они более стабильны и растворимы, чем аналоги других щелочных металлов. Амиды калия получают трансметаллированием амидов лития с трет-бутоксид калия (смотрите также База Шлоссера ) или реакцией амина с калий, гидрид калия, н-бутилкалий, или же бензилкалий.[3]

Амиды щелочных металлов, MNH2 (M = Li, Na, K) коммерчески доступны. Амид натрия (также известный как содамид) синтезируется из натрий металл и аммиак с нитрат железа катализатор.[4][5] Соединение натрия имеет белый цвет, но присутствие металлического железа делает коммерческий материал серым.

2 Na + 2 NH3 → 2 NaNH2 + H2

Лития диизопропиламид популярный ненуклеофильное основание используется в органический синтез. В отличие от многих других оснований стерическая масса не позволяет этому основанию действовать как нуклеофил. Он коммерчески доступен, обычно в виде раствора в гексане. Его легко приготовить из н-бутиллитий и диизопропиламин.

Комплексы переходных металлов

Ранние амиды переходных металлов могут быть получены обработкой безводного хлорида металла щелочными амидными реагентами или двумя эквивалентами амина, второй эквивалент действует как основание:[6]

MClп + n LiNR2 → M (NR2)п + n LiCl
MClп + 2n HNR2 → M (NR2)п + n HNR2· HCl

Комплексы амидов переходных металлов можно получить:[6]

С двумя органическими заместителями амиды, полученные из вторичных аминов, могут быть особенно объемными лигандами.

Структура нитрид-амидокомплекса NMo (N (t-Bu) (C6ЧАС3Мне2)3.[7]

Амиды как промежуточные соединения

Амиды переходных металлов являются промежуточными продуктами при замещении основанием аммиачные комплексы переходных металлов. Таким образом Механизм Sn1CB для вытеснения хлорида из хлорпентамминкобальт хлорид гидроксидом протекает через промежуточный амид:[8]

[Co (NH3)5Cl]2+ + ОН− → [Co (NH3)4(NH2)]2+ + H2O + Cl−
[Co (NH3)4NH2]2+ + H2O → [Co (NH3)5ОЙ]2+

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Ouzounis, K .; Riffel, H .; Hess, H .; Kohler, U .; Weidlein, J. (1983). "Диметиламиноалан, H3 − nAl [N (CH3)2]п, n = 1, 2, 3 Kristallstrukturen und Molekülspektren ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 504 (9): 67–76. Дои:10.1002 / zaac.19835040909.
  2. ^ Wagoner, K.M .; Olmstead, M.M .; Мощность, П. (1990). «Структурные и спектральные характеристики соединений [Al (NMe2) 3] 2, [Ga (NMe2) 3] 2, [(Me2N) 2Al {μ-N (H) 1-Ad}] 2 (1-Ad = 1 -адамантанил) и [{Me (μ-NPh2) Al} 2NPh (μ-C6H4)] ». Многогранник. 9 (2–3): 257–263. Дои:10.1016 / S0277-5387 (00) 80578-1.
  3. ^ Майкл Лапперт, Андрей Протченко, Филипп Пауэр, Александра Сибер (2009). «2. Амиды щелочных металлов». Химия амидов металлов. Джон Вили и сыновья. ISBN  978-0-470-74037-8.CS1 maint: несколько имен: список авторов (ссылка на сайт)
  4. ^ Бергстром, Ф. В. (1955). «Амид натрия». Органический синтез.; Коллективный объем, 3, п. 778
  5. ^ Гринли, К. В .; Henne, A. L .; Фернелиус, В. Конард (1946). «Амид натрия». Неорг. Synth. Неорганические синтезы. 2: 128–135. Дои:10.1002 / 9780470132333.ch38. ISBN  978-0-470-13233-3.
  6. ^ а б Джон Ф. Хартвиг ​​(2009). «4. Ковалентные (X-типа) лиганды, связанные через связи металл-гетероатом». Химия органопереходных металлов: от связывания к катализу. Книги университетских наук. ISBN  1-891389-53-X.
  7. ^ Curley, J. J .; Cook, T. R .; Рис, S. Y .; Müller, P .; Камминс, К. С. (2008). "Сияющий свет на расщепление динитрогена: структурные особенности, окислительно-восстановительная химия и фотохимия ключевого промежуточного динитрогенного комплекса". Журнал Американского химического общества. 130: 9394–9405. Дои:10.1021 / ja8002638.
  8. ^ Г. Л. Мисслер и Д. А. Тарр "Неорганическая химия", 3-е изд., Издательство Pearson / Prentice Hall, ISBN  0-13-035471-6.