Тетрафторборат натрия - Sodium tetrafluoroborate

Тетрафторборат натрия
Имена
	Другие имена фторборат натрия, NaBF4
Идентификаторы
Количество CAS	13755-29-8 ;
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение;
ChemSpider	24462 ;
ECHA InfoCard	100.033.931
PubChem CID	4343483;
UNII	CFC805A5WR ;
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID9021477 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / BF4.Na / c2-1 (3,4) 5; / q-1; +1;
	Улыбки [B -] (F) (F) (F) F. [Na +];
Свойства
Химическая формула	NaBF4
Молярная масса	109,794 г / моль
Плотность	2,47 г / см3
Температура плавления	384 ° С (723 ° F, 657 К)
Родственные соединения
Другой катионы	Тетрафторборат нитрозония
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверить (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Тетрафторборат натрия является неорганическое соединение с формулой NaBF₄. Это соль, которая образует бесцветные или белые водорастворимые ромбический кристаллы и растворим в воде (108 г / 100 мл), но менее растворим в органических растворителях.^[1]

Тетрафторборат натрия используется в некоторых потоки используется для пайка и производить трифторид бора.^[2]

Подготовка

Тетрафторборат натрия можно получить путем нейтрализации тетрафторборная кислота с участием карбонат натрия или гидроксид натрия.^[3]

NaOH + HBF₄ → NaBF₄ + H₂О

Na₂CO₃ + 2 HBF₄ → 2 НаБФ₄ + H₂O + CO₂

В качестве альтернативы химическое вещество можно синтезировать из борная кислота, плавиковая кислота, и карбонат натрия:^[2]

2H₃BO₃ + 8HF + Na₂CO₃ → 2НаБФ₄ + 7H₂O + CO₂

Реакции и использование

При нагревании до температуры плавления тетрафторборат натрия разлагается до фторид натрия и трифторид бора:^[4]

NaBF₄ → NaF + BF₃

Это источник тетрафторборат анион, который используется в органическая химия для приготовления солей. Тетрафторборат натрия можно использовать для синтеза ионные жидкости, где тетрафторборат - анион.

использованная литература

^ Милн, Г. В. А (11 июля 2005 г.). Коммерчески важные химические вещества Gardner: синонимы, торговые наименования и свойства. ISBN 9780471735182.
^ ^а ^б Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии Vol. 1, 2-е изд.. Нью-Йорк: Academic Press. п. 220 и 222. ISBN 978-0121266011.
^ Иглсон, Мэри (1994). Краткая энциклопедия химии. ISBN 9783110114515.
^ Ричард Дж. Льюис, старший (14 июля 2008 г.). Справочник по опасным химическим веществам. ISBN 9780470334454.

[1] Милн, Г. В. А (11 июля 2005 г.). Коммерчески важные химические вещества Gardner: синонимы, торговые наименования и свойства. ISBN 9780471735182.

[Georg-2] а ^б Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии Vol. 1, 2-е изд.. Нью-Йорк: Academic Press. п. 220 и 222. ISBN 978-0121266011.

[concise-3] Иглсон, Мэри (1994). Краткая энциклопедия химии. ISBN 9783110114515.

[4] Ричард Дж. Льюис, старший (14 июля 2008 г.). Справочник по опасным химическим веществам. ISBN 9780470334454.

[1]

[2]

[3]

[4]