Неодим - Neodymium

Неодим,₆₀Nd

Неодим
Произношение	/ˌпяoʊˈdɪмяəм/ ​(NEE-ой-Тусклый-ee-əm )
Внешность	серебристо-белый
Стандартный атомный вес Аr, std(Nd)	144.242(3)[1]
Неодим в периодическая таблица
Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титана Ванадий Хром Марганец Утюг Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Банка Сурьма Теллур Йод Ксенон Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (элемент) Таллий Свинец Висмут Полоний Астатин Радон Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклиум Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий Резерфордий Дубний Сиборгий Бориум Калий Мейтнерий Дармштадтиум Рентгений Копернициум Nihonium Флеровий Московиум Ливерморий Tennessine Оганессон – ↑ Nd ↓ U празеодим ← неодим → прометий
Атомный номер (Z)	60
Группа	группа н / д
Период	период 6
Блокировать	f-блок
Категория элемента	Лантаноид
Электронная конфигурация	[Xe ] 4f4 6 с2
Электронов на оболочку	2, 8, 18, 22, 8, 2
Физические свойства
Фаза вSTP	твердый
Температура плавления	1297 K (1024 ° C, 1875 ° F)
Точка кипения	3347 К (3074 ° С, 5565 ° F)
Плотность (возлеr.t.)	7,01 г / см3
в жидком состоянии (приm.p.)	6,89 г / см3
Теплота плавления	7.14 кДж / моль
Теплота испарения	289 кДж / моль
Молярная теплоемкость	27,45 Дж / (моль · К)
Давление газа п (Па) 1 10 100 1 к 10 тыс. 100 тыс. вТ (K) 1595 1774 1998 (2296) (2715) (3336)
Атомные свойства
Состояния окисления	0,[2] +2, +3, +4 (мягко говоря базовый окись)
Электроотрицательность	Шкала Полинга: 1,14
Энергии ионизации	1-я: 533,1 кДж / моль 2-я: 1040 кДж / моль 3-я: 2130 кДж / моль
Радиус атома	эмпирические: 181вечера
Ковалентный радиус	201 ± 18 часов
Спектральные линии неодима
Другие свойства
Естественное явление	изначальный
Кристальная структура	​двойной шестиугольный плотно упакованный (dhcp)
Скорость звука тонкий стержень	2330 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение	α, поли: 9,6 мкм / (м · К) (приr.t.)
Теплопроводность	16,5 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление	α, поли: 643 нОм · м
Магнитный заказ	парамагнитный, антиферромагнитный ниже 20 К[3]
Магнитная восприимчивость	+5628.0·10−6 см3/ моль (287,7 К)[4]
Модуль для младших	α-форма: 41,4 ГПа
Модуль сдвига	α-форма: 16,3 ГПа
Объемный модуль	α-форма: 31,8 ГПа
коэффициент Пуассона	α форма: 0,281
Твердость по Виккерсу	345–745 МПа
Твердость по Бринеллю	265–700 МПа
Количество CAS	7440-00-8
История
Открытие	Карл Ауэр фон Вельсбах (1885)
Главный изотопы неодима
Изотоп Изобилие Период полураспада (т1/2) Режим распада Продукт 142Nd 27.2% стабильный 143Nd 12.2% стабильный 144Nd 23.8% 2.29×1015 у α 140Ce 145Nd 8.3% стабильный 146Nd 17.2% стабильный 148Nd 5.8% 2.7×1018 у β−β− 148См 150Nd 5.6% 21×1018 у β−β− 150См
Категория: Неодим Посмотреть разговаривать редактировать | Рекомендации

Неодим это химический элемент с символ Nd и атомный номер 60. Неодим относится к лантаноид серия и является редкоземельный элемент. Это сложно, слегка податливый серебристый металл, который быстро тускнеет на воздухе и во влаге. При окислении неодим быстро реагирует с образованием соединений розового, пурпурного / синего и желтого цветов в степенях окисления +2, +3 и +4.^[5] Неодим был открыт в 1885 году австрийским химиком. Карл Ауэр фон Вельсбах. Он присутствует в значительных количествах в рудных минералах. монацит и бастнезит. Неодим не встречается в природе в металлической форме или в смеси с другими лантаноидами, и его обычно очищают для общего использования. Хотя неодим классифицируется как редкоземельный элемент, он довольно распространен, не реже, чем кобальт, никель, или же медь, и является широко распространенный в земных корка.^[6] Большая часть коммерческого неодима в мире добыт в Китае.

Неодим соединения были впервые коммерчески использованы в качестве красителей для стекла в 1927 году и остаются популярной добавкой в ​​стекло. Цвет соединений неодима обусловлен неодимом³⁺ ion и часто бывает красновато-пурпурным, но он меняется в зависимости от типа освещения из-за взаимодействия резких полос поглощения света неодима с окружающим светом, обогащенным резкими полосами видимого излучения Меркурий, трехвалентный европий или же тербий. Некоторые стекла с примесью неодима используются в лазерах, излучающих инфракрасное излучение с длинами волн от 1047 до 1062 нанометров. Они использовались в приложениях с очень высокой мощностью, таких как эксперименты в термоядерный синтез с инерционным удержанием. Неодим также используется с другими субстрат кристаллы, такие как иттрий-алюминиевый гранат в Nd: YAG лазер.

Еще одно важное применение неодима - это компонент в сплавах, используемых для изготовления высокопрочных. неодимовые магниты -мощный постоянные магниты.^[7] Эти магниты широко используются в таких продуктах, как микрофоны, профессиональные громкоговорители, наушники-вкладыши, высокоэффективные электродвигатели постоянного тока для хобби и компьютерные жесткие диски, где требуется малая масса (или объем) магнита или сильные магнитные поля. Более крупные неодимовые магниты используются для увеличения мощности по сравнению с массой. электродвигатели (например в Гибридные машины ) и генераторы (например самолет и ветряная турбина электрические генераторы ).^[8]

Характеристики

Физические свойства

Неодим, редкоземельный металл, присутствовал в классическом мишметалл в концентрации около 18%. Металлический неодим имеет яркий серебристый металлический блеск. Неодим обычно бывает двух видов. аллотропный формы, с преобразованием из двойного шестиугольника в объемно-центрированный кубический структура происходит при температуре около 863 ° C.^[9] Неодим парамагнитный при комнатной температуре и становится антиферромагнетик при охлаждении до 20 К (-253,2 ° С).^[10] Для изготовления неодимовых магнитов его легируют утюг, который является ферромагнетик.

Химические свойства

Неодим металлический быстро окисляет в условиях окружающей среды^[9] и легко горит при температуре около 150 ° C с образованием оксид неодима (III); оксид отслаивается, подвергая массивный металл дальнейшему окислению:^[9]

4 Nd + 3 O₂ → 2 Nd₂О₃

Неодим - довольно электроположительный элемент, он медленно реагирует с холодной водой, но довольно быстро с горячей водой с образованием гидроксида неодима (III):

2 Nd (s) + 6 H₂O (l) → 2 Nd (OH)₃ (водн.) + 3 H₂ (грамм)

Металлический неодим активно реагирует со всеми галогены:

2 Nd (s) + 3 F₂ (г) → 2 NdF₃ (s) [фиолетовое вещество]

2 Nd (ов) + 3 Cl₂ (г) → 2 NdCl₃ (s) [сиреневое вещество]

2 Nd (s) + 3 Br₂ (г) → 2 NdBr₃ (s) [фиолетовое вещество]

2 Nd (ов) + 3 I₂ (г) → 2 NdI₃ (s) [зеленое вещество]

Неодим легко растворяется в разбавленных серная кислота для образования растворов, содержащих сиреневый Nd (III) ион. Они существуют как [Nd (OH₂)₉]³⁺ комплексы:^[11]

2 Nd (s) + 3 H₂ТАК₄ (водн.) → 2 Nd³⁺ (водн.) + 3 SO²⁻
₄ (водн.) + 3 H₂ (грамм)

Соединения

Соединения неодима включают

• галогениды: фторид неодима (III) (NdF₃); хлорид неодима (III) (NdCl₃); бромид неодима (III) (NdBr₃); иодид неодима (III) (NdI₃)
• оксиды: оксид неодима (III) (Nd₂О₃)
• сульфиды: сульфид неодима (II) (NdS), сульфид неодима (III) (Nd₂S₃)
• нитриды: нитрид неодима (III) (NdN)
• гидроксид: гидроксид неодима (III) (Nd (OH)₃)
• фосфид: фосфид неодима (NdP)
• карбид: карбид неодима (NdC₂)
• нитрат: нитрат неодима (III) (Nd (NO₃)₃)
• сульфат: сульфат неодима (III) (Nd₂(ТАК₄)₃)

Сульфат неодима (III)

Некоторые соединения неодима имеют цвета, которые различаются в зависимости от типа освещения.

• 

  Соединения неодима в флуоресцентная лампа светлый - слева направо сульфат, нитрат и хлорид

• 

  Соединения неодима в компактная люминесцентная лампа свет

• 

  Соединения неодима при нормальном дневном свете

Изотопы

Встречающийся в природе неодим представляет собой смесь пяти стабильных изотопы, ¹⁴²Nd, ¹⁴³Nd, ¹⁴⁵Nd, ¹⁴⁶Nd и ¹⁴⁸Nd, с ¹⁴²Nd является наиболее распространенным (27,2% природное изобилие ), и два радиоизотопы, ¹⁴⁴Nd и ¹⁵⁰Nd. Всего по состоянию на 2010 г. обнаружен 31 радиоизотоп неодима.^{[Обновить]}, причем наиболее стабильными радиоизотопами являются встречающиеся в природе: ¹⁴⁴Nd (альфа-распад с период полураспада (т_1/2) 2,29 × 10¹⁵ лет) и ¹⁵⁰Nd (двойной бета-распад, т_1/2 = 7×10¹⁸ лет, примерно). Все остальные радиоактивный изотопы имеют период полураспада короче одиннадцати дней, и у большинства из них период полураспада короче 70 секунд. Неодим также имеет 13 известных мета состояния, наиболее стабильным из которых является ^139мNd (т_1/2 = 5,5 часов), ^135мNd (т_1/2 = 5,5 минут) и ^133м1Nd (т_1/2 ~ 70 секунд).

Главная режимы распада перед самым распространенным стабильным изотопом, ¹⁴²Nd, являются захват электронов и позитронный распад, а основной режим после бета минус распад. Главная продукты распада перед ¹⁴²Nd - это элемент Pr (празеодим ) изотопов, а первичные продукты после них - это элемент Pm (прометий ) изотопы.

История

Карл Ауэр фон Вельсбах (1858–1929), первооткрыватель неодима

Неодим был открыт австрийским химиком Карл Ауэр фон Вельсбах в Вена в 1885 г.^[12][13] Он выделил неодим, а также элемент празеодим, из их смеси, называемой дидимия, путем фракционной кристаллизации тетрагидратов двойного нитрата аммония из азотная кислота. Фон Вельсбах подтвердил разделение спектроскопический анализ, но продукты были относительно низкой чистоты. Didymium был открыт Карл Густав Мосандер в 1841 году, а чистый неодим был выделен из него в 1925 году. Название неодим происходит от греческих слов неос (νέος), новые и дидимос (διδύμος), близнец.^{[9][14][15][16][17][18]}

Двойная кристаллизация нитрата была средством промышленной очистки неодима до 1950-х годов. Подразделение Lindsay Chemical было первым, кто ввел в производство крупномасштабную ионообменную очистку неодима. Начиная с 1950-х годов, неодим высокой чистоты (выше 99%) в основном получали с помощью ионный обмен процесс от монацит, минерал, богатый редкоземельными элементами.^[9] Металл получается через электролиз своего галогенид соли. В настоящее время большая часть неодима извлекается из бастнезита (Ce, La, Nd, Pr) CO.₃F и очищают экстракцией растворителем. Ионообменная очистка предназначена для получения наивысшей чистоты (обычно> 99,99%). Развивающаяся технология и улучшенная чистота коммерчески доступного оксида неодима отразились на внешнем виде неодимового стекла, которое сегодня находится в коллекциях. Ранние неодимовые стекла, изготовленные в 1930-х годах, имеют более красноватый или оранжевый оттенок, чем современные версии, которые имеют более чисто фиолетовый цвет, из-за трудностей с удалением последних следов празеодима в эпоху, когда производство основывалось на технологии фракционной кристаллизации.

Из-за его роли в постоянных магнитах, используемых для ветряных турбин с прямым приводом, было высказано мнение, что неодим станет одним из основных объектов геополитической конкуренции в мире, работающем на возобновляемых источниках энергии. Эта точка зрения подвергалась критике за непризнание того, что большинство ветряных турбин не используют постоянные магниты, и за недооценку силы экономических стимулов для расширения производства.^[19]

Возникновение и производство

Bastnäsite

Неодим редко встречается в природе в качестве свободного элемента, а скорее встречается в таких рудах, как монацит и бастнезит (это названия групп минералов, а не отдельные названия минералов), которые содержат небольшие количества всех редкоземельных металлов. В этих минералах редко доминирует неодим (как в случае лантана), причем церий самый распространенный лантаноид; некоторые исключения включают монацит- (Nd) и козоит- (Nd).^[20] Основные районы добычи находятся в Китае, США, Бразилии, Индии, Шри-Ланке и Австралии. Запасы неодима оцениваются примерно в восемь миллионов тонн. Хотя неодим относится к редкоземельным металлам, он вовсе не редкость. Его содержание в земной коре составляет около 38 мг / кг, что является вторым по величине среди редкоземельных элементов после церия. Мировое производство неодима в 2004 году составило около 7000 тонн.^[14] Основная часть текущей продукции поступает из Китая. Исторически сложилось так, что китайское правительство ввело в действие стратегический материальный контроль над элементом, что вызвало большие колебания цен.^[21] Неопределенность цен и доступности заставила компании (особенно японские) создавать постоянные магниты и соответствующие электродвигатели с меньшим количеством редкоземельных металлов; однако до сих пор они не смогли устранить потребность в неодиме.^[22][23]

Неодим обычно составляет 10–18% от содержания редкоземельных элементов в промышленных месторождениях легких минералов, содержащих редкоземельные элементы, бастнезита и монацита.^[9] Поскольку соединения неодима являются наиболее сильно окрашенными для трехвалентных лантаноидов, он может иногда доминировать в окраске редкоземельных минералов, когда конкурирующие хромофоры отсутствуют. Обычно придает розовую окраску. Яркими примерами этого являются кристаллы монацита из банка депозиты в Ллаллагуа, Боливия; анцилит из Mont Saint-Hilaire, Квебек, Канада; или лантанит из Долина Сукон, Пенсильвания, Соединенные Штаты. Как и в случае с неодимовыми стеклами, такие минералы меняют свой цвет в зависимости от условий освещения. Полосы поглощения неодима взаимодействуют с видимым спектр излучения из пары ртути Нефильтрованный коротковолновый ультрафиолетовый свет заставляет минералы, содержащие неодим, отражать характерный зеленый цвет. Это можно наблюдать в случае песков, содержащих монацит, или руды, содержащей бастнезит.

Приложения

• Неодим имеет необычно большую удельную теплоемкость при температурах жидкого гелия, поэтому полезен в криокулеры.
• Вероятно, из-за сходства с Ca²⁺, Nd³⁺ было сообщено^[24] для стимулирования роста растений. Соединения редкоземельных элементов часто используются в Китае в качестве удобрение.^{[нужна цитата ]}
• Самариево-неодимовое датирование полезен для определения возрастных соотношений пород^[25] и метеориты.
• Изотопы неодима, зарегистрированные в морских отложениях, используются для реконструкции изменений в циркуляции океана в прошлом.^[26][27]

Магниты

Неодимовый магнит на мю-металл кронштейн из жесткий диск

Неодимовые магниты (собственно сплав Nd₂Fe₁₄Б) самые сильные постоянные магниты известен. Неодимовый магнит в несколько граммов может поднять в тысячу раз больше собственного веса. Эти магниты дешевле, легче и прочнее, чем самариево-кобальтовые магниты. Однако они не превосходят во всех аспектах, поскольку магниты на основе неодима теряют свой магнетизм при более низких температурах и имеют тенденцию к коррозии, в то время как магниты из самария-кобальта - нет.

Неодимовые магниты используются в таких продуктах, как микрофоны, профессиональный музыкальные колонки, в ухе наушники, гитара и бас-гитара пикапы, и компьютер жесткие диски там, где требуются малая масса, небольшой объем или сильные магнитные поля. Неодим используется в электродвигателях гибридных и электрических автомобилей, а также в генераторах электроэнергии некоторых конструкций промышленных ветряных турбин (неодим используется только в ветряных турбинах с генераторами на «постоянных магнитах»). Например, приводить электродвигатели каждого Toyota Prius требуется один килограмм (2,2 фунта) неодима на автомобиль.^[8]

В 2020 году физики из Radboud University и Уппсальский университет объявили, что наблюдали поведение, известное как "самоиндуцированное спин-стекло «в атомной структуре неодима. Один из исследователей пояснил:«… мы специалисты в сканирующая туннельная микроскопия. Это позволяет нам видеть структуру отдельных атомов, и мы можем разрешить северный и южный полюса атомов. Благодаря этому прогрессу в области высокоточной визуализации мы смогли обнаружить поведение неодима, потому что мы смогли выявить невероятно малые изменения в магнитной структуре ». Неодим ведет себя сложным магнитным образом, который ранее не наблюдался в периодической таблице. элемент.^[28][29]

Лазеры

Ионы неодима в различных типах ионных кристаллов, а также в стеклах, действуют как усиливающая среда для лазера, обычно излучающий свет 1064 нм от определенного атомного перехода в ионе неодима после "накачки" возбуждения от внешнего источника.

Стеклянные пластины, легированные неодимом, используемые в чрезвычайно мощных лазерах для термоядерный синтез с инерционным удержанием.

Nd: YAG лазерный стержень

Некоторые прозрачные материалы с небольшой концентрацией ионов неодима могут использоваться в лазерах в качестве получить средства массовой информации для инфракрасных длин волн (1054–1064 нм), например Nd: YAG (иттрий-алюминиевый гранат), Nd: YLF (фторид лития иттрия), Nd: YVO₄ (ортованадат иттрия) и Nd: стекло. Кристаллы, легированные неодимом (обычно Nd: YVO₄) генерируют мощные инфракрасные лазерные лучи, которые в коммерческих целях преобразуются в зеленый лазерный свет. DPSS ручные лазеры и лазерные указки.

Текущий лазер в Великобритании Создание атомного оружия (AWE), HELEN (высокоэнергетический лазер, воплощающий неодим) 1-тераватт Лазер на неодимовом стекле может получать доступ к средним точкам областей давления и температуры и используется для сбора данных для моделирования того, как плотность, температура и давление взаимодействуют внутри боеголовок. HELEN может создавать плазмы примерно 10⁶ K, по которым измеряются непрозрачность и пропускание излучения.^[30]

Неодимовое стекло твердотельные лазеры используются при очень высокой мощности (тераватт шкала), высокая энергия (мегаджоули ) многолучевые системы для термоядерный синтез с инерционным удержанием. Nd: стеклянные лазеры обычно частота утроилась к третья гармоника на 351 нм в лазерных термоядерных устройствах.

Стекло

Неодимовое стекло лампочка, с удаленными основанием и внутренним покрытием, при двух разных типах света: флуоресцентный слева и раскаленный справа.

Очки из дидима

Неодимовое стекло (Nd: стекло) производится путем включения оксид неодима (Nd₂О₃) в расплаве стекла. Обычно при дневном свете или раскаленный легкое неодимовое стекло кажется бледно-лиловым, но под флуоресцентный освещение. Неодим можно использовать для окрашивания стекла в нежные оттенки от чистого фиолетового до винно-красного и теплого серого.

Первое коммерческое использование очищенного неодима было в окраске стекла, начиная с экспериментов Лео Мозера в ноябре 1927 года. Полученное «александритовое» стекло остается фирменным цветом стекольного завода Moser и по сей день. Неодимовое стекло широко использовалось в начале 1930-х годов в американских теплицах, в первую очередь в Heisey, Fostoria («глициния»), Cambridge («цветение вереска») и Steuben («глициния») и в других местах (например, Lalique во Франции или Мурано). ). «Сумерки» Тиффин производились примерно с 1950 по 1980 год.^[31] Текущие источники включают производителей стекла в Чешской Республике, США и Китае.

Резкие полосы поглощения неодима заставляют стекло менять цвет при различных условиях освещения, становясь красновато-пурпурным под действием света. дневной свет или желтый лампа накаливания, но синий под белым флуоресцентное освещение, или зеленоватый под трехцветный освещение. Это явление изменения цвета высоко ценится коллекционерами. В комбинации с золото или же селен, выпускаются красные цвета. Поскольку окраска неодима зависит от "запрещенный "Если переходы глубоко внутри атома, химическая среда оказывает относительно небольшое влияние на цвет, поэтому цвет не зависит от термической истории стекла. Однако для получения наилучшего цвета железосодержащие примеси должны быть сведены к минимуму в то кремнезем используется для изготовления стекла. Та же запрещенная природа f-f-переходов делает редкоземельные красители менее интенсивными, чем те, которые предоставляются большинством d-переходных элементов, поэтому для достижения желаемой интенсивности цвета в стекле нужно использовать больше. В первоначальном рецепте Мозера в расплаве стекла использовалось около 5% оксида неодима, достаточное количество, чтобы Мозер называл их стеклами, легированными редкоземельными элементами. Поскольку это сильное основание, этот уровень неодима повлиял бы на свойства плавления стекла и Лайм содержание стакана, возможно, пришлось соответствующим образом скорректировать.^[32]

Свет, проходящий через неодимовые очки, выглядит необычно резким. полосы поглощения; стекло используется в астрономическая работа производить острые полосы, с помощью которых спектральные линии может быть откалиброван.^[9] Другое применение - создание селективных астрономических фильтров для уменьшения эффекта светового загрязнения от натриевого и флуоресцентного освещения при пропускании других цветов, особенно темно-красного водородно-альфа-излучения туманностей.^[33] Неодим также используется для удаления зеленого цвета со стекла, вызванного загрязнением железа.

Неодим входит в состав "дидимия "(имеется в виду смесь солей неодима и празеодим ) используется для окраски стекла для изготовления защитных очков сварщика и стеклодува; резкие полосы поглощения затмевают сильную эмиссию натрия на 589 нм. Подобное поглощение желтой эмиссионной линии ртути при 578 нм является основной причиной синего цвета, наблюдаемого для неодимового стекла при традиционном белом флуоресцентном освещении. Неодимовое и дидимиевое стекло используются в усиливающих цвет светофильтрах при внутренней фотографии, особенно при отфильтровывании желтых оттенков от освещения лампами накаливания. Точно так же неодимовое стекло все больше используется непосредственно в лампы накаливания. Эти лампы содержат неодим в стекле, чтобы отфильтровать желтый свет, что приводит к более белому свету, который больше похож на солнечный свет.^[34] Как и в стеклах, соли неодима используются в качестве красителя для эмали.^[9]

Меры предосторожности

Неодим

Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Положения об опасности GHS	H315, H319, H335
Меры предосторожности GHS	P261, P305 + 351 + 338[35]
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 2 0

Металлическая пыль неодима горючая и, следовательно, взрывоопасная. Соединения неодима, как и все редкоземельные металлы, обладают токсичностью от низкой до умеренной; однако его токсичность до конца не изучена. Неодимовая пыль и соли очень раздражают глаза и слизистые оболочки и умеренно раздражает кожу. Вдыхание пыли может вызвать эмболии, а накопленное воздействие повреждает печень. Неодим также действует как антикоагулянт, особенно при внутривенном введении.^[14]

Неодимовые магниты были протестированы для использования в медицине, например, для магнитных скоб и восстановления костей, но биосовместимость проблемы предотвратили широкое применение. Имеющиеся в продаже магниты из неодима исключительно сильны и могут притягиваться друг к другу на больших расстояниях. Если с ними не обращаться осторожно, они соединяются очень быстро и сильно, вызывая травмы. Например, есть как минимум один задокументированный случай, когда человек потерял кончик пальца, когда два магнита, которыми он пользовался, защелкнулись на расстоянии 50 см.^[36]

Еще один риск, связанный с этими мощными магнитами, заключается в том, что при проглатывании более одного магнита они могут защемить мягкие ткани в желудочно-кишечном тракте. Это привело как минимум к 1700 обращениям в отделения неотложной помощи и потребовало отзыва Линия игрушек Buckyballs, представлявшие собой конструкторы из небольших неодимовых магнитов.^[37][38]

Рекомендации

внешняя ссылка

• Это элементаль - неодим