Карбонат марганца (II) - Manganese(II) carbonate
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Карбонат марганца (II) | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.009.040  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Свойства | |
| MnCO3 | |
| Молярная масса | 114,95 г моль−1 |
| Внешность | От белого до бледно-розового твердого вещества |
| Плотность | 3,12 г / см3 |
| Температура плавления | 200–300 ° С (392–572 ° F, 473–573 К) разлагается[1][2] |
| незначительный | |
Продукт растворимости (Kзр) | 2,24 х 10−11 |
| Растворимость | растворим в разбавленной кислоте, CO2 не растворим в алкоголь, аммиак |
| +11,400·10−6 см3/ моль | |
| 1,597 (20 ° C, 589 нм) | |
| Структура | |
| гексагонально-ромбоэдрический | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 94,8 Дж / моль · К[2] |
Стандартный моляр энтропия (S | 109,5 Дж / моль · К[2] |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -881,7 кДж / моль[2] |
Свободная энергия Гиббса (Δжг˚) | -811,4 кДж / моль[2] |
| Опасности | |
| точка возгорания | Не воспламеняется |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Карбонат марганца это соединение с химическая формула MnCO3. Карбонат марганца встречается в природе в виде минеральная родохрозит но обычно его производят промышленным способом. Это бледно-розовое нерастворимое в воде твердое вещество. В 2005 году было произведено около 20 000 метрических тонн.[3]
Структура и производство
MnCO3 принимает структуру вроде кальцит, состоящий из ионов марганца (II) в октаэдрическая координационная геометрия.[4]
Обработка водных растворов нитрата марганца (II) аммиаком и диоксидом углерода приводит к осаждению этого бледно-розового твердого вещества. Побочный продукт, нитрат аммония, используется в качестве удобрения.
Реакции и использование
Карбонат нерастворим в воде, но, как и большинство карбонатов, гидролизуется при обработке кислотами с образованием водорастворимых солей.
Карбонат марганца разлагается с выделением углекислый газ, т.е. кальцинирование, при 200 ° C с образованием MnO1.88:
- MnCO3 + 0,44 O2 → MnO1.8 + CO2
Этот метод иногда используется при производстве диоксид марганца, который используется в сухих батареях и для ферриты.[3]
Карбонат марганца широко используется в качестве добавки к удобрениям для растений для лечения культур с дефицитом марганца. Он также используется в здоровой пище, в керамике как глазурь краситель и поток, и в бетонные пятна.[5]
Используется в медицине как гематиновый.
Токсичность
Отравление марганцем, также известное как манганизм, может быть вызвано длительным воздействием марганцевой пыли или паров.
Смотрите также
использованная литература
- ^ Сигма-Олдрич Ко., Карбонат марганца (II). Проверено 6 мая 2014.
- ^ а б c d е http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=3854
- ^ а б Арно Х. Рейдис (2007). «Марганцевые соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a16_123.
- ^ Пертлик, Ф. (1986). «Структуры гидротермально синтезированных карбоната кобальта (II) и карбоната никеля (II)». Acta Crystallographica Раздел C. 42: 4–5. Дои:10.1107 / S0108270186097524.
- ^ «Как окрасить бетон марганцем»