Бориум - Википедия - Bohrium

Не путать с химическим составом бор или элементы бор (В) или же барий (Ба).

Бориум,107Bh
Бориум
Произношение/ˈбɔːrяəм/ (Об этом звукеСлушать) ​(BOR-ee-əm )
Массовое число[270] (неподтверждено: 278)
Бориум в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБеркелиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Re
↑
Bh
↓
(Уху)
сиборгий ← бориум → хасиум
Атомный номер (Z)107
Группагруппа 7
Периодпериод 7
Блокироватьd-блок
Категория элемента  Переходный металл
Электронная конфигурация[Rn ] 5f14 6d5 7 с2[1][2]
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 32, 13, 2
Физические свойства
Фаза вSTPнеизвестная фаза (предсказано)[3]
Плотность (возлеr.t.)37,1 г / см3 (предсказано)[2][4]
Атомные свойства
Состояния окисления(+3), (+4), (+5), +7[2][4] (в скобках: прогноз)
Энергии ионизации
  • 1-я: 740 кДж / моль
  • 2-я: 1690 кДж / моль
  • 3-я: 2570 кДж / моль
  • (более ) (все, кроме первой оценки)[2]
Радиус атомаэмпирические: 128вечера (предсказано)[2]
Ковалентный радиус141 вечера (по оценкам)[5]
Другие свойства
Естественное явлениесинтетический
Кристальная структура ​шестиугольный плотно упакованный (ГПУ)
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура для бория

(предсказано)[3]
Количество CAS54037-14-8
История
Именованиепосле Нильс Бор
ОткрытиеGesellschaft für Schwerionenforschung (1981)
Главный изотопы бория
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
267Bhсин17 сα263Db
270Bhсин1 минα266Db
271Bhсин1,5 с[6]α267Db
272Bhсин11 сα268Db
274Bhсин44 с[7]α270Db


278Bh[8]син11,5 мин?SF
Категория Категория: Бориум
| Рекомендации

Бориум это синтетический химический элемент с символ Bh и атомный номер 107. Назван в честь датского физика. Нильс Бор. Как синтетический элемент он может быть создан в лаборатории, но не встречается в природе. Все известные изотопы бория чрезвычайно радиоактивный; самый стабильный из известных изотоп является 270Bh с a период полураспада примерно 61 секунду, хотя неподтвержденный 278Bh может иметь более длительный период полураспада, составляющий около 690 секунд.

в периодическая таблица, это d-блок трансактинидный элемент. Он является членом 7 период и принадлежит группа 7 элементов как пятый член 6-й серии переходные металлы. Химические эксперименты подтвердили, что борий ведет себя как более тяжелый гомолог к рений в 7-й группе. химические свойства бория охарактеризованы лишь частично, но они хорошо сопоставимы с химией других элементов группы 7.

Вступление

Этот раздел включен из Знакомство с самыми тяжелыми элементами. (редактировать | история )
Смотрите также: Сверхтяжелый элемент § Введение
Графическое изображение реакции ядерного синтеза
Графическое изображение термоядерная реакция реакция. Два ядра сливаются в одно, испуская нейтрон. Реакции, в результате которых к этому моменту были созданы новые элементы, были похожими, с той единственной возможной разницей, что иногда выделялось несколько единичных нейтронов или ни одного.
Внешнее видео
значок видео Визуализация неудачного ядерного синтеза, на основе расчетов Австралийский национальный университет[9]

Наитяжелейший[а] атомные ядра создаются в ядерных реакциях, которые объединяют два других ядра неравного размера[b] в один; грубо говоря, чем более неравны два ядра по массе, тем больше вероятность их реакции.[15] Материал, сделанный из более тяжелых ядер, превращается в мишень, которую затем бомбардирует луч более легких ядер. Два ядра могут только предохранитель в одно, если они достаточно близко подходят друг к другу; обычно ядра (все положительно заряженные) отталкиваются друг от друга из-за электростатическое отталкивание. В сильное взаимодействие может преодолеть это отталкивание, но только на очень коротком расстоянии от ядра; ядра пучка, таким образом, сильно ускоренный чтобы такое отталкивание было незначительным по сравнению со скоростью ядра пучка.[16] Одного сближения недостаточно для слияния двух ядер: когда два ядра сближаются, они обычно остаются вместе примерно на 10−20 секунды, а затем расходятся (не обязательно в том же составе, что и до реакции), а не образуют единое ядро.[16][17] Если слияние все же произойдет, временное слияние, называемое составное ядро -является возбужденное состояние. Чтобы потерять энергию возбуждения и перейти в более стабильное состояние, составное ядро ​​либо деления или же выбрасывает один или несколько нейтроны,[c] которые уносят энергию. Это происходит примерно через 10−16 секунды после первого столкновения.[18][d]

Луч проходит через цель и достигает следующей камеры - сепаратора; если новое ядро ​​производится, оно переносится этим лучом.[21] В сепараторе вновь образованное ядро ​​отделяется от других нуклидов (ядра исходного пучка и любых других продуктов реакции).[e] и переведен в детектор поверхностного барьера, который останавливает ядро. Отмечается точное место предстоящего удара о детектор; также отмечена его энергия и время прибытия.[21] Перевод занимает около 10−6 секунды; Чтобы ядро ​​было обнаружено, оно должно выжить так долго.[24] Ядро регистрируется снова после регистрации его распада и определения местоположения. энергия, и время затухания.[21]

Устойчивость ядра обеспечивается сильным взаимодействием. Однако его диапазон очень мал; по мере того, как ядра становятся больше, его влияние на самые удаленные нуклоны (протоны и нейтронов) ослабевает. В то же время ядро ​​разрывается электростатическим отталкиванием между протонами, так как оно имеет неограниченный радиус действия.[25] Таким образом, теоретически предсказываются ядра самых тяжелых элементов.[26] и до сих пор наблюдались[27] в основном распадаться через моды распада, которые вызваны таким отталкиванием: альфа-распад и спонтанное деление;[f] эти моды преобладают для ядер сверхтяжелые элементы. Альфа-распады регистрируются испускаемыми альфа-частицы, а продукты распада легко определить до фактического распада; если в результате такого распада или серии последовательных распадов образуется известное ядро, исходный продукт реакции можно определить арифметически.[грамм] Однако при спонтанном делении образуются различные ядра, поэтому исходный нуклид не может быть определен по его дочерним элементам.[час]

Таким образом, информация, доступная физикам, стремящимся синтезировать один из самых тяжелых элементов, - это информация, собранная на детекторах: местоположение, энергия и время прибытия частицы к детектору, а также данные о ее распаде. Физики анализируют эти данные и пытаются сделать вывод, что это действительно было вызвано новым элементом и не могло быть вызвано другим нуклидом, чем заявленный. Часто предоставленных данных недостаточно для вывода о том, что новый элемент определенно был создан, и нет другого объяснения наблюдаемых эффектов; были допущены ошибки в интерпретации данных.[я]

История

Элемент 107 изначально предлагалось назвать в честь Нильс Бор, датский физик-ядерщик по имени Nielsbohrium (Нс). Это название позже было изменено ИЮПАК к бориум (Bh).

Открытие

Две группы заявили открытие элемента. О наличии бориума впервые сообщила в 1976 году советская исследовательская группа под руководством Юрий Оганесян, в которых цели висмут-209 и вести -208 бомбардировались ускоренными ядрами хром -54 и марганец -55 соответственно.[39] Были замечены две активности, одна с периодом полураспада от одной до двух миллисекунд, а другая с периодом полураспада примерно пять секунд. Поскольку соотношение интенсивностей этих двух активностей было постоянным на протяжении всего эксперимента, было предложено, чтобы первая была из изотоп бориум-261, а второй - от его дочери дубний -257. Позже изотоп дубния был исправлен на дубний-258, который действительно имеет период полураспада в пять секунд (дубний-257 имеет период полураспада в одну секунду); однако период полураспада, наблюдаемый для его родителя, намного короче, чем период полураспада, который позднее наблюдался при окончательном открытии бория при Дармштадт в 1981 г. ИЮПАК / Рабочая группа IUPAP по трансфермию (TWG) пришла к выводу, что, хотя дубний-258, вероятно, был замечен в этом эксперименте, доказательства производства его родительского бория-262 были недостаточно убедительными.[40]

В 1981 году немецкая исследовательская группа под руководством Питер Армбрустер и Готфрид Мюнценберг на GSI Центр исследований тяжелых ионов им. Гельмгольца (GSI Helmholtzzentrum für Schwerionenforschung) в Дармштадте бомбардировали мишень из висмута-209 ускоренными ядрами хрома-54 с образованием 5 атомов изотопа бория-262:[41]

209
83Би
 + 54
24Cr
 → 262
107Bh
 +
п

Это открытие было дополнительно подтверждено их детальными измерениями цепи альфа-распада образовавшихся атомов бория до ранее известных изотопов фермий и калифорний. В ИЮПАК / Рабочая группа IUPAP Transfermium (TWG) признала сотрудничество GSI официальными первооткрывателями в своем отчете за 1992 год.[40]

Предлагаемые имена

Церемония присвоения имен, проведенная в GSI 7 сентября 1992 г., посвящена именованию элементов 107, 108 и 109 как нильсборий, хассий и мейтнерий.

В сентябре 1992 года немецкая группа предложила название Nielsbohrium с символом Ns в честь датского физика Нильс Бор. Советские ученые на Объединенный институт ядерных исследований в Дубна, Россия предложила это название будет дано элемент 105 (который, наконец, называется дубние) и немецкой команда желает признать как Бор и тот факт, что команда Дубны была первым, чтобы предложить реакции холодного синтеза, чтобы решить спорную проблему Обозначение элемента 105. Команда из Дубны согласилась с предложением немецкой группы назвать элемент 107.[42]

Это был споры об именах элементов относительно того, как должны были называться элементы от 104 до 106; то ИЮПАК усыновленный unnilseptium (символ Uns) как временное, систематическое имя элемента для этого элемента.[38] В 1994 году комитет ИЮПАК рекомендовал назвать элемент 107. бориум, нет Nielsbohrium, поскольку не было прецедента использования полного имени ученого в названии элемента.[38][43] Первооткрыватели возражали против этого, поскольку были некоторые опасения, что это название можно спутать с бор и, в частности, различение названий их соответствующих оксианионы, бохрат и борат. Дело было передано в датское отделение IUPAC, которое, несмотря на это, проголосовало за название. бориум, и, следовательно, имя бориум элемент 107 получил международное признание в 1997 году;[38] названия соответствующих оксианионов бора и бория остаются неизменными, несмотря на их гомофонию.[44]

Изотопы

Основная статья: Изотопы бория
Список изотопов бория
Изотоп
Период полураспада
[45][46]		Разлагаться
Режим[45][46]		Открытие
год		Реакция
260Bh35 мсα2007209Би (52Cr, n)[47]
261Bh11,8 мсα1986209Би (54Cr, 2н)[48]
262Bh84 мсα1981209Би (54Cr, n)[41]
262 кв.м.Bh9,6 мсα1981209Би (54Cr, n)[41]
264Bh0,97 сα1994272Rg (-, 2α)[49]
265Bh0,9 сα2004243Являюсь(26Mg, 4n)[50]
266Bh0,9 сα2000249Bk (22Не, 5н)[51]
267Bh17 сα2000249Bk (22Не, 4н)[51]
270Bh61 сα2006282Nh (-, 3α)[52]
271Bh1,2 сα2003287Mc (-, 4α)[52]
272Bh9,8 сα2005288Mc (-, 4α)[52]
274Bh40 сα2009294Ts (-, 5α)[7]
278Bh11,5 мин?SF1998?290Fl (e−, νе3α)?

Борий не имеет стабильных или встречающихся в природе изотопов. Несколько радиоактивных изотопов были синтезированы в лаборатории либо путем слияния двух атомов, либо путем наблюдения за распадом более тяжелых элементов. Сообщалось о двенадцати различных изотопах бория с атомными массами 260–262, 264–267, 270–272, 274 и 278, один из которых, борий-262, имеет известную метастабильное состояние. Все это, кроме неподтвержденных 278Bh распадается только через альфа-распад, хотя предсказано, что некоторые неизвестные изотопы бория претерпевают спонтанное деление.[45]

Более легкие изотопы обычно имеют более короткий период полураспада; период полураспада менее 100 мс для 260Бх, 261Бх, 262Bh, и 262 кв.м.Bh наблюдались. 264Бх, 265Бх, 266Bh, и 271Bh более стабильны на отметке 1 с, а 267Bh и 272Bh имеет период полураспада около 10 с. Самые тяжелые изотопы - самые стабильные, с 270Bh и 274Bh с периодом полураспада около 61 с и 40 с соответственно, а еще более тяжелый неподтвержденный изотоп 278Bh имеет еще более длительный период полураспада - около 690 с.

Наиболее богатые протонами изотопы с массами 260, 261 и 262 были непосредственно произведены холодным синтезом, изотопы с массой 262 и 264 были зарегистрированы в цепочках распада мейтнерия и рентгения, в то время как изотопы, богатые нейтронами, с массами 265, 266, 267 были созданы при облучении актинидных мишеней. Пятерка наиболее нейтронно-богатых с массами 270, 271, 272, 274 и 278 (неподтвержденные) появляются в цепочках распада 282Nh, 287Mc, 288Mc, 294Ц и 290Эт соответственно. Эти одиннадцать изотопов имеют период полураспада в диапазоне примерно от десяти миллисекунд для 262 кв.м.Bh до примерно одной минуты на 270Bh и 274Бх, продлевается примерно до двенадцати минут для неподтвержденных 278Bh, один из самых долгоживущих известных сверхтяжелых нуклидов.[53]

Прогнозируемые свойства

Было измерено очень мало свойств бория или его соединений; это связано с его крайне ограниченным и дорогим производством[15] и тот факт, что бориум (и его родители) очень быстро разлагаются. Было измерено несколько особых свойств, связанных с химией, но свойства металлического бория остаются неизвестными, и доступны только прогнозы.

Химическая

Бориум - пятый член 6d серии переходных металлов и самый тяжелый член группы группа 7 в периодической таблице, ниже марганец, технеций и рений. Все члены группы легко отображают степень окисления своей группы +7, и это состояние становится более стабильным по мере спуска группы. Таким образом, ожидается, что бориум образует стабильное состояние +7. Технеций также показывает стабильное состояние +4, в то время как рений демонстрирует стабильные состояния +4 и +3. Следовательно, бориум может также демонстрировать эти более низкие состояния.[4] Более высокая степень окисления +7 с большей вероятностью существует в оксианионах, таких как перборат, BhO−
4, аналог зажигалки перманганат, пертехнетат, и перренат. Тем не менее, борий (VII), вероятно, нестабилен в водном растворе и, вероятно, будет легко восстановлен до более стабильного бория (IV).[2]

Известно, что технеций и рений образуют летучие гептоксиды M2О7 (M = Tc, Re), поэтому борий также должен образовывать летучий оксид Bh2О7. Оксид должен раствориться в воде с образованием надбоевой кислоты HBhO.4.Рений и технеций образуют ряд оксигалогенидов в результате галогенирования оксида. При хлорировании оксида образуются оксихлориды MO3Cl, так что BhO3В этой реакции должен образоваться Cl. Результаты фторирования в МО3F и MO2F3 для более тяжелых элементов помимо соединений рения ReOF5 и ReF7. Следовательно, образование оксифторида бория может помочь указать на свойства экарения.[54] Поскольку оксихлориды асимметричны, и они должны иметь все более крупные диполь моменты снижения по группе, они должны стать менее изменчивыми в порядке TcO3Cl> ReO3Cl> BhO3Cl: это было экспериментально подтверждено в 2000 г. путем измерения энтальпии из адсорбция из этих трех соединений. Значения указаны для TcO3Cl и ReO3Cl составляют -51 кДж / моль и -61 кДж / моль соответственно; экспериментальное значение для BhO3Cl составляет -77,8 кДж / моль, что очень близко к теоретически ожидаемому значению -78,5 кДж / моль.[2]

Физический и атомный

Ожидается, что бориум будет твердым веществом при нормальных условиях и предположить шестиугольный плотно упакованный Кристальная структура (c/а = 1,62), как и его зажигалка конгенер рений.[3] Это должен быть очень тяжелый металл с плотность около 37,1 г / см3, который будет третьим по величине среди всех 118 известных элементов, ниже, чем мейтнерий (37,4 г / см3) и хасиум (41 г / см3), два следующих элемента в периодической таблице. Для сравнения, самый плотный из известных элементов, у которого была измерена его плотность, осмий, имеет плотность всего 22,61 г / см3. Это связано с высоким атомным весом бория, сокращение лантаноидов и актинидов, и релятивистские эффекты, хотя производство достаточного количества бория для измерения этого количества было бы непрактичным, и образец быстро распался бы.[2]

Ожидается, что атомный радиус бория будет около 128 мкм.[2] Из-за релятивистской стабилизации орбитали 7s и дестабилизации орбитали 6d, Bh+ предполагается, что ион имеет электронную конфигурацию [Rn] 5f14 6d4 7 с2, отдавая 6d электрон вместо 7s электрона, что противоположно поведению его более легких гомологов марганца и технеция. Рений, с другой стороны, следует за своим более тяжелым родственным ему борием в том, что он уступает 5d-электрон перед 6s-электроном, поскольку релятивистские эффекты стали значительными к шестому периоду, где они, среди прочего, вызывают желтый цвет золото и низкая температура плавления Меркурий. Bh2+ ожидается, что ион будет иметь электронную конфигурацию [Rn] 5f14 6d3 7 с2; напротив, Re2+ ожидается, что ион [Xe] 4f14 5d5 конфигурация, на этот раз аналогичная марганцу и технецию.[2] Ионный радиус шестивалентного семивалентного бория ожидается равным 58 пм (семивалентный марганец, технеций и рений имеют значения 46, 57 и 53 пм соответственно). Пятивалентный борий должен иметь больший ионный радиус 83 мкм.[2]

Экспериментальная химия

В 1995 году первый отчет о попытке выделения элемента не увенчался успехом, что побудило к новым теоретическим исследованиям, чтобы выяснить, как лучше всего исследовать борий (используя его более легкие гомологи технеций и рений для сравнения) и удалить нежелательные загрязняющие элементы, такие как трехвалентный актиниды, то группа 5 элементов, и полоний.[55]

В 2000 году было подтверждено, что, хотя релятивистские эффекты важны, борий ведет себя как типичный элемент группы 7.[56] Команда на Институт Пауля Шеррера (PSI) провела химическую реакцию с использованием шести атомов 267Bh образуется в реакции между 249Bk и 22Ионы Ne. Полученные атомы термализовались и реагировали с HCl / O.2 смесь с образованием летучего оксихлорида. В результате реакции также были получены изотопы его более легких гомологов, технеция (как 108Tc) и рений (как 169Re). Были измерены кривые изотермической адсорбции, которые дали убедительные доказательства образования летучего оксихлорида со свойствами, аналогичными свойствам оксихлорида рения. Это сделало бориум типичным членом группы 7.[57] В этом эксперименте были измерены энтальпии адсорбции оксихлоридов технеция, рения и бория, что очень хорошо согласуется с теоретическими предсказаниями и подразумевает последовательность снижения летучести оксихлорида вниз по группе 7 TcO.3Cl> ReO3Cl> BhO3Cl.[2]

2 Bh + 3 О
2 + 2 HCl → 2 BhO
3Cl + ЧАС
2

Более долгоживущие тяжелые изотопы бория, образующиеся в качестве дочерних элементов более тяжелых элементов, предлагают преимущества для будущих радиохимических экспериментов. Хотя тяжелый изотоп 274Bh требует редкого и высокорадиоактивного берклий мишень для его производства, изотопы 272Бх, 271Bh, и 270Bh можно легко произвести как дочерей более легко производимых москва и нихоний изотопы.[58]

Примечания

  1. ^ В ядерная физика, элемент называется тяжелый если его атомный номер высокий; вести (элемент 82) - один из примеров такого тяжелого элемента. Термин «сверхтяжелые элементы» обычно относится к элементам с атомным номером больше, чем 103 (хотя есть и другие определения, например, атомный номер больше 100[10] или же 112;[11] иногда термин представлен как эквивалент термина «трансактинид», который ставит верхний предел перед началом гипотетического суперактинид серии).[12] Термины «тяжелые изотопы» (данного элемента) и «тяжелые ядра» означают то, что можно понять на обычном языке - изотопы большой массы (для данного элемента) и ядра большой массы соответственно.
  2. ^ В 2009 г. команда ОИЯИ под руководством Оганесяна опубликовала результаты своей попытки создать хасиум в симметричном 136Xe +136Xe реакция. Они не смогли наблюдать ни одного атома в такой реакции, установив верхний предел поперечного сечения, меру вероятности ядерной реакции, равный 2,5pb.[13] Для сравнения, реакция, которая привела к открытию хассиума, 208Pb + 58Fe, имел поперечное сечение ~ 20 пбн (точнее, 19+19
    −11     пб), по оценке первооткрывателей.[14]
  3. ^ Чем больше энергия возбуждения, тем больше нейтронов выбрасывается. Если энергия возбуждения ниже, чем энергия, связывающая каждый нейтрон с остальной частью ядра, нейтроны не испускаются; вместо этого составное ядро ​​снимает возбуждение, испуская гамма-луч.[18]
  4. ^ Определение Совместная рабочая группа IUPAC / IUPAP заявляет, что химический элемент может быть признан обнаруженным только в том случае, если его ядро ​​не разложившийся в пределах 10−14 секунд. Это значение было выбрано в качестве оценки того, сколько времени требуется ядру, чтобы получить свой внешний вид. электроны и таким образом проявлять свои химические свойства.[19] Эта цифра также обозначает общепринятый верхний предел времени жизни составного ядра.[20]
  5. ^ Это разделение основано на том, что образовавшиеся ядра движутся мимо мишени медленнее, чем непрореагировавшие ядра пучка. Сепаратор содержит электрическое и магнитное поля, влияние которых на движущуюся частицу компенсируется при определенной скорости частицы.[22] Такому разделению также может способствовать времяпролетное измерение и измерение энергии отдачи; комбинация этих двух может позволить оценить массу ядра.[23]
  6. ^ Не все моды распада вызваны электростатическим отталкиванием. Например, бета-распад вызвано слабое взаимодействие.[28]
  7. ^ Поскольку масса ядра не измеряется напрямую, а скорее рассчитывается на основе массы другого ядра, такое измерение называется косвенным. Прямые измерения также возможны, но по большей части они остаются недоступными для самых тяжелых ядер.[29] О первом прямом измерении массы сверхтяжелого ядра сообщили в 2018 году на LBNL.[30] Масса определялась по местоположению ядра после переноса (местоположение помогает определить его траекторию, которая связана с отношением массы к заряду ядра, поскольку перенос был произведен в присутствии магнита).[31]
  8. ^ Спонтанное деление было обнаружено советским физиком. Георгий Флеров,[32] являлся ведущим ученым ОИЯИ, а значит, был «коньком» для установки.[33] Напротив, ученые LBL полагали, что информации о делении недостаточно для утверждения о синтезе элемента. Они считали, что спонтанное деление недостаточно изучено, чтобы использовать его для идентификации нового элемента, поскольку было трудно установить, что составное ядро ​​испускает только нейтроны, а не заряженные частицы, такие как протоны или альфа-частицы.[20] Таким образом, они предпочли связывать новые изотопы с уже известными последовательными альфа-распадами.[32]
  9. ^ Например, элемент 102 был ошибочно идентифицирован в 1957 году в Нобелевском институте физики в г. Стокгольм, Стокгольм, Швеция.[34] Ранее не было однозначных заявлений о создании этого элемента, и этому элементу было присвоено имя его шведскими, американскими и британскими первооткрывателями. нобелий. Позже выяснилось, что идентификация была неправильной.[35] В следующем году RL не смог воспроизвести шведские результаты и вместо этого объявил о своем синтезе элемента; это утверждение также было позже опровергнуто.[35] ОИЯИ настаивал на том, что они были первыми, кто создал элемент, и предложил собственное имя для нового элемента. иолиотий;[36] советское название также не было принято (позднее в ОИЯИ наименование элемента 102 было названо «поспешным»).[37] Название «нобелиум» осталось неизменным из-за его широкого использования.[38]

Рекомендации

  1. ^ Johnson, E .; Fricke, B .; Джейкоб, Т .; Dong, C.Z .; Fritzsche, S .; Першина, В. (2002). «Потенциалы ионизации и радиусы нейтральных и ионизированных разновидностей элементов 107 (борий) и 108 (хассий) из расширенных многоконфигурационных расчетов Дирака – Фока». Журнал химической физики. 116 (5): 1862–1868. Bibcode:2002ЖЧФ.116.1862Ж. Дои:10.1063/1.1430256.
  2. ^ а б c d е ж грамм час я j k л Hoffman, Darleane C .; Ли, Диана М .; Першина, Валерия (2006). «Трансактиниды и элементы будущего». In Morss; Эдельштейн, Норман М .; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer Science + Business Media. ISBN  1-4020-3555-1.
  3. ^ а б c Östlin, A .; Витос, Л. (2011). «Расчет из первых принципов структурной устойчивости 6d переходных металлов». Физический обзор B. 84 (11). Bibcode:2011PhRvB..84k3104O. Дои:10.1103 / PhysRevB.84.113104.
  4. ^ а б c Фрике, Буркхард (1975). «Сверхтяжелые элементы: прогноз их химических и физических свойств». Недавнее влияние физики на неорганическую химию. 21: 89–144. Дои:10.1007 / BFb0116498. Получено 4 октября 2013.
  5. ^ Химические данные. Бориум - Bh, Королевское химическое общество
  6. ^ FUSHE (2012). «Синтез SH-ядер». Получено 12 августа, 2016.
  7. ^ а б Оганесян, Юрий Ц .; Абдуллин, Ф. Ш .; Bailey, P.D .; и другие. (2010-04-09). «Синтез нового элемента с атомным номером. Z=117". Письма с физическими проверками. Американское физическое общество. 104 (142502). Bibcode:2010ПхРвЛ.104н2502O. Дои:10.1103 / PhysRevLett.104.142502. PMID  20481935. (дает время жизни 1,3 мин на основе одного события; преобразование в период полураспада выполняется умножением на ln (2).)
  8. ^ Hofmann, S .; Heinz, S .; Mann, R .; Maurer, J .; Münzenberg, G .; Antalic, S .; Barth, W .; Burkhard, H.G .; Dahl, L .; Eberhardt, K .; Grzywacz, R .; Hamilton, J. H .; Хендерсон, Р. А .; Kenneally, J.M .; Киндлер, Б .; Кожухаров, И .; Lang, R .; Lommel, B .; Miernik, K .; Miller, D .; Муди, К. Дж .; Morita, K .; Nishio, K .; Попеко, А.Г .; Роберто, Дж. Б .; Runke, J .; Rykaczewski, K. P .; Saro, S .; Scheidenberger, C .; Schött, H.J .; Shaughnessy, D.A .; Стойер, М. А .; Thörle-Popiesch, P .; Tinschert, K ​​.; Trautmann, N .; Uusitalo, J .; Еремин, А. В. (2016). «Обзор четных элементных сверхтяжелых ядер и поиск элемента 120». Европейский физический журнал A. 2016 (52). Bibcode:2016EPJA ... 52..180H. Дои:10.1140 / epja / i2016-16180-4.
  9. ^ Wakhle, A .; Simenel, C .; Hinde, D. J .; и другие. (2015). Simenel, C .; Gomes, P.R.S .; Hinde, D. J .; и другие. (ред.). «Сравнение экспериментального и теоретического распределения масс по углам квазиделения». Европейский физический журнал Интернет конференций. 86: 00061. Bibcode:2015EPJWC..8600061W. Дои:10.1051 / epjconf / 20158600061. ISSN  2100-014X.
  10. ^ Кремер, К. (2016). «Объяснитель: сверхтяжелые элементы». Мир химии. Получено 2020-03-15.
  11. ^ «Открытие элементов 113 и 115». Национальная лаборатория Лоуренса Ливермора. Архивировано из оригинал на 2015-09-11. Получено 2020-03-15.
  12. ^ Eliav, E .; Kaldor, U .; Борщевский, А. (2018). «Электронная структура атомов трансактинидов». В Скотт, Р. А. (ред.). Энциклопедия неорганической и биоинорганической химии. Джон Уайли и сыновья. С. 1–16. Дои:10.1002 / 9781119951438.eibc2632. ISBN  978-1-119-95143-8.
  13. ^ Оганесян, Ю. Ц.; Дмитриев, С. Н .; Еремин, А. В .; и другие. (2009). "Попытка получить изотопы элемента 108 в реакции синтеза. 136Xe + 136Xe ". Физический обзор C. 79 (2): 024608. Дои:10.1103 / PhysRevC.79.024608. ISSN  0556-2813.
  14. ^ Мюнценберг, Г.; Армбрустер, П.; Folger, H .; и другие. (1984). «Идентификация элемента 108» (PDF). Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235–236. Bibcode:1984ZPhyA.317..235M. Дои:10.1007 / BF01421260. Архивировано из оригинал (PDF) 7 июня 2015 г.. Получено 20 октября 2012.
  15. ^ а б Субраманян, С. (2019). «Создание новых элементов не окупается. Просто спросите этого ученого из Беркли». Bloomberg Businessweek. Получено 2020-01-18.
  16. ^ а б Иванов, Д. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [Сверхтяжелые шаги в неизвестность]. N + 1 (на русском). Получено 2020-02-02.
  17. ^ Хайнде, Д. (2014). "Что-то новое и сверхтяжелое в периодической таблице". Разговор. Получено 2020-01-30.
  18. ^ а б Краса, А. (2010). «Источники нейтронов для ADS» (PDF). Чешский технический университет в Праге. стр. 4–8. Получено 20 октября, 2019.
  19. ^ Вапстра, А. Х. (1991). «Критерии, которые должны быть выполнены для признания открытия нового химического элемента» (PDF). Чистая и прикладная химия. 63 (6): 883. Дои:10.1351 / pac199163060879. ISSN  1365-3075. Получено 2020-08-28.
  20. ^ а б Hyde, E.K .; Хоффман, Д.С.; Келлер, О. Л. (1987). «История и анализ открытия элементов 104 и 105». Radiochimica Acta. 42 (2): 67–68. Дои:10.1524 / ract.1987.42.2.57. ISSN  2193-3405.
  21. ^ а б c Мир химии (2016). «Как сделать сверхтяжелые элементы и закончить периодическую таблицу [видео]». Scientific American. Получено 2020-01-27.
  22. ^ Хоффман 2000, п. 334.
  23. ^ Хоффман 2000, п. 335.
  24. ^ Загребаев 2013, п. 3.
  25. ^ Beiser 2003, п. 432.
  26. ^ Стащак, А .; Баран, А .; Назаревич, В. (2013). «Режимы спонтанного деления и времена жизни сверхтяжелых элементов в теории функционала плотности ядра». Физический обзор C. 87 (2): 024320–1. arXiv:1208.1215. Bibcode:2013PhRvC..87b4320S. Дои:10.1103 / Physrevc.87.024320. ISSN  0556-2813.
  27. ^ Audi 2017, стр. 030001-128–030001-138.
  28. ^ Beiser 2003, п. 439.
  29. ^ Оганесян, Ю. Ц .; Рыкачевский, К. П. (2015). «Плацдарм на острове стабильности». Физика сегодня. 68 (8): 32–38. Bibcode:2015ФТ .... 68ч..32О. Дои:10.1063 / PT.3.2880. ISSN  0031-9228. OSTI  1337838.
  30. ^ Грант, А. (2018). «Взвешивание самых тяжелых элементов». Физика сегодня. Дои:10.1063 / PT.6.1.20181113a.
  31. ^ Хоус, Л. (2019). «Изучение сверхтяжелых элементов в конце периодической таблицы». Новости химии и машиностроения. Получено 2020-01-27.
  32. ^ а б Робинсон, А. Э. (2019). «Трансфермиевые войны: научная драка и обзывания во время холодной войны». Дистилляции. Получено 2020-02-22.
  33. ^ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (эка-вольфрам)]. n-t.ru (на русском). Получено 2020-01-07. Перепечатано с "Экавольфрам" [Эка-вольфрам]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро - Нильсборий и далее [Популярная библиотека химических элементов. Серебро через нильсборий и не только] (на русском). Наука. 1977.
  34. ^ "Nobelium - Информация об элементе, свойства и применение | Периодическая таблица". Королевское химическое общество. Получено 2020-03-01.
  35. ^ а б Краг 2018 С. 38–39.
  36. ^ Краг 2018, п. 40.
  37. ^ Ghiorso, A .; Сиборг, Г. Т.; Оганесян, Ю. Ц .; и другие. (1993). «Ответы на отчет« Открытие элементов Transfermium »с последующим ответом на ответы Рабочей группы Transfermium» (PDF). Чистая и прикладная химия. 65 (8): 1815–1824. Дои:10.1351 / pac199365081815. В архиве (PDF) из оригинала 25 ноября 2013 г.. Получено 7 сентября 2016.
  38. ^ а б c d Комиссия по номенклатуре неорганической химии (1997). «Названия и символы трансфермиевых элементов (Рекомендации ИЮПАК 1997 г.)» (PDF). Чистая и прикладная химия. 69 (12): 2471–2474. Дои:10.1351 / pac199769122471.
  39. ^ Ю; Демин, А.Г .; Данилов, Н.А .; Флеров, Г.Н .; Иванов, М.П .; Ильинов, А.С .; Колесников, Н.Н .; Марков, Б.Н .; Плотко, В.М .; Третьякова, С.П. (1976). «О самопроизвольном делении нейтронодефицитных изотопов элементов». Ядерная физика A. 273: 505–522. Дои:10.1016/0375-9474(76)90607-2.
  40. ^ а б Barber, R.C .; Greenwood, N. N .; Hrynkiewicz, A. Z .; Жаннин, Ю.П .; Лефорт, М .; Sakai, M .; Ulehla, I .; Wapstra, A. P .; Уилкинсон, Д. Х. (1993). «Открытие элементов трансфермиума. Часть II: Введение в профили открытия. Часть III: Профили открытия элементов трансфермиума». Чистая и прикладная химия. 65 (8): 1757. Дои:10.1351 / pac199365081757.
  41. ^ а б c Münzenberg, G .; Hofmann, S .; Heßberger, F. P .; Reisdorf, W .; Schmidt, K. H .; Schneider, J.H.R .; Armbruster, P .; Sahm, C.C .; Тума, Б. (1981). «Идентификация элемента 107 по α корреляционным цепочкам». Zeitschrift für Physik A. 300 (1): 107–8. Bibcode:1981ZPhyA.300..107M. Дои:10.1007 / BF01412623. Получено 24 декабря 2016.
  42. ^ Ghiorso, A .; Сиборг, Г. Т .; Органесян Ю. Ц .; Звара, I .; Armbruster, P .; Hessberger, F. P .; Hofmann, S .; Лейно, М .; Munzenberg, G .; Reisdorf, W .; Шмидт, К.-Х. (1993). «Ответы Лаборатории Лоуренса Беркли, Калифорния; Объединенного института ядерных исследований, Дубна; и Gesellschaft fur Schwerionenforschung, Дармштадт, на тему« Открытие элементов трансфермиума »с последующим ответом на ответы Рабочей группы Transfermium». Чистая и прикладная химия. 65 (8): 1815–1824. Дои:10.1351 / pac199365081815.
  43. ^ «Названия и символы трансфермиевых элементов (Рекомендации ИЮПАК 1994 г.)». Чистая и прикладная химия. 66 (12): 2419–2421. 1994. Дои:10.1351 / pac199466122419.
  44. ^ Международный союз теоретической и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии (Рекомендации ИЮПАК 2005 г.). Кембридж (Великобритания): RSC –ИЮПАК. ISBN  0-85404-438-8. С. 337–9. Электронная версия.
  45. ^ а б c Сонзони, Алехандро. «Интерактивная карта нуклидов». Национальный центр ядерных данных: Брукхейвенская национальная лаборатория. Получено 2008-06-06.
  46. ^ а б Грей, Теодор (2002–2010). "Фотографическая периодическая таблица элементов". periodictable.com. Получено 16 ноября 2012.
  47. ^ Nelson, S .; Грегорич, К .; Dragojević, I .; Гарсия, М .; Гейтс, Дж .; Sudowe, R .; Ниче, Х. (2008). "Самый легкий изотоп Bh, полученный в результате реакции Bi209 (Cr52, n) Bh260" (PDF). Письма с физическими проверками. 100 (2): 022501. Bibcode:2008ФРвЛ.100б2501Н. Дои:10.1103 / PhysRevLett.100.022501. PMID  18232860.
  48. ^ Münzenberg, G .; Armbruster, P .; Hofmann, S .; Heßberger, F. P .; Folger, H .; Keller, J. G .; Нинов, В .; Poppensieker, K .; и другие. (1989). «Элемент 107». Zeitschrift für Physik A. 333 (2): 163. Bibcode:1989ZPhyA.333..163M. Дои:10.1007 / BF01565147.
  49. ^ Hofmann, S .; Нинов, В .; Heßberger, F. P .; Armbruster, P .; Folger, H .; Münzenberg, G .; Schött, H.J .; Попеко, А.Г .; Еремин, А. В .; Андреев, А. Н .; Saro, S .; Яник, Р .; Лейно, М. (1995). «Новый элемент 111». Zeitschrift für Physik A. 350 (4): 281. Bibcode:1995ZPhyA.350..281H. Дои:10.1007 / BF01291182.
  50. ^ Gan, Z.G .; Guo, J. S .; Wu, X. L .; Qin, Z .; Fan, H.M .; Lei, X. G .; Liu, H. Y .; Guo, B .; и другие. (2004). "Новый изотоп 265Бх ". Европейский физический журнал A. 20 (3): 385. Bibcode:2004EPJA ... 20..385G. Дои:10.1140 / epja / i2004-10020-2.
  51. ^ а б Wilk, P.A .; Грегорич, К. Э .; Turler, A .; Laue, C.A .; Eichler, R .; Нинов В, В .; Adams, J. L .; Кирбах, У. В .; и другие. (2000). "Свидетельства о новых изотопах элемента 107: 266Bh и 267Бх ". Письма с физическими проверками. 85 (13): 2697–700. Bibcode:2000ПхРвЛ..85.2697Вт. Дои:10.1103 / PhysRevLett.85.2697. PMID  10991211.
  52. ^ а б c Оганесян, Ю. Ц. (2007). «Тяжелые ядра, образующиеся в реакциях, вызванных 48Ca (свойства синтеза и распада)». В Пенионжкевич, Ю. E .; Черепанов, Э.А. (ред.). Материалы конференции AIP: Международный симпозиум по экзотическим ядрам. 912. п. 235. Дои:10.1063/1.2746600. ISBN  978-0-7354-0420-5.
  53. ^ Münzenberg, G .; Гупта, М. (2011). «Производство и идентификация трансактинидных элементов». В Верте, Аттила; Надь, Шандор; Кленчар, Золтан; Lovas, Rezső G .; Рёш, Франк (ред.). Справочник по ядерной химии: производство и идентификация трансактинидных элементов. п. 877. Дои:10.1007/978-1-4419-0720-2_19. ISBN  978-1-4419-0719-6.
  54. ^ Ханс Георг Надлер "Рений и соединения рения" Энциклопедия промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim, 2000. Дои:10.1002 / 14356007.a23_199
  55. ^ Malmbeck, R .; Skarnemark, G .; Alstad, J .; Fure, K .; Johansson, M .; Омтведт, Дж. П. (2000). «Методика химического разделения, предлагаемая для изучения бория». Журнал радиоаналитической и ядерной химии. 246 (2): 349. Дои:10.1023 / А: 1006791027906.
  56. ^ Gäggeler, H.W .; Eichler, R .; Brüchle, W .; Dressler, R .; Düllmann, Ch. E .; Eichler, B .; Грегорич, К. Э .; Hoffman, D. C .; и другие. (2000). «Химическая характеристика бория (элемент 107)». Природа. 407 (6800): 63–5. Bibcode:2000Натура 407 ... 63Э. Дои:10.1038/35024044. PMID  10993071.
  57. ^ Eichler, R .; и другие. «Газохимическое исследование бория (Bh, элемент 107)» (PDF). Годовой отчет GSI 2000. Архивировано из оригинал (PDF) на 2012-02-19. Получено 2008-02-29.
  58. ^ Муди, Кен (30 ноября 2013 г.). «Синтез сверхтяжелых элементов». В Шеделе, Матиас; Шонесси, Рассвет (ред.). Химия сверхтяжелых элементов (2-е изд.). Springer Science & Business Media. С. 24–8. ISBN  9783642374661.

Библиография

внешняя ссылка