Карбонат никеля (II) - Nickel(II) carbonate

Карбонат никеля (II)
Карбонат никеля (II)
Карбонат кальция-xtal-3D-SF.png
Имена
Название ИЮПАК
Карбонат никеля (II)
Другие имена
Карбонат никеля
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.020.063 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 222-068-2
Номер RTECS
  • QR6200000
Номер ООН3288
Характеристики
NiCO3
Молярная масса118.7
Внешностьсветло-зеленый порошок
Плотность4,39 г / см3
Температура плавления 205 ° С (401 ° F, 478 К)
разлагается[1]
0,0093 г / 100 мл
6.6·10−9
Структура
ромбоэдрический
Опасности
Паспорт безопасностиICSC 0927
Пиктограммы GHSGHS07: ВредноGHS08: Опасность для здоровья[2]
Сигнальное слово GHSОпасность
H302, H312, H332, H315, H317, H319, H334, H335, H350[2]
P201, P261, P280, P305 + 351 + 338, P308 + 313[2]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
840 мг / кг
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Карбонат никеля (II) описывает один или несколько неорганические соединения содержащий никель и карбонат. С промышленной точки зрения наиболее важным карбонатом никеля является основной карбонат никеля с формулой Ni4CO3(ОЙ)6(ЧАС2O)4. Более простые карбонаты, которые чаще встречаются в лаборатории, - это NiCO.3 и его гексагидрат. Все парамагнитный зеленые твердые вещества, содержащие Ni2+ катионы. Основной карбонат является промежуточным звеном в гидрометаллургическая очистка из никеля из его руд и используется при гальванике никеля.[3]

Структура и реакции

NiCO3 принимает структуру вроде кальцит, состоящий из никеля в октаэдрическая координационная геометрия.[4]

Карбонаты никеля гидролизованный при контакте с водными кислотами с образованием растворов, содержащих ион [Ni (H2O)6]2+, высвобождая воду и углекислый газ в процессе. Прокаливание (нагрев для удаления CO2 и вода) этих карбонатов дает оксид никеля:

NiCO3 → NiO + CO2

Природа получаемого оксида зависит от природы предшественника. Оксид, полученный из основного карбоната, часто наиболее полезен для катализ.

Основной карбонат никеля можно получить, обрабатывая растворы сульфат никеля с карбонат натрия:

4 Ni2+ + CO32− + 6 ОН + 4 часа2O → Ni4CO3(ОЙ)6(ЧАС2O)4

Гидратированный карбонат был получен электролитическим окислением никеля в присутствии диоксида углерода:[5]

Ni + O + CO2 + 6 часов2O → NiCO3(ЧАС2O)4

Использует

Карбонаты никеля используются в некоторых керамических приложениях и в качестве прекурсоров катализаторы.

Естественное явление

Природный карбонат никеля известен как гаспеит - редкий минерал. Основные карбонаты никеля также имеют природных представителей.[6]

Безопасность

Он умеренно токсичен и вызывает слабое раздражение. Избегайте длительного контакта.

Рекомендации

  1. ^ https://www.conncoll.edu/media/website-media/offices/ehs/envhealthdocs/Nickel_Carbonate.pdf
  2. ^ а б c Сигма-Олдрич Ко., Тетрагидрат гидроксида карбоната никеля (II). Проверено 6 мая 2014.
  3. ^ Кейт Ласселлес, Линдси Г. Морган, Дэвид Николлс, Детмар Бейерсманн, «Соединения никеля» в Энциклопедии промышленной химии Ульманна Wiley-VCH, Вайнхайм, 2005. Дои:10.1002 / 14356007.a17_235.pub2
  4. ^ Пертлик, Ф. (1986). «Структуры гидротермально синтезированных карбоната кобальта (II) и карбоната никеля (II)». Acta Crystallographica Раздел C. 42: 4–5. Дои:10.1107 / S0108270186097524.
  5. ^ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. п. 1557.
  6. ^ https://www.mindat.org/min-1657.html