Хлорат бария - Barium chlorate
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Дихлорат бария | |
| Другие имена Хлорная кислота, бариевая соль | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.404  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1445 |
| |
| |
| Характеристики | |
| Ba (ClO3)2 | |
| Молярная масса | 304,23 г / моль |
| Внешность | белое твердое вещество |
| Плотность | 3,18 г / см3, твердый |
| Температура плавления | 413,9 ° С (777,0 ° F, 687,0 К) (разлагается) |
| 27,5 г / 100 мл (20 ° С) | |
| -87.5·10−6 см3/ моль | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Паспорт безопасности хлората бария |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H271, H302, H332, H411 | |
| P210, P220, P221, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P283, P301 + 312, P304 + 312, P304 + 340, P306 + 360, P312, P330, P370 + 378, P371 + 380 + 375, P391, P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорат бария, Ba (ClO3)2, это белый кристаллическое твердое вещество, то барий соль хлорная кислота. Это раздражитель и токсичен, как и все растворимые соединения бария. Иногда используется в пиротехника произвести цвет зеленый. Он также находит применение в производстве хлорная кислота.
Реакции
Синтез
Хлорат бария может производиться реакция двойной замены между решениями хлорид бария и хлорат натрия:
- BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba (ClO3)2 + 2 NaCl
При концентрировании и охлаждении полученной смеси выпадает хлорат бария. Это, пожалуй, наиболее распространенный препарат, использующий более низкую растворимость хлората бария по сравнению с хлоратом натрия.
Вышеупомянутый метод действительно приводит к некоторому загрязнению натрия, что нежелательно для пиротехнических целей, когда сильный желтый цвет натрия может легко подавить зеленый цвет бария. Хлорат бария, не содержащий натрия, можно получить непосредственно путем электролиза:[1]
- BaCl2 + 6 часов2O → Ba (ClO3)2 + 6 часов2
Его также можно получить реакцией карбоната бария с кипячением. хлорат аммония решение:[1][ненадежный источник? ]
- 2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba (ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2
В результате реакции сначала образуется хлорат бария и карбонат аммония; кипячение раствора разлагает карбонат аммония и вытесняет образующийся аммиак и диоксид углерода, оставляя в растворе только хлорат бария.
Разложение
Под воздействием тепла один хлорат бария разлагается до хлорид бария и кислород:
- Ba (ClO3)2 → BaCl2 + 3 O2
Хлорная кислота
Хлорат бария используется для производства хлорная кислота, формальный предшественник всех хлорат соли в результате реакции с разбавленными серная кислота, в результате чего образуется раствор хлорноватой кислоты и нерастворимый сульфат бария осадок:
- Ba (ClO3)2 + H2ТАК4 → 2 HClO3 + BaSO4
И хлорат, и кислота должны быть приготовлены в виде разбавленных растворов перед смешиванием, чтобы полученная хлорноватая кислота была разбавленной, поскольку концентрированные растворы хлорноватой кислоты (более 30%) нестабильны и склонны к разложению, иногда со взрывом.
Коммерческое использование
Хлорат бария при сжигании топлива дает яркий зеленый свет. Поскольку это окислитель, донор хлора и содержит металл, это соединение дает зеленый цвет, которому нет аналогов. Однако из-за нестабильности всех хлоратов по отношению к ионам серы, кислот и аммония хлораты были запрещены к использованию в фейерверках класса C в США. Поэтому все больше и больше производителей фейерверков начали использовать более стабильные соединения, такие как нитрат бария и карбонат бария.[2]
Опасность для окружающей среды
Хлорат бария токсичен для человека и может нанести вред окружающей среде. Это очень вредно для водных организмов, если попадет в водоемы. Химические разливы этого соединения, хотя и встречаются нечасто, могут нанести вред целым экосистемам, и их следует предотвращать.[3] Это соединение необходимо утилизировать как опасные отходы. Агентство по охране окружающей среды (EPA) считает хлорат бария опасным.[4]
Рекомендации
- ^ а б Перигрин, Том. «Хлорат бария». GeoCities. Архивировано из оригинал на 2007-10-30. Получено 2007-02-22.
- ^ Уилсон, Элизабет (2 июля 2001 г.). "Что это за штука? Фейерверк". Новости химии и машиностроения. 79 (27): 30.
- ^ «Хлорат бария». inchem.org.
- ^ «Хлорат бария» (PDF). Информационный бюллетень по опасным веществам. Департамент здравоохранения и социальных служб Нью-Джерси.