Амид калия - Potassium amide
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Амид калия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.037.508  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| |
| |
| Свойства | |
| ЧАС2KN | |
| Молярная масса | 55.121 г · моль−1 |
| Внешность | белое твердое вещество |
| Запах | аммиачный |
| Плотность | 1,57 г / см 3 |
| Температура плавления | 338 ° С (640 ° F, 611 К) |
| реагирует | |
| Растворимость | аммиак: 3,6 г / 100 мл |
| Термохимия | |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -128,9 кДж / моль |
| Родственные соединения | |
Другой катионы | Литий амид Амид натрия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Амид калия является неорганическое соединение с химической формулой KNH2. Как и амиды других щелочных металлов, это белое твердое вещество, которое легко гидролизуется. Это прочная база.[1]
Традиционно KNH2 рассматривается как простая соль, но это ковалентное соединение, которое сильно агрегировано в растворе аммиака.
Производство
Амид калия образуется по реакции аммиак с участием калий. Для реакции обычно требуется катализатор.[2]
Структура
Соединение охарактеризовано Рентгеновская кристаллография как форма без растворителей[3] а также сольваты моно- и диаммония. В КНХ2(NH3)2каждый калиевый центр связан с двумя амидолигандами и четырьмя аммиачными лигандами, все шесть из которых соединяются с соседними калиевыми центрами. В результате образуется цепочка гексакоординированных ионов калия. K-NH2 расстояния составляют 2.7652 (11), тогда как K-NH3 расстояния составляют соответственно 2,9234 (11) и 3,0698 (11) Å.[4]
использованная литература
- ^ Такаки, Кэтрин С. (2001). «Амид калия». Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Дои:10.1002 / 047084289X.rp193. ISBN 0471936235.
- ^ О. Глемсер, Х. Зауэр (1963). «Амид серебра». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд.. 1. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press. п. 1043.
- ^ Juza, R .; Jacobs, H .; Клозе, В. (1965). "Die Kristallstrukturen der Tieftemperaturmodifikationen von Kalium- und Rubidiumamid". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 338 (3–4): 171–178. Дои:10.1002 / zaac.19653380309.
- ^ Краус, Флориан; Корбер, Николаус (2005). "Водородные связи в амид-аммиаке калия (1/2), KNH2.2NH3". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 631 (6–7): 1032–1034. Дои:10.1002 / zaac.200400467.
внешние ссылки
 | Эта неорганический соединение –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |