Перманганат бария - Википедия - Barium permanganate
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель (JSmol ) | |
| ECHA InfoCard | 100.029.191  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Ba (MnO4)2[1] | |
| Молярная масса | 375,198 г / моль |
| Внешность | кристаллы от темно-фиолетового до коричневого |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 3,77 г / см3 |
| Температура плавления | 200 ° С (392 ° F, 473 К) (разлагается) |
| 62,5 г / 100 мл (29 ° С) | |
| Растворимость | разлагается в спирте |
| Структура | |
| ромбический | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другой катионы | Перманганат магния Перманганат стронция |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Перманганат бария представляет собой химическое соединение с формулой Ba (MnO4)2. [2]
Подготовка
Перманганат бария может производиться непропорциональность из манганат бария в слабокислом растворе,[3] или окислением манганата бария сильными окислителями. Приготовления, основанные на водных реакциях манганата бария, являются чрезвычайно медленным процессом из-за низкой растворимости манганата.[3]
Реакции
Пермангановая кислота может быть получен реакцией разбавленного серная кислота с раствором перманганата бария нерастворимый сульфат бария побочный продукт удаляется путем фильтрации:[3]
- Ba (MnO4)2 + H2ТАК4 → 2 HMnO4 + BaSO4
Используемая серная кислота должна быть разбавленной; реакции перманганатов с концентрированной серной кислотой дают ангидрид, гептоксид марганца.
Рекомендации
- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4-50. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ PubChem
- ^ а б c Олсен, Дж. К. (1900). Пермангановая кислота от Electrolysys. Истон, Пенсильвания: Химическая издательская компания.
 | Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |