Бромид натрия - Sodium bromide
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бромид натрия | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol ) |
|
| ЧЭМБЛ |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.028.727  |
PubChem CID |
|
| Номер RTECS |
|
| UNII |
|
| |
| |
| |
| Характеристики | |
| NaBr | |
| Молярная масса | 102.894 г · моль−1 |
| Внешность | Белый порошок, гигроскопичный |
| Плотность | 3,21 г / см3 (безводный) 2,18 г / см3 (дигидрат) |
| Температура плавления | 747 ° С (1377 ° F, 1020 К) (безводный) 36 ° С (97 ° F, 309 К) (дигидрат) разлагается[1] |
| Точка кипения | 1390 ° С (2530 ° F, 1660 К) [1] |
| 71,35 г / 100 мл (-20 ° С) 79,52 г / 100 мл (0 ° С) 94,32 г / 100 мл (25 ° С)[2] 104,9 г / 100 мл (40 ° С) 116,2 г / 100 мл (100 ° С)[3] | |
| Растворимость | Растворим в алкоголь, жидкость аммиак, пиридин, гидразин, ТАК2, амин Не растворим в ацетон, ацетонитрил[2] |
| Растворимость в метанол | 17,3 г / 100 г (0 ° С) 16,8 г / 100 г (20 ° С) 16,1 г / 100 г (40 ° С) 15,3 г / 100 г (60 ° С)[2] |
| Растворимость в этиловый спирт | 2,45 г / 100 г (0 ° С) 2,32 г / 100 г (20 ° С) 2,29 г / 100 г (30 ° С) 2,35 г / 100 г (70 ° С)[2] |
| Растворимость в муравьиная кислота | 19,3 г / 100 г (18 ° С) 19,4 г / 100 г (25 ° С)[2] |
| Растворимость в глицерин | 38,7 г / 100 г (20 ° С)[2] |
| Растворимость в диметилформамид | 3,2 г / 100 г (10,3 ° С)[2] |
| Давление газа | 1 торр (806 ° C) 5 торр (903 ° C)[1] |
| −41.0·10−6 см3/ моль | |
| Теплопроводность | 5,6 Вт / м · К (150 К)[4] |
| 1,6428 (24 ° С) пKrF = 1,8467 (24 ° С) пHe – Ne = 1,6389 (24 ° С)[5] | |
| Вязкость | 1,42 сП (762 ° C) 1,08 сП (857 ° С) 0,96 сП (937 ° С)[2] |
| Структура | |
| Кубический | |
а = 5,97 Å[4] | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 51,4 Дж / моль · К[2] |
Стандартный моляр энтропия (S | 86,82 Дж / моль · К[2] |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −361,41 кДж / моль[2] |
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚) | -349,3 кДж / моль[2] |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материалов |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | 800 ° С (1470 ° F, 1070 К) |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза ) | 3500 мг / кг (крысы, перорально) |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Фторид натрия Натрия хлорид Йодид натрия Астатид натрия |
Другой катионы | Литий бромид Бромид калия Бромид рубидия Бромид цезия Бромид франция |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Бромид натрия является неорганическое соединение с формулой NaBr. Это тугоплавкое белое кристаллическое твердое вещество, напоминающее хлорид натрия. Он является широко используемым источником бромид-иона и имеет множество применений.[7]
Синтез, строение, реакции
NaBr кристаллизуется в том же кубическом мотиве, что и NaCl, NaF и NaI. В безводный соль кристаллизуется выше 50,7 ° C.[7] Дигидрат соли (NaBr · 2H2O) кристаллизоваться из водного раствора при температуре ниже 50,7 ° C.[8]
NaBr получают путем обработки едкий натр с бромистый водород.
Бромид натрия может использоваться как источник химический элемент бром. Это может быть достигнуто обработкой водного раствора NaBr с хлор газ:
- 2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl
Приложения
Бромид натрия - самый полезный неорганический бромид в промышленности.[7] Он также используется в качестве катализатора в реакциях окисления, опосредованных ТЕМПО.[9]
Лекарство
Также известный как седонерал, бромид натрия использовался в качестве гипнотический, противосудорожное средство, и успокаивающее в лекарство, широко используется как противосудорожное средство и успокаивающее в конце 19 - начале 20 вв. Его действие связано с бромид-ионом, и по этой причине бромид калия одинаково эффективен. В 1975 году бромиды были исключены из лекарств в США, таких как Бром-Зельцер из-за токсичности.[10]
Получение других соединений брома
Бромид натрия широко используется для получения других бромидов в органический синтез и другие области. Это источник бромида нуклеофил превращать алкилхлориды в более реакционноспособные алкилбромиды путем Реакция Финкельштейна:
- NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = алкил )
Когда-то возникла большая потребность в фотография, но теперь сжимающаяся, светочувствительная соль бромид серебра готовится с использованием NaBr.
Дезинфицирующее средство
Бромид натрия используется вместе с хлором в качестве дезинфицирующего средства для гидромассажных ванн и бассейнов.
Нефтяная промышленность
Из-за высокого растворимость в воде (943,2 г / л или 9,16 моль / л, при 25 ° C) бромид натрия используется для приготовления плотных буровые растворы используется в нефтяные скважины для компенсации возможного избыточного давления, возникающего в столбе жидкости, и противодействия связанной с этим тенденции к задуть. Наличие натрия катион также вызывает бентонит добавлен в буровой раствор для набухания при высокой ионная сила индуцирует бентонит флокуляция.
Безопасность
NaBr имеет очень низкую токсичность при пероральном LD50 оценивается в 3,5 г / кг для крыс.[6] Однако это значение для разовой дозы. Бромид-ион представляет собой кумулятивный токсин с относительно длительным периодом полураспада (более недели у людей): см. бромид калия.
Рекомендации
- ^ а б c Прадёт, Патнаик (2003). Справочник неорганических химикатов. Компании McGraw-Hill, Inc. ISBN 978-0-07-049439-8.
- ^ а б c d е ж грамм час я j k л «Натрия бромид».
- ^ Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Компания Д. Ван Ностранд.
- ^ а б «Бромид натрия (NaBr)». korth.de. Korth Kristalle GmbH. Получено 2014-06-11.
- ^ Полянский, Михаил. «Показатель преломления NaBr (бромид натрия) - Li». refractiveindex.info. Получено 2014-06-11.
- ^ а б «Бромид натрия MSDS» (PDF). sciencelab.com. Sciencelab.com, Inc. 21 мая 2013 г.. Получено 2014-06-11.
- ^ а б c Майкл Дж. Дагани, Генри Дж. Барда, Теодор Дж. Беня, Дэвид К. Сандерс «Соединения брома» в Энциклопедия промышленной химии Ульмана Wiley-VCH, Weinheim, 2000. Дои:10.1002 / 14356007.a04_405
- ^ Иглсон, Мэри (перевод) (1994). Краткая энциклопедия химии (Иллюстрировано, исправлено, англ. Яз. Ред.). Берлин [u.a.]: Вальтер Де Грюйтер. п. 996. ISBN 9783110114515.
- ^ Хирота, Масаюки; Тамура, Наоюки; Сайто, Цугуюки; Исогай, Акира (2010). «Водная дисперсия нанокристаллов целлюлозы II, полученная посредством ТЕМПО-опосредованного окисления мерсеризованной целлюлозы при pH 4,8». Целлюлоза. 17 (2): 279–288. Дои:10.1007 / s10570-009-9381-2. S2CID 97264888.
- ^ «Бромид: калий и натрий». canine-epilepsy.com. Ресурсы по собачьей эпилепсии. 2011-05-31. Получено 2014-06-11.