Оксид бария - Barium oxide
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Окись бария Закись бария Кальцинированная барита Бария | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.753  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1884 |
| |
| |
| Характеристики | |
| БаО | |
| Молярная масса | 153,326 г / моль |
| Внешность | белое твердое вещество |
| Плотность | 5,72 г / см3, твердый |
| Температура плавления | 1923 ° С (3493 ° F, 2196 К) |
| Точка кипения | ~ 2000 ° С (3630 ° F, 2270 К) |
| 3,48 г / 100 мл (20 ° С) 90,8 г / 100 мл (100 ° С) Реагирует на форму Ва (ОН)2 | |
| Растворимость | растворим в этиловый спирт, разбавленные минеральные кислоты и щелочи; не растворим в ацетон и жидкость аммиак |
| -29.1·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| кубический, cF8 | |
| FM3м, №225 | |
| Восьмигранный | |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия (S | 70 Дж · моль−1· K−1[1] |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −582 кДж · моль−1[1] |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Видеть: страница данных |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H301, H302, H314, H315, H318, H332, H412 | |
| P210, P220, P221, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P283, P301 + 310, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 312, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P306 + 360, P310, P312, P321, P330, P332 + 313 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Гидроксид бария Перекись бария |
Другой катионы | Оксид кальция Оксид стронция |
| Страница дополнительных данных | |
| Показатель преломления (п), Диэлектрическая постоянная (εр), так далее. | |
Термодинамический данные | Фазовое поведение твердое тело – жидкость – газ |
| УФ, ИК, ЯМР, РС | |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксид бария, BaO, baria, это белый гигроскопичный негорючий сложный. Оно имеет кубический структура и используется в электронно-лучевые трубки, краун-стекло и катализаторы. Он опасен для кожи человека и при проглатывании в большом количестве вызывает раздражение. Чрезмерное количество оксида бария может привести к смерти.
Готовится путем нагревания карбонат бария с кокс, черный карбон или же деготь или по термическое разложение из нитрат бария.[нужна цитата ]
Использует
Оксид бария используется в качестве покрытия для горячие катоды, например, в электронно-лучевые трубки. Он заменил оксид свинца (II) при производстве некоторых видов стекла, например оптического корона стекло. В то время как оксид свинца повысил показатель преломления, это также повысило диспергирующий мощность, которую оксид бария не изменяет.[2] Оксид бария также используется в качестве этоксилирование катализатор в реакции окись этилена и спирты, который имеет место между 150 и 200 ° C.[3]
Это также источник чистого кислорода за счет тепловых колебаний. Легко окисляется до BaO.2 путем формирования перекись ион. Полное перекисное окисление BaO до BaO2 происходит при умеренных температурах, но повышенная энтропия O2 молекула при высоких температурах означает, что BaO2 разлагается на O2 и BaO на 1175К.[4]
Реакция использовалась как крупномасштабный метод получения кислорода до разделение воздуха стал доминирующим методом в начале 20 века. Метод был назван в честь своих изобретателей Брин процесс.[5]
Подготовка
Оксид бария получают путем нагревания карбонат бария. Его также можно получить термическим разложением нитрат бария.[6] Точно так же он часто образуется в результате разложения других соли бария.[7]
- 2Ba + O2 → 2BaO
- BaCO3 → ВаО + СО2
Вопросы безопасности
Оксид бария - это раздражитель. При попадании на кожу или в глаза или при вдыхании вызывает боль и покраснение. Однако при проглатывании он более опасен. Это может вызвать тошнота и понос, мышечный паралич, сердечная аритмия и может привести к смерти. В случае проглатывания следует немедленно обратиться за медицинской помощью.
Оксид бария не должен выделяться в окружающую среду; это вредно для водные организмы.[8]
Смотрите также
Рекомендации
- ^ а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд.. Компания Houghton Mifflin. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ «Оксид бария (химическое соединение)». Британская энциклопедия. Encyclopdia Britannica. 2007 г.. Получено 2007-02-19.
- ^ Нилд, Джеральд; Уошчек, Пол; Ян, Кан (1980-07-01). «Патент США 4210764». Получено 2007-02-20.
- ^ С.С. Миддлбург, К.П.Д. Лагерлоф, Р.В. Граймс - Аккомодация избытка кислорода в оксидах группы II http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x/pdf
- ^ Дженсен, Уильям Б. (2009). «Происхождение процесса Брина для производства кислорода». Журнал химического образования. 86 (11): 1266. Bibcode:2009JChEd..86.1266J. Дои:10.1021 / ed086p1266.
- ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
- ^ «Соединения бария: оксид бария (II)». Веб-элементы. Университет Шеффилда. 2007-01-26. Получено 2007-02-22.
- ^ «Оксид бария (ICSC)». IPCS. Октябрь 1999 г. В архиве из оригинала 26 февраля 2007 г.. Получено 2007-02-19.