Цинк - Википедия - Zinc

Эта статья про металлический элемент. Для использования в других целях см. Цинк (значения).

Цинк,30Zn
Сублимированный фрагмент цинка и куб размером 1см3.jpg
Цинк
Внешностьсеребристо-серый
Стандартный атомный вес Аг, стд(Zn)65.38(2)[1]
Цинк в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
–
↑
Zn
↓
CD
медь ← цинк → галлий
Атомный номер (Z)30
Группагруппа 12
Периодпериод 4
Блокироватьd-блок
Категория элемента  Переходный металл, альтернативно считается другой металл
Электронная конфигурация[Ar ] 3d10 4 с2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 2
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавления692.68 K (419,53 ° С, 787,15 ° F)
Точка кипения1180 К (907 ° C, 1665 ° F)
Плотность (возлеr.t.)7,14 г / см3
в жидком состоянии (приm.p.)6,57 г / см3
Теплота плавления7.32 кДж / моль
Теплота испарения115 кДж / моль
Молярная теплоемкость25,470 Дж / (моль · К)
Давление газа
п (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
вТ (K)6106707508529901179
Атомные свойства
Состояния окисления−2, 0, +1, +2 (анамфотерный окись)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,65
Энергии ионизации
  • 1-я: 906,4 кДж / моль
  • 2-я: 1733,3 кДж / моль
  • 3-я: 3833 кДж / моль
  • (более )
Радиус атомаэмпирические: 134вечера
Ковалентный радиус122 ± 4 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса139 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии цинка
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​шестиугольный плотно упакованный (ГПУ)
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура цинка
Скорость звука тонкий стержень3850 м / с (приr.t.) (прокат)
Тепловое расширение30,2 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность116 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление59,0 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитный заказдиамагнитный
Магнитная восприимчивость−11.4·10−6 см3/ моль (298 К)[2]
Модуль для младших108 ГПа
Модуль сдвига43 ГПа
Объемный модуль70 ГПа
коэффициент Пуассона0.25
Твердость по Моосу2.5
Твердость по Бринеллю327–412 МПа
Количество CAS7440-66-6
История
ОткрытиеИндийские металлурги (перед 1000 г. до н.э. )
Первая изоляцияАндреас Сигизмунд Маргграф (1746)
Признан уникальным металломРасаратна Самучкая (800)
Главный изотопы цинка
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
64Zn49.2%стабильный
65Znсин244 днε65Cu
γ–
66Zn27.7%стабильный
67Zn4.0%стабильный
68Zn18.5%стабильный
69Znсин56 мин.β−69Ga
69мZnсин13,8 часовβ−69Ga
70Zn0.6%стабильный
71Znсин2,4 минβ−71Ga
71 мZnсин4 дн.β−71Ga
72Znсин46,5 чβ−72Ga
Категория Категория: Цинк
| Рекомендации

Цинк это химический элемент с символ Zn и атомный номер 30. Цинк - слегка хрупкий металл при комнатная температура и имеет сине-серебристый вид при удалении окисления. Это первый элемент в группа 12 (IIB) из периодическая таблица. В некоторых отношениях цинк химически похож на магний: оба элемента имеют только одну нормальную степень окисления (+2), а Zn2+ и Mg2+ ионы аналогичного размера. Цинк занимает 24-е место по содержанию элемент в земной коре и имеет пять конюшен изотопы. Самый распространенный цинк руда является сфалерит (цинковая обманка), а сульфид цинка минеральная. Самые большие рабочие залежи находятся в Австралии, Азии и США. Цинк очищается пенная флотация из руда, жарка, и окончательный добыча с помощью электричество (электровыделение ).

Латунь, сплав из медь и цинк в различных пропорциях, использовались еще в третьем тысячелетии до нашей эры в Эгейское море область и регион, который в настоящее время включает Ирак, то Объединенные Арабские Эмираты, Калмыкия, Туркменистан и Грузия. Во втором тысячелетии до нашей эры он использовался в регионах, в том числе в настоящее время Западная Индия, Узбекистан, Иран, Сирия, Ирак и Израиль.[3][4][5] Цинк металл До 12 века в Индии не производился в больших масштабах, хотя был известен древним римлянам и грекам.[6] Шахты Раджастхан дали определенные доказательства производства цинка, восходящие к 6 веку до нашей эры.[7] На сегодняшний день самые старые свидетельства наличия чистого цинка происходят из Завара в Раджастане еще в 9 веке нашей эры, когда для производства чистого цинка использовался процесс дистилляции.[8] Алхимики сожгли цинк на воздухе, чтобы сформировать то, что они называли "философская шерсть "или" белый снег ".

Элемент, вероятно, был назван алхимиком Парацельс после немецкого слова Zinke (зубец, зуб). Немецкий химик Андреас Сигизмунд Маргграф приписывают открытие чистого металлического цинка в 1746 году. Луиджи Гальвани и Алессандро Вольта открыл электрохимические свойства цинка к 1800 году. Коррозия -устойчивый цинкование железа (горячее цинкование ) является основным применением цинка. Другие области применения - электрические батареи, небольшие неструктурные отливки и сплавы, такие как латунь. Обычно используются различные соединения цинка, такие как карбонат цинка и глюконат цинка (в качестве пищевых добавок), хлорид цинка (в дезодорантах), пиритион цинка (анти-перхоть шампуни), сульфид цинка (в люминесцентных красках) и диметилцинк или же диэтилцинк в органической лаборатории.

Цинк - это необходимый минерал, в том числе во внутриутробное и послеродовое развитие.[9] Дефицит цинка затрагивает около двух миллиардов человек в развивающемся мире и связан со многими заболеваниями.[10] У детей дефицит вызывает задержку роста, задержку полового созревания, восприимчивость к инфекциям и понос.[9] Ферменты с атомом цинка в реактивный центр широко распространены в биохимии, например алкогольдегидрогеназа в людях.[11]

Избыточное потребление цинка может вызвать атаксия, летаргия, и дефицит меди.

Характеристики

Физические свойства

Цинк - голубовато-белый, блестящий, диамагнитный металл[12] хотя большинство обычных товарных марок металла имеют матовую поверхность.[13] Он несколько менее плотный, чем утюг и имеет шестиугольную Кристальная структура, с искаженной формой гексагональная плотная упаковка, в котором каждый атом имеет шесть ближайших соседей (265,9 пм) в своей собственной плоскости и шесть других на большем расстоянии 290,6 пм.[14] Металл твердый и хрупкий при большинстве температур, но становится пластичным при температуре от 100 до 150 ° C.[12][13] При температуре выше 210 ° C металл снова становится хрупким, и его можно измельчить в порошок.[15] Цинк - это честная проводник электричества.[12] Что касается металла, цинк имеет относительно низкие температуры плавления (419,5 ° C) и кипения (907 ° C).[16] Температура плавления - самая низкая из всех d-блок металлы помимо Меркурий и кадмий; по этой причине, среди прочего, цинк, кадмий и ртуть часто не считаются переходные металлы как и остальные металлы d-блока.[16]

Много сплавы содержат цинк, в том числе латунь. Другие металлы, которые, как давно известно, образуют бинарные сплавы с цинком: алюминий, сурьма, висмут, золото, утюг, вести, Меркурий, серебро, банка, магний, кобальт, никель, теллур, и натрий.[17] Хотя ни цинк, ни цирконий является ферромагнитный, их сплав ZrZn
2 проявляет ферромагнетизм ниже 35K.[12]

Плитка цинка при сгибании издает характерный звук, похожий на оловянный крик.

Вхождение

Смотрите также: Минералы цинка

Цинк составляет около 75промилле (0,0075%) из земной коры, что делает его 24-м по содержанию элементом. Почва содержит цинк в количестве 5–770 частей на миллион, в среднем 64 частей на миллион. Морская вода всего 30ppb и атмосфера 0,1–4 мкг / м3.[18] Этот элемент обычно встречается вместе с другими неблагородные металлы Такие как медь и вести в руды.[19] Цинк - это халькофил, что означает, что элемент с большей вероятностью будет обнаружен в минералах вместе с сера и другие тяжелые халькогены, а не с легким халькогеном кислород или с нехалькогенными электроотрицательными элементами, такими как галогены. Сульфиды образовалась, когда корка затвердела под сокращение условия ранней атмосферы Земли.[20] Сфалерит, который представляет собой форму сульфида цинка, является наиболее добываемой цинксодержащей рудой, поскольку ее концентрат содержит 60–62% цинка.[19]

Другие минералы-источники цинка включают: смитсонит (цинк карбонат ), гемиморфит (цинк силикат ), вюрцит (другой сульфид цинка), а иногда гидроцинкит (базовый карбонат цинка ).[21] За исключением вюрцита, все эти минералы образовались в результате выветривания первичных сульфидов цинка.[20]

Выявленные мировые ресурсы цинка составляют около 1,9–2,8 млрд. тонны.[22][23] Крупные месторождения находятся в Австралии, Канаде и США, с наибольшими запасами в Иран.[20][24][25] Самая последняя оценка базы запасов цинка (соответствует установленным минимальным физическим критериям, связанным с текущей практикой добычи и производства) была сделана в 2009 году и оценивается примерно в 480 млн тонн.[26] Запасы цинка, с другой стороны, представляют собой геологически идентифицированные рудные тела, пригодность которых для извлечения определяется экономически (местоположение, содержание, качество и количество) на момент определения. Поскольку разведка и разработка рудников - это непрерывный процесс, количество запасов цинка не является фиксированным числом, и об устойчивости поставок цинковой руды нельзя судить, просто экстраполируя совокупный срок эксплуатации сегодняшних цинковых рудников. Эта концепция хорошо подтверждается данными Геологической службы США (USGS), которые показывают, что, хотя производство рафинированного цинка увеличилось на 80% в период с 1990 по 2010 год, срок службы запасов цинка остался неизменным. За всю историю до 2002 года было добыто около 346 миллионов тонн, и, по оценкам ученых, в настоящее время используется около 109–305 миллионов тонн.[27][28][29]

Черный блестящий кусок твердого тела с неровной поверхностью.
Сфалерит (ZnS)

Изотопы

Основная статья: Изотопы цинка

Пять конюшен изотопы цинка встречаются в природе, с 64Zn является наиболее распространенным изотопом (49,17% природное изобилие ).[30][31] Другие изотопы, встречающиеся в природе: 66
Zn (27.73%), 67
Zn (4.04%), 68
Zn (18,45%), и 70
Zn (0.61%).[31] Самый распространенный изотоп 64Zn и редкие 70Zn теоретически нестабилен по энергетическим причинам, хотя их прогнозируемые периоды полураспада превышают 4.3×1018 годы[32] и 1.3×1016 годы,[31] Это означает, что их радиоактивность можно игнорировать для практических целей.

Несколько десятков радиоизотопы были охарактеризованы. 65
Znс периодом полураспада 243,66 дня, является наименее активным радиоизотопом, за которым следует 72
Zn с периодом полураспада 46,5 часов.[30] Цинк имеет 10 ядерные изомеры. 69мZn имеет самый длинный период полураспада - 13,76 ч.[30] Верхний индекс м указывает на метастабильный изотоп. Ядро метастабильного изотопа находится в возбужденное состояние и вернется к основное состояние испуская фотон в виде гамма-луч. 61
Zn имеет три возбужденных метастабильных состояния и 73
Zn имеет два.[33] Изотопы 65
Zn, 71
Zn, 77
Zn и 78
Zn у каждого есть только одно возбужденное метастабильное состояние.[30]

Самый распространенный режим распада из радиоизотоп цинка с массовое число ниже 66 захват электронов. В продукт распада в результате захвата электронов образуется изотоп меди.[30]

п
30Zn
 +
е−
 → п
29Cu

Наиболее распространенной формой распада радиоизотопа цинка с массовым числом выше 66 является бета-распад (β−), который производит изотоп галлий.[30]

п
30Zn
 → п
31Ga
 +
е−
 +
ν
е

Соединения и химия

Основная статья: Соединения цинка

Реактивность

Смотрите также: Редукция Клемменсена

Цинк имеет электронная конфигурация из [Ar] 3d104 с2 и является членом группа 12 из периодическая таблица. Это умеренно реактивный металл и сильный Восстановитель.[34] Поверхность чистого металла тускнеет быстро, в итоге образуя защитный пассивирующий слой основного карбонат цинка, Zn
5(ОЙ)
6(CO3)
2, путем реакции с атмосферным углекислый газ.[35]

Цинк горит на воздухе ярким голубовато-зеленым пламенем, выделяя пары оксид цинка.[36] Цинк легко реагирует с кислоты, щелочи и другие неметаллы.[37] Чрезвычайно чистый цинк медленно реагирует при комнатная температура с кислотами.[36] Сильные кислоты, такие как соляной или же серная кислота, может удалить пассивирующий слой, и последующая реакция с водой выделяет водород.[36]

В химии цинка преобладает степень окисления +2. Когда образуются соединения в этой степени окисления, внешний ракушка s электроны теряются, образуя чистый ион цинка с электронной конфигурацией [Ar] 3d10.[38] В водном растворе октаэдрический комплекс, [Zn (H
2O)6]2+
 является преобладающим видом.[39] В улетучивание цинка в сочетании с хлоридом цинка при температуре выше 285 ° C указывает на образование Zn
2Cl
2, соединение цинка со степенью окисления +1.[36] Никакие соединения цинка в степенях окисления, отличных от +1 или +2, неизвестны.[40] Расчеты показывают, что соединение цинка со степенью окисления +4 вряд ли существует.[41]

Химия цинка аналогична химии последних переходных металлов первого ряда, никель и медь, хотя она имеет заполненную d-оболочку и соединения диамагнитный и в основном бесцветный.[42] В ионные радиусы цинка и магния почти идентичны. Из-за этого некоторые из эквивалентных солей имеют одинаковые Кристальная структура,[43] и в других случаях, когда ионный радиус является определяющим фактором, химический состав цинка имеет много общего с химическим составом магния.[36] В остальном мало сходства с поздними переходными металлами первого ряда. Цинк имеет тенденцию к образованию связей с большей степенью ковалентность и намного стабильнее комплексы с N - и S - доноры.[42] Комплексы цинка в основном 4- или 6- координировать хотя известны 5-координатные комплексы.[36]

Соединения цинка (I)

Соединения цинка (I) встречаются редко и нуждаются в объемных лигандах для стабилизации низкой степени окисления. Большинство соединений цинка (I) формально содержат [Zn2]2+ ядро, аналогичное [Hg2]2+ димерный катион присутствует в Меркурий (I) соединения. В диамагнитный природа иона подтверждает его димерное строение. Первое соединение цинка (I), содержащее связь Zn – Zn, (η5-C5Мне5)2Zn2, также является первым диметаллоцен. [Zn2]2+ ион быстро непропорционально на металлический цинк и цинк (II), и было получено только желтое стекло только при охлаждении раствора металлического цинка в расплавленном ZnCl2.[44]

Соединения цинка (II)

Листы ацетата цинка, образованные медленным испарением
Ацетат цинка
Белый комковатый порошок на стеклянной пластине
Хлорид цинка

Бинарные соединения цинка известны большинством металлоиды и все неметаллы кроме благородные газы. Оксид ZnO представляет собой белый порошок, почти не растворимый в нейтральных водных растворах, но амфотерный, растворяясь как в сильных основных, так и в кислых растворах.[36] Другой халькогениды (ZnS, ZnSe, и ZnTe ) имеют разнообразные приложения в электронике и оптике.[45] Пниктогениды (Zn
3N
2, Zn
3п
2, Zn
3В качестве
2 и Zn
3Sb
2 ),[46][47] перекись (ZnO
2 ), гидрид (ZnH
2 ), а карбид (ZnC
2) также известны.[48] Из четырех галогениды, ZnF
2 имеет наиболее ионный характер, а остальные (ZnCl
2, ZnBr
2, и ZnI
2 ) имеют относительно низкие температуры плавления и считаются более ковалентными.[49]

В слабых основных растворах, содержащих Zn2+
 ионы, гидроксид Zn (OH)
2 формы как белый осадок. В более сильных щелочных растворах этот гидроксид растворяется с образованием цинкатов ([Zn (OH)4]2−
 ).[36] Нитрат Zn (НЕТ3)
2, хлорат Zn (ClO3)
2, сульфат ZnSO
4, фосфат Zn
3(PO4)
2, молибдат ZnMoO
4, цианид Zn (CN)
2, арсенит Zn (AsO2)
2, арсенат Zn (AsO4)
2· 8H
2О и хромат ZnCrO
4 (одно из немногих цветных соединений цинка) - несколько примеров других распространенных неорганических соединений цинка.[50][51] Один из простейших примеров органическое соединение цинка - это ацетат (Zn (O
2CCH3)
2 ).

Цинкорганические соединения те, которые содержат ковалентные связи цинк-углерод. Диэтилцинк ((C
2ЧАС5)
2Zn ) - это реагент синтетической химии. Впервые об этом сообщили в 1848 году в результате реакции цинка и этилйодид, и было первым известным соединением, содержащим металл-углерод сигма-облигация.[52]

Тест на цинк

Кобальтианидная бумага (тест Риннмана для Zn) может использоваться в качестве химического индикатора для цинка. 4 г К3Co (CN)6 и 1 г KClO3 растворяется на 100 мл воды. Бумагу погружают в раствор и сушат при 100 ° C. Одна капля образца капает на сухую бумагу и нагревается. Зеленый диск указывает на присутствие цинка.[53]

История

Древнее использование

Большое чёрное ведро в форме миски на подставке. Верх ведра покрыт коркой.
Позднеримское латунное ведро - Hemmoorer Эймер из Варстейда, Германия, второй - третий век нашей эры.

Были обнаружены различные отдельные примеры использования нечистого цинка в древние времена. Цинковые руды использовались для изготовления сплава цинк-медь. латунь за тысячи лет до открытия цинка как отдельного элемента. Иудейская латунь XIV-X вв. До н.э. содержит 23% цинка.[4]

Знание того, как производить латунь, распространяется на Древняя Греция к 7 веку до нашей эры, но было сделано несколько разновидностей.[5] Орнаменты из сплавы с содержанием цинка 80–90%, со свинцом, железом, сурьма, и другие металлы, составляющие остаток, были обнаружены, возраст которых составляет 2500 лет.[19] Возможно, доисторическая статуэтка, содержащая 87,5% цинка, была найдена в Дак археологические раскопки.[54]

Самые старые известные таблетки были изготовлены из карбонатов цинка, гидроцинкита и смитсонита. Таблетки использовались от боли в глазах и были найдены на борту римского корабля. Relitto del Pozzino, затонувший в 140 г. до н. э.[55][56]

Производство латуни было известно Римляне примерно к 30 г. до н. э.[57] Они сделали латунь путем нагревания порошка. каламин (цинк силикат или карбонат), древесный уголь и медь вместе в тигле.[57] Результирующий каламиновая латунь Затем его либо отливали, либо выковывали молотком для использования в оружии.[58] Некоторые монеты, отчеканенные римлянами в христианскую эпоху, сделаны, вероятно, из каламиновой латуни.[59]

Страбон писали в 1 веке до н.э. (но цитируя ныне утерянную работу историка 4 века до н. Теопомп ) упоминает «капли фальшивого серебра», которые при смешивании с медью образуют латунь. Это может относиться к небольшому количеству цинка, который является побочным продуктом плавки. сульфид руды.[60] Цинк в таких остатках в плавильных печах обычно выбрасывали, так как считали его бесполезным.[61]

В Бернская цинковая таблетка это мемориальная доска, датируемая Римская галлия изготовлен из сплава, который в основном состоит из цинка.[62]

В Чарака Самхита, считается, что он был написан между 300 и 500 годами нашей эры,[63] упоминает металл, который при окислении производит пушпаньян, считается оксидом цинка.[64] Цинковые рудники в Заваре, недалеко от Удайпур в Индии были активны с Период Маурьев (c.  322 и 187 г. до н.э.). Однако выплавка металлического цинка здесь началась примерно в 12 веке нашей эры.[65][66] По одной из оценок, это место произвело около миллиона тонн металлического цинка и оксида цинка в период с 12 по 16 века.[21] По другой оценке, общее производство металлического цинка за этот период составило 60 000 тонн.[65] В Расаратна Самучкая, написанный примерно в 13 веке нашей эры, упоминает два типа цинксодержащих руд: один используется для добычи металлов, а другой - в лечебных целях.[66]

Ранние исследования и наименование

Цинк был отчетливо признан металлом под обозначением Ясада или Джасада в медицинском лексиконе, приписываемом индусскому королю Маданапале (из династии Така) и написанному примерно в 1374 году.[67] Выплавка и извлечение нечистого цинка путем восстановления каламина шерстью и другими органическими веществами были осуществлены в 13 веке в Индии.[12][68] Китайцы не изучали эту технику до 17 века.[68]

Разные алхимические символы для элемента цинка

Алхимики сжигал металлический цинк на воздухе и собирал образовавшийся оксид цинка на конденсатор. Некоторые алхимики назвали этот оксид цинка лана философская, Латинское для «философской шерсти», потому что она собиралась в шерстяные пучки, в то время как другие думали, что это похоже на белый снег, и назвали его nix альбом.[69]

Название металла, вероятно, впервые было задокументировано Парацельс, немецкий алхимик швейцарского происхождения, назвавший металл «цинком» или «цинкеном» в своей книге. Liber Mineralium II, в 16 веке.[68][70] Слово, вероятно, происходит от немецкого цинке, и предположительно означало «зубчатый, заостренный или зазубренный» (металлические кристаллы цинка имеют игольчатый вид).[71] Цинк может также означать «оловянный» из-за его связи с немецким цинн имеется ввиду олово.[72] Еще одна возможность состоит в том, что это слово происходит от Персидский слово سنگ Seng что означает камень.[73] Металл также называли индийским оловом, тутанего, каламином и спинтером.[19]

Немецкий металлург Андреас Либавиус получил некоторое количество того, что он называл «калай» Малабара с грузового корабля, захваченного у португальцев в 1596 году.[74] Либавиус описал свойства образца, который, возможно, был цинком. Цинк регулярно завозился в Европу с Востока в 17 и начале 18 веков.[68] но временами было очень дорого.[примечание 1]

Изображение головы старика (профиль). У мужчины длинное лицо, короткие волосы и высокий лоб.
Андреас Сигизмунд Маргграф получил признание за первое выделение чистого цинка

Изоляция

Металлический цинк был выделен в Индии к 1300 году нашей эры.[75][76][77] намного раньше, чем на Западе. Прежде чем он был изолирован в Европе, он был импортирован из Индии примерно в 1600 году нашей эры.[78] Постлевейта Универсальный словарьВ современном европейском источнике технологической информации о цинке не упоминалось до 1751 года, но этот элемент изучался и раньше.[66][79]

Фламандский металлург и алхимик П. М. де Респур сообщил, что в 1668 году он извлек металлический цинк из оксида цинка.[21] К началу 18 века Этьен Франсуа Жоффруа описал, как оксид цинка конденсируется в виде желтых кристаллов на слитках железа, помещенных над плавкой цинковой руды.[21] В Британии, Джон Лейн говорят, что проводил эксперименты по плавлению цинка, вероятно, в Ландор, до его банкротства в 1726 году.[80]

В 1738 году в Великобритании Уильям Чемпион запатентовал процесс извлечения цинка из каламина в вертикальном возразить плавильный завод.[81] Его техника напоминала ту, что применялась на цинковых рудниках Завар в Раджастхан, но нет никаких свидетельств того, что он посетил Восток.[78] Процесс Чемпиона использовался до 1851 года.[68]

Немецкий химик Андреас Маргграф обычно получают признание за открытие чистого металлического цинка, хотя шведский химик Антон фон Сваб четыре года назад перегонял цинк из каламина.[68] В своем эксперименте 1746 года Маргграф нагрел смесь каламина и древесного угля в закрытом сосуде без меди, чтобы получить металл.[82][61] Эта процедура стала коммерчески практичной к 1752 году.[83]

Позже работа

Изображение мужчины средних лет, сидящего у стола, в парике, черной куртке, белой рубашке и белом шарфе.
Цинкование был назван в честь Луиджи Гальвани.

Брат Уильяма Чэмпиона, Джон, запатентовал в 1758 г. кальцинирование сульфид цинка в оксид, который можно использовать в автоклаве.[19] До этого для производства цинка можно было использовать только каламин. В 1798 г. Иоганн Кристиан Руберг улучшил процесс плавки, построив первую печь с горизонтальной ретортой.[84] Жан-Жак Даниэль Дони построил в Бельгии горизонтальный завод по выплавке цинка другого типа, который перерабатывал еще больше цинка.[68]Итальянский врач Луиджи Гальвани обнаружил в 1780 году, что соединяет спинной мозг только что рассеченной лягушки на железный поручень, прикрепленный медным крючком, заставлял лягушку подергиваться.[85] Он ошибочно думал, что обнаружил способность нервов и мышц создавать электричество и назвал эффект "животное электричество ".[86] Гальванический элемент и процесс гальванизации были названы в честь Луиджи Гальвани, и его открытия проложили путь для электрические батареи, гальваника и катодная защита.[86]

Друг Гальвани, Алессандро Вольта, продолжили исследование эффекта и изобрели Гальваническая свая в 1800 г.[85] Куча Вольты состояла из стопки упрощенных гальванические элементы, каждая из которых представляет собой одну пластину из меди и одну из цинка, соединенных электролит. При последовательном соединении этих блоков гальваническая свая (или «батарея») в целом имела более высокое напряжение, которое можно было использовать легче, чем отдельные элементы. Электроэнергия производится, потому что Вольта потенциал между двумя металлическими пластинами делает электроны перетекают из цинка в медь и разъедают цинк.[85]

Немагнитные свойства цинка и отсутствие цвета в растворе задержали открытие его важности для биохимии и питания.[87] Это изменилось в 1940 году, когда карбоангидраза, фермент, который очищает кровь от углекислого газа, содержит цинк. активный сайт.[87] Пищеварительный фермент карбоксипептидаза стал вторым известным цинксодержащим ферментом в 1955 году.[87]

Производство

Добыча и переработка

Страны-лидеры производства цинка в 2017 г.[22]
КлассифицироватьСтранаТонны
1Китай4,400,000
2Перу1,470,000
3Австралия842,000
4Индия833,000
5Соединенные Штаты774,000
6Мексика674,000
Основные статьи: Добыча цинка и Плавка цинка
Смотрите также: Список стран по производству цинка
Карта мира показывает, что около 40% цинка производится в Китае, 20% в Австралии, 20% в Перу и по 5% в США, Канаде и Казахстане.
Доля производства цинка в 2006 г. по странам[88]
Тенденция мирового производства
Цинковый рудник Рош-Пинах, Намибия
27 ° 57′17 ″ ю.ш. 016 ° 46′00 ″ в.д. / 27,95472 ° ю.ш. 16,76667 ° в. / -27.95472; 16.76667 (Рош Пина)
Цинковая шахта Скорпион, Намибия
27 ° 49′09 ″ ю.ш. 016 ° 36′28 ″ в.д. / 27,81917 ° ю.ш. 16,60778 ° в. / -27.81917; 16.60778 (Скорпион)

Цинк - четвертый по частоте употребляемый металл, уступая только ему. утюг, алюминий, и медь с годовой производительностью около 13 миллионов тонн.[22] Крупнейший в мире производитель цинка Nyrstar, слияние австралийских OZ Minerals и бельгийский Umicore.[89] Около 70% мирового цинка происходит из горнодобывающей промышленности, а остальные 30% приходится на переработку вторичного цинка.[90] Коммерчески чистый цинк известен как специальный высококлассный цинк, часто сокращенно SHGи имеет чистоту 99,995%.[91]

Во всем мире 95% нового цинка добывается из сульфидный рудные месторождения, в которых сфалерит (ZnS) почти всегда смешан с сульфидами меди, свинца и железа.[92] Цинковые рудники разбросаны по всему миру, основные районы - Китай, Австралия и Перу. В 2014 году Китай произвел 38% мирового производства цинка.[22]

Металлический цинк производится с использованием добывающая металлургия.[93] Руда тонко измельчается, затем пропускается пенная флотация отделить минералы от порода (в собственности гидрофобность ), чтобы получить концентрат сульфидной руды цинка[93] состоящий примерно из 50% цинка, 32% серы, 13% железа и 5% SiO
2.[93]

Жарка превращает концентрат сульфида цинка в оксид цинка:[92]

2 ZnS + 3 О
2 → 2 ZnO + 2 ТАК
2

Диоксид серы используется для производства серной кислоты, необходимой для процесса выщелачивания. Если отложения карбоната цинка, силиката цинка или шпинели цинка (например, Скорпион Депозит в Намибия ) используются для производства цинка, обжиг можно не проводить.[94]

Для дальнейшей обработки используются два основных метода: пирометаллургия или же электровыделение. Пирометаллургия восстанавливает оксид цинка с углерод или же монооксид углерода при 950 ° C (1740 ° F) в металл, который перегоняется в виде паров цинка, чтобы отделить его от других металлов, не летучих при этих температурах.[95] Пары цинка собираются в конденсаторе.[92] Приведенные ниже уравнения описывают этот процесс:[92]

2 ZnO + C → 2 Zn + CO
2
ZnO + CO → Zn + CO
2

В электровыделение, цинк выщелачивается из рудного концентрата серная кислота:[96]

ZnO + ЧАС
2ТАК
4 → ZnSO
4 + ЧАС
2О

Наконец, цинк восстанавливается на электролиз.[92]

2 ZnSO
4 + 2 ЧАС
2О → 2 Zn + 2 ЧАС
2ТАК
4 + О
2

Серная кислота регенерируется и возвращается на стадию выщелачивания.

Когда оцинкованное сырье подается в электродуговая печь, цинк извлекается из пыли с помощью ряда процессов, в основном Вельц процесс (90% по состоянию на 2014 год).[97]

Воздействие на окружающую среду

При переработке сульфидных цинковых руд образуются большие объемы диоксида серы и кадмий пар. Плавильный завод шлак и другие остатки содержат значительное количество металлов. Около 1,1 миллиона тонн металлического цинка и 130 тысяч тонн свинца было добыто и выплавлено в бельгийских городах Ла Каламин и Пломбьер между 1806 и 1882 гг.[98] Отвалы прошлых горных работ выщелачивают цинк и кадмий, а отложения Река Геул содержат нетривиальные количества металлов.[98] Около двух тысяч лет назад выбросы цинка при добыче и плавке составляли 10 тысяч тонн в год. После увеличения в 10 раз по сравнению с 1850 годом выбросы цинка достигли пика на уровне 3,4 миллиона тонн в год в 1980-х годах и снизились до 2,7 миллиона тонн в 1990-х годах, хотя исследование арктической тропосферы в 2005 году показало, что его концентрации не отражают этого снижения. Техногенные и естественные выбросы происходят в соотношении 20: 1.[99]

Цинк в реках, протекающих через промышленные и горнодобывающие районы, может достигать 20 частей на миллион.[100] Эффективный очистка сточных вод значительно снижает это; лечение вдоль Рейн, например, снизил уровень цинка до 50 частей на миллиард.[100] Концентрация цинка до 2 частей на миллион отрицательно влияет на количество кислорода, которое рыба может нести в своей крови.[101]

Панорама большого промышленного предприятия на берегу моря, напротив гор.
Исторически ответственный за высокий уровень содержания металлов в Дервент-Ривер,[102] цинк работает на Лутана является крупнейшим экспортером в Тасмании, производя 2,5% всей продукции штата. ВВП, и производство более 250 000 тонн цинка в год.[103]

Загрязненные почвы с цинком от горнодобывающей промышленности, рафинирования или удобрения с цинксодержащим шламом может содержать несколько граммов цинка на килограмм сухой почвы. Уровни цинка, превышающие 500 ppm в почве, влияют на способность растений поглощать другие вещества. основные металлы, например, железо и марганец. Уровни цинка от 2000 до 180 000 частей на миллион (18%) были зарегистрированы в некоторых образцах почвы.[100]

Приложения

Основные области применения цинка включают (цифры указаны для США)[104]

  1. Цинкование (55%)
  2. Латунь и бронза (16%)
  3. Прочие сплавы (21%)
  4. Разное (8%)

Антикоррозийные и аккумуляторные батареи

Слитые продолговатые кристаллы разных оттенков серого.
Поручень для горячего погружения оцинкованный кристаллическая поверхность

Цинк чаще всего используется как анти-коррозия агент[105] и гальваника (покрытие утюг или же стали ) - наиболее знакомая форма. В 2009 году в США на гальванику было использовано 55% или 893 000 тонн металлического цинка.[104]

Цинк более реакционноспособен, чем железо или сталь, и поэтому он будет привлекать почти все местные окислители до тех пор, пока полностью не разъедет.[106] Защитный поверхностный слой из оксида и карбоната (Zn
5(ОЙ)
6(CO
3)
2) образуется при коррозии цинка.[107] Эта защита сохраняется даже после появления царапин на цинковом слое, но со временем разрушается, поскольку цинк разъедает.[107] Цинк наносится электрохимически или в виде расплавленного цинка путем горячее цинкование или опрыскивание. Гальванизация используется на сетчатых ограждениях, ограждениях, подвесных мостах, световых столбах, металлических крышах, теплообменниках и кузовах автомобилей.[18]

Относительная реакционная способность цинка и его способность притягивать к себе окисление делает его эффективным жертвенный анод в катодная защита (CP). Например, катодная защита подземного трубопровода может быть достигнута путем присоединения к трубе анодов, сделанных из цинка.[107] Цинк действует как анод (отрицательный конец), медленно разъедая по мере прохождения электрического тока по стальному трубопроводу.[107][заметка 2] Цинк также используется для катодной защиты металлов, которые подвергаются воздействию морской воды.[108] Цинковый диск, прикрепленный к железному рулю судна, будет медленно разъедать, в то время как руль остается целым.[106] Точно так же цинковая пробка, прикрепленная к гребному винту, или металлическое защитное ограждение киля судна обеспечивает временную защиту.

С стандартный электродный потенциал (SEP) из −0,76 вольт, цинк используется в качестве анодного материала для аккумуляторов. (Более реактивный литий (SEP -3,04 В) используется для анодов в литиевые батареи ). Порошковый цинк используется таким образом в щелочные батареи и корпус (который также служит анодом) цинк-угольные батареи формируется из листового цинка.[109][110] Цинк используется как анод или топливо для цинково-воздушная батарея /топливная ячейка.[111][112][113] В цинк-церий батарея окислительно-восстановительного потенциала также полагается на отрицательную полуячейку на основе цинка.[114]

Сплавы

Широко используемым цинковым сплавом является латунь, в которой медь легирована от 3% до 45% цинка, в зависимости от типа латуни.[107] Латунь вообще больше пластичный и прочнее меди, и имеет превосходный устойчивость к коррозии.[107] Эти свойства делают его полезным в коммуникационном оборудовании, аппаратных средствах, музыкальных инструментах и ​​водяных клапанах.[107]

Мозаичный узор, состоящий из компонентов различных форм и оттенков коричневого.
Микроструктура литой латуни при увеличении 400x

Другие широко используемые цинковые сплавы включают: нейзильбер, машинка металлическая, мягкая и алюминиевая припаять, и коммерческие бронза.[12] Цинк также используется в современных трубных органах вместо традиционного сплава свинец / олово в трубах.[115] Сплавы из 85–88% цинка, 4–10% меди и 2–8% алюминия находят ограниченное применение в некоторых типах подшипников машин. Цинк - основной металл в Американские монеты в один цент (копейки) с 1982 года.[116] Цинковое ядро ​​покрыто тонким слоем меди, чтобы придать ему вид медной монеты. В 1994 году 33 200 тонн (36 600 коротких тонн) цинка было использовано для производства 13,6 миллиардов пенни в Соединенных Штатах.[117]

Сплавы цинка с небольшими количествами меди, алюминия и магния полезны в литье под давлением а также спиннинг, особенно в автомобильной, электрической и аппаратной отраслях.[12] Эти сплавы продаются под названием Замак.[118] Примером этого является цинк алюминий. Низкая температура плавления вместе с низкой вязкость сплава делает возможным изготовление малых и сложных форм. Низкая рабочая температура приводит к быстрому охлаждению отливок и быстрому производству для сборки.[12][119] Другой сплав, продаваемый под торговой маркой Prestal, содержит 78% цинка и 22% алюминия и, как сообщается, почти такой же прочный, как сталь, но такой же пластичный, как пластик.[12][120] Этот сверхпластичность сплава позволяет формовать его с помощью литья под давлением из керамики и цемента.[12]

Подобные сплавы с добавлением небольшого количества свинца можно холоднокатать в листы. Сплав, состоящий из 96% цинка и 4% алюминия, используется для изготовления штампов для небольших производственных циклов, для которых штампы из черных металлов были бы слишком дорогими.[121] Для фасадов зданий, кровли и других применений для листовой металл образована глубокий рисунок, профилирование, или же изгиб, цинковые сплавы с титан и медь используются.[122] Нелегированный цинк слишком хрупок для этих производственных процессов.[122]

Как плотный, недорогой, легко обрабатываемый материал, цинк применяется как вести замена. По следам вести проблемы, цинк присутствует в весах для различных применений, начиная от рыбалки[123] к балансы шин и маховики.[124]

Теллурид цинка кадмия (CZT) - это полупроводниковый сплав, который можно разделить на множество небольших датчиков.[125] Эти устройства похожи на Интегральная схема и может обнаруживать энергию входящего гамма-луч фотоны.[125] Находясь за поглощающей маской, матрица датчиков CZT может определять направление лучей.[125]

Другое промышленное использование

Белый порошок на стеклянной пластине
Оксид цинка используется как белый пигмент в краски.

Примерно четверть всего производства цинка в США в 2009 году приходилось на соединения цинка;[104] многие из них используются в промышленности. Оксид цинка широко используется в качестве белого пигмента в красках и катализатор при производстве резины для рассеивания тепла. Оксид цинка используется для защиты резиновых полимеров и пластиков от ультрафиолетовая радиация (УФ).[18] В полупроводник свойства оксида цинка делают его полезным в варисторы и копировальная продукция.[126] В цинк цинк-оксидный цикл это два шага термохимический процесс на основе цинка и оксида цинка для производство водорода.[127]

Хлорид цинка часто добавляют в пиломатериалы как огнестойкий материал[128] а иногда как дерево консервант.[129] Он используется в производстве других химикатов.[128] Цинк метил (Zn (CH3)
2) используется в ряде органических синтезирует.[130] Сульфид цинка (ZnS) используется в люминесцентный пигменты, например, на стрелках часов, рентгеновский снимок и телеэкраны, и светящиеся краски.[131] Кристаллы ZnS используются в лазеры которые работают в серединеинфракрасный часть спектра.[132] Сульфат цинка химическое вещество в красители и пигменты.[128] Пиритион цинка используется в необрастающий краски.[133]

Цинковый порошок иногда используется как пропеллент в модель ракеты.[134] Когда прессованная смесь 70% цинка и 30% сера порошок воспламеняется происходит бурная химическая реакция.[134] Это производит сульфид цинка вместе с большим количеством горячего газа, тепла и света.[134]

Листовой цинк используется для производства цинка бары.[135]

64
Zn, самый распространенный изотоп цинка, очень чувствителен к нейтронная активация, существование преобразованный в высокорадиоактивные 65
Zn, который имеет период полураспада 244 дня и дает интенсивный гамма-излучение. Из-за этого оксид цинка, используемый в ядерных реакторах в качестве антикоррозионного агента, обеднен. 64
Zn перед использованием это называется обедненный оксид цинка. По той же причине цинк был предложен в качестве засолка материал для ядерное оружие (кобальт другой, более известный засолочный материал).[136] Куртка из изотопно обогащенный 64
Zn будет облучаться интенсивным потоком нейтронов высокой энергии от взрывающегося термоядерного оружия, образуя большое количество 65
Zn значительно увеличивая радиоактивность оружия выпадать.[136] Неизвестно, что такое оружие когда-либо было построено, испытано или использовано.[136]

65
Zn используется как трассирующий изучить, как изнашиваются сплавы, содержащие цинк, или путь и роль цинка в организмах.[137]

Комплексы дитиокарбамата цинка используются в сельском хозяйстве. фунгициды; к ним относятся Зинеб, Метирам, Пропинеб и Зирам.[138] Нафтенат цинка используется в качестве консерванта для древесины.[139] Цинк в виде ZDDP, используется как противоизносная присадка для металлических деталей в моторном масле.[140]

Органическая химия

Добавление дифенилцинка к альдегиду

Цинкорганический химия - это наука о соединениях, которые содержат углерод-цинковые связи, описывающие физические свойства, синтез и химические реакции. Важны многие цинкорганические соединения.[141][142][143][144] Среди важных приложений:

  • Реакция Франкланда-Дуппы, в которой оксалат сложный эфир (ROCOCOOR) реагирует с алкилгалогенид R'X, цинк и соляная кислота с образованием эфиров α-гидроксикарбоновой кислоты RR'COHCOOR[145][146]
  • В Реформатский реакция в котором α-галогенэфиры и альдегиды превращаются в β-гидроксиэфиры
  • В Реакция Симмонса – Смита в котором карбеноид (иодметил) иодид цинка реагирует с алкеном (или алкином) и превращает их в циклопропан
  • В Реакция сложения цинкорганических соединений с образованием карбонил соединения
  • В Реакция Барбье (1899), который является цинковым эквивалентом магния Реакция Гриньяра и лучше из двух. В присутствии воды образование галогенида магния не удастся, тогда как реакция Барбье может протекать в воде.
  • С другой стороны, цинкорганические цинки гораздо менее нуклеофильны, чем Гриньяр, они дороги и сложны в обращении. Имеющиеся в продаже соединения диорганоцинка: диметилцинк, диэтилцинк и дифенилцинк. В одном исследовании[147][148] активное цинкорганическое соединение получается из гораздо более дешевых броморганический предшественники
  • В Муфта Негиши также является важной реакцией для образования новых углерод-углеродных связей между ненасыщенными атомами углерода в алкенах, аренах и алкинах. Катализаторы - никель и палладий. Ключевой шаг в каталитический цикл это трансметалляция в котором галогенид цинка заменяет свой органический заместитель на другой галоген с металлическим центром палладия (никеля).
  • В Муфта Фукуяма является другой реакцией сочетания, но в ней в качестве реагента используется тиоэфир и образуется кетон.

Цинк нашел множество применений в качестве катализатора в органическом синтезе, включая асимметричный синтез, будучи дешевой и легко доступной альтернативой комплексам драгоценных металлов. Результаты (урожайность и энантиомерный избыток ), полученные с хиральными цинковыми катализаторами, сравнимы с катализаторами, полученными с палладием, рутением, иридием и другими, и цинк становится предпочтительным металлическим катализатором.[149]

Биологически активная добавка

GNC цинк в таблетках по 50 мг. Количество превышает безопасный верхний предел в США (40 мг) и Европейском союзе (25 мг).
Скелетная химическая формула плоского соединения с атомом Zn в центре, симметрично связанным с четырьмя атомами кислорода. Эти атомы кислорода дополнительно связаны с линейными цепями COH.
Глюконат цинка одно соединение, используемое для доставки цинка в качестве пищевая добавка.
Смотрите также: Сульфат цинка (медицинское применение) и Глюконат цинка

В большинстве однократных, безрецептурных, ежедневных витаминов и минеральная добавки, цинк входит в такие формы, как оксид цинка, ацетат цинка, или же глюконат цинка.[150] Как правило, добавка цинка рекомендуется в качестве профилактической меры там, где существует высокий риск дефицита цинка (например, в странах с низким и средним уровнем дохода).[151] Хотя сульфат цинка является широко используемой формой цинка, цитрат цинка, глюконат и пиколинат также могут быть подходящими вариантами. Эти формы усваиваются лучше, чем оксид цинка.[152]

Гастроэнтерит

Цинк - недорогой и эффективный компонент лечения понос среди детей в развивающихся странах. Цинк истощается в организме во время диареи, и восполнение запасов цинка с помощью 10–14-дневного курса лечения может уменьшить продолжительность и тяжесть эпизодов диареи, а также может предотвратить эпизоды в будущем на срок до трех месяцев.[153] Гастроэнтерит сильно ослабляется при приеме внутрь цинка, возможно, за счет прямого антимикробного действия ионов в желудочно-кишечный тракт, or by the absorption of the zinc and re-release from immune cells (all гранулоциты secrete zinc), or both.[154][155]

Простуда

Этот раздел представляет собой отрывок из Цинк и простуда[редактировать]

Zinc supplements (frequently ацетат цинка или же глюконат цинка леденцы ) are a group of пищевые добавки которые обычно используются для лечения простуда.[156] Было показано, что использование добавок цинка в дозах, превышающих 75 мг / день в течение 24 часов с момента появления симптомов, сокращает продолжительность симптомов простуды примерно на 1 день у взрослых.[156][157] Побочные эффекты от добавок цинка устно включать безвкусицу и тошнота.[156][157] В интраназальное использование цинксодержащих назальные спреи был связан с потеря обоняния;[156] следовательно, в июне 2009 г. Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (USFDA) предупредил потребителей, чтобы они прекратили использование цинка для интраназального введения.[156]

В человеческий риновирус - самый распространенный вирусный патоген у человека - это основная причина простуды.[158] Предполагаемый mechanism of action с помощью которого цинк снижает тяжесть и / или продолжительность симптомов простуды, подавляя носовые воспаление и прямое подавление связывание риновирусных рецепторов и риновирус репликация в слизистая оболочка носа.[156]

Увеличение веса

Смотрите также: Zinc deficiency § Appetite

Zinc deficiency may lead to loss of appetite.[159] The use of zinc in the treatment of anorexia has been advocated since 1979. At least 15 clinical trials have shown that zinc improved weight gain in anorexia. A 1994 trial showed that zinc doubled the rate of body mass increase in the treatment of anorexia nervosa. Deficiency of other nutrients such as tyrosine, tryptophan and thiamine could contribute to this phenomenon of "malnutrition-induced malnutrition".[160]A meta-analysis of 33 prospective intervention trials regarding zinc supplementation and its effects on the growth of children in many countries showed that zinc supplementation alone had a statistically significant effect on linear growth and body weight gain, indicating that other deficiencies that may have been present were not responsible for growth retardation.[161]

Другой

A Cochrane review stated that people taking zinc supplement may be less likely to progress to возрастная дегенерация желтого пятна.[162] Zinc supplement is an effective treatment for acrodermatitis enteropathica, a genetic disorder affecting zinc absorption that was previously fatal to affected infants.[57] Zinc deficiency has been associated with сильное депрессивное расстройство (MDD), and zinc supplements may be an effective treatment.[163]

Topical use

Дальнейшая информация: Zinc oxide § Medicine

Topical preparations of zinc include those used on the skin, often in the form of оксид цинка. Zinc preparations can protect against солнечный ожог летом и windburn in the winter.[57] Applied thinly to a baby's diaper area (промежность ) with each diaper change, it can protect against diaper rash.[57]

Chelated zinc is used in toothpastes and mouthwashes to prevent неприятный запах изо рта; zinc citrate helps reduce the build-up of исчисление (tartar).[164][165]

Zinc pyrithione is widely included in shampoos to prevent dandruff.[166]

Topical zinc has also been shown to effectively treat, as well as prolong remission in генитальный герпес.[167]

Биологическая роль

Zinc is an essential микроэлемент for humans[168][169][170] and other animals,[171] for plants[99] и для микроорганизмы.[172] Zinc is required for the function of over 300 ферменты and 1000 факторы транскрипции,[170] and is stored and transferred in metallothioneins.[173][174] It is the second most abundant trace metal in humans after iron and it is the only metal which appears in all enzyme classes.[99][170]

In proteins, zinc ions are often coordinated to the amino acid side chains of аспарагиновая кислота, глютаминовая кислота, цистеин и гистидин. The theoretical and computational description of this zinc binding in proteins (as well as that of other transition metals) is difficult.[175]

Грубо 2–4 grams of zinc[176] are distributed throughout the human body. Most zinc is in the brain, muscle, bones, kidney, and liver, with the highest concentrations in the prostate and parts of the eye.[177] Сперма is particularly rich in zinc, a key factor in простата функция и reproductive organ рост.[178]

Zinc homeostasis of the body is mainly controlled by the intestine. Здесь, ZIP4 и особенно TRPM7 were linked to intestinal zinc uptake essential for postnatal survival.[179][180]

In humans, the biological roles of zinc are ubiquitous.[9][169] It interacts with "a wide range of organic лиганды ",[9] and has roles in the metabolism of RNA and DNA, преобразование сигнала, и экспрессия гена. It also regulates апоптоз. A review from 2015 indicated that about 10% of human proteins (~3000) bind zinc,[181] in addition to hundreds more that transport and traffic zinc; a similar in silico study in the plant Arabidopsis thaliana found 2367 zinc-related proteins.[99]

в мозг, zinc is stored in specific синаптические везикулы к glutamatergic нейроны and can modulate neuronal excitability.[169][170][182] It plays a key role in synaptic plasticity and so in learning.[169][183] Цинк гомеостаз also plays a critical role in the functional regulation of the Центральная нервная система.[169][182][170] Dysregulation of zinc homeostasis in the central nervous system that results in excessive synaptic zinc concentrations is believed to induce нейротоксичность through mitochondrial oxidative stress (e.g., by disrupting certain enzymes involved in the электронная транспортная цепь, включая комплекс I, комплекс III, и α-кетоглутаратдегидрогеназа ), the dysregulation of calcium homeostasis, glutamatergic neuronal эксайтотоксичность, and interference with intraneuronal преобразование сигнала.[169][184] L- and D-histidine facilitate brain zinc uptake.[185] SLC30A3 является основным zinc transporter involved in cerebral zinc homeostasis.[169]

Ферменты

Полосы соединенные между собой, в основном желтого и синего цвета с несколькими красными сегментами.
Ленточная диаграмма человека карбоангидраза II, with zinc atom visible in the center
Скрученная полоса, одна сторона которой окрашена в синий цвет, а другая - в серый. Его два конца через какие-то химические соединения соединены с зеленым атомом (цинком).
Цинковые пальцы help read DNA sequences.

Zinc is an efficient Кислота Льюиса, making it a useful catalytic agent in гидроксилирование and other enzymatic reactions.[186] The metal also has a flexible coordination geometry, which allows proteins using it to rapidly shift конформации to perform biological reactions.[187] Two examples of zinc-containing enzymes are карбоангидраза и карбоксипептидаза, which are vital to the processes of углекислый газ (CO
2) regulation and digestion of proteins, respectively.[188]

In vertebrate blood, carbonic anhydrase converts CO
2 into bicarbonate and the same enzyme transforms the bicarbonate back into CO
2 for exhalation through the lungs.[189] Without this enzyme, this conversion would occur about one million times slower[190] at the normal blood pH of 7 or would require a pH of 10 or more.[191] The non-related β-carbonic anhydrase is required in plants for leaf formation, the synthesis of indole acetic acid (auxin) and спиртовое брожение.[192]

Carboxypeptidase cleaves peptide linkages during digestion of proteins. А координировать ковалентную связь is formed between the terminal peptide and a C=O group attached to zinc, which gives the carbon a positive charge. This helps to create a гидрофобный pocket on the enzyme near the zinc, which attracts the non-polar part of the protein being digested.[188]

Сигнализация

Zinc has been recognized as a messenger, able to activate signalling pathways. Many of these pathways provide the driving force in aberrant cancer growth. They can be targeted through ZIP transporters.[193]

Other proteins

Zinc serves a purely structural role in цинковые пальцы, twists and clusters.[194] Zinc fingers form parts of some факторы транскрипции, which are proteins that recognize DNA base sequences during the replication and transcription of ДНК. Each of the nine or ten Zn2+
 ions in a zinc finger helps maintain the finger's structure by coordinately binding to four аминокислоты in the transcription factor.[190] The transcription factor wraps around the DNA helix and uses its fingers to accurately bind to the DNA sequence.

В плазма крови, zinc is bound to and transported by альбумин (60%, low-affinity) and трансферрин (10%).[176] Because transferrin also transports iron, excessive iron reduces zinc absorption, and vice versa. A similar antagonism exists with copper.[195] The concentration of zinc in blood plasma stays relatively constant regardless of zinc intake.[186] Cells in the salivary gland, prostate, immune system, and intestine use zinc signaling to communicate with other cells.[196]

Zinc may be held in metallothionein reserves within microorganisms or in the intestines or liver of animals.[197] Metallothionein in intestinal cells is capable of adjusting absorption of zinc by 15–40%.[198] However, inadequate or excessive zinc intake can be harmful; excess zinc particularly impairs copper absorption because metallothionein absorbs both metals.[199]

Человек переносчик дофамина contains a высокая близость extracellular zinc сайт привязки which, upon zinc binding, inhibits dopamine обратный захват and amplifies амфетамин -индуцированный dopamine efflux in vitro.[200][201][202] Человек переносчик серотонина и переносчик норэпинефрина do not contain zinc binding sites.[202] Немного EF-рука calcium binding proteins Такие как S100 или же NCS-1 are also able to bind zinc ions.[203]

Питание

Диетические рекомендации

В U.S. Institute of Medicine (IOM) updated Estimated Average Requirements (EARs) and Recommended Dietary Allowances (RDAs) for zinc in 2001. The current EARs for zinc for women and men ages 14 and up is 6.8 and 9.4 mg/day, respectively. The RDAs are 8 and 11 mg/day. RDAs are higher than EARs so as to identify amounts that will cover people with higher than average requirements. RDA for pregnancy is 11 mg/day. RDA for lactation is 12 mg/day. For infants up to 12 months the RDA is 3 mg/day. For children ages 1–13 years the RDA increases with age from 3 to 8 mg/day. As for safety, the IOM sets Tolerable upper intake levels (ULs) for vitamins and minerals when evidence is sufficient. In the case of zinc the adult UL is 40 mg/day (lower for children). В совокупности EAR, RDA, AI и UL называются Рекомендуемая диета (DRI).[186]

В Европейское агентство по безопасности пищевых продуктов (EFSA) refers to the collective set of information as Dietary Reference Values, with Population Reference Intake (PRI) instead of RDA, and Average Requirement instead of EAR. AI and UL are defined the same as in the United States. For people ages 18 and older the PRI calculations are complex, as the EFSA has set higher and higher values as the phytate content of the diet increases. For women, PRIs increase from 7.5 to 12.7 mg/day as phytate intake increases from 300 to 1200 mg/day; for men the range is 9.4 to 16.3 mg/day. These PRIs are higher than the U.S. RDAs.[204] The EFSA reviewed the same safety question and set its UL at 25 mg/day, which is much lower than the U.S. value.[205]

Для целей маркировки пищевых продуктов и пищевых добавок в США количество в порции выражается в процентах от дневной нормы (% DV). For zinc labeling purposes 100% of the Daily Value was 15 mg, but on May 27, 2016 it was revised to 11 mg.[206][207] Соблюдение обновленных правил маркировки требовалось к 1 января 2020 года для производителей с годовым объемом продаж продуктов питания 10 миллионов долларов США и более и к 1 января 2021 года для производителей с годовым объемом продаж продуктов питания менее 10 миллионов долларов США.[208][209][210] В течение первых шести месяцев после даты соответствия 1 января 2020 года FDA планирует сотрудничать с производителями, чтобы соответствовать новым требованиям к этикеткам Nutrition Facts, и не будет сосредоточиваться на принудительных мерах в отношении этих требований в течение этого времени.[208] Таблица старых и новых дневных значений для взрослых представлена ​​на сайте Эталонное суточное потребление.

Диетическое потребление

Несколько тарелок, полных различных злаков, фруктов и овощей на столе.
Foods and spices containing zinc

Animal products such as meat, fish, shellfish, fowl, eggs, and dairy contain zinc. The concentration of zinc in plants varies with the level in the soil. With adequate zinc in the soil, the food plants that contain the most zinc are wheat (germ and bran) and various seeds, including кунжут, мак, люцерна, сельдерей, и горчица.[211] Zinc is also found in бобы, орехи, миндаль, цельное зерно, семена тыквы, семена подсолнечника, и черная смородина.[212] Растение фитаты are particularly found in pulses and cereals and interfere with zinc absorption.

Other sources include fortified food и пищевые добавки в различных формах. A 1998 review concluded that zinc oxide, one of the most common supplements in the United States, and zinc carbonate are nearly insoluble and poorly absorbed in the body.[213] This review cited studies that found lower plasma zinc concentrations in the subjects who consumed zinc oxide and zinc carbonate than in those who took zinc acetate and sulfate salts.[213] For fortification, however, a 2003 review recommended cereals (containing zinc oxide) as a cheap, stable source that is as easily absorbed as the more expensive forms.[214] A 2005 study found that various compounds of zinc, including oxide and sulfate, did not show statistically significant differences in absorption when added as fortificants to maize tortillas.[215]

Дефицит

Основная статья: Дефицит цинка

Nearly two billion people in the developing world are deficient in zinc. Groups at risk include children in developing countries and elderly with chronic illnesses.[10] In children, it causes an increase in infection and diarrhea and contributes to the death of about 800,000 children worldwide per year.[9] The World Health Organization advocates zinc supplementation for severe malnutrition and diarrhea.[216] Zinc supplements help prevent disease and reduce mortality, especially among children with low birth weight or stunted growth.[216] However, zinc supplements should not be administered alone, because many in the developing world have several deficiencies, and zinc interacts with other micronutrients.[217] While zinc deficiency is usually due to insufficient dietary intake, it can be associated with нарушение всасывания, acrodermatitis enteropathica, chronic liver disease, chronic renal disease, sickle cell disease, diabetes, malignancy, and other chronic illnesses.[10]

In the United States, a federal survey of food consumption determined that for women and men over the age of 19, average consumption was 9.7 and 14.2 mg/day, respectively. For women, 17% consumed less than the EAR, for men 11%. The percentages below EAR increased with age.[218] The most recent published update of the survey (NHANES 2013–2014) reported lower averages – 9.3 and 13.2 mg/day – again with intake decreasing with age.[219]

Symptoms of mild zinc deficiency are diverse.[186] Clinical outcomes include depressed growth, diarrhea, impotence and delayed sexual maturation, алопеция, eye and skin lesions, impaired appetite, altered cognition, impaired immune functions, defects in carbohydrate utilization, and reproductive teratogenesis.[186] Zinc deficiency depresses immunity,[220] but excessive zinc does also.[176]

Despite some concerns,[221] western vegetarians and vegans do not suffer any more from overt zinc deficiency than meat-eaters.[222] Major plant sources of zinc include cooked dried beans, sea vegetables, fortified cereals, soy foods, nuts, peas, and seeds.[221] Тем не мение, фитаты in many whole-grains and fibers may interfere with zinc absorption and marginal zinc intake has poorly understood effects. The zinc хелатор phytate, found in seeds and каша отруби, can contribute to zinc malabsorption.[10] Some evidence suggests that more than the US RDA (8 mg/day for adult women; 11 mg/day for adult men) may be needed in those whose diet is high in phytates, such as some vegetarians.[221] В Европейское агентство по безопасности пищевых продуктов (EFSA) guidelines attempt to compensate for this by recommending higher zinc intake when dietary phytate intake is greater.[204] These considerations must be balanced against the paucity of adequate zinc биомаркеры, and the most widely used indicator, plasma zinc, has poor чувствительность и специфичность.[223]

Soil remediation

Виды Каллуна, Эрика и Vaccinium can grow in zinc-metalliferous soils, because translocation of toxic ions is prevented by the action of ericoid mycorrhizal fungi.[224]

сельское хозяйство

Zinc deficiency appears to be the most common micronutrient deficiency in crop plants; it is particularly common in high-pH soils.[225] Zinc-deficient почва является культивируется in the cropland of about half of Turkey and India, a third of China, and most of Western Australia. Substantial responses to zinc fertilization have been reported in these areas.[99] Plants that grow in soils that are zinc-deficient are more susceptible to disease. Zinc is added to the soil primarily through the weathering of rocks, but humans have added zinc through fossil fuel combustion, mine waste, phosphate fertilizers, pesticide (фосфид цинка ), limestone, manure, sewage sludge, and particles from galvanized surfaces. Excess zinc is toxic to plants, although zinc toxicity is far less widespread.[99]

Меры предосторожности

Основная статья: Цинк токсичность

Токсичность

Although zinc is an essential requirement for good health, excess zinc can be harmful. Excessive absorption of zinc suppresses copper and iron absorption.[199] The free zinc ion in solution is highly toxic to plants, invertebrates, and even vertebrate fish.[226] The Free Ion Activity Model is well-established in the literature, and shows that just micromolar amounts of the free ion kills some organisms. A recent example showed 6 micromolar killing 93% of all Дафния в воде.[227]

The free zinc ion is a powerful Кислота Льюиса up to the point of being разъедающий. Stomach acid contains соляная кислота, in which metallic zinc dissolves readily to give corrosive zinc chloride. Swallowing a post-1982 American one цент piece (97.5% zinc) can cause damage to the stomach lining through the high solubility of the zinc ion in the acidic stomach.[228]

Evidence shows that people taking 100–300 mg of zinc daily may suffer induced дефицит меди. A 2007 trial observed that elderly men taking 80 mg daily were hospitalized for urinary complications more often than those taking a placebo.[229] Levels of 100–300 mg may interfere with the utilization of copper and iron or adversely affect cholesterol.[199] Zinc in excess of 500 ppm in soil interferes with the plant absorption of other essential metals, such as iron and manganese.[100] A condition called the zinc shakes or "zinc chills" can be induced by inhalation of zinc fumes while пайка or welding galvanized materials.[131] Zinc is a common ingredient of протез cream which may contain between 17 and 38 mg of zinc per gram. Disability and even deaths from excessive use of these products have been claimed.[230]

Соединенные штаты. Управление по контролю за продуктами и лекарствами (FDA) states that zinc damages nerve receptors in the nose, causing аносмия. Reports of anosmia were also observed in the 1930s when zinc preparations were used in a failed attempt to prevent полиомиелит инфекции.[231] On June 16, 2009, the FDA ordered removal of zinc-based intranasal cold products from store shelves. The FDA said the loss of smell can be life-threatening because people with impaired smell cannot detect leaking gas or smoke, and cannot tell if food has spoiled before they eat it.[232]

Recent research suggests that the topical antimicrobial zinc pyrithione is a potent heat shock response inducer that may impair genomic integrity with induction of PARP -dependent energy crisis in cultured human кератиноциты и melanocytes.[233]

Отравление

В 1982 г. US Mint began minting пенни coated in copper but containing primarily zinc. Zinc pennies pose a risk of zinc toxicosis, which can be fatal. One reported case of chronic ingestion of 425 pennies (over 1 kg of zinc) resulted in death due to gastrointestinal bacterial and fungal сепсис. Another patient who ingested 12 grams of zinc showed only летаргия и атаксия (gross lack of coordination of muscle movements).[234] Several other cases have been reported of humans suffering zinc intoxication by the ingestion of zinc coins.[235][236]

Pennies and other small coins are sometimes ingested by dogs, requiring veterinary removal of the foreign objects. The zinc content of some coins can cause zinc toxicity, commonly fatal in dogs through severe гемолитическая анемия and liver or kidney damage; vomiting and diarrhea are possible symptoms.[237] Zinc is highly toxic in попугаи and poisoning can often be fatal.[238] The consumption of fruit juices stored in galvanized cans has resulted in mass parrot poisonings with zinc.[57]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ An Ост-Индская компания ship carrying a cargo of nearly pure zinc metal from the Orient sank off the coast Швеция in 1745.(Эмсли 2001, п. 502)
  2. ^ Electric current will naturally flow between zinc and steel but in some circumstances inert anodes are used with an external DC source.

Рекомендации

  1. ^ Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
  2. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  3. ^ Thornton, C. P. (2007). Of brass and bronze in prehistoric Southwest Asia (PDF). Papers and Lectures Online. Archetype Publications. ISBN  978-1-904982-19-7. В архиве (PDF) с оригинала от 24 сентября 2015 г.
  4. ^ а б Greenwood 1997, п. 1201
  5. ^ а б Craddock, Paul T. (1978). "The composition of copper alloys used by the Greek, Etruscan and Roman civilizations. The origins and early use of brass". Журнал археологической науки. 5 (1): 1–16. Дои:10.1016/0305-4403(78)90015-8.
  6. ^ "Royal Society Of Chemistry". В архиве from the original on July 11, 2017.
  7. ^ "India Was the First to Smelt Zinc by Distillation Process". Infinityfoundation.com. В архиве из оригинала 16 мая 2016 г.. Получено 25 апреля, 2014.
  8. ^ Kharakwal, J. S. & Gurjar, L. K. (December 1, 2006). "Zinc and Brass in Archaeological Perspective". Древняя Азия. 1: 139–159. Дои:10.5334/aa.06112.
  9. ^ а б c d е Hambidge, K. M. & Krebs, N. F. (2007). "Zinc deficiency: a special challenge". J. Nutr. 137 (4): 1101–5. Дои:10.1093/jn/137.4.1101. PMID  17374687.
  10. ^ а б c d Prasad, AS (2003). «Дефицит цинка: известен уже 40 лет, но игнорируется глобальными организациями здравоохранения». Британский медицинский журнал. 326 (7386): 409–410. Дои:10.1136 / bmj.326.7386.409. ЧВК  1125304. PMID  12595353.
  11. ^ Марет, Вольфганг (2013). «Глава 14 Цинк и цинковый протеом». В Банчи, Лючия (ред.). Металломика и клетка. Ионы металлов в науках о жизни. 12. Springer. С. 479–501. Дои:10.1007/978-94-007-5561-1_14. ISBN  978-94-007-5561-1. PMID  23595681.
  12. ^ а б c d е ж грамм час я j CRC 2006, п.4–41
  13. ^ а б Heiserman 1992, п. 123
  14. ^ Уэллс А.Ф. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition p 1277 Oxford Science Publications ISBN  0-19-855370-6
  15. ^ Scoffern, John (1861). The Useful Metals and Their Alloys. Houlston and Wright. pp. 591–603. Получено 6 апреля, 2009.
  16. ^ а б "Zinc Metal Properties". American Galvanizers Association. 2008 г. В архиве из оригинала 28 марта 2015 г.. Получено 7 апреля, 2015.
  17. ^ Ingalls, Walter Renton (1902). Production and Properties of Zinc: A Treatise on the Occurrence and Distribution of Zinc Ore, the Commercial and Technical Conditions Affecting the Production of the Spelter, Its Chemical and Physical Properties and Uses in the Arts, Together with a Historical and Statistical Review of the Industry. The Engineering and Mining Journal. pp. 142–6.
  18. ^ а б c Эмсли 2001, п. 503
  19. ^ а б c d е Lehto 1968, п. 822
  20. ^ а б c Greenwood 1997, п. 1202
  21. ^ а б c d Эмсли 2001, п. 502
  22. ^ а б c d Tolcin, A. C. (2015). "Mineral Commodity Summaries 2015: Zinc" (PDF). Геологическая служба США. В архиве (PDF) из оригинала 25 мая 2015 г.. Получено 27 мая, 2015.
  23. ^ Erickson, R. L. (1973). "Crustal Abundance of Elements, and Mineral Reserves and Resources". U.S. Geological Survey Professional Paper 820: 21–25.
  24. ^ "Country Partnership Strategy—Iran: 2011–12". ECO Trade and development bank. Архивировано из оригинал 26 октября 2011 г.. Получено 6 июня, 2011.
  25. ^ "IRAN – a growing market with enormous potential". IMRG. July 5, 2010. В архиве from the original on February 17, 2013. Получено 3 марта, 2010.
  26. ^ Tolcin, A. C. (2009). "Mineral Commodity Summaries 2009: Zinc" (PDF). Геологическая служба США. В архиве (PDF) из оригинала 2 июля 2016 г.. Получено 4 августа, 2016.
  27. ^ Gordon, R. B .; Bertram, M.; Graedel, T. E. (2006). "Metal stocks and sustainability". Труды Национальной академии наук. 103 (5): 1209–14. Bibcode:2006PNAS..103.1209G. Дои:10.1073/pnas.0509498103. ЧВК  1360560. PMID  16432205.
  28. ^ Gerst, Michael (2008). "In-Use Stocks of Metals: Status and Implications". Environmental Science and Technology. 42 (19): 7038–45. Bibcode:2008EnST...42.7038G. Дои:10.1021/es800420p. PMID  18939524.
  29. ^ Meylan, Gregoire (2016). "The anthropogenic cycle of zinc: Status quo and perspectives". Ресурсы, сохранение и переработка. 123: 1–10. Дои:10.1016/j.resconrec.2016.01.006.
  30. ^ а б c d е ж NNDC contributors (2008). Alejandro A. Sonzogni (Database Manager) (ed.). "Chart of Nuclides". Upton (NY): National Nuclear Data Center, Брукхейвенская национальная лаборатория. В архиве from the original on May 22, 2008. Получено 13 сентября, 2008.
  31. ^ а б c Audi, G .; Кондев, Ф. Г .; Wang, M .; Huang, W. J .; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF). Китайская физика C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ЧФК..41с0001А. Дои:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  32. ^ CRC 2006, п.11–70
  33. ^ Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Вапстра, Алдерт Хендрик (2003), "ТогдаUBASE оценка ядерных и распадных свойств », Ядерная физика A, 729: 3–128, Bibcode:2003НуФА.729 .... 3А, Дои:10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001
  34. ^ CRC 2006, стр.8–29
  35. ^ Porter, Frank C. (1994). Corrosion Resistance of Zinc and Zinc Alloys. CRC Press. п. 121. ISBN  978-0-8247-9213-8.
  36. ^ а б c d е ж грамм час Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). "Zink". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. С. 1034–1041. ISBN  978-3-11-007511-3.
  37. ^ Hinds, John Iredelle Dillard (1908). Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry (2-е изд.). Нью-Йорк: Джон Вили и сыновья. pp. 506–508.
  38. ^ Ritchie, Rob (2004). Химия (2-е изд.). Letts and Lonsdale. п. 71. ISBN  978-1-84315-438-9.
  39. ^ Burgess, John (1978). Metal ions in solution. New York: Ellis Horwood. п. 147. ISBN  978-0-470-26293-1.
  40. ^ Brady, James E.; Humiston, Gerard E.; Heikkinen, Henry (1983). General Chemistry: Principles and Structure (3-е изд.). Джон Вили и сыновья. п.671. ISBN  978-0-471-86739-5.
  41. ^ Kaupp M.; Dolg M.; Stoll H.; Von Schnering H. G. (1994). "Oxidation state +IV in group 12 chemistry. Ab initio study of zinc(IV), cadmium(IV), and mercury(IV) fluorides". Неорганическая химия. 33 (10): 2122–2131. Дои:10.1021/ic00088a012.
  42. ^ а б Greenwood 1997, п. 1206
  43. ^ CRC 2006, стр.12–11–12
  44. ^ Housecroft, C.E .; Шарп, А. Г. (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Прентис Холл. п. 739–741, 843. ISBN  978-0-13-175553-6.
  45. ^ "Zinc Sulfide". American Elements. В архиве из оригинала 17 июля 2012 г.. Получено 3 февраля, 2009.
  46. ^ Grolier contributors (1994). Академическая американская энциклопедия. Дэнбери, Коннектикут: Grolier Inc. p. 202. ISBN  978-0-7172-2053-3.
  47. ^ "Zinc Phosphide". American Elements. В архиве из оригинала 17 июля 2012 г.. Получено 3 февраля, 2009.
  48. ^ Shulzhenko, A. A.; Ignatyeva, I. Yu.; Osipov, A. S.; Smirnova, T. I. (2000). "Peculiarities of interaction in the Zn–C system under high pressures and temperatures". Алмаз и сопутствующие материалы. 9 (2): 129–133. Bibcode:2000DRM.....9..129S. Дои:10.1016/S0925-9635(99)00231-9.
  49. ^ Greenwood 1997, п. 1211
  50. ^ Rasmussen, J. K.; Heilmann, S. M. (1990). "In situ Cyanosilylation of Carbonyl Compounds: O-Trimethylsilyl-4-Methoxymandelonitrile". Organic Syntheses, Collected Volume. 7: 521. В архиве с оригинала от 30 сентября 2007 г.
  51. ^ Perry, D. L. (1995). Справочник неорганических соединений. CRC Press. pp. 448–458. ISBN  978-0-8493-8671-8.
  52. ^ Frankland, E. (1850). "On the isolation of the organic radicals". Quarterly Journal of the Chemical Society. 2 (3): 263. Дои:10.1039/QJ8500200263.
  53. ^ Lide, David (1998). CRC- Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. pp. Section 8 Page 1. ISBN  978-0-8493-0479-8.
  54. ^ Weeks 1933, п. 20
  55. ^ "World's oldest pills treated sore eyes". Новый ученый. 7 января 2013 г. В архиве с оригинала от 22 января 2013 г.. Получено 5 февраля, 2013.
  56. ^ Giachi, Gianna; Pallecchi, Pasquino; Romualdi, Antonella; Ribechini, Erika; Lucejko, Jeannette Jacqueline; Colombini, Maria Perla; Mariotti Lippi, Marta (2013). "Ingredients of a 2,000-y-old medicine revealed by chemical, mineralogical, and botanical investigations". Труды Национальной академии наук. 110 (4): 1193–1196. Bibcode:2013PNAS..110.1193G. Дои:10.1073/pnas.1216776110. ЧВК  3557061. PMID  23297212.
  57. ^ а б c d е ж Эмсли 2001, п. 501
  58. ^ "How is zinc made?". How Products are Made. Группа Гейла. 2002. Архивировано с оригинал on April 11, 2006. Получено 21 февраля, 2009.
  59. ^ Chambers 1901, п. 799
  60. ^ Craddock, P. T. (1998). "Zinc in classical antiquity". In Craddock, P.T. (ред.). 2000 лет цинка и латуни (ред. ред.). Лондон: Британский музей. С. 3–5. ISBN  978-0-86159-124-4.
  61. ^ а б Weeks 1933, п. 21 год
  62. ^ Rehren, Th. (1996). S. Demirci; и другие. (ред.). A Roman zinc tablet from Bern, Switzerland: Reconstruction of the Manufacture. Archaeometry 94. The Proceedings of the 29th International Symposium on Archaeometry. С. 35–45.
  63. ^ Meulenbeld, G. J. (1999). История индийской медицинской литературы. Я. Гронинген: Форстен. С. 130–141. OCLC  165833440.
  64. ^ Craddock, P.T .; и другие. (1998). «Цинк в Индии». 2000 лет цинка и латуни (ред. ред.). Лондон: Британский музей. п. 27. ISBN  978-0-86159-124-4.
  65. ^ а б п. 46, Древняя горная промышленность и металлургия в Раджастане, С. М. Ганди, глава 2 в Эволюция земной коры и металлогения на северо-западе Индийского щита: справка для Асоке Мукхерджи, М. Деб, изд., Alpha Science Int'l Ltd., 2000, ISBN  1-84265-001-7.
  66. ^ а б c Craddock, P.T .; Гурджар Л. К .; Хегде К. Т. М. (1983). «Производство цинка в средневековой Индии». Мировая археология. 15 (2): 211–217. Дои:10.1080/00438243.1983.9979899. JSTOR  124653.
  67. ^ Рэй, Прафулла Чандра (1903). История индуистской химии с древнейших времен до середины шестнадцатого века, н.э .: с санскритскими текстами, вариантами, переводами и иллюстрациями. 1 (2-е изд.). Бенгальский химический и фармацевтический завод, Ltd. стр. 157–158. (текст в общественном достоянии)
  68. ^ а б c d е ж грамм Хабаши, Фатхи. "Открытие 8-го металла" (PDF). Международная цинковая ассоциация (IZA). Архивировано из оригинал (PDF) 4 марта 2009 г.. Получено 13 декабря, 2008.
  69. ^ Арни, Генри Винеком (1917). Принципы фармации (2-е изд.). Компания В. Б. Сондерса. п. 483.
  70. ^ Гувер, Герберт Кларк (2003). Георгиус Агрикола де Ре Металлика. Kessinger Publishing. п. 409. ISBN  978-0-7661-3197-2.
  71. ^ Герхарц, Вольфганг; и другие. (1996). Энциклопедия промышленной химии Ульмана (5-е изд.). VHC. п. 509. ISBN  978-3-527-20100-6.
  72. ^ Скит, W. W (2005). Краткий этимологический словарь английского языка. Cosimo, Inc. стр. 622. ISBN  978-1-59605-092-1.
  73. ^ Фатхи Хабаши (1997). Справочник по добывающей металлургии. Wiley-VHC. п. 642. ISBN  978-3-527-28792-5.
  74. ^ Lach, Дональд Ф. (1994). «Технология и естественные науки». Азия в становлении Европы. Издательство Чикагского университета. п. 426. ISBN  978-0-226-46734-4.
  75. ^ Воан, Л. Брент (1897). "Цинкография". Британская младшая энциклопедия Справочная библиотека общих знаний Том III P-Z. Чикаго: E. G. Melven & Company.
  76. ^ Кастеллани, Майкл. «Элементы переходного металла» (PDF). В архиве (PDF) с оригинала 10 октября 2014 г.. Получено 14 октября, 2014.
  77. ^ Хабиб, Ирфан (2011). Чатопадхья, Д. П. (ред.). Экономическая история средневековой Индии, 1200–1500 гг.. Нью-Дели: Пирсон Лонгман. п. 86. ISBN  978-81-317-2791-1. В архиве с оригинала 14 апреля 2016 г.
  78. ^ а б Дженкинс, Рис (1945). «Цинковая промышленность в Англии: первые годы до 1850 года». Сделки Общества Ньюкоменов. 25: 41–52. Дои:10.1179 / тнс.1945.006.
  79. ^ Виллис, Линн; Craddock, P.T .; Gurjar, L.J .; Хегде, К. Т. М. (1984). «Древняя добыча свинца и цинка в Раджастане, Индия». Мировая археология. 16 (2, Шахты и карьеры): 222–233. Дои:10.1080/00438243.1984.9979929. JSTOR  124574.
  80. ^ Робертс, Р. О. (1951). «Доктор Джон Лейн и основа цветной металлургии в долине Суонси». Гауэр. Общество Гауэра (4): 19.
  81. ^ Коминс, Алан Э. (2007). Энциклопедический словарь названных процессов в химической технологии (3-е изд.). CRC Press. п. 71. ISBN  978-0-8493-9163-7.
  82. ^ Маргграф (1746 г.). "Опыт в стиле маньер-ле-Цинк, настоящий миньер, c'est à Dire, de la Pierre Calaminaire" [Эксперименты по извлечению цинка из его истинного минерала; т.е. каменный каламин]. Histoire de l'Académie Royale des Sciences et Belles-Lettres de Berlin (На французском). 2: 49–57.
  83. ^ Хейзерман 1992, п. 122
  84. ^ Грей, Леон (2005). Цинк. Маршалл Кавендиш. п.8. ISBN  978-0-7614-1922-8.
  85. ^ а б c Уоррен, Невилл Г. (2000). Предварительная физика в Excel. Паскаль Пресс. п. 47. ISBN  978-1-74020-085-1.
  86. ^ а б «Гальванический элемент». Новая международная энциклопедия. Додд, Мид и компания. 1903. с. 80.
  87. ^ а б c Хлопок 1999, п. 626
  88. ^ Ясинский, Стивен М. «Обзор минерального сырья за 2007 год: цинк» (PDF). Геологическая служба США. В архиве (PDF) с оригинала 17 декабря 2008 г.. Получено 25 ноября, 2008.
  89. ^ Аттвуд, Джеймс (13 февраля 2006 г.). «Zinifex и Umicore объединяют в себе ведущего производителя цинка». Wall Street Journal. В архиве с оригинала от 26 января 2017 г.
  90. ^ «Рециклинг цинка». Международная цинковая ассоциация. Архивировано из оригинал 21 октября 2011 г.. Получено 28 ноября, 2008.
  91. ^ «Цинк высшего сорта (SHG) 99,995%» (PDF). Nyrstar. 2008. Архивировано с оригинал (PDF) 4 марта 2009 г.. Получено 1 декабря, 2008.
  92. ^ а б c d е Портер, Фрэнк К. (1991). Справочник по цинку. CRC Press. ISBN  978-0-8247-8340-2.
  93. ^ а б c Розенквист, Теркель (1922). Принципы добывающей металлургии (2-е изд.). Tapir Academic Press. С. 7, 16, 186. ISBN  978-82-519-1922-7.
  94. ^ Борг, Грегор; Кернер, Катрин; Бакстон, Майк; Армстронг, Ричард; ван дер Мерве, Шалк В. (2003). «Геология месторождения цинка Skorpion Supergene, Южная Намибия». Экономическая геология. 98 (4): 749–771. Дои:10.2113/98.4.749.
  95. ^ Бодсворт, Колин (1994). Добыча и рафинирование металлов. CRC Press. п. 148. ISBN  978-0-8493-4433-6.
  96. ^ Gupta, C.K .; Мукерджи, Т. К. (1990). Гидрометаллургия в процессах добычи. CRC Press. п. 62. ISBN  978-0-8493-6804-2.
  97. ^ Антрекович, Юрген; Штейнлехнер, Стефан; Унгер, Алоис; Рёслер, Гернот; Пихлер, Кристоф; Румполд, Рене (2014), «9. Вторичная переработка цинка и остатков», в Уоррелле, Эрнст; Рейтер, Маркус (ред.), Справочник по переработке: современное состояние для практиков, аналитиков и ученых
  98. ^ а б Kucha, H .; Martens, A .; Оттенбург, Р .; De Vos, W .; Виаене, В. (1996). «Первичные полезные ископаемые Zn-Pb горно-металлургических отвалов и их экологическое поведение в Пломбьере, Бельгия». Экологическая геология. 27 (1): 1–15. Bibcode:1996EnGeo..27 .... 1K. Дои:10.1007 / BF00770598. S2CID  129717791.
  99. ^ а б c d е ж Broadley, M. R .; Уайт, П. Дж .; Hammond, J. P .; Zelko I .; Люкс А. (2007). «Цинк в растениях». Новый Фитолог. 173 (4): 677–702. Дои:10.1111 / j.1469-8137.2007.01996.x. PMID  17286818.
  100. ^ а б c d Эмсли 2001, п. 504
  101. ^ Хит, Алан Г. (1995). Загрязнение воды и физиология рыб. Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 57. ISBN  978-0-87371-632-1.
  102. ^ «Дервентский лиман - план улучшения качества воды для тяжелых металлов». Программа устья Дервента. Июнь 2007 г. Архивировано с оригинал 21 марта 2012 г.. Получено 11 июля, 2009.
  103. ^ «Цинковый завод». TChange. В архиве из оригинала 27 апреля 2009 г.. Получено 11 июля, 2009.
  104. ^ а б c «Цинк: мировая добыча (содержание цинка в концентрате) по странам» (PDF). Ежегодник полезных ископаемых 2009: Цинк. Вашингтон, округ Колумбия: Геологическая служба США. Февраль 2010 г. В архиве (PDF) из оригинала от 8 июня 2011 г.. Получено 6 июня, 2001.
  105. ^ Гринвуд 1997, п. 1203
  106. ^ а б Stwertka 1998, п. 99
  107. ^ а б c d е ж грамм Лехто 1968, п. 829
  108. ^ Bounoughaz, M .; Salhi, E .; Бензин, К .; Гали Э .; Далард Ф. (2003). «Сравнительное исследование электрохимического поведения алжирского цинка и цинка из коммерческого жертвенного анода». Журнал материаловедения. 38 (6): 1139–1145. Bibcode:2003JMatS..38.1139B. Дои:10.1023 / А: 1022824813564. S2CID  135744939.
  109. ^ Безенхард, Юрген О. (1999). Справочник материалов для батарей. Wiley-VCH. Bibcode:1999hbm..book ..... B. ISBN  978-3-527-29469-5.
  110. ^ Wiaux, J.P .; Waefler, J. -P. (1995). «Переработка цинковых батарей: экономическая проблема в сфере обращения с бытовыми отходами». Журнал источников энергии. 57 (1–2): 61–65. Bibcode:1995JPS .... 57 ... 61 Вт. Дои:10.1016/0378-7753(95)02242-2.
  111. ^ Культер, Т. (1996). «Руководство по проектированию аккумуляторных воздушно-цинковых батарей». Сауткон / 96. Запись конференции. п. 616. Дои:10.1109 / SOUTHC.1996.535134. ISBN  978-0-7803-3268-3. S2CID  106826667.
  112. ^ Вартман, Джонатан; Браун, Ян. "Гибридная цинково-воздушная аккумуляторная батарея для электросамокатов и электрических автобусов" (PDF). 15-й Международный симпозиум по электромобилям. Архивировано из оригинал (PDF) 12 марта 2006 г.. Получено 8 октября, 2008.
  113. ^ Купер, Дж. Ф .; Fleming, D .; Hargrove, D .; Купман, Р .; Петерман, К. (1995). «Заправляемые воздушно-цинковые батареи для двигателей электромобилей». Технический отчет NASA Sti / Recon N. Конференция и экспозиция транспортных технологий будущего Общества автомобильных инженеров. 96: 11394. Bibcode:1995STIN ... 9611394C. OSTI  82465.
  114. ^ Xie, Z .; Liu, Q .; Chang, Z .; Чжан, X. (2013). «Разработки и проблемы цериевого полуэлемента в цинк-цериевой проточной окислительно-восстановительной батарее для хранения энергии». Electrochimica Acta. 90: 695–704. Дои:10.1016 / j.electacta.2012.12.066.
  115. ^ Буш, Дуглас Эрл; Кассель, Ричард (2006). Орган: Энциклопедия. Рутледж. п. 679. ISBN  978-0-415-94174-7.
  116. ^ «Характеристики монет». Монетный двор США. В архиве с оригинала 18 февраля 2015 г.. Получено 8 октября, 2008.
  117. ^ Ясинский, Стивен М. "Минеральный ежегодник 1994: Цинк" (PDF). Геологическая служба США. В архиве (PDF) из оригинала 29 октября 2008 г.. Получено 13 ноября, 2008.
  118. ^ Авторы Eastern Alloys. «Литейные сплавы». Мэйбрук, штат Нью-Йорк: Восточные сплавы. В архиве с оригинала 25 декабря 2008 г.. Получено 19 января, 2009.
  119. ^ Апелиан, Д .; Paliwal, M .; Херршафт, Д. К. (1981). «Литье из цинковых сплавов». Журнал металлов. 33 (11): 12–19. Bibcode:1981JOM .... 33k..12A. Дои:10.1007 / bf03339527.
  120. ^ Дэвис, Джефф (2003). Материалы для автомобильных кузовов. Баттерворт-Хайнеманн. п. 157. ISBN  978-0-7506-5692-4.
  121. ^ Саманс, Карл Хуберт (1949). Технические металлы и их сплавы. Macmillan Co.
  122. ^ а б Портер, Фрэнк (1994). «Кованый цинк». Коррозионная стойкость цинка и цинковых сплавов. CRC Press. С. 6–7. ISBN  978-0-8247-9213-8.
  123. ^ Макклейн, Альберт Жюль и Гарднер, Кейт (1987). Полная книга о рыбалке: руководство по пресноводной, морской и крупной рыбалке. Галерея книг. ISBN  978-0-8317-1565-6. В архиве с оригинала 15 ноября 2012 г.. Получено 26 июня, 2012.
  124. ^ «Литой маховик на старом тренажере Magturbo был отозван с июля 2000 года». Миноура. Архивировано из оригинал 23 марта 2013 г.
  125. ^ а б c Кац, Джонатан И. (2002). Самый большой взрыв. Oxford University Press. п.18. ISBN  978-0-19-514570-0.
  126. ^ Чжан, Сяогэ Грегори (1996). Коррозия и электрохимия цинка. Springer. п. 93. ISBN  978-0-306-45334-2.
  127. ^ Веймер, Эл (17 мая 2006 г.). «Развитие термохимического производства водорода из воды на солнечных батареях» (PDF). Министерство энергетики США. В архиве (PDF) из оригинала 5 февраля 2009 г.. Получено 10 января, 2009.
  128. ^ а б c Хейзерман 1992, п. 124
  129. ^ Blew, Джозеф Оскар (1953). «Консерванты для древесины» (PDF). Департамент сельского хозяйства, лесная служба, лаборатория лесных товаров. HDL:1957/816. В архиве (PDF) с оригинала 14 января 2012 г.
  130. ^ Франкленд, Эдвард (1849). "Notiz über eine neue Reihe Organischer Körper, Welche Metalle, Phosphor u. S. W. Enthalten". Annalen der Chemie und Pharmacie компании Liebig (на немецком). 71 (2): 213–216. Дои:10.1002 / jlac.18490710206.
  131. ^ а б CRC 2006, п.4-42
  132. ^ Пашотта, Рюдигер (2008). Энциклопедия лазерной физики и техники. Wiley-VCH. п. 798. ISBN  978-3-527-40828-3.
  133. ^ Константину, И.К .; Албанис, Т.А. (2004). «Мировое распространение и влияние биоцидов-бустеров противообрастающей краски в водной среде: обзор». Environment International. 30 (2): 235–248. Дои:10.1016 / S0160-4120 (03) 00176-4. PMID  14749112.
  134. ^ а б c Будро, Кевин А. «Цинк + сера». Анджело Государственный университет. В архиве с оригинала 2 декабря 2008 г.. Получено 8 октября, 2008.
  135. ^ "Техническая информация". Счетчики цинка. 2008. Архивировано с оригинал 21 ноября 2008 г.. Получено 29 ноября, 2008.
  136. ^ а б c Победа, Дэвид Тин; Масум, Ал (2003). "Оружие массового поражения" (PDF). Успенский университетский журнал технологий. Успенский университет. 6 (4): 199. В архиве (PDF) из оригинала 26 марта 2009 г.. Получено 6 апреля, 2009.
  137. ^ Дэвид Э. Ньютон (1999). Химические элементы: от углерода до криптона. У. X. Л. / Гейл. ISBN  978-0-7876-2846-8. В архиве из оригинала 10 июля 2008 г.. Получено 6 апреля, 2009.
  138. ^ Агрохимикаты Ульманна. Вайли-Вч (COR). 2007. С. 591–592. ISBN  978-3-527-31604-5.
  139. ^ Уокер, Дж. К. Ф. (2006). Первичная обработка древесины: принципы и практика. Springer. п. 317. ISBN  978-1-4020-4392-5.
  140. ^ «Моторное масло ZDDP - фактор цинка». Мустанг ежемесячно. В архиве из оригинала от 12 сентября 2009 г.. Получено 19 сентября, 2009.
  141. ^ Оверман, Ларри Э .; Карпентер, Нэнси Э. (2005). Перегруппировка аллильного тригалоацетимидата. Органические реакции. 66. С. 1–107. Дои:10.1002 / 0471264180.or066.01. ISBN  978-0-471-26418-7.
  142. ^ Раппопорт, Цви; Марек, Илан (17 декабря 2007 г.). Химия цинкорганических соединений: R-Zn. ISBN  978-0-470-09337-5. В архиве с оригинала 14 апреля 2016 г.
  143. ^ Knochel, Поль; Джонс, Филип (1999). Цинкоорганические реагенты: практический подход. ISBN  978-0-19-850121-3. В архиве с оригинала 14 апреля 2016 г.
  144. ^ Херрманн, Вольфганг А. (январь 2002 г.). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии: катализ.. ISBN  978-3-13-103061-0. В архиве с оригинала 14 апреля 2016 г.
  145. ^ E. Frankland, Ann. 126, 109 (1863)
  146. ^ E. Frankland, B. F. Duppa, Ann. 135, 25 (1865)
  147. ^ Ким, Чжон Гон; Уолш, Патрик Дж. (2006). «От арилбромидов до энантиообогащенных бензиловых спиртов в одной колбе: каталитическое асимметричное арилирование альдегидов». Angewandte Chemie International Edition. 45 (25): 4175–4178. Дои:10.1002 / anie.200600741. PMID  16721894.
  148. ^ В этом одноразовая реакция бромбензол конвертируется в фениллитий реакцией с 4 эквивалентами п-бутиллитий, затем трансметаллирование с хлорид цинка образует дифенилцинк, который продолжает реагировать в асимметричная реакция сначала с Лиганд MIB а затем с 2-нафтилальдегидом до алкоголь. В этой реакции образование дифенилцинка сопровождается образованием хлорид лития, который, если не отмечен, катализирует реакцию без участия MIB в рацемический алкоголь. Соль эффективно удаляется хелатирование с тетраэтилэтилендиамин (TEEDA), в результате энантиомерный избыток 92%.
  149. ^ Ловицкий, Даниэль; Баш, Себастьян; Млынарский, Яцек (2015). «Хиральные цинковые катализаторы для асимметричного синтеза». Тетраэдр. 71 (9): 1339–1394. Дои:10.1016 / j.tet.2014.12.022.
  150. ^ ДиСильвестро, Роберт А. (2004). Справочник минералов как пищевых добавок. CRC Press. С. 135, 155. ISBN  978-0-8493-1652-4.
  151. ^ Мэйо-Уилсон, Э; Юниор, JA; Имдад, А; Дин, S; Чан, XH; Чан, ES; Jaswal, A; Бхутта, З.А. (15 мая 2014 г.). «Добавка цинка для предотвращения смертности, заболеваемости и задержки роста у детей в возрасте от 6 месяцев до 12 лет». Кокрановская база данных систематических обзоров (5): CD009384. Дои:10.1002 / 14651858.CD009384.pub2. PMID  24826920.
  152. ^ Сантос Х.о., Тейшейра Ф.Дж., Шенфельд Б.Дж. (2019). «Диетические и фармакологические дозы цинка: клинический обзор». Clin Nutr. 130 (5): 1345–1353. Дои:10.1016 / j.clnu.2019.06.024. PMID  31303527.
  153. ^ Bhutta, Z. A .; Bird, S.M .; Black, R.E .; Brown, K. H .; Gardner, J.M .; Хидаят, А .; Хатун, Ф .; Martorell, R .; и другие. (2000). «Терапевтические эффекты перорального цинка при острой и стойкой диарее у детей в развивающихся странах: объединенный анализ рандомизированных контролируемых исследований». Американский журнал клинического питания. 72 (6): 1516–22. Дои:10.1093 / ajcn / 72.6.1516. PMID  11101480.
  154. ^ Aydemir, T. B .; Blanchard, R.K .; Казинс, Р. Дж. (2006). «Добавление цинка молодым людям изменяет металлотионеин, переносчик цинка и экспрессию генов цитокинов в популяциях лейкоцитов». PNAS. 103 (6): 1699–704. Bibcode:2006PNAS..103.1699A. Дои:10.1073 / pnas.0510407103. ЧВК  1413653. PMID  16434472.
  155. ^ Валко, М .; Morris, H .; Кронин, М. Т. Д. (2005). «Металлы, токсичность и окислительный стресс» (PDF). Современная лекарственная химия. 12 (10): 1161–208. Дои:10.2174/0929867053764635. PMID  15892631. Архивировано из оригинал (PDF) 8 августа 2017 г.
  156. ^ а б c d е ж «Цинк - информационный бюллетень для медицинских работников». Управление диетических добавок Национального института здоровья США. 11 февраля 2016 г.. Получено 7 января, 2018.
  157. ^ а б Science M, Johnstone J, Roth DE, Guyatt G, Loeb M (июль 2012 г.). «Цинк для лечения простуды: систематический обзор и метаанализ рандомизированных контролируемых исследований». CMAJ. 184 (10): E551-61. Дои:10.1503 / cmaj.111990. ЧВК  3394849. PMID  22566526.
  158. ^ «Простуда и насморк». Центры США по контролю и профилактике заболеваний. 26 сентября 2017 г.. Получено 7 января, 2018.
  159. ^ Судзуки Х., Асакава А., Ли Дж. Б., Цай М., Амитани Х., Охината К., Комай М., Инуи А. (2011). «Цинк как стимулятор аппетита - возможная роль цинка в прогрессировании таких заболеваний, как кахексия и саркопения». Последние патенты на продукты питания, питание и сельское хозяйство. 3 (3): 226–231. Дои:10.2174/2212798411103030226. PMID  21846317.
  160. ^ Шэй, Нил Ф .; Мангиан, Хизер Ф. (2000). «Нейробиология пищевого поведения под влиянием цинка». Журнал питания. 130 (5): 1493S – 1499S. Дои:10.1093 / jn / 130.5.1493S. PMID  10801965.
  161. ^ Рабинович Д., Смади Ю. (2019). «Цинк». StatPearls [Интернет]. PMID  31613478.
  162. ^ Эванс Дж. Р., Лоуренсон Дж. Г. (2017). «Антиоксидантные витаминные и минеральные добавки для замедления прогрессирования возрастной дегенерации желтого пятна». Кокрановская база данных Syst Rev. 7: CD000254. Дои:10.1002 / 14651858.CD000254.pub4. ЧВК  6483465. PMID  28756618.
  163. ^ Swardfager W, Herrmann N, McIntyre RS, Mazereeuw G, Goldberger K, Cha DS, Schwartz Y, Lanctôt KL (июнь 2013 г.). «Возможные роли цинка в патофизиологии и лечении большого депрессивного расстройства». Neurosci. Biobehav. Rev. 37 (5): 911–929. Дои:10.1016 / j.neubiorev.2013.03.018. PMID  23567517. S2CID  1725139.
  164. ^ Roldán, S .; Винкель, Э. Г .; Herrera, D .; Sanz, M .; Ван Винкельхофф, А. Дж. (2003). «Влияние нового ополаскивателя для рта, содержащего хлоргексидин, цетилпиридиния хлорид и лактат цинка, на микрофлору пациентов с галитозом полости рта: двухцентровое двойное слепое плацебо-контролируемое исследование». Журнал клинической пародонтологии. 30 (5): 427–434. Дои:10.1034 / j.1600-051X.2003.20004.x. PMID  12716335.
  165. ^ «Зубные пасты». www.ada.org. Получено 27 сентября, 2020.
  166. ^ Маркс, Р .; Pearse, A.D .; Уокер, А. П. (1985). «Влияние шампуня, содержащего пиритион цинка, на борьбу с перхотью». Британский журнал дерматологии. 112 (4): 415–422. Дои:10.1111 / j.1365-2133.1985.tb02314.x. PMID  3158327. S2CID  23368244.
  167. ^ Махаджан, BB; Дхаван, М. Сингх, Р. (январь 2013 г.). «Генитальный герпес - местный сульфат цинка: альтернативное лечение и методика». Индийский журнал болезней, передаваемых половым путем, и СПИДа. 34 (1): 32–4. Дои:10.4103/0253-7184.112867. ЧВК  3730471. PMID  23919052.
  168. ^ Марет, Вольфганг (2013). «Глава 12. Цинк и болезни человека». В Астрид Сигель; Гельмут Сигель; Роланд К. О. Сигель (ред.). Взаимосвязь между ионами эссенциальных металлов и заболеваниями человека. Ионы металлов в науках о жизни. 13. Springer. С. 389–414. Дои:10.1007/978-94-007-7500-8_12. ISBN  978-94-007-7499-5. PMID  24470098.
  169. ^ а б c d е ж грамм Пракаш А., Бхарти К., Маджид А.Б. (апрель 2015 г.). «Цинк: показания при заболеваниях головного мозга». Fundam Clin Pharmacol. 29 (2): 131–149. Дои:10.1111 / fcp.12110. PMID  25659970. S2CID  21141511.
  170. ^ а б c d е Cherasse Y, Urade Y (ноябрь 2017 г.). «Диетический цинк действует как модулятор сна». Международный журнал молекулярных наук. 18 (11): 2334. Дои:10.3390 / ijms18112334. ЧВК  5713303. PMID  29113075. Цинк является вторым по распространенности следовым металлом в организме человека и необходим для многих биологических процессов. ... Металлический след цинка является важным кофактором более 300 ферментов и 1000 факторов транскрипции [16]. ... В центральной нервной системе цинк является вторым по распространенности следовым металлом и участвует во многих процессах. Помимо своей роли в ферментативной активности, он также играет важную роль в передаче клеточных сигналов и модуляции нейрональной активности.
  171. ^ Прасад А. С. (2008). «Цинк в здоровье человека: влияние цинка на иммунные клетки». Мол. Med. 14 (5–6): 353–7. Дои:10.2119 / 2008-00033.Prasad. ЧВК  2277319. PMID  18385818.
  172. ^ Роль цинка в микроорганизмах подробно рассматривается в: Шугармен Б (1983). «Цинк и инфекция». Отзывы об инфекционных заболеваниях. 5 (1): 137–47. Дои:10.1093 / Clinids / 5.1.137. PMID  6338570.
  173. ^ Хлопок 1999, стр. 625–629
  174. ^ Слива, Лаура; Ринк, Лотар; Хаасе, Хаджо (2010). «Основной токсин: влияние цинка на здоровье человека». Int J Environ Res Public Health. 7 (4): 1342–1365. Дои:10.3390 / ijerph7041342. ЧВК  2872358. PMID  20617034.
  175. ^ Брандт, Эрик Дж .; Хеллгрен, Микко; Бринк, Тор; Бергман, Томас; Эдхольм, Олле (2009). «Молекулярно-динамическое исследование связывания цинка с цистеинами в пептиде, имитирующем структурный сайт цинка алкогольдегидрогеназы». Phys. Chem. Chem. Phys. 11 (6): 975–83. Bibcode:2009PCCP ... 11..975B. Дои:10.1039 / b815482a. PMID  19177216.
  176. ^ а б c Каток, Л .; Габриэль П. (2000). «Цинк и иммунная система». Proc Nutr Soc. 59 (4): 541–52. Дои:10.1017 / S0029665100000781. PMID  11115789.
  177. ^ Вапнир, Рауль А. (1990). Белковое питание и усвоение минералов. Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN  978-0-8493-5227-0.
  178. ^ Берданье, Кэролайн Д .; Дуайер, Джоанна Т .; Фельдман, Элейн Б. (2007). Справочник по питанию и питанию. Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN  978-0-8493-9218-4.
  179. ^ Миттермайер, Лоренц; Гудерманн, Томас; Захарян, Элеонора; Симмонс, Дэвид Дж .; Браун, Владимир; Чубанов, Масаюки; Хильгендорф, Энн; Рекордати, Камилла; Брейт, Андреас (15 февраля 2019 г.). «TRPM7 - центральный привратник кишечной абсорбции минералов, необходимый для постнатального выживания». Труды Национальной академии наук. 116 (10): 4706–4715. Дои:10.1073 / pnas.1810633116. ISSN  0027-8424. ЧВК  6410795. PMID  30770447.
  180. ^ Касана, Шахенабат; Дин, Джамила; Марет, Вольфганг (январь 2015 г.). «Генетические причины и взаимодействия генов с питательными веществами при дефиците цинка у млекопитающих: энтеропатический акродерматит и транзиторный неонатальный дефицит цинка в качестве примеров». Журнал микроэлементов в медицине и биологии. 29: 47–62. Дои:10.1016 / j.jtemb.2014.10.003. ISSN  1878-3252. PMID  25468189.
  181. ^ Джоко К.Ю., Онг С.Л., Уокер М.Дж., МакЭван А.Г. (июль 2015 г.). «Роль токсичности меди и цинка в врожденной иммунной защите от бактериальных патогенов». Журнал биологической химии. 290 (31): 18954–61. Дои:10.1074 / jbc.R115.647099. ЧВК  4521016. PMID  26055706. Zn присутствует до 10% белков в протеоме человека, и компьютерный анализ показал, что ~ 30% из этих ~ 3000 Zn-содержащих белков являются важными клеточными ферментами, такими как гидролазы, лигазы, трансферазы, оксидоредуктазы и изомеразы (42, 43).
  182. ^ а б Битанихирве Б.К., Каннингем М.Г. (ноябрь 2009 г.). «Цинк: темная лошадка мозга». Синапс. 63 (11): 1029–1049. Дои:10.1002 / син.20683. PMID  19623531.
  183. ^ Накашима А.С.; Дайк Р.Х. (2009). «Цинк и корковая пластичность». Мозг Res Rev. 59 (2): 347–73. Дои:10.1016 / j.brainresrev.2008.10.003. PMID  19026685. S2CID  22507338.
  184. ^ Tyszka-Czochara M, Grzywacz A, Gdula-Argasińska J, Librowski T, Wiliński B, Opoka W (май 2014 г.). «Роль цинка в патогенезе и лечении заболеваний центральной нервной системы (ЦНС). Влияние гомеостаза цинка на правильное функционирование ЦНС» (PDF). Acta. Pol. Фарм. 71 (3): 369–377. PMID  25265815. В архиве (PDF) с оригинала от 29 августа 2017 года.
  185. ^ Йокель, Р. А. (2006). «Поток алюминия, марганца, железа и других металлов через гематоэнцефалический барьер, предположительно способствующий индуцированной металлами нейродегенерации». Журнал болезни Альцгеймера. 10 (2–3): 223–53. Дои:10.3233 / JAD-2006-102-309. PMID  17119290.
  186. ^ а б c d е «Цинк» В архиве 19 сентября 2017 г. Wayback Machine, с. 442–501 в Нормы потребления витамина А, витамина К, мышьяка, бора, хрома, меди, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и цинка. Национальная академия прессы. 2001 г.
  187. ^ Стипанук, Марта Х. (2006). Биохимические, физиологические и молекулярные аспекты питания человека. Компания W. B. Saunders. С. 1043–1067. ISBN  978-0-7216-4452-3.
  188. ^ а б Гринвуд 1997, стр. 1224–1225
  189. ^ Коэн, Амнон; Лимбах, Ганс-Генрих (2006). Изотопные эффекты в химии и биологии. Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 850. ISBN  978-0-8247-2449-8.
  190. ^ а б Гринвуд 1997, п. 1225
  191. ^ Хлопок 1999, п. 627
  192. ^ Гадаллах, Массачусетс (2000). «Влияние индол-3-уксусной кислоты и цинка на рост, осмотический потенциал и растворимые углеродные и азотные компоненты растений сои, растущих в условиях дефицита воды». Журнал засушливых сред. 44 (4): 451–467. Bibcode:2000Ярэн..44..451Г. Дои:10.1006 / jare.1999.0610.
  193. ^ Зилиотто, Сильвия; Огл, Оливия; Яйлор, Кэтрин М. (2018). «Глава 17. Нацеливание на сигнал цинка (II) для предотвращения рака». В Сигеле, Астрид; Сигель, Гельмут; Фрайзингер, Ева; Сигель, Роланд К. О. (ред.). Металло-препараты: разработка и действие противоопухолевых средств. Ионы металлов в науках о жизни. 18. Берлин: de Gruyter GmbH. С. 507–529. Дои:10.1515/9783110470734-023. ISBN  9783110470734. PMID  29394036.
  194. ^ Хлопок 1999, п. 628
  195. ^ Уитни, Элеонора Носс; Рольфес, Шэрон Рэди (2005). Понимание питания (10-е изд.). Томсон обучения. С. 447–450. ISBN  978-1-4288-1893-4.
  196. ^ Хершфинкель, М; Сильверман ВФ; Секлер I (2007). «Рецептор, чувствительный к цинку, связь между цинком и клеточными сигналами». Молекулярная медицина. 13 (7–8): 331–336. Дои:10.2119 / 2006-00038.Hershfinkel. ЧВК  1952663. PMID  17728842.
  197. ^ Хлопок 1999, п. 629
  198. ^ Блейк, Стив (2007). Демистификация витаминов и минералов. McGraw-Hill Professional. п. 242. ISBN  978-0-07-148901-0.
  199. ^ а б c Фосмир, Дж. Дж. (1990). «Цинковая токсичность». Американский журнал клинического питания. 51 (2): 225–7. Дои:10.1093 / ajcn / 51.2.225. PMID  2407097.
  200. ^ Краузе J (2008). «ОФЭКТ и ПЭТ транспортера дофамина при синдроме дефицита внимания / гиперактивности». Эксперт преподобный Neurother. 8 (4): 611–625. Дои:10.1586/14737175.8.4.611. PMID  18416663. S2CID  24589993.
  201. ^ Зульцер Д. (2011). «Как наркотики, вызывающие привыкание, нарушают пресинаптическую нейротрансмиссию дофамина». Нейрон. 69 (4): 628–649. Дои:10.1016 / j.neuron.2011.02.010. ЧВК  3065181. PMID  21338876.
  202. ^ а б Scholze P, Nørregaard L, Singer EA, Freissmuth M, Gether U, Sitte HH (2002). «Роль ионов цинка в обратном транспорте, опосредованном переносчиками моноаминов». J. Biol. Chem. 277 (24): 21505–21513. Дои:10.1074 / jbc.M112265200. PMID  11940571. Переносчик дофамина человека (hDAT) содержит эндогенный высокоаффинный Zn2+ сайт связывания с тремя координирующими остатками на внеклеточной поверхности (His193, His375 и Glu396). ... Таким образом, когда Zn2+ вырабатывается вместе с глутаматом, он может значительно усилить отток дофамина.
  203. ^ Цветков, ПО; Роман, AY; Бакшеева, В.Е .; Назипова, АА; Шевелева, депутат; Владимиров В.И.; Буянова, М.Ф .; Зинченко, ДВ; Замятнин А.А., младший; Devred, F; Головин А.В.; Пермяков С.Е .; Зерный, Э.Ю. (2018). «Функциональное состояние нейронального сенсора кальция-1 регулируется связыванием цинка». Границы молекулярной неврологии. 11: 459. Дои:10.3389 / fnmol.2018.00459. ЧВК  6302015. PMID  30618610.
  204. ^ а б «Обзор референсных значений рациона питания для населения ЕС, составленный группой EFSA по диетическим продуктам, питанию и аллергии» (PDF). 2017. В архиве (PDF) с оригинала 28 августа 2017 года.
  205. ^ Допустимый верхний уровень потребления витаминов и минералов (PDF), Европейское агентство по безопасности пищевых продуктов, 2006 г., в архиве (PDF) из оригинала 16 марта 2016 г.
  206. ^ "Федеральный регистр, 27 мая 2016 г. Маркировка пищевых продуктов: пересмотр этикеток с указанием пищевых продуктов и добавок. FR страница 33982" (PDF). В архиве (PDF) с оригинала от 8 августа 2016 г.
  207. ^ «Справочник дневной нормы в базе данных этикеток пищевых добавок (DSLD)». База данных этикеток диетических добавок (DSLD). Получено 16 мая, 2020.
  208. ^ а б «FDA предоставляет информацию о двойных столбцах на этикетке« Пищевая ценность »». НАС. Управление по контролю за продуктами и лекарствами (FDA). 30 декабря 2019 г.,. Получено 16 мая, 2020. Эта статья включает текст из этого источника, который находится в всеобщее достояние.
  209. ^ «Изменения в этикетке с информацией о пищевой ценности». НАС. Управление по контролю за продуктами и лекарствами (FDA). 27 мая 2016 г.. Получено 16 мая, 2020. Эта статья включает текст из этого источника, который находится в всеобщее достояние.
  210. ^ «Отраслевые ресурсы об изменениях в этикетке с данными о пищевой ценности». НАС. Управление по контролю за продуктами и лекарствами (FDA). 21 декабря 2018 г.. Получено 16 мая, 2020. Эта статья включает текст из этого источника, который находится в всеобщее достояние.
  211. ^ Энсмингер, Одри Х .; Конланде, Джеймс Э. (1993). Энциклопедия продуктов питания и питания (2-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 2368–2369. ISBN  978-0-8493-8980-1.
  212. ^ «Содержание цинка в избранных продуктах по стандартным меркам» (PDF). Национальная база данных по питательным веществам Министерства сельского хозяйства США для стандартных справок, выпуск 20. Министерство сельского хозяйства США. Архивировано из оригинал (PDF) 5 марта 2009 г.. Получено 6 декабря, 2007.
  213. ^ а б Аллен, Линдси Х. (1998). «Цинк и микроэлементы для детей». Американский журнал клинического питания. 68 (2 доп.): 495S – 498S. Дои:10.1093 / ajcn / 68.2.495S. PMID  9701167.
  214. ^ Росадо, Дж. Л. (2003). «Цинк и медь: предлагаемые уровни обогащения и рекомендуемые соединения цинка». Журнал питания. 133 (9): 2985S – 9S. Дои:10.1093 / jn / 133.9.2985S. PMID  12949397.
  215. ^ Hotz, C .; DeHaene, J .; Woodhouse, L.R .; Villalpando, S .; Rivera, J. A .; Кинг, Дж. К. (2005). «Поглощение цинка из оксида цинка, сульфата цинка, оксида цинка + ЭДТА или натрий-цинковой ЭДТА не отличается при добавлении в качестве фортификантов в кукурузные лепешки». Журнал питания. 135 (5): 1102–5. Дои:10.1093 / jn / 135.5.1102. PMID  15867288.
  216. ^ а б Участники ВОЗ (2007 г.). «Влияние добавок цинка на детскую смертность и тяжелую заболеваемость». Всемирная организация здоровья. Архивировано из оригинал 2 марта 2009 г.
  217. ^ Shrimpton, R; Брутто R; Дарнтон-Хилл I; Молодой М (2005). «Дефицит цинка: какие вмешательства наиболее целесообразны?». Британский медицинский журнал. 330 (7487): 347–349. Дои:10.1136 / bmj.330.7487.347. ЧВК  548733. PMID  15705693.
  218. ^ Мошфег, Аланна; Гольдман, Джозеф; Кливленд, Линда (2005). «NHANES 2001–2002: Обычное потребление питательных веществ из продуктов питания по сравнению с рекомендуемым рационом» (PDF). Министерство сельского хозяйства США, Служба сельскохозяйственных исследований. Таблица A13: Цинк. Получено 6 января, 2015.
  219. ^ Что мы едим в Америке, NHANES 2013–2014 В архиве 24 февраля 2017 г. Wayback Machine.
  220. ^ Ibs, KH; Каток L (2003). "Цинк-измененная иммунная функция". Журнал питания. 133 (5 Прил. 1): 1452S – 1456S. Дои:10.1093 / jn / 133.5.1452S. PMID  12730441.
  221. ^ а б c Американская диетическая ассоциация (2003 г.). «Позиция Американской диетической ассоциации и диетологов Канады: вегетарианские диеты» (PDF). Журнал Американской диетической ассоциации. 103 (6): 748–765. Дои:10.1053 / jada.2003.50142. PMID  12778049. В архиве (PDF) с оригинала 14 января 2017 года.
  222. ^ Фриланд-Грейвс JH; Bodzy PW; Эпрайт М.А. (1980). «Цинковый статус вегетарианцев». Журнал Американской диетической ассоциации. 77 (6): 655–661. PMID  7440860.
  223. ^ Хамбидж, М. (2003). «Биомаркеры потребления микроэлементов и статуса». Журнал питания. 133. 133 (3): 948S – 955S. Дои:10.1093 / jn / 133.3.948S. PMID  12612181.
  224. ^ Джеффри Майкл Гэдд (март 2010 г.). «Металлы, минералы и микробы: геомикробиология и биоремедиация». Микробиология. 156 (3): 609–643. Дои:10.1099 / мик.0.037143-0. PMID  20019082. В архиве с оригинала 25 октября 2014 г.
  225. ^ Аллоуэй, Брайан Дж. (2008). «Цинк в почвах и питании сельскохозяйственных культур, Международная ассоциация производителей удобрений и Международная ассоциация цинка». Архивировано из оригинал 19 февраля 2013 г.
  226. ^ Эйслер, Рональд (1993). «Опасность цинка для рыб, диких животных и беспозвоночных: синоптический обзор». Обзоры опасностей, связанных с загрязнением. Лорел, Мэриленд: Департамент внутренних дел, охраны рыб и дикой природы США (10). В архиве (PDF) из оригинала от 6 марта 2012 г.
  227. ^ Muyssen, Brita T. A .; De Schamphelaere, Karel A.C .; Янссен, Колин Р. (2006). «Механизмы хронической токсичности цинка, передаваемого через воду, у Daphnia magna». Водная токсикология. 77 (4): 393–401. Дои:10.1016 / j.aquatox.2006.01.006. PMID  16472524.
  228. ^ Ботвелл, Dawn N .; Mair, Eric A .; Кабель, Бенджамин Б. (2003). «Хроническое проглатывание пенни на основе цинка». Педиатрия. 111 (3): 689–91. Дои:10.1542 / педс.111.3.689. PMID  12612262.
  229. ^ Johnson AR; Munoz A; Готтлиб JL; Джаррард Д.Ф. (2007). «Высокие дозы цинка увеличивают количество госпитализаций из-за мочеполовых осложнений». Дж. Урол. 177 (2): 639–43. Дои:10.1016 / j.juro.2006.09.047. PMID  17222649.
  230. ^ «Судебные иски обвиняют адгезивы для зубных протезов в неврологических повреждениях». Тампа Бэй Таймс. 15 февраля 2010 г. Архивировано с оригинал 18 февраля 2010 г.
  231. ^ Oxford, J. S .; Оберг, Бо (1985). Победа над вирусными заболеваниями: актуальный обзор лекарств и вакцин. Эльзевир. п. 142. ISBN  978-0-444-80566-9.
  232. ^ «FDA утверждает, что назальные продукты Zicam вредят обонянию». Лос-Анджелес Таймс. 17 июня 2009 г. В архиве из оригинала от 21 июня 2012 г.
  233. ^ Ламор С.Д .; Cabello CM; Wondrak GT (2010). «Местный противомикробный пиритион цинка является индуктором реакции на тепловой шок, который вызывает повреждение ДНК и PARP-зависимый энергетический кризис в клетках кожи человека». Шапероны клеточного стресса. 15 (3): 309–22. Дои:10.1007 / s12192-009-0145-6. ЧВК  2866994. PMID  19809895.
  234. ^ Barceloux, Donald G .; Barceloux, Дональд (1999). «Цинк». Клиническая токсикология. 37 (2): 279–292. Дои:10.1081 / CLT-100102426. PMID  10382562.
  235. ^ Беннет, Дэниел Р. М. Д .; Baird, Curtis J. M.D .; Чан, Квок-Мин; Крукс, Питер Ф .; Бремнер, Седрик Дж .; Готтлиб, Майкл М .; Наритоку, Уэсли Ю. М. Д. (1997). «Токсичность цинка после массивного проглатывания монет». Американский журнал судебной медицины и патологии. 18 (2): 148–153. Дои:10.1097/00000433-199706000-00008. PMID  9185931.
  236. ^ Fernbach, S.K .; Такер Г. Ф. (1986). «Проглатывание монеты: необычный вид копейки у ребенка». Радиология. 158 (2): 512. Дои:10.1148 / радиология.158.2.3941880. PMID  3941880.
  237. ^ Stowe, C.M .; Nelson, R .; Werdin, R .; Fangmann, G .; Fredrick, P .; Weaver, G .; Арендт, Т. Д. (1978). «Отравление фосфидом цинка у собак». Журнал Американской ветеринарной медицинской ассоциации. 173 (3): 270. PMID  689968.
  238. ^ Reece, R.L .; Диксон, Д. Б.; Берроуз, П. Дж. (1986). «Цинковая токсичность (болезнь новой проволоки) у вольерных птиц». Австралийский ветеринарный журнал. 63 (6): 199. Дои:10.1111 / j.1751-0813.1986.tb02979.x. PMID  3767804.

Библиография

внешняя ссылка