Оксид цинка - Zinc oxide

Оксид цинка
Оксид цинка.jpg
Имена
Другие имена
Цинк белила, каламин, философская шерсть, белила китайская, цветки цинка
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard100.013.839 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 215-222-5
13738
КЕГГ
Номер RTECS
  • ZH4810000
UNII
Номер ООН3077
Свойства
ZnО
Молярная масса81,406 г / моль[1]
ВнешностьБелое твердое вещество[1]
ЗапахБез запаха
Плотность5,606 г / см3[1]
Температура плавления 1974 ° С (3585 ° F, 2247 К) (разлагается)[1][5]
Точка кипения 1974 ° С (3585 ° F, 2247 К) (разлагается)
0,0004% (17,8 ° С)[2]
Ширина запрещенной зоны3,3 эВ (непосредственный )
−27.2·10−6 см3/ моль[3]
п1= 2,013, п2=2.029[4]
Структура[6]
Вюрцит
C6v4-п63MC
а = 3,2495 Å, c = 5,2069 Å
2
Тетраэдр
Термохимия[7]
40,3 Дж · К−1моль−1
43,7 ± 0,4 Дж · К−1моль−1
-350,5 ± 0,3 кДж моль−1
-320,5 кДж моль−1
Фармакология
QA07XA91 (КТО)
Опасности
Паспорт безопасностиICSC 0208
Пиктограммы GHSGHS09: Опасность для окружающей среды
Сигнальное слово GHSПредупреждение
H400, H401
P273, P391, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгорания 1436 ° С (2617 ° F, 1709 К)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
240 мг / кг (внутрибрюшинно, крыса)[8]
7950 мг / кг (крыса, перорально)[9]
2500 мг / м3 (мышь)[9]
2500 мг / м3 (морская свинка, 3–4 ч)[9]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 5 мг / м3 (дым) TWA 15 мг / м3 (общая пыль) TWA 5 мг / м3 (соответственно пыль)[2]
REL (Рекомендуемые)
Пыль: TWA 5 мг / м3 C 15 мг / м3

Дым: TWA 5 мг / м3 СТ 10 мг / м3[2]

IDLH (Непосредственная опасность)
500 мг / м3[2]
Родственные соединения
Другой анионы
Сульфид цинка
Селенид цинка
Теллурид цинка
Другой катионы
Оксид кадмия
Оксид ртути (II)
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить (что проверятьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Оксид цинка является неорганическое соединение с формула ZnО. ZnO представляет собой белый порошок, не растворимый в воде. Он используется в качестве добавки во многих материалах и продуктах, включая косметику, пищевые добавки, каучуки, пластмассы, керамику, стекло, цемент, смазочные материалы,[10] краски, мази, клеи, герметики, пигменты, еда, батареи, ферриты, антипирены и ленты для оказания первой помощи. Хотя это происходит естественным образом как минерал цинкит, большая часть оксида цинка производится синтетическим путем.[11]

ZnO - широкозонный полупроводник Группа полупроводников II-VI. Родной допинг полупроводника за счет кислородных вакансий или межузельных атомов цинка имеет n-тип.[12] Другие благоприятные свойства включают хорошую прозрачность, высокую подвижность электронов, широкий запрещенная зона, и сильная комнатная температура свечение. Эти свойства ценны в новых приложениях для: прозрачности электроды в жидкокристаллические дисплеи, энергосберегающие или теплозащитные окна, а также электроника в виде тонкопленочных транзисторы и светодиоды.

Химические свойства

Чистый ZnO представляет собой белый порошок, но в природе встречается как редкий минерал. цинкит, который обычно содержит марганец и другие примеси, которые придают цвет от желтого до красного.[13]

Кристаллический оксид цинка - это термохромный, меняет цвет с белого на желтый при нагревании на воздухе и становится белым при охлаждении.[14] Это изменение цвета вызвано небольшой потерей кислорода в окружающую среду при высоких температурах с образованием нестехиометрический Zn1 + хO, где при 800 ° C x = 0,00007.[14]

Оксид цинка - это амфотерный оксид. Это почти нерастворимый в воде, но растворяется в большинстве кислоты, такие как соляной кислота:[15]

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2О

Твердый оксид цинка также растворяется в щелочах с образованием растворимых цинкатов:

ZnO + 2 NaOH + H2O → Na2[Zn (OH)4]

ZnO медленно реагирует с жирными кислотами в маслах с образованием соответствующих карбоксилаты, такие как олеат или стеарат. ZnO образует цементоподобные продукты при смешивании с крепким водным раствором хлорид цинка и их лучше всего описать как гидроксихлориды цинка.[16] Этот цемент использовался в стоматологии.[17]

Hopeite

ZnO также образует цементоподобный материал при обработке фосфорная кислота; сопутствующие материалы используются в стоматологии.[17] Основным компонентом цинк-фосфатного цемента, получаемого в результате этой реакции, является надежда, Zn3(PO4)2· 4H2О.[18]

ZnO разлагается на пары цинка и кислород примерно при 1975 ° C при стандартном давлении кислорода. В карботермическая реакция при нагревании углеродом оксид превращается в пары цинка при гораздо более низкой температуре (около 950 ° C).[15]

ZnO + C → Zn(Пар) + CO

Физические свойства

Структура вюрцита
Элементарная ячейка из цинковой обманки

Структура

Оксид цинка кристаллизуется по двум основным направлениям. формы, шестиугольная вюрцит[19] и кубический цинковая обманка. Структура вюрцита наиболее стабильна в условиях окружающей среды и, следовательно, наиболее распространена. Форму цинковой обманки можно стабилизировать путем выращивания ZnO на подложках с кубической структурой решетки. В обоих случаях центры цинка и оксида являются четырехгранный, наиболее характерная геометрия для Zn (II). ZnO преобразуется в каменная соль мотив при относительно высоких давлениях около 10 ГПа.[12] Многие замечательные лечебные свойства кремов, содержащих ZnO, можно объяснить их эластичной мягкостью, характерной для тетраэдрических координированных бинарных соединений, близких к переходу в октаэдрические структуры.[20]

Гексагональные полиморфы и полиморфы цинковой обманки не имеют инверсионная симметрия (отражение кристалла относительно любой точки не превращает его в себя). Это и другие свойства симметрии решетки приводят к пьезоэлектричество гексагонального ZnO ​​и цинковой обманки, и пироэлектричество гексагонального ZnO.

Гексагональная структура имеет точечную группу 6 мм (Обозначения Германа-Могена ) или C6v (Обозначение Шенфлиса ), а космическая группа это P63mc или C6v4. Постоянные решетки: а = 3,25 Å и c = 5,2 Å; их соотношение с / у ~ 1.60 близко к идеальному значению для гексагональной ячейки с / у = 1.633.[21] Как и в большинстве группа II-VI материалы, связь в ZnO в значительной степени ионный (Zn2+–O2−) с соответствующими радиусами 0,074 нм для Zn2+ и 0,140 нм для O2−. Это свойство объясняет преимущественное образование структуры вюрцита, а не цинковой обманки.[22] а также сильные пьезоэлектричество ZnO. Из-за полярных связей Zn-O плоскости цинка и кислорода электрически заряжены. Чтобы сохранить электрическую нейтральность, эти плоскости реконструируются на атомном уровне в большинстве относительных материалов, но не в ZnO - его поверхности атомарно плоские, стабильные и не подвергаются реконструкции.[23] Однако исследования с использованием вюрцитных структур объяснили происхождение плоской поверхности и отсутствие реконструкции на поверхностях вюрцита ZnO.[24] помимо происхождения зарядов на самолетах ZnO.

Механические свойства

ZnO - относительно мягкий материал с твердостью около 4,5 по Шкала Мооса.[10] Его упругие постоянные меньше, чем у соответствующих полупроводников III-V, таких как GaN. Высокая теплоемкость и теплопроводность, низкое тепловое расширение и высокая температура плавления ZnO благоприятны для керамики.[25] E2 оптический фонон в ZnO демонстрирует необычно долгое время жизни 133 пс при 10 К.[26]

Было заявлено, что среди полупроводников с тетраэдрическими связями ZnO имеет наивысший пьезоэлектрический тензор или, по крайней мере, один, сравнимый с таковым у GaN и AlN.[27] Это свойство делает его технологически важным материалом для многих. пьезоэлектрический приложения, в которых требуется большая электромеханическая муфта. Поэтому ZnO был в форме тонкая пленка один из наиболее изученных материалов резонаторов для тонкопленочные объемные акустические резонаторы.

Электрические свойства

ZnO имеет относительно большой непосредственный запрещенная зона ~ 3.3 эВ при комнатной температуре. Преимущества, связанные с большой шириной запрещенной зоны, включают более высокое напряжение пробоя, способность выдерживать большие электрические поля, более низкое электронный шум, а также высокотемпературная и мощная работа. Ширина запрещенной зоны ZnO может быть увеличена до ~ 3–4 эВ путем его легирования оксид магния или оксид кадмия.[12]

Большинство ZnO ​​имеет п-тип характер, даже при отсутствии намеренного допинг. Нестехиометрия обычно является источником символа n-типа, но этот предмет остается спорным.[28] Было предложено альтернативное объяснение, основанное на теоретических расчетах, что причиной являются непреднамеренные примеси водорода замещения.[29] Управляемое легирование n-типа легко достигается путем замены Zn элементами III группы, такими как Al, Ga, In, или замещением кислорода элементами VII группы. хлор или йод.[30]

Надежный р-тип легирование ZnO остается трудным. Эта проблема возникает из-за низкой растворимости примесей p-типа и их компенсации за счет большого количества примесей n-типа. Эта проблема наблюдается с GaN и ZnSe. Измерение p-типа в материале «по существу» n-типа затруднено из-за неоднородности образцов.[31]

Текущие ограничения на p-легирование ограничивают электронные и оптоэлектронные применения ZnO, которые обычно требуют соединений материалов n-типа и p-типа. Известные легирующие примеси p-типа включают элементы группы I Li, Na, K; элементы группы V N, P и As; а также медь и серебро. Однако многие из них образуют глубокие акцепторы и не вызывают значительной проводимости p-типа при комнатной температуре.[12]

Электронная подвижность ZnO сильно меняется с температурой и имеет максимум ~ 2000 см2/ (В · с) при 80 К.[32] Данные о подвижности дырок немногочисленны со значениями в диапазоне 5–30 см.2/ (В · с).[33]

ZnO диски, действующие как варистор, являются активным материалом в большинстве ограничители перенапряжения.[34][35]

Производство

Смотрите также: Плавка цинка

Для промышленного использования ZnO производится на уровне 105 тонн в год[13] тремя основными процессами:[25]

Косвенный процесс

В непрямом или французском способе металлический цинк плавится в графитовом тигле и испаряется при температурах выше 907 ° C (обычно около 1000 ° C). Пары цинка реагируют с кислородом воздуха с образованием ZnO, что сопровождается падением его температуры и ярким свечением. Частицы оксида цинка транспортируются в охлаждающий канал и собираются в мешке. Этот косвенный метод был популяризирован Леклером (Франция) в 1844 году и поэтому широко известен как французский процесс. Его продукт обычно состоит из агломерированных частиц оксида цинка со средним размером от 0,1 до нескольких микрометров. По весу большая часть оксида цинка в мире производится по французскому методу.

Прямой процесс

Прямой или американский процесс начинается с различных загрязненных цинковых композитов, таких как цинковые руды или побочные продукты плавильного производства. Прекурсоры цинка восстанавливаются (карботермическое восстановление ) путем нагревания с источником углерода, например антрацит для производства паров цинка, которые затем окисляются, как в непрямом процессе. Из-за более низкой чистоты исходного материала конечный продукт также имеет более низкое качество в прямом процессе по сравнению с непрямым.

Влажный химический процесс

Небольшая часть промышленного производства включает влажные химические процессы, которые начинаются с водных растворов солей цинка, из которых карбонат цинка или гидроксид цинка выпадает в осадок. Затем твердый осадок прокаливают при температуре около 800 ° C.

Лабораторный синтез

Красный и зеленый цвета этих синтетических кристаллов ZnO являются результатом различной концентрации кислородных вакансий.[36]

Существуют многочисленные специализированные методы производства ZnO для научных исследований и нишевых приложений. Эти методы можно классифицировать по полученной форме ZnO (объемная, тонкопленочная, нанопроволока ), температура («низкая», близкая к комнатной температуре или «высокая», то есть T ~ 1000 ° C), тип процесса (осаждение из паровой фазы или рост из раствора) и другие параметры.

Крупные монокристаллы (многие кубические сантиметры) можно выращивать с помощью транспорта газа (осаждение из паровой фазы), гидротермальный синтез,[23][36][37] или рост таяния.[5] Однако из-за высокого давление газа ZnO рост из расплава проблематичен. Рост за счет транспортировки газа трудно контролировать, поэтому предпочтение отдается гидротермальному методу.[5] Тонкие пленки можно производить химическое осаждение из паровой фазы, эпитаксия из паровой фазы металлоорганических соединений, электроосаждение, импульсное лазерное напыление, распыление, золь-гель синтез, осаждение атомного слоя, распылительный пиролиз и др.

Обычный белый порошкообразный оксид цинка может быть произведен в лаборатории путем электролиза раствора бикарбоната натрия с цинковым анодом. Производятся гидроксид цинка и газообразный водород. Гидроксид цинка при нагревании разлагается до оксида цинка.

Zn + 2 H2О → Zn (ОН)2 + H2
Zn (OH)2 → ZnO + H2О

Наноструктуры ZnO

Наноструктуры ZnO могут быть синтезированы в различные морфологии, включая нанопроволоки, наностержни, четвероногие, наноленты, наноцветки, наночастицы и т. д. Наноструктуры могут быть получены с помощью большинства вышеупомянутых методов, при определенных условиях, а также с помощью пар-жидкость-твердый метод.[23][38][39] Синтез обычно проводят при температуре около 90 ° C в эквимолярном водном растворе нитрат цинка и гексамин, последний обеспечивает базовую среду. Некоторые добавки, такие как полиэтиленгликоль или полиэтиленимин, могут улучшить соотношение сторон нанопроволок ZnO.[40] Легирование нанопроволок ZnO было достигнуто путем добавления нитратов других металлов в раствор для выращивания.[41] Морфологию полученных наноструктур можно настроить, изменив параметры, относящиеся к составу прекурсора (например, концентрация цинка и pH) или к термической обработке (например, температура и скорость нагрева).[42]

Выровненные нанопроволоки ZnO на предварительно засеянных кремний, стекло, и нитрид галлия субстраты были выращены с использованием водных солей цинка, таких как нитрат цинка и ацетат цинка в основных средах.[43] Предварительная засева подложек ZnO создает участки для гомогенного зарождения кристаллов ZnO во время синтеза. Обычные методы предпосевной обработки включают термическое разложение на месте ацетат цинка кристаллитов, центрифугирования наночастиц ZnO и использования физическое осаждение из паровой фазы методы нанесения тонких пленок ZnO.[44][45] Предварительный посев может выполняться в сочетании с методами формирования рисунка сверху вниз, такими как электронно-лучевая литография и наносферная литография для обозначения мест зарождения до роста. Выровненные нанопроволоки ZnO можно использовать в сенсибилизированные красителем солнечные элементы и автоэмиссионные устройства.[46][47]

История

Соединения цинка, вероятно, использовались древними людьми в обработанных и необработанных формах в качестве краски или лечебной мази, но их состав неясен. Использование пушпаньян, вероятно, оксид цинка в качестве мази для глаз и открытых ран упоминается в индийском медицинском тексте Чарака Самхита, считается датируемым 500 годом до нашей эры или ранее.[48] Мазь с оксидом цинка также упоминается Греческий врач Диоскорид (1 век нашей эры).[49] Гален предложил лечить язвенный рак оксидом цинка,[50] как сделал Авиценна в его Канон медицины. Оксид цинка больше не используется для лечения рака кожи, хотя он по-прежнему используется в качестве ингредиента в таких продуктах, как детская присыпка и кремы против опрелости, каламин крем, анти-перхоть шампуни, и антисептик мази.[51]

Римляне производили значительное количество латунь (сплав цинк и медь ) еще в 200 г. до н.э. в процессе цементации, когда медь реагировала с оксидом цинка.[52] Считается, что оксид цинка был получен путем нагрева цинковой руды в шахтной печи. При этом выделялся металлический цинк в виде пара, который затем поднимался в дымоход и конденсировался в виде оксида. Этот процесс описал Диоскорид в 1 веке нашей эры.[53] Оксид цинка также был извлечен из цинковых рудников Завара в Индия, датируемые второй половиной первого тысячелетия до нашей эры.[49]

С 12 по 16 века цинк и оксид цинка были признаны и производились в Индии с использованием примитивной формы процесса прямого синтеза. Из Индии производство цинка переместилось в Китай в 17 веке. В 1743 г. в г. Бристоль, Объединенное Королевство.[54]

В основном оксид цинка (цинковый белила) использовался в красках и в качестве добавки к мазям. К 1834 году цинковый белила считали пигментом масляных картин, но он плохо смешивался с маслом. Эта проблема была решена путем оптимизации синтеза ZnO. В 1845 году компания LeClaire в Париже производила масляную краску в больших масштабах, а к 1850 году цинк-белила производились по всей Европе. Успех белой цинковой краски был обусловлен ее преимуществами по сравнению с традиционной белой свинцовой краской: цинк-белила устойчивы на солнце, не чернеют от серосодержащего воздуха, нетоксичны и более экономичны. Поскольку цинк-белила настолько «чистые», они ценны для создания оттенков с другими цветами, но они образуют довольно хрупкую сухую пленку, когда не смешиваются с другими цветами. Например, в конце 1890-х - начале 1900-х годов некоторые художники использовали цинковый белила в качестве основы для своих масляных картин. На всех этих картинах с годами образовались трещины.[55]

В последнее время большая часть оксида цинка использовалась в резина промышленность сопротивляться коррозия. В 1970-х годах вторым по величине применением ZnO было ксерокопирование. В качестве наполнителя в копировальную бумагу был добавлен высококачественный ZnO, произведенный по «французской технологии». Это приложение вскоре было вытеснено титан.[25]

Приложения

Применения порошка оксида цинка многочисленны, и основные из них приведены ниже. В большинстве приложений используется реакционная способность оксида как предшественника других соединений цинка. Для материаловедения оксид цинка имеет высокий показатель преломления, высокая теплопроводность, связывающие, антибактериальные и УФ-защитные свойства. Следовательно, он добавляется в материалы и продукты, включая пластмассы, керамику, стекло, цемент,[56] резина, смазочные материалы,[10] краски, мази, клеи, герметики, бетон производство, пигменты, продукты питания, батареи, ферриты, антипирены и т. д.[57]

Производство резины

От 50% до 60% ZnO используется в резиновой промышленности.[58] Оксид цинка вместе с стеариновая кислота используется в вулканизация резины[25][59][60] Добавка ZnO также защищает резину от грибков (см. Применение в медицине) и УФ-излучения.

Керамическая промышленность

Керамическая промышленность потребляет значительное количество оксида цинка, особенно в композициях керамической глазури и фритты. Относительно высокая теплоемкость, теплопроводность и высокая температурная стабильность ZnO в сочетании со сравнительно низким коэффициентом расширения являются желательными свойствами при производстве керамики. ZnO влияет на температуру плавления и оптические свойства глазурей, эмалей и керамических составов. Оксид цинка как вторичный флюс с низким коэффициентом расширения улучшает эластичность глазурей за счет уменьшения изменения вязкости в зависимости от температуры и помогает предотвратить образование трещин и дрожание. При замене BaO и PbO на ZnO теплоемкость уменьшается, а теплопроводность увеличивается. Цинк в небольших количествах улучшает проявление глянцевых и блестящих поверхностей. Однако в умеренных и больших количествах он дает матовые и кристаллические поверхности. Что касается цвета, цинк имеет сложное влияние.[58]

Лекарство

Оксид цинка в виде смеси примерно с 0,5% оксид железа (III) (Fe2О3) называется каламин и используется в лосьоне каламина. Два минерала, цинкит и гемиморфит, исторически назывались каламин. При смешивании с эвгенол, а лиганд, оксид цинка эвгенол сформирован, который имеет приложения как восстановительный и протезирование в стоматология.[17][61]

Отражая основные свойства ZnO, мелкие частицы оксида обладают дезодорирующим и антибактериальным действием.[62] свойства и по этой причине добавляются в материалы, включая хлопчатобумажную ткань, резину, средства по уходу за полостью рта,[63][64] и пищевая упаковка.[65][66] Повышенное антибактериальное действие мелких частиц по сравнению с сыпучим материалом не является исключительным для ZnO и наблюдается для других материалов, таких как Серебряный.[67] Это свойство является результатом увеличенной площади поверхности мелких частиц.

Оксид цинка широко используется для лечения различных кожных заболеваний, включая дерматит, зуд из-за экземы, опрелостей и прыщей.

Он используется в таких продуктах, как детская присыпка и защитные кремы лечить опрелости, каламин крем, анти-перхоть шампуни, и антисептик мази.[51][68] Он также входит в состав ленты (называемой «лентой из оксида цинка»), используемой спортсменами в качестве повязки для предотвращения повреждения мягких тканей во время тренировок.[69]

Оксид цинка можно использовать[70] в мазях, кремах и лосьоны защищать от солнечный ожог и другие повреждения кожи, вызванные ультрафиолетовое излучение (увидеть солнцезащитный крем ). Поглотитель ультрафиолетовых лучей А и В с широчайшим спектром действия.[71][72] который одобрен для использования в качестве солнцезащитного крема в США. Управление по контролю за продуктами и лекарствами (FDA),[73] и полностью фотостабильна.[74] При использовании в качестве ингредиента в солнцезащитный крем, оксид цинка блокирует оба UVA (320–400 нм) и UVB (280–320 нм) лучи ультрафиолетовое излучение. Оксид цинка и другие наиболее распространенные физические солнцезащитный крем, оксид титана, считаются не вызывающими раздражения, неаллергенными и не вызывающимикомедогенный.[75] Однако цинк из оксида цинка незначительно всасывается в кожу.[76]

Многие солнцезащитные кремы используют наночастицы оксида цинка (наряду с наночастицами диоксида титана), потому что такие маленькие частицы не рассеивают свет и поэтому не выглядят белыми. Высказывались опасения, что они могут впитаться в кожу.[77][78] Исследование, опубликованное в 2010 году, показало, что от 0,23% до 1,31% (в среднем 0,42%) уровня цинка в образцах венозной крови можно отнести к цинку из наночастиц ZnO, нанесенных на кожу человека в течение 5 дней, а также были обнаружены следы в образцах мочи.[79] Напротив, всесторонний обзор медицинской литературы за 2011 год показывает, что в литературе нет доказательств системной абсорбции.[80]

Оксид цинка наночастицы может усилить антибактериальную активность ципрофлоксацин. Было показано, что нано ZnO ​​со средним размером от 20 до 45 нм может усиливать антибактериальную активность ципрофлоксацин против Золотистый стафилококк и кишечная палочка in vitro. Усиливающий эффект этого наноматериала зависит от концентрации всех тестовых штаммов. Этот эффект может быть вызван двумя причинами. Во-первых, наночастицы оксида цинка могут мешать белку NorA, который разработан для придания сопротивление в бактериях и обладает насосной активностью, которая опосредует истечение гидрофильных фторхинолонов из клетки. Во-вторых, наночастицы оксида цинка могут мешать белку Omf, который отвечает за проникновение хинолоновые антибиотики в камеру.[81]

Сигаретные фильтры

Оксид цинка входит в состав сигаретные фильтры. Фильтр, состоящий из древесного угля, пропитанного оксидом цинка и оксидом железа, удаляет значительные количества цианистого водорода (HCN ) и сероводорода (ЧАС2S ) от табачного дыма, не влияя на его аромат.[57]

Пищевая добавка

Оксид цинка добавляют во многие продукты питания, в том числе Хлопья на завтрак, как источник цинка,[82] необходимый питательное вещество. (Сульфат цинка также используется для той же цели.) Некоторые расфасованные продукты также содержат следовые количества ZnO, даже если он не предназначен в качестве питательного вещества.

Оксид цинка был связан с загрязнением диоксинами в экспорте свинины в Чилийский свиной кризис 2008 г.. Было установлено, что загрязнение произошло из-за загрязненного диоксинами оксида цинка, используемого в кормах для свиней.[83]

Пигмент

Цинковые белила используются в качестве пигмента в краски и более непрозрачный, чем литопон, но менее непрозрачный, чем оксид титана.[11] Он также используется в покрытиях для бумаги. Белый китайский - это особый сорт цинкового белила, используемый в художественной технике. пигменты.[84] Использование белила (оксида цинка) в качестве пигмента в масляной живописи началось в середине 18 века.[85] Он частично заменил ядовитый свинцово-белый и использовался такими художниками, как Бёклин, Ван Гог,[86] Мане, жевать и другие. Он также является основным ингредиентом минеральной косметики (CI 77947).[87]

УФ-поглотитель

Микронизированный и наноразмерный оксид цинка и диоксид титана обеспечивают надежную защиту от UVA и UVB ультрафиолетовая радиация, и используются в лосьон для загара,[88] а также в УФ-блокировке темные очки для использования в космосе и для защиты при сварка по результатам исследований ученых Лаборатории реактивного движения (JPL ).[89]

Покрытия

Краски, содержащие порошок оксида цинка, давно используются в качестве антикоррозионных покрытий для металлов. Особенно эффективны они для оцинкованного железа. Железо трудно защитить, поскольку его химическая активность с органическими покрытиями приводит к хрупкости и недостаточной адгезии. Краски на основе оксида цинка сохраняют свою эластичность и адгезию на таких поверхностях в течение многих лет.[57]

ZnO с сильным легированием n-типа алюминий, галлий, или индий прозрачный и проводящий (прозрачность ~ 90%, самый низкий удельное сопротивление ~10−4 Ом · см[90]). Покрытия ZnO: Al используются для энергосберегающих или теплозащитных окон. Покрытие пропускает видимую часть спектра, но либо отражает инфракрасное (ИК) излучение обратно в комнату (экономия энергии), либо не пропускает ИК-излучение в комнату (защита от тепла), в зависимости от того, с какой стороны окна находится покрытие.[13]

Пластмассы, такие как полиэтиленнафталат (PEN), можно защитить, нанеся покрытие из оксида цинка. Покрытие снижает диффузию кислорода с помощью PEN.[91] Слои оксида цинка также можно использовать на поликарбонат в наружных применениях. Покрытие защищает поликарбонат от солнечного излучения, снижает скорость его окисления и фото-пожелтения.[92]

Предотвращение коррозии в ядерных реакторах

Основная статья: Обедненный оксид цинка

Оксид цинка обеднен 64Zn ( изотоп цинка с участием атомная масса 64) используется для предотвращения коррозии в ядерной реакторы с водой под давлением. Истощение необходимо, потому что 64Zn - это преобразованный в радиоактивный 65Zn при облучении нейтронами реактора.[93]

Риформинг метана

Оксид цинка (ZnO) используется на этапе предварительной обработки для удаления сероводород (ЧАС2S) из натуральный газ следующий гидрирование любой сера соединения до установка риформинга метана, которые могут отравить катализатор. При температуре около 230–430 ° C (446–806 ° F) H2S преобразуется в воды по следующей реакции:

ЧАС2S + ZnO → H2O + ZnS

В сульфид цинка (ZnS) заменяется свежим оксидом цинка, когда оксид цинка израсходован.[94]

Возможные приложения

Электроника

Фотография работающего ZnO ​​UV лазерный диод и соответствующая структура устройства.[95]
Гибкий датчик газа на основе наностержней ZnO и его внутренняя структура. ITO означает оксид индия и олова и ПЭТ для полиэтилентерефталат.[96]

ZnO имеет широкий прямая запрещенная зона (3,37 эВ или 375 нм при комнатной температуре). Поэтому его наиболее распространенные потенциальные применения - лазерные диоды и светодиоды (Светодиоды).[97] Некоторые оптоэлектронные применения ZnO частично совпадают с GaN, имеющий аналогичную ширину запрещенной зоны (~ 3.4 эВ при комнатной температуре). По сравнению с GaN, ZnO имеет большую энергию связи экситона (~ 60 мэВ, в 2,4 раза больше тепловой энергии при комнатной температуре), что приводит к яркому излучению ZnO при комнатной температуре. ZnO можно комбинировать с GaN для светодиодных приложений. Например, как прозрачный проводящий оксид слой и наноструктуры ZnO обеспечивают лучший световой выход.[98] Другие свойства ZnO, благоприятные для применения в электронике, включают его устойчивость к излучению высокой энергии и возможность формирования рисунка путем влажного химического травления.[99] Радиационная стойкость[100] делает ZnO подходящим кандидатом для космических приложений. ZnO - наиболее перспективный кандидат в области случайные лазеры создать источник УФ-лазера с электронной накачкой.

Заостренные концы наностержней ZnO приводят к сильному усилению электрического поля. Поэтому их можно использовать как полевые излучатели.[101]

Слои ZnO, легированные алюминием, используются в качестве прозрачных электроды. Компоненты Zn и Al намного дешевле и менее токсичны по сравнению с обычно используемыми. оксид индия и олова (ITO). Одним из приложений, которое стало коммерчески доступным, является использование ZnO в качестве переднего контакта для солнечных элементов или жидкокристаллические дисплеи.[102]

Прозрачная тонкая пленка транзисторы (TTFT) можно производить с ZnO. Как полевые транзисторы, они могут даже не нуждаться в p – n-переходе,[103] таким образом устраняется проблема легирования ZnO p-типа. Некоторые из полевых транзисторов даже используют наностержни ZnO в качестве проводящих каналов.[104]

Датчик с наностержнями из оксида цинка

Датчики с наностержнями из оксида цинка устройства, обнаруживающие изменения в электрический ток проходя через оксид цинка нанопровода из-за адсорбция молекул газа. Селективность по отношению к газообразному водороду была достигнута путем распыления кластеров Pd на поверхность наностержня. Добавление Pd оказывается эффективным при каталитической диссоциации молекул водорода на атомарный водород, увеличивая чувствительность сенсорного устройства. Датчик определяет концентрацию водорода до 10 частей на миллион при комнатной температуре, тогда как реакция на кислород отсутствует.[105][106]

Спинтроника

ZnO также рассматривался для спинтроника применения: при легировании 1–10% магнитных ионов (Mn, Fe, Co, V и т. д.) ZnO может стать ферромагнитный, даже при комнатной температуре. Такая комнатная температура ферромагнетизм в ZnO: Mn наблюдается,[107] но пока не ясно, происходит ли он из самой матрицы или из вторичных оксидных фаз.

Пьезоэлектричество

В пьезоэлектричество в текстиль волокна покрытый в ZnO было показано, что они способны создавать «автономные наносистемы» с ежедневным механическим воздействием ветра или движений тела.[108][109]

В 2008 г. Центр исследования наноструктур на Технологический институт Джорджии сообщили о создании устройства, вырабатывающего электричество (называемого гибким генератором зарядового насоса), выдающего переменный ток путем растяжения и освобождения нанопроволок оксида цинка. Этот мини-генератор создает колебательное напряжение до 45 милливольт, преобразуя около семи процентов приложенной механической энергии в электричество. Исследователи использовали провода длиной 0,2–0,3 мм и диаметром от трех до пяти микрометров, но устройство можно было уменьшить до меньшего размера.[110]

ZnO как анод литий-ионной батареи

ZnO в виде тонкой пленки был продемонстрирован в миниатюрных высокочастотных тонкопленочных резонаторах, датчиках и фильтрах.

Литий-ионный аккумулятор

ZnO - перспективный анодный материал для литий-ионный аккумулятор потому что он дешевый, биосовместимый и экологически чистый. ZnO имеет более высокую теоретическую емкость (978 мАч г−1), чем многие другие оксиды переходных металлов, такие как CoO (715 мАч г−1), NiO (718 мАч г−1) и CuO (674 мАч г−1).[111]

Безопасность

В качестве пищевой добавки оксид цинка включен в список FDA США. общепризнанно безопасным, или GRAS, вещества.[112]

Сам по себе оксид цинка не токсичен; однако опасно вдыхать пары оксида цинка, поскольку они образуются при плавлении и окислении цинка или цинковых сплавов при высокой температуре. Эта проблема возникает при плавлении латунь потому что температура плавления латуни близка к температуре кипения цинка.[113] Воздействие оксида цинка на воздухе, которое также происходит при сварке гальванизированного (оцинкованного) покрытия. сталь, может вызвать нервное заболевание, называемое металлическая лихорадка. По этой причине обычно оцинкованную сталь не сваривают или сначала удаляют цинк.[114]

Смотрите также

использованная литература

  1. ^ а б c d Haynes, п. 4,100
  2. ^ а б c d Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0675". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  3. ^ Haynes, п. 4,136
  4. ^ Haynes, п. 4,144
  5. ^ а б c Такахаши К., Ёсикава А., Сандху А. (2007). Полупроводники с широкой запрещенной зоной: фундаментальные свойства и современные фотонные и электронные устройства. Springer. п. 357. ISBN  978-3-540-47234-6.
  6. ^ Haynes, п. 4,152
  7. ^ Haynes, стр. 5.3, 5.16
  8. ^ Оксид цинка. Chem.sis.nlm.nih.gov. Проверено 17 ноября 2015.
  9. ^ а б c "Оксид цинка". Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  10. ^ а б c Баттез А.Х., Гонсалес Р., Виеска Дж. Л., Фернандес Дж. Э., Фернандес Д. Д., Мачадо А., Чоу Р., Риба Дж. (2008). «Наночастицы CuO, ZrO2 и ZnO в качестве противоизносной присадки в масляные смазки». Носить. 265 (3–4): 422–428. Дои:10.1016 / j.wear.2007.11.013.
  11. ^ а б Де Лидекерке М (2006). «2.3. Оксид цинка (цинковый белый): пигменты, неорганические, 1». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a20_243.pub2.
  12. ^ а б c d Озгюр Ю., Аливов Ю.И., Лю С., Теке А., Решиков М., Доган С., Аврутин В.С., Чо С.Дж., Моркоч А.Х. (2005). «Комплексный обзор материалов и устройств ZnO». Журнал прикладной физики. 98 (4): 041301–041301–103. Bibcode:2005JAP .... 98d1301O. Дои:10.1063/1.1992666.
  13. ^ а б c Klingshirn C (апрель 2007 г.). «ZnO: материал, физика и приложения». ХимФисХим. 8 (6): 782–803. Дои:10.1002 / cphc.200700002. PMID  17429819.
  14. ^ а б Виберг Э., Холлеман А.Ф. (2001). Неорганическая химия. Эльзевир. ISBN  978-0-12-352651-9.
  15. ^ а б Гринвуд NN, Эрншоу А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
  16. ^ Николсон JW (1998). «Химия цементов, образованных между оксидом цинка и водным хлоридом цинка». Журнал материаловедения. 33 (9): 2251–2254. Bibcode:1998JMatS..33.2251N. Дои:10.1023 / А: 1004327018497.
  17. ^ а б c Ферракан JL (2001). Материалы в стоматологии: принципы и применение. Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. С. 70, 143. ISBN  978-0-7817-2733-4.
  18. ^ Парк С.К., Силсби М.Р., Рой Д.М. (1998). «Реакция схватывания и результирующая структура цинкфосфатного цемента в различных цементообразующих жидкостях на основе ортофосфорной кислоты». Цемент и бетонные исследования. 28 (1): 141–150. Дои:10.1016 / S0008-8846 (97) 00223-8.
  19. ^ Фиерро Дж. Л. (2006). Оксиды металлов: химия и применение. CRC Press. п. 182. ISBN  978-0824723712.
  20. ^ Филлипс Дж. С. (1970). «Ионность химической связи в кристаллах». Обзоры современной физики. 42 (3): 317–356. Bibcode:1970РвМП ... 42..317П. Дои:10.1103 / RevModPhys.42.317.
  21. ^ Росслер У., изд. (1999). Ландольт-Борнштейн, Новая серия, Группа III. Vol. 17Б, 22, 41Б. Спрингер, Гейдельберг.
  22. ^ Klingshirn CF, Waag A, Hoffmann A, Geurts J (2010). Оксид цинка: от фундаментальных свойств к новым применениям. Springer. С. 9–10. ISBN  978-3-642-10576-0.
  23. ^ а б c Баруа С., Датта Дж. (Февраль 2009 г.). «Гидротермальный рост наноструктур ZnO». Наука и технология перспективных материалов. 10 (1): 013001. Bibcode:2009STAdM..10a3001B. Дои:10.1088/1468-6996/10/1/013001. ЧВК  5109597. PMID  27877250.
  24. ^ Абдулсаттар М.А. (2015). "Нанотрубки ZnO (3, 0) с закрытыми крышками как строительные блоки голых и пассивированных H нанокристаллов вюрцита ZnO". Сверхрешетки и микроструктуры. 85: 813–819. Bibcode:2015 СуМи ... 85..813А. Дои:10.1016 / j.spmi.2015.07.015.
  25. ^ а б c d Портер Ф (1991). Справочник по цинку: свойства, обработка и использование в дизайне. CRC Press. ISBN  978-0-8247-8340-2.
  26. ^ Миллот М., Тена-Заера Р., Муньос-Санджос В., Брото Дж. М., Гонсалес Дж. (2010). «Ангармонические эффекты в оптических фононах ZnO, исследованные методом рамановской спектроскопии». Письма по прикладной физике. 96 (15): 152103. Bibcode:2010ApPhL..96o2103M. Дои:10.1063/1.3387843.
  27. ^ Постернак М., Реста Р., Балдереский А. (октябрь 1994 г.). «Ab initio исследование пьезоэлектричества и спонтанной поляризации в ZnO». Физический обзор B. 50 (15): 10715–10721. Bibcode:1994ПхРвБ..5010715Д. Дои:10.1103 / PhysRevB.50.10715. PMID  9975171.
  28. ^ Посмотрите, округ Колумбия, Хемски JW, Sizelove JR (1999). «Остаточный нативный мелкий донор в ZnO». Письма с физическими проверками. 82 (12): 2552–2555. Bibcode:1999ПхРвЛ..82.2552Л. Дои:10.1103 / PhysRevLett.82.2552.
  29. ^ Джанотти А., Ван де Валле К. Г. (январь 2007 г.). «Водородные многоцентровые связи». Материалы Природы. 6 (1): 44–7. Bibcode:2007 НатМа ... 6 ... 44J. Дои:10.1038 / nmat1795. PMID  17143265.
  30. ^ Като Х, Сано М, Миямото К., Яо Т (2002). «Рост и исследование слоев ZnO, легированных Ga на сапфировых подложках с a-плоскостью, выращенных методом молекулярно-лучевой эпитаксии». Журнал роста кристаллов. 237–239: 538–543. Bibcode:2002JCrGr.237..538K. Дои:10.1016 / S0022-0248 (01) 01972-8.
  31. ^ Огаки Т., Охаши Н., Сугимура С., Рёкен Х., Сакагути И., Адачи Ю., Ханеда Х. (2008). «Положительные коэффициенты Холла, полученные при неправильном контакте ппленки и кристаллы ZnO ». Журнал материаловедения. 23 (9): 2293–2295. Bibcode:2008JMatR..23.2293O. Дои:10.1557 / JMR.2008.0300.
  32. ^ Вагнер П., Хельбиг Р. (1974). "Halleffekt und anisotropie der beweglichkeit der elektronen в ZnO". Журнал физики и химии твердого тела. 35 (3): 327–335. Bibcode:1974JPCS ... 35..327Вт. Дои:10.1016 / S0022-3697 (74) 80026-0.
  33. ^ Рю Ю.Р., Ли Т.С., Белый HW (2003). «Свойства ZnO p-типа, легированного мышьяком, выращенного методом гибридного лучевого осаждения». Письма по прикладной физике. 83 (1): 87. Bibcode:2003АпФЛ..83 ... 87Р. Дои:10.1063/1.1590423.
  34. ^ Рене Смитс, Лу ван дер Слуис, Мирсад Капетанович, Давид Ф. Пило, Антон Янссен.«Коммутация в системах передачи и распределения электроэнергии».2014.p. 316.
  35. ^ Мукунд Р. Патель.«Введение в электроэнергетику и силовую электронику».2012.p. 247.
  36. ^ а б Шульц Д., Ганшов С., Климм Д., Струве К. (2008). «Метод Бриджмена с индукционным нагревом для выращивания монокристаллов оксида цинка». Журнал роста кристаллов. 310 (7–9): 1832–1835. Bibcode:2008JCrGr.310.1832S. Дои:10.1016 / j.jcrysgro.2007.11.050.
  37. ^ Баруа С., Таначайянонт С., Датта Дж. (Апрель 2008 г.). «Рост нанопроволок ZnO на нетканых полиэтиленовых волокнах». Наука и технология перспективных материалов. 9 (2): 025009. Bibcode:2008STAdM ... 9b5009B. Дои:10.1088/1468-6996/9/2/025009. ЧВК  5099741. PMID  27877984.
  38. ^ Miao L, Ieda Y, Tanemura S, Cao YG, Tanemura M, Hayashi Y, Toh S, Kaneko K (2007). «Синтез, микроструктура и фотолюминесценция хорошо ориентированных наностержней ZnO на подложке Si». Наука и технология перспективных материалов. 8 (6): 443–447. Bibcode:2007STAdM ... 8..443M. Дои:10.1016 / j.stam.2007.02.012.
  39. ^ Сюй С., Ван З.Л. (2011). «Одномерные наноструктуры ZnO: рост раствора и функциональные свойства». Nano Res. 4 (11): 1013–1098. CiteSeerX  10.1.1.654.3359. Дои:10.1007 / s12274-011-0160-7.
  40. ^ Чжоу Й, Ву В, Ху Г, Ву Х, Цуй С. (2008). «Гидротермальный синтез массивов наностержней ZnO с добавлением полиэтиленимина». Бюллетень материаловедения. 43 (8–9): 2113–2118. Дои:10.1016 / j.materresbull.2007.09.024.
  41. ^ Цуй Дж., Цзэн К., Гибсон У. Дж. (15 апреля 2006 г.). «Синтез и магнитные свойства нанопроволок ZnO, легированных кобальтом». Журнал прикладной физики. 99 (8): 08М113. Bibcode:2006JAP .... 99хМ113С. Дои:10.1063/1.2169411.
  42. ^ Элен К., Ван ден Рул Х., Харди А., Ван Баел М.К., Д'Хэн Дж., Пеэтерс Р. и др. (Февраль 2009 г.). «Гидротермальный синтез наностержней ZnO: статистическое определение важных параметров с точки зрения уменьшения диаметра». Нанотехнологии. 20 (5): 055608. Bibcode:2009Nanot..20e5608E. Дои:10.1088/0957-4484/20/5/055608. PMID  19417355.
  43. ^ Грин Л.Е., Ло М., Голдбергер Дж., Ким Ф., Джонсон Дж. К., Чжан Ю. и др. (Июль 2003 г.). «Низкотемпературное производство массивов нанопроволок ZnO на пластинах». Angewandte Chemie. 42 (26): 3031–4. Дои:10.1002 / anie.200351461. PMID  12851963.
  44. ^ Ву В. (2009). «Влияние характеристик слоя семян на синтез нанопроволок ZnO». Журнал Американского керамического общества. 92 (11): 2718–2723. Дои:10.1111 / j.1551-2916.2009.03022.x.
  45. ^ Грин Л.Е., Ло М., Тан Д.Х., Монтано М., Гольдбергер Дж., Соморжай Г., Ян П. (июль 2005 г.). «Общий путь к вертикальным массивам нанопроволок ZnO с использованием текстурированных затравок ZnO». Нано буквы. 5 (7): 1231–6. Bibcode:2005NanoL ... 5,1231 г. Дои:10.1021 / nl050788p. PMID  16178216.
  46. ^ Хуа Джи (2008). «Изготовление массивов нанопроволок ZnO путем циклического роста в водном растворе без поверхностно-активного вещества и их применение на солнечных элементах, сенсибилизированных красителем». Письма о материалах. 62 (25): 4109–4111. Дои:10.1016 / j.matlet.2008.06.018.
  47. ^ Ли Дж. Х., Чунг Ю. В., Хон М. Х., Лей К. (2007-05-07). «Контролируемый плотностью рост и свойство автоэмиссии выровненных массивов наностержней ZnO». Прикладная физика A. 97 (2): 403–408. Bibcode:2009АпФА..97..403Л. Дои:10.1007 / s00339-009-5226-у.
  48. ^ Крэддок П. Т. (1998). «Цинк в Индии». 2000 лет цинка и латуни. Британский музей. п. 27. ISBN  978-0-86159-124-4.
  49. ^ а б Крэддок PT (2008). «Горное дело и металлургия, глава 4». В Олесон JP (ред.). Оксфордский справочник инженерии и технологий в классическом мире. Издательство Оксфордского университета. С. 111–112. ISBN  978-0-19-518731-1.
  50. ^ Винчестер DJ, Винчестер DP, Худис Калифорния, Нортон L (2005). Рак груди (Атлас клинической онкологии). PMPH США. п. 3. ISBN  978-1550092721.
  51. ^ а б Хардинг Ф.Дж. (2007). Рак груди: причина - профилактика - лечение. Tekline Publishing. п. 83. ISBN  978-0-9554221-0-2.
  52. ^ «Цинк». Британская энциклопедия. 10 марта 2009 г.
  53. ^ Крэддок PT (2009). «Истоки и источники вдохновения для плавки цинка». Журнал материаловедения. 44 (9): 2181–2191. Bibcode:2009JMatS..44.2181C. Дои:10.1007 / s10853-008-2942-1.
  54. ^ Общая информация о цинке от Национального института здравоохранения, ВОЗ и Международной цинковой ассоциации. Проверено 10 марта 2009 г.
  55. ^ «Цинковые белки: история использования». Пигменты сквозь века. webexhibits.org.
  56. ^ Санчес-Пескадор Р., Браун Дж. Т., Робертс М., Урдеа М. С. (февраль 1988 г.). «Нуклеотидная последовательность детерминанты устойчивости к тетрациклину tetM из Ureaplasma urealyticum». Исследования нуклеиновых кислот. 16 (3): 1216–7. Дои:10.1093 / nar / 16.3.1216. ЧВК  334766. PMID  3344217.
  57. ^ а б c Ambica Dhatu Private Limited. Применение ZnO. В архиве 19 декабря 2019 г. Wayback Machine Дата доступа 25 января 2009 г.
  58. ^ а б Моэцци А., МакДонах А.М., Корти МБ (2012). «Обзор: частицы оксида цинка: синтез, свойства и применение». Журнал химической инженерии. 185–186: 1–22. Дои:10.1016 / j.cej.2012.01.076.
  59. ^ Браун HE (1957). Оксид цинка открыт заново. Нью-Йорк: цинковая компания Нью-Джерси.
  60. ^ Браун HE (1976). Свойства и применение оксида цинка. Нью-Йорк: Международная организация по исследованию свинца цинка.
  61. ^ ван Ноорт Р. (2002). Введение в стоматологические материалы (2-е изд.). Elsevier Health Sciences. ISBN  978-0-7234-3215-9.
  62. ^ Падмавати Н., Виджаярагхаван Р. (июль 2008 г.). «Повышенная биоактивность наночастиц ZnO - антимикробное исследование». Наука и технология перспективных материалов. 9 (3): 035004. Bibcode:2008STAdM ... 9c5004P. Дои:10.1088/1468-6996/9/3/035004. ЧВК  5099658. PMID  27878001.
  63. ^ ten Cate JM (февраль 2013 г.). «Современные перспективы использования фторсодержащих препаратов для профилактики кариеса». Британский стоматологический журнал. 214 (4): 161–7. Дои:10.1038 / sj.bdj.2013.162. PMID  23429124.
  64. ^ Рошин-Гргет К., Перош К., Сутей И., Башич К. (ноябрь 2013 г.). «Кариостатические механизмы фтора». Acta Medica Academica. 42 (2): 179–88. Дои:10,5644 / ama2006–124,85. PMID  24308397.
  65. ^ Ли Кью, Чен С., Цзян В. (2007). «Прочность антибактериальной хлопковой ткани nano ZnO к поту». Журнал прикладной науки о полимерах. 103: 412–416. Дои:10.1002 / app.24866.
  66. ^ Сайто М. (1993). «Антибактериальные, дезодорирующие и поглощающие УФ-излучение материалы, полученные с помощью тканей, покрытых оксидом цинка (ZnO)». Журнал промышленного текстиля. 23 (2): 150–164. Дои:10.1177/152808379302300205.
  67. ^ Ахаван О., Гадери Э. (февраль 2009 г.). «Повышение антибактериальных свойств наностержней серебра электрическим полем». Наука и технология перспективных материалов. 10 (1): 015003. Bibcode:2009STAdM..10a5003A. Дои:10.1088/1468-6996/10/1/015003. ЧВК  5109610. PMID  27877266.
  68. ^ Британский национальный формуляр (2008 г.). «Раздел 13.2.2 Подготовка барьера».
  69. ^ Хьюз Г., Маклин Н.Р. (декабрь 1988 г.). «Лента из оксида цинка: полезная повязка для непокорных травм кончиков пальцев и мягких тканей». Архивы неотложной медицины. 5 (4): 223–7. Дои:10.1136 / emj.5.4.223. ЧВК  1285538. PMID  3233136.
  70. ^ Дхату А (10 октября 2019 г.). «Оксид цинка как химическое средство для ухода за кожей». Получено 22 октября 2019.
  71. ^ «Защита от ультрафиолета с критической длиной волны и широким спектром». mycpss.com. Получено 15 апреля 2018.
  72. ^ Подробнее BD (2007). «Физические солнцезащитные кремы: на пути к возвращению». Индийский журнал дерматологии, венерологии и лепрологии. 73 (2): 80–5. Дои:10.4103/0378-6323.31890. PMID  17456911.
  73. ^ «Солнцезащитный крем». Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США.
  74. ^ Митчник М.А., Фэрхерст Д., Пиннелл С.Р. (январь 1999 г.). «Тонкодисперсный оксид цинка (Z-cote) в качестве фотостабильного солнцезащитного средства UVA / UVB». Журнал Американской академии дерматологии. 40 (1): 85–90. Дои:10.1016 / S0190-9622 (99) 70532-3. PMID  9922017.
  75. ^ «На что обращать внимание на солнцезащитный крем». Нью-Йорк Таймс. 10 июня 2009 г.
  76. ^ Агрен М.С. (2009). «Чрескожное всасывание цинка из оксида цинка, применяемого местно на неповрежденной коже человека». Dermatologica. 180 (1): 36–9. Дои:10.1159/000247982. PMID  2307275.
  77. ^ «Промышленные наноматериалы и солнцезащитные кремы: главные причины для осторожности» (PDF). 19 августа 2009 г. Архивировано с оригинал (PDF) 7 июля 2010 г.. Получено 12 апреля, 2010.
  78. ^ «Нанотехнологический солнцезащитный крем представляет потенциальный риск для здоровья». ABC News. 18 декабря 2008 г.. Получено 12 апреля, 2010.
  79. ^ Гулсон Б., МакКолл М., Корш М., Гомес Л., Кейси П., Ойтам Ю. и др. (Ноябрь 2010 г.). «Небольшие количества цинка из частиц оксида цинка в солнцезащитных кремах, применяемых на открытом воздухе, впитываются через кожу человека». Токсикологические науки. 118 (1): 140–9. Дои:10.1093 / toxsci / kfq243. PMID  20705894.
  80. ^ Бернетт МЭ, Ван SQ (апрель 2011 г.). «Текущие споры о солнцезащитных средствах: критический обзор». Фотодерматология, фотоиммунология и фотомедицина. 27 (2): 58–67. Дои:10.1111 / j.1600-0781.2011.00557.x. PMID  21392107.
  81. ^ Banoee M, Seif S, Nazari ZE, Jafari-Fesharaki P, Shahverdi HR, Moballegh A и др. (Май 2010 г.). «Наночастицы ZnO усиливают антибактериальную активность ципрофлоксацина против Staphylococcus aureus и Escherichia coli». Журнал исследований биомедицинских материалов. Часть B, Применяемые биоматериалы. 93 (2): 557–61. Дои:10.1002 / jbm.b.31615. PMID  20225250.
  82. ^ Квакерское содержание злаков. quakeroats.com
  83. ^ Ким М., Ким Д.Г., Чой С.В., Герреро П., Норамбуэна Дж., Чанг Г.С. (февраль 2011 г.). «Образование полихлорированных дибензо-п-диоксинов / дибензофуранов (ПХДД / Ф) в процессе переработки оксида цинка, используемого в кормовых добавках: источник загрязнения диоксинами чилийской свинины». Атмосфера. 82 (9): 1225–9. Bibcode:2011Чмсп..82.1225К. Дои:10.1016 / j.chemosphere.2010.12.040. PMID  21216436.
  84. ^ Сент-Клер К. (2016). Тайная жизнь цвета. Лондон: Джон Мюррей. п. 40. ISBN  9781473630819. OCLC  936144129.
  85. ^ Кун, Х. (1986) "Zinc White", стр. 169–186 в Художественные пигменты. Справочник по их истории и характеристикам, Vol. 1. Л. Феллер (ред.). Издательство Кембриджского университета, Лондон. ISBN  978-0521303743
  86. ^ Винсент Ван Гог, 'Пшеничное поле с кипарисами', 1889 г., пигментный анализ в ColourLex
  87. ^ Бушез К. "Минеральный макияж". WebMD. Получено 25 января, 2009.
  88. ^ Агентство по охране окружающей среды США: солнцезащитный крем Каковы активные ингредиенты солнцезащитного крема? Физические ингредиенты: «Физические соединения диоксида титана и оксида цинка отражают, рассеивают и поглощают как лучи UVA, так и UVB». В таблице они указаны как обеспечивающие комплексную физическую защиту от УФА и УФВ излучения В.
  89. ^ Смотрите резко, когда видите резкость. Научно-техническая информация НАСА (2006 г.). Проверено 17 октября 2009 года. Ученые JPL разработали солнцезащитные очки, защищающие от ультрафиолета, с использованием красителей и «оксида цинка, который поглощает ультрафиолетовый свет».
  90. ^ Шмидтменде Л., Макманусдрисколл Дж. (2007). «ZnO - наноструктуры, дефекты и устройства». Материалы сегодня. 10 (5): 40–48. Дои:10.1016 / S1369-7021 (07) 70078-0.
  91. ^ Гедри-Кнани Л., Гардетт Дж. Л., Жаке М., Риватон А. (2004). «Фотозащита поли (этилен-нафталата) покрытием оксидом цинка». Технология поверхностей и покрытий. 180–181: 71–75. Дои:10.1016 / j.surfcoat.2003.10.039.
  92. ^ Moustaghfir A, Tomasella E, Rivaton A, Mailhot B, Jacquet M, Gardette JL, Cellier J (2004). «Покрытия из оксида цинка напылением: структурное исследование и применение для фотозащиты поликарбоната». Технология поверхностей и покрытий. 180–181: 642–645. Дои:10.1016 / j.surfcoat.2003.10.109.
  93. ^ Коуэн Р.Л. (2001). «Химический состав воды BWR - тонкий баланс». Ядерная энергия. 40 (4): 245–252. Дои:10.1680 / nuen.40.4.245.39338.
  94. ^ Робинсон, Виктор С. (1978) "Процесс обессеривания с использованием твердых частиц оксида цинка с большой площадью поверхности и повышенной прочностью" Патент США 4,128,619
  95. ^ Лю XY, Shan CX, Zhu H, Li BH, Jiang MM, Yu SF, Shen DZ (сентябрь 2015 г.). «Ультрафиолетовые лазеры, реализованные методом электростатического легирования». Научные отчеты. 5: 13641. Bibcode:2015НатСР ... 513641Л. Дои:10.1038 / srep13641. ЧВК  4555170. PMID  26324054.
  96. ^ Чжэн Ц.К., Яо Д.Д., Ван Б., Ян Г.В. (июнь 2015 г.). «Регулирующий свет, гибкий и прозрачный датчик газа этанола на основе наночастиц ZnO для носимых устройств». Научные отчеты. 5: 11070. Bibcode:2015НатСР ... 511070Z. Дои:10.1038 / srep11070. ЧВК  4468465. PMID  26076705.
  97. ^ Бакин А., Эль-Шаер А., Мофор А.С., Аль-Сулейман М., Шленкер Э., Вааг А (2007). «Квантовые ямы ZnMgO-ZnO, встроенные в наностолбики ZnO: на пути к реализации нано-светодиодов». Физика Статус Solidi C. 4 (1): 158–161. Bibcode:2007PSSCR ... 4..158B. Дои:10.1002 / pssc.200673557.
  98. ^ Бакин А (2010). «Гибридные гетероструктуры ZnO - GaN как потенциально экономичная светодиодная технология». Труды IEEE. 98 (7): 1281–1287. Дои:10.1109 / JPROC.2009.2037444.
  99. ^ Посмотрите D (2001). «Последние достижения в области материалов и устройств ZnO». Материаловедение и инженерия B. 80 (1–3): 383–387. Дои:10.1016 / S0921-5107 (00) 00604-8.
  100. ^ Кучеев С.О., Уильямс Дж. С., Джагадиш К., Цзоу Дж., Эванс К., Нельсон А. Дж., Хамза А. В. (31 марта 2003 г.). «Структурные дефекты в ZnO, вызванные ионным пучком» (PDF). Физический обзор B. 67 (9): 094115. Bibcode:2003PhRvB..67i4115K. Дои:10.1103 / Physrevb.67.094115.
  101. ^ Ли YB, Bando Y, Golberg D (2004). «Наноиглы ZnO с возмущениями поверхности острия: отличные полевые эмиттеры». Письма по прикладной физике. 84 (18): 3603. Bibcode:2004АпФЛ..84.3603Л. Дои:10.1063/1.1738174.
  102. ^ О Бай, Чжон MC, Мун TH, Ли У, Мён Дж.М., Хван Джи, Со Д.С. (2006). «Прозрачные проводящие пленки ZnO, легированные алюминием для жидкокристаллических дисплеев». Журнал прикладной физики. 99 (12): 124505–124505–4. Bibcode:2006JAP .... 99l4505O. Дои:10.1063/1.2206417.
  103. ^ Номура К., Охта Х., Уэда К., Камия Т., Хирано М., Хосоно Х. (май 2003 г.). «Тонкопленочный транзистор из монокристаллического прозрачного оксидного полупроводника». Наука. 300 (5623): 1269–72. Bibcode:2003Наука ... 300.1269N. Дои:10.1126 / science.1083212. PMID  12764192.
  104. ^ Хео Ю.В., Тьен Л.К., Квон И., Нортон Д.П., Пиртон С.Дж., Канг Б.С., Рен Ф (2004). "Полевой транзистор на основе нанопроволоки ZnO обедненного режима". Письма по прикладной физике. 85 (12): 2274. Bibcode:2004АпФЛ..85.2274Н. Дои:10.1063/1.1794351.
  105. ^ Ван Х.Т., Кан Б.С., Рен Ф., Тьен Л.К., Садик П.В., Нортон Д.П., Пиртон С.Дж., Лин Дж. (2005). «Водород-селективное зондирование при комнатной температуре с помощью наностержней ZnO». Письма по прикладной физике. 86 (24): 243503. Bibcode:2005ApPhL..86x3503W. Дои:10.1063/1.1949707.
  106. ^ Тьен Л.К., Садик П.В., Нортон Д.П., Восс Л.Ф., Пиртон С.Дж., Ван Х.Т. и др. (2005). «Зондирование водорода при комнатной температуре с помощью тонких пленок и наностержней ZnO, покрытых Pt». Письма по прикладной физике. 87 (22): 222106. Bibcode:2005АпФЛ..87в2106Т. Дои:10.1063/1.2136070.
  107. ^ Мофор А.С., Эль-Шаер А., Бакин А., Вааг А., Алерс Н., Зигнер У. и др. (2005). «Исследование магнитных свойств слоев ZnO, легированных марганцем, на сапфире». Письма по прикладной физике. 87 (6): 062501. Bibcode:2005АпФЛ..87ф2501М. Дои:10.1063/1.2007864.
  108. ^ Кейм Б. (13 февраля 2008 г.). «Пьезоэлектрические нанопроволоки превращают ткань в источник энергии». Проводные новости. CondéNet. Архивировано из оригинал 15 февраля 2008 г.
  109. ^ Цинь И, Ван Х, Ван З.Л. (февраль 2008 г.). «Гибридная структура микроволокна и нанопроволоки для поглощения энергии». Природа. 451 (7180): 809–13. Bibcode:2008Натура.451..809Q. Дои:10.1038 / природа06601. PMID  18273015.
  110. ^ «Новый малогабаритный генератор вырабатывает переменный ток, растягивая провода из оксида цинка». Science Daily. 10 ноября 2008 г.
  111. ^ Чжэн Х, Шен Дж, Ван Ч, Ли И, Данфи Д., Хасан Т. и др. (Апрель 2017 г.). «Биологические материалы Мюррея для массопереноса и активности». Nature Communications. 8: 14921. Bibcode:2017НатКо ... 814921Z. Дои:10.1038 / ncomms14921. ЧВК  5384213. PMID  28382972.
  112. ^ "Оксид цинка". База данных обзоров Специального комитета по веществам GRAS (SCOGS). Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США. Архивировано из оригинал 16 апреля 2014 г.. Получено 2009-08-03.
  113. ^ Серый T. «Безопасность цинкового литья». Деревянная таблица Менделеева.
  114. ^ Calvert JB. «Введение в цинк и его использование». Архивировано из оригинал на 27 августа 2006 г.

Цитированные источники

Отзывы

внешние ссылки