Бифторид калия - Potassium bifluoride
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бифторид калия | |
| Другие имена Дифторид водорода калия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.233  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Свойства | |
| HF2K | |
| Молярная масса | 78,103 г / моль |
| Внешность | бесцветное твердое вещество |
| Запах | слабокислый |
| Плотность | 2,37 г / см3 |
| Температура плавления | 238,7 ° С (461,7 ° F, 511,8 К) |
| Точка кипения | разлагается |
| 24,5 г / 100 мл (0 ° С) 30,1 г / 100 мл (10 ° С) 39,2 г / 100 мл (20 ° С) 114,0 г / 100 мл (80 ° С) | |
| Растворимость | растворим в этиловый спирт |
| Структура | |
| моноклинический | |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия (S | 45,56 Дж / (моль К) [1] |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -417,26 кДж · К−1* моль−1 |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | Токсичный (Т), Коррозионный (C) |
| R-фразы (устарело) | R25-34 |
| S-фразы (устарело) | С22-26, С37-45 |
| точка возгорания | не воспламеняется |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Фторид калия |
Другой катионы | Бифторид натрия, бифторид аммония |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Бифторид калия это неорганическое соединение с формула KHF2. Эта бесцветная соль состоит из катиона калия и бифторид (ВЧ2−) анион. Соль используется в травителе для стекла. Бифторид натрия является родственным ему и также имеет коммерческое использование в качестве травителя, а также в чистящих средствах.[2]
Природа химической связи в бифторид-анионе
Бифторид калия, как следует из названия, содержит бифторид, или водород (дифторид) анион: HF2−. Этот центросимметричный трехатомный анион имеет самый сильный из известных водородная связь, с F −ЧАС длина 114 м,[3] и энергия связи более 155 кДж моль−1.[4]
Синтез и реакции
Соль приготовили Эдмон Фреми который разложил его, чтобы впервые создать фтороводород. Бифторид калия получают путем обработки карбонат калия или гидроксид калия с плавиковой кислотой:
- 2 HF + KOH → KHF2 + H2О
В электролиз КХФ2 использовался Анри Муассан изолировать элемент фтор в 1886 г.
Также известен родственный материал, содержащий два эквивалента HF, KH2F3 (CAS № 12178-06-2, т.пл. 71,7 ° C). Промышленное производство фтор влечет за собой электролиз расплава KH2F3.[2]
Смотрите также
использованная литература
- ^ Веструм, Эдгар Ф., младший; Питцер, Кеннет С. (июнь 1949 г.). «Термодинамика системы KHF2-KF-HF, включая теплоемкости и энтропии KHF2 и KF. Природа водородной связи в KHF2». Варенье. Chem. Soc. 71 (6): 1940–1949. Дои:10.1021 / ja01174a012.
- ^ а б Жан Айгеперс, Поль Моллар, Дидье Девилье, Мариус Чемла, Роберт Фарон, Рене Романо, Жан Пьер Куэр, «Неорганические соединения фтора» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2005 Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a11_307
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Эмсли, Дж. (1980) Очень прочные водородные связи, Обзоры химического общества, 9, 91-124.