Тулий - Википедия - Thulium

Не путать с таллий (Tl) или же торий (Чт).

Тулий,69Тм
Дендритный сублимированный тулий и кубик объемом 1 см3.jpg
Тулий
Произношение/ˈθjuляəм/ ​(THEW-ли-əm )
Внешностьсеребристо-серый
Стандартный атомный вес Аг, стд(Тм)168.934218(6)[1]
Тулий в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
–
↑
Тм
↓
Мкр
эрбий ← тулий → иттербий
Атомный номер (Z)69
Группагруппа н / д
Периодпериод 6
Блокироватьf-блок
Категория элемента  Лантаноид
Электронная конфигурация[Xe ] 4f13 6 с2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 31, 8, 2
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавления1818 K (1545 ° С, 2813 ° F)
Точка кипения2223 К (1950 ° C, 3542 ° F)
Плотность (возлеr.t.)9,32 г / см3
в жидком состоянии (приm.p.)8,56 г / см3
Теплота плавления16.84 кДж / моль
Теплота испарения191 кДж / моль
Молярная теплоемкость27,03 Дж / (моль · К)
Давление газа
п (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
вТ (K)1117123513811570(1821)(2217)
Атомные свойства
Состояния окисления0,[2] +2, +3 (абазовый окись)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,25
Энергии ионизации
  • 1-я: 596,7 кДж / моль
  • 2-я: 1160 кДж / моль
  • 3-я: 2285 кДж / моль
Радиус атомаэмпирические: 176вечера
Ковалентный радиус190 ± 10 часов вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии тулия
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​шестиугольный плотно упакованный (ГПУ)
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура тулия
Тепловое расширениеполи: 13,3 мкм / (м · К) (приr.t.)
Теплопроводность16,9 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивлениеполи: 676 нОм · м (приr.t.)
Магнитный заказпарамагнитный (при 300 К)
Магнитная восприимчивость+25,500·10−6 см3/ моль (291 К)[3]
Модуль для младших74,0 ГПа
Модуль сдвига30,5 ГПа
Объемный модуль44,5 ГПа
коэффициент Пуассона0.213
Твердость по Виккерсу470–650 МПа
Твердость по Бринеллю470–900 МПа
Количество CAS7440-30-4
История
Именованиепосле Туле, мифический регион в Скандинавии
Открытие и первая изоляцияПер Теодор Клев (1879)
Главный изотопы тулия
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
167Тмсин9,25 днε167Э
168Тмсин93,1 гε168Э
169Тм100%стабильный
170Тмсин128,6 гβ−170Yb
171Тмсин1.92 годаβ−171Yb
Категория Категория: Тулий
| Рекомендации

Тулий это химический элемент с символ Тм и атомный номер 69. Это тринадцатый и третий последний элемент в лантаноид серии. Как и у других лантаноидов, наиболее распространенная степень окисления +3, проявляющаяся в его оксиде, галогенидах и других соединениях; поскольку это происходит так поздно в серии, степень окисления +2 также стабилизируется почти полной оболочкой 4f, которая получается. В водном растворе, как и соединения других поздних лантаноидов, растворимые соединения тулия образуют координационные комплексы с девятью молекулами воды.

В 1879 году шведский химик Пер Теодор Клев отделен от оксида редкоземельного элемента Эрбия еще два ранее неизвестных компонента, которые он назвал Holmia и Тулия; это были оксиды гольмий и тулий соответственно. Относительно чистый образец металлического тулия был впервые получен в 1911 году.

Тулий является вторым наименее распространенным из лантаноиды, после радиоактивно нестабильного прометий который можно найти только в следовые количества на земле. Это легко работающий металл с ярким серебристо-серым блеском. Он довольно мягкий и медленно тускнеет в воздухе. Несмотря на высокую цену и редкость, тулий используется в качестве источника излучения в портативных рентгеновский снимок устройств, а в некоторых твердотельные лазеры. Он не играет значительной биологической роли и не особо токсичен.

Характеристики

Физические свойства

Чистый металлический тулий имеет яркий серебристый блеск, который тускнеет на воздухе. Металл можно резать ножом,[4] поскольку у него есть Твердость по Моосу от 2 до 3; он податливый и пластичный.[5] Тулий - это ферромагнитный ниже 32 K, антиферромагнитный от 32 до 56 K и парамагнитный выше 56 К.[6]

Тулий имеет два основных аллотропы: the четырехугольный α-Tm и более стабильный шестиугольник β-Tm.[5]

Химические свойства

Тулий медленно тускнеет на воздухе и легко горит при 150 ° С. ° C формировать оксид тулия (III):

4 Tm + 3 O2 → 2 Тм2О3

Тулий довольно электроположительный и медленно реагирует с холодной водой и довольно быстро с горячей водой с образованием гидроксида тулия:

2 Тм (с) + 6 часов2O (l) → 2 Tm (OH)3 (водн.) + 3 H2 (грамм)

Тулий реагирует со всеми галогены. Реакции протекают медленно при комнатной температуре, но интенсивны выше 200 ° С. ° C:

2 Tm (s) + 3 F2 (г) → 2 ТмФ3 (s) (белый)
2 Tm (s) + 3 Cl2 (г) → 2 TmCl3 (s) (желтый)
2 Тм + 3 руб.2 (г) → 2 TmBr3 (s) (белый)
2 Tm (s) + 3 I2 (г) → 2 TmI3 (s) (желтый)

Тулий легко растворяется в разбавленных серная кислота с образованием растворов, содержащих бледно-зеленые ионы Tm (III), которые существуют как [Tm (OH2)9]3+ комплексы:[7]

2 Tm (s) + 3 H2ТАК4 (водн.) → 2 Тм3+ (водн.) + 3 ТАК2−
4 (водн.) + 3 H2 (грамм)

Тулий реагирует с различными металлическими и неметаллическими элементами, образуя ряд бинарных соединений, включая TmN, TmS, TmC.2, Тм2C3, TmH2, TmH3, TmSi2, TmGe3, TmB4, TmB6 и ТМБ12.[нужна цитата ] В этих соединениях тулий проявляет валентные состояния +2 и +3, однако состояние +3 является наиболее распространенным, и только это состояние наблюдается в растворах тулия.[8] Тулий существует как Tm3+ ион в решение. В этом состоянии ион тулия окружен девятью молекулами воды.[4] Тм3+ ионы демонстрируют яркое голубое свечение.[4]

Единственный известный оксид тулия - это Тм2О3. Этот оксид иногда называют «тулией».[9] Красновато-пурпурные соединения тулия (II) могут быть получены снижение соединений тулия (III). Примеры соединений тулия (II) включают галогениды (кроме фторида). Некоторые гидратированные соединения тулия, такие как TmCl3·7H2O и Tm2(C2О4)3·6H2О зеленые или зеленовато-белые.[10] Дихлорид тулия очень активно реагирует с воды. Эта реакция приводит к водород газ и Тм (ОН)3 проявляет исчезающий красноватый цвет.[нужна цитата ] Сочетание тулия и халькогены приводит к тулию халькогениды.[11]

Тулий реагирует с хлористый водород для производства газообразного водорода и хлорида тулия. С азотная кислота он дает нитрат тулия, или Tm (NO3)3.[12]

Изотопы

Основная статья: Изотопы тулия

Изотопы тулия варьируются от 145Тм в 179Тм. Главная режим распада перед самым распространенным стабильным изотопом, 169Тм, это захват электронов, а основной режим после бета-излучение. Главная продукты распада перед 169Tm элемент 68 (эрбий ) изотопов, а первичными продуктами после них являются элемент 70 (иттербий ) изотопы.[13]

Тулий-169 - единственный тулий первичный изотоп и является единственным изотопом тулия, который считается стабильным; прогнозируется, что он подвергнется альфа-распад к гольмий -165 с очень большим периодом полураспада.[4][14] Самыми долгоживущими радиоизотопами являются тулий-171, который имеет период полураспада 1,92 года, а тулий-170 имеет период полураспада 128,6 суток. У большинства других изотопов период полураспада составляет несколько минут или меньше.[15] Тридцать пять изотопов и 26 ядерные изомеры тулия.[4] Большинство изотопов тулия легче 169 атомные единицы массы распад через захват электронов или же бета-плюс распад, хотя некоторые демонстрируют значительные альфа-распад или же испускание протона. Более тяжелые изотопы подвергаются бета-минус распад.[15]

История

Тулий был обнаруженный шведским химиком Пер Теодор Клев в 1879 г., ища примеси в оксиды других редкоземельных элементов (это был тот же метод Карл Густав Мосандер ранее использовались для открытия некоторых других редкоземельных элементов).[16] Клив начал с удаления всех известных загрязняющих веществ Эрбия (Э2О3). При дополнительной обработке он получил два новых вещества; один коричневый и один зеленый. Коричневое вещество было оксидом элемента гольмий Клив назвал его холмией, а зеленое вещество было оксидом неизвестного элемента. Клив назвал оксид Тулия и его элемент тулий после Туле, Древнегреческий географическое название, связанное со Скандинавией или Исландия. Когда-то атомным символом Тулия было Tu, но теперь его заменили на Tm.[4][17][18][19][20][21][22]

Тулий был настолько редок, что ни у одного из первых исследователей его не было достаточно, чтобы очистить его настолько, чтобы увидеть зеленый цвет; им пришлось довольствоваться спектроскопически наблюдая усиление двух характеристических полос поглощения по мере постепенного удаления эрбия. Первым исследователем, получившим почти чистый тулий, был Чарльз Джеймс, британский эмигрант, крупно работающий в Колледж Нью-Гэмпшира в Дарем, СОЕДИНЕННЫЕ ШТАТЫ АМЕРИКИ. В 1911 году он сообщил о своих результатах, применив для очистки свой открытый метод фракционной кристаллизации бромата. Как известно, ему потребовалось 15000 операций очистки, чтобы убедиться, что материал однороден.[23]

Оксид тулия высокой чистоты впервые был предложен на коммерческой основе в конце 1950-х годов в результате внедрения ионный обмен технология разделения. Химическое подразделение Lindsay American Potash & Chemical Corporation предлагало его с чистотой 99% и 99,9%. Цена за килограмм колебалась от 4600 до 13 300 долларов США в период с 1959 по 1998 год за чистоту 99,9%, и она была второй по величине для лантаноидов после лютеций.[24][25]

Вхождение

Тулий содержится в минерале монаците.

Этот элемент никогда не встречается в природе в чистом виде, но в небольших количествах он встречается в минералы с другими редкоземельными элементами. Тулий часто встречается с минералами, содержащими иттрий и гадолиний. В частности, тулий содержится в минерале гадолинит.[26] Однако тулий также присутствует в минералах. монацит, ксенотайм, и эвксенит. Преобладание тулия по сравнению с другими редкоземельными элементами ни в одном минерале пока не обнаружено.[27] Его содержание в земной коре составляет 0,5 мг / кг по весу и 50 частей на миллиард по весу. родинки. Тулий составляет примерно 0,5 частей на миллион почва, хотя это значение может составлять от 0,4 до 0,8 частей на миллион. Тулий составляет 250 частей на квадриллион морская вода.[4] в Солнечная система, тулий существует в концентрациях 200 частей на триллион по массе и 1 часть на триллион по молям.[12] Тулиевая руда чаще всего встречается в Китай. Тем не мение, Австралия, Бразилия, Гренландия, Индия, Танзания, а Соединенные Штаты также имеют большие запасы тулия. Общие запасы тулия примерно 100000 тонны. Тулий наименее распространен лантаноид на земле кроме радиоактивных прометий.[4]

Производство

Тулий преимущественно извлекается из монацит руды (~ 0,007% тулия), обнаруженные в речных песках, через ионный обмен. Новые методы ионного обмена и экстракции растворителем привели к более легкому разделению редкоземельных элементов, что привело к гораздо более низким затратам на производство тулия. Основными источниками сегодня являются ионные адсорбция глины южного Китая. В них, где около двух третей общего содержания редкоземельных элементов составляет иттрий, тулий составляет около 0,5% (или примерно связан с лютецием для редкости). Металл можно изолировать через снижение его оксида с лантан металл или кальций уменьшение в закрытой таре. Ни один из натуральных продуктов тулия соединения имеют коммерческое значение. Производится около 50 тонн оксида тулия в год.[4] В 1996 году оксид тулия стоил 20 долларов США за грамм, а в 2005 году порошок металлического тулия чистоты 99% стоил 70 долларов США за грамм.[5]

Приложения

Тулий имеет несколько применений:

Лазер

Гольмий -хром -тулий тройной легированный иттрий-алюминиевый гранат (Ho: Cr: Tm: YAG или Ho, Cr, Tm: YAG) представляет собой активный материал лазерной среды с высокой эффективностью. Он излучает лазер на длине волны 2080 нм в инфракрасном диапазоне и широко используется в военных приложениях, медицине и метеорологии. Одноэлементные лазеры на YAG (Tm: YAG), легированные тулием, работают на длине волны 2010 нм.[28] Длина волны лазеров на основе тулия очень эффективна для поверхностной абляции ткани с минимальной глубиной коагуляции на воздухе или в воде. Это делает тулиевые лазеры привлекательными для лазерной хирургии.[29]

Источник рентгеновского излучения

Несмотря на высокую стоимость, портативные рентгеновские аппараты используют тулий, который бомбардировали нейтронами в ядерный реактор для производства изотопа тулий-170 с периодом полураспада 128,6 суток и пятью основными линиями излучения сопоставимой интенсивности (при 7,4, 51,354, 52,389, 59,4 и 84,253 кэВ). радиоактивные источники имеют срок службы около одного года в качестве инструментов для медицинской и стоматологической диагностики, а также для обнаружения дефектов в недоступных механических и электронных компонентах. Такие источники не нуждаются в серьезной радиационной защите - только небольшая чашка свинца.[30]Они являются одними из самых популярных источников излучения для использования в промышленная радиография.[31]Тулий-170 становится все более популярным в качестве источника рентгеновского излучения для лечения рака. брахитерапия ((лучевая терапия с закрытым источником)).[32][33]

Другие

Тулий использовался в высокотемпературные сверхпроводники аналогично иттрий. Тулий потенциально может использоваться в ферриты, керамические магнитные материалы, которые используются в микроволновая печь оборудование.[30] Тулий также похож на скандий в том, что он используется в дуговом освещении из-за своего необычного спектра, в данном случае его зеленых эмиссионных линий, которые не перекрываются другими элементами.[34] Потому что тулий флуоресценция с синим цветом при воздействии ультрафиолетовый свет, тулий помещается в евро банкноты в качестве меры против подделка.[35] Голубая флуоресценция сульфата кальция, легированного Tm, использовалась в персональных дозиметрах для визуального контроля радиации.[4] Галогениды, легированные Tm, в которых Tm находится в валентном состоянии 2+, являются многообещающими люминесцентными материалами, которые могут сделать возможным создание эффективных окон для выработки электроэнергии на основе принципа люминесцентного солнечного концентратора.[36]

Биологическая роль и меры предосторожности

Растворимые соли тулия слабо токсичный, но нерастворимые соли тулия полностью нетоксичный.[4] При инъекции тулий может вызвать дегенерацию печень и селезенка а также может вызвать гемоглобин концентрация колебаться. Поражение печени от тулия чаще встречается у мужчин. мышей чем самки мышей. Несмотря на это, тулий обладает низкой токсичностью.[нужна цитата ] В организме человека наибольшее количество тулия содержится в печень, почки, и кости. Люди обычно потребляют несколько микрограммов тулия в год. Корни растения не принимайте тулий, и сухой вес овощей обычно содержит один часть на миллиард тулия.[4] Тулий пыль и пудра токсичны при вдыхании или проглатывании и могут вызывать взрывы.

Смотрите также

  • Категория: Соединения тулия

Рекомендации

  1. ^ Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
  2. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в бис (1,3,5-три-трет-бутилбензол) комплексах, см. Клок, Ф. Джеффри Н. (1993). «Соединения в состоянии нулевого окисления скандия, иттрия и лантаноидов». Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. Дои:10.1039 / CS9932200017. и Арнольд, Полли Л .; Петрухина, Марина А .; Боченков, Владимир Е .; Шабатина, Татьяна И .; Загорский, Вячеслав В .; Cloke (15 декабря 2003 г.). "Комплексообразование арена атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре". Журнал металлоорганической химии. 688 (1–2): 49–55. Дои:10.1016 / j.jorganchem.2003.08.028.
  3. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  4. ^ а б c d е ж грамм час я j k л Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я. США: Издательство Оксфордского университета. С. 442–443. ISBN  0-19-850341-5.
  5. ^ а б c Хаммонд, К. Р. (2000). "Элементы". Справочник по химии и физике (81-е изд.). CRC Press. ISBN  0-8493-0481-4.
  6. ^ Джексон, М. (2000). «Магнетизм редкой земли» (PDF). IRM Ежеквартально. 10 (3): 1.
  7. ^ «Химические реакции тулия». Веб-элементы. Получено 2009-06-06.
  8. ^ Патнаик, Прадёт (2003). Справочник неорганических химических соединений. Макгроу-Хилл. п. 934. ISBN  0-07-049439-8.
  9. ^ Кребс, Роберт Э (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: справочное руководство. ISBN  978-0-313-33438-2.
  10. ^ Иглсон, Мэри (1994). Краткая энциклопедия химии. Вальтер де Грюйтер. п. 1105. ISBN  978-3-11-011451-5.
  11. ^ Emeléus, H.J .; Шарп, А. Г. (1977). Успехи неорганической химии и радиохимии. Академическая пресса. ISBN  978-0-08-057869-9.
  12. ^ а б Тулий. Chemicool.com. Проверено 29 марта 2013.
  13. ^ Лиде, Дэвид Р. (1998). «Раздел 11, Таблица изотопов». Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN  0-8493-0594-2.
  14. ^ Belli, P .; Bernabei, R .; Даневич, Ф. А .; и другие. (2019). «Экспериментальные поиски редких альфа- и бета-распадов». Европейский физический журнал A. 55 (8): 140–1–140–7. arXiv:1908.11458. Bibcode:2019EPJA ... 55..140B. Дои:10.1140 / epja / i2019-12823-2. ISSN  1434-601X. S2CID  201664098.
  15. ^ а б Сонзони, Алехандро. "Без названия". Национальный центр ядерных данных. Получено 2013-02-20.
  16. ^ Видеть:
    • Клив, П. Т. (1879). "Sur deux nouveaux éléments dans l'erbine" [Два новых элемента в оксиде эрбия]. Comptes rendus (На французском). 89: 478–480. Клив назвал тулий на с. 480: "Залейте радикальный оксид на месте л'иттербина и л'эрбина, qui est caractérisé par la band Икс dans la partie rouge du Spectre, je propose la nom de тулий, dérivé de Thulé, le plus ancien nom de la Scandinavie ". (Для радикала оксида, расположенного между оксидами иттербия и эрбия, который характеризуется Икс полосе в красной части спектра, я предлагаю название «тулий», [который] происходит от Туле, древнейшее название Скандинавии.)
    • Клив, П. Т. (1879). "Sur l'erbine" [Об оксиде эрбия]. Comptes rendus (На французском). 89: 708–709.
    • Клив, П. Т. (1880). "Sur le thulium" [О тулии]. Comptes rendus (На французском). 91: 328–329.
  17. ^ Иглсон, Мэри (1994). Краткая энциклопедия химии. Вальтер де Грюйтер. п. 1061. ISBN  978-3-11-011451-5.
  18. ^ Недели, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  19. ^ Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов: XVI. Редкоземельные элементы». Журнал химического образования. 9 (10): 1751–1773. Bibcode:1932JChEd ... 9,1751W. Дои:10.1021 / ed009p1751.
  20. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: редкие земли - смутные годы» (PDF). Шестиугольник: 72–77. Получено 30 декабря 2019.
  21. ^ Пиге, Клод (2014). «Извлечение эрбия». Химия природы. 6 (4): 370. Bibcode:2014НатЧ ... 6..370П. Дои:10.1038 / nchem.1908. PMID  24651207.
  22. ^ "Тулий". Королевское химическое общество. 2020. Получено 4 января 2020.
  23. ^ Джеймс, Чарльз (1911). «Тулий I». Журнал Американского химического общества. 33 (8): 1332–1344. Дои:10.1021 / ja02221a007.
  24. ^ Хедрик, Джеймс Б. «Редкоземельные металлы» (PDF). Геологическая служба США. Получено 2009-06-06.
  25. ^ Кастор, Стивен Б. и Хедрик, Джеймс Б. "Редкоземельные элементы" (PDF). Получено 2009-06-06.
  26. ^ Уокер, Перрин и Тарн, Уильям Х. (2010). Справочник CRC по травильным материалам для металлов. CRC Press. стр. 1241–. ISBN  978-1-4398-2253-1.
  27. ^ Гудзоновский институт минералогии (1993–2018). "Mindat.org". www.mindat.org. Получено 14 января 2018.
  28. ^ Кехнер, Вальтер (2006). Твердотельная лазерная техника. Springer. п. 49. ISBN  0-387-29094-X.
  29. ^ Дуарте, Фрэнк Дж. (2008). Настраиваемые лазерные приложения. CRC Press. п. 214. ISBN  978-1-4200-6009-6.
  30. ^ а б Гупта, К. К. и Кришнамурти, Нагаяр (2004). Добывающая металлургия редкоземельных элементов. CRC Press. п. 32. ISBN  0-415-33340-7.
  31. ^ Радж, Балдев; Венкатараман, Балу (2004). Практическая радиография. ISBN  978-1-84265-188-9.
  32. ^ Кришнамурти, Деван; Вивиан Вайнберг; Дж. Адам М. Кунья; Ай-Чоу Хсу; Жан Пулио (2011). «Сравнение распределения доз при брахитерапии простаты с высокой мощностью дозы с источниками иридия-192, иттербия-169 и тулия-170». Брахитерапия. 10 (6): 461–465. Дои:10.1016 / j.brachy.2011.01.012. PMID  21397569.
  33. ^ Аюб, Амаль Хвари и другие. Разработка новых радиоактивных семян ТМ-170 для брахитерапии, Департамент биомедицинской инженерии, Университет Бен-Гуриона в Негеве
  34. ^ Грей, Теодор В. и Манн, Ник (2009). Элементы: визуальное исследование каждого известного атома во Вселенной. Издательство Black Dog & Leventhal. п.159. ISBN  978-1-57912-814-2.
  35. ^ Уордл, Брайан (2009-11-06). Принципы и применения фотохимии. п. 75. ISBN  978-0-470-71013-5.
  36. ^ десять Кейт, О.М.; Krämer, K.W .; ван дер Колк, Э. (2015). «Эффективные люминесцентные солнечные концентраторы на основе свободного от самопоглощения, Tm2+ легированные галогениды ". Материалы для солнечной энергии и солнечные элементы. 140: 115–120. Дои:10.1016 / j.solmat.2015.04.002.

внешняя ссылка