Бромид никеля (II) - Nickel(II) bromide
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бромид никеля (II) | |
| Другие имена Дибромид никеля, Бромид никеля, Никелевый бромид | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.318  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| NiBr2 | |
| Молярная масса | 218,53 г / моль |
| Внешность | желто-коричневые кристаллы |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 5,098 г / см3[1] |
| Температура плавления | 963 ° C (1765 ° F, 1236 K) сублимированные |
| 113 г / 100 мл (0 ° C) 122 г / 100 мл (10 ° C) 134 г / 100 мл (25 ° C)[2] 144 г / 100 мл (40 ° C) 155 г / 100 мл (100 ° C) | |
| +5600.0·10−6 см3/ моль | |
| Опасности | |
| Главный опасности | Раздражающий, едкий |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | фторид никеля (II) хлорид никеля (II) иодид никеля (II) |
Другой катионы | бромид кобальта (II) бромид меди (II) бромид палладия (II) |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Бромид никеля (II) это название для неорганические соединения с химической формулой NiBr2(ЧАС2O)Икс. Значение Икс может быть 0 для безводного материала, а также 2, 3 или 6 для трех известных гидрат формы. Безводный материал представляет собой твердое вещество желто-коричневого цвета, растворяющееся в воды дать сине-зеленый гексагидрат (см. рисунок).
Структура
Структура бромидов никеля зависит от степени гидратации. Во всех этих случаях ион никеля (II) принимает форму октаэдрическая молекулярная геометрия.
- Безводный NiBr2 принимает структуру хлорида кадмия.[3][4] Межатомное расстояние для Ni-Br составляет 2,52… 2,58 Å.[4]
- Структура тригидрата не подтверждена Рентгеновская кристаллография. Предполагается, что используется цепная структура.[5]
- Ди- и гексагидраты принимают структуры, аналогичные структурам соответствующих хлоридов. Дигидрат состоит из линейной цепи, тогда как гексагидрат имеет изолированные транс- [NiBr2(ЧАС2O)4] вместе с двумя некоординированными молекулами воды.
Реакции и использование
NiBr2 имеет Кислота Льюиса персонаж. NiBr2 также используется для приготовления катализаторов для реакции кросс-сочетания и различные карбонилирование.[3]
Опытным путем NiBr2-глим показал повышенную активность по сравнению с NiCl2-глим для некоторых преобразований.[6]
Безопасность
Никель (II) токсичен и предположительно вызывает рак.[3]
Рекомендации
- ^ http://chemdat.merck.de/documents/sds/emd/deu/de/8181/818174.pdf
- ^ http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=3859
- ^ а б c Лух, Тянь-Яу; Куо, Чи-Хун (2001-01-01). Энциклопедия реагентов для органического синтеза. John Wiley & Sons, Ltd. Дои:10.1002 / 047084289X.rn009. ISBN 9780470842898.
- ^ а б Вакита, Хисанобу; Ичихаши, Мицуёси; Мибучи, Такехару; Масуда, Исао (1982-03-01). «Структура бромида никеля (II) в высококонцентрированном водном растворе по данным рентгеноструктурного анализа». Бюллетень химического общества Японии. 55 (3): 817–821. Дои:10.1246 / bcsj.55.817. ISSN 0009-2673.
- ^ DeFotis, G.C .; Goodey, J. R .; Нардуччи, А. А .; Велч, М. Х. «NiBr2 · 3H2O, антиферромагнетик более низкой размерности» Журнал прикладной физики (1996), 79 (8, Pt. 2A), 4718-4720. Дои:10.1063/1.361651
- ^ Конев, Михаил О .; Hanna, Luke E .; Ярво, Элизабет Р. (2016-06-01). "Внутри- и межмолекулярные катализируемые никелем восстановительные реакции кросс-электрофильного связывания бензиловых эфиров с арилгалогенидами". Angewandte Chemie International Edition. 55 (23): 6730–6733. Дои:10.1002 / anie.201601206. PMID 27099968.