Сурьма - Antimony

Эта статья про элемент. Для использования в других целях см. Сурьма (значения).
Не путать с антиномия.

Сурьма,51Sb
Сурьма-4.jpg
Сурьма
Произношение
Внешностьсеребристый блестящий серый
Стандартный атомный вес Аr, std(Сб)121.760(1)[1]
Сурьма в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
В качестве
↑
Sb
↓
Би
банка ← сурьма → теллур
Атомный номер (Z)51
Группагруппа 15 (пниктогены)
Периодпериод 5
Блокироватьp-блок
Категория элемента  Металлоид
Электронная конфигурация[Kr ] 4d10 5 с2 5p3
Электронов на оболочку2, 8, 18, 18, 5
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавления903.78 K (630,63 ° С, 1167,13 ° F)
Точка кипения1908 К (1635 ° С, 2975 ° F)
Плотность (возлеr.t.)6,697 г / см3
в жидком состоянии (приm.p.)6,53 г / см3
Теплота плавления19.79 кДж / моль
Теплота испарения193,43 кДж / моль
Молярная теплоемкость25,23 Дж / (моль · К)
Давление газа
п (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
вТ (K)8078761011121914911858
Атомные свойства
Состояния окисления−3, −2, −1, 0,[2] +1, +2, +3, +4, +5 (анамфотерный окись)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 2,05
Энергии ионизации
  • 1-я: 834 кДж / моль
  • 2-я: 1594,9 кДж / моль
  • 3-я: 2440 кДж / моль
  • (более )
Радиус атомаэмпирические: 140вечера
Ковалентный радиус139 ± 5 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса206 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии сурьмы
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​ромбоэдрический
Ромбоэдрическая кристаллическая структура сурьмы
Скорость звука тонкий стержень3420 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение11 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность24,4 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление417 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитный заказдиамагнитный[3]
Магнитная восприимчивость−99.0·10−6 см3/ моль[4]
Модуль для младших55 ГПа
Модуль сдвига20 ГПа
Объемный модуль42 ГПа
Твердость по Моосу3.0
Твердость по Бринеллю294–384 МПа
Количество CAS7440-36-0
История
ОткрытиеАрабские алхимики (до 815 г.)
Главный изотопы сурьмы
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
121Sb57.21%стабильный
123Sb42.79%стабильный
125Sbсин2.7582 годаβ−125Te
Категория Категория: Сурьма
| Рекомендации

Сурьма это химический элемент с символ  Sb (из латинский: стибий) и атомный номер 51. Блестящий серый металлоид, в природе встречается в основном как сульфидный минерал стибнит (Сб2S3). Соединения сурьмы известны с древних времен и использовались в виде порошка для использования в медицине и косметике, часто известные под арабским названием. коль.[5] Также была известна металлическая сурьма, но ее ошибочно идентифицировали как вести после его открытия. Самое раннее известное описание металла на Западе было написано в 1540 г. Ваннокчо Бирингуччо.

В течение некоторого времени Китай был крупнейшим производителем сурьмы и ее соединений, причем большая часть производства приходилась на Шахта Сикуаншань в Хунань. Промышленные методы рафинирования сурьмы - обжиг и восстановление углеродом или прямое сокращение стибнит с железом.

Наибольшее применение металлической сурьмы - это сплав с вести и банка и пластины свинца сурьмы в свинцово-кислотные батареи. Сплавы свинца и олова с сурьмой обладают улучшенными свойствами по припои, пули, и подшипники скольжения. Соединения сурьмы являются важными добавками для хлора и бромсодержащих веществ. антипирены встречается во многих коммерческих и отечественных продуктах. Возникающее применение - использование сурьмы в микроэлектроника.

Характеристики

Характеристики

Прозрачный флакон, содержащий небольшие кусочки слегка блестящего черного твердого вещества с надписью «Sb».
Флакон с черным аллотроп сурьмы
Кусок серебристого камня неправильной формы с пятнами разного блеска и оттенка.
Самородная сурьма с окисление товары
Кристаллическая структура, общая для Sb, AsSb и серый как

Сурьма входит в состав группа 15 периодической таблицы Менделеева, один из элементов, называемых пниктогены, и имеет электроотрицательность 2,05. В соответствии с периодическими трендами он более электроотрицателен, чем банка или же висмут, и менее электроотрицательный, чем теллур или же мышьяк. Сурьма устойчива на воздухе при комнатной температуре, но реагирует с кислород при нагревании производить триоксид сурьмы, Сб2О3.[6]:758

Сурьма - серебристый, блестящий серый металлоид с Шкала Мооса твердость 3, что слишком мало для изготовления твердых предметов; монеты из сурьмы были выпущены в Китае Гуйчжоу провинции в 1931 году, но прочность была плохой, и чеканка вскоре была прекращена.[7] Сурьма устойчива к воздействию кислот.

Четыре аллотропы сурьмы известны: стабильная металлическая форма и три метастабильные формы (взрывчатая, черная и желтая). Элементарная сурьма - это хрупкий, серебристо-белый блестящий металлоид. При медленном охлаждении расплав сурьмы кристаллизуется в тригональный клетка, изоморфный с серым аллотропом мышьяк. Редкий взрывоопасная форма сурьмы может образоваться при электролизе трихлорид сурьмы. При поцарапании острым предметом экзотермический происходит реакция, и белые пары выделяются в виде металлической сурьмы; при растирании пестиком в ступке происходит сильная детонация. Черная сурьма образуется при быстром охлаждении паров сурьмы. Он имеет такую ​​же кристаллическую структуру, что и красный фосфор и черный мышьяк; он окисляется на воздухе и может самовозгораться. При 100 ° C постепенно переходит в стабильную форму. Желтый аллотроп сурьмы наиболее нестабилен. Он был образован только при окислении Стибин (SbH3) при −90 ° C. Выше этой температуры и при естественном освещении эта метастабильный аллотроп превращается в более устойчивый черный аллотроп.[8][9][10]

Элементарная сурьма имеет слоистую структуру (космическая группа р3м № 166), в котором слои состоят из слитых, взъерошенных шестичленных колец. Ближайшие и следующие ближайшие соседи образуют неправильный октаэдрический комплекс, причем три атома в каждом двойном слое немного ближе, чем три атома в следующем. Эта относительно плотная упаковка обеспечивает высокую плотность 6,697 г / см.3, но слабая связь между слоями приводит к низкой твердости и хрупкости сурьмы.[6]:758

Изотопы

Основная статья: Изотопы сурьмы

Сурьма имеет два стабильных изотопы: 121Sb с естественным содержанием 57,36% и 123Sb с естественным содержанием 42,64%. Он также содержит 35 радиоизотопов, из которых самым долгоживущим является 125Сб с период полураспада 2,75 года. Кроме того, 29 метастабильный состояния были охарактеризованы. Самый стабильный из них - 120 млСб с период полураспада 5,76 суток. Изотопы легче конюшни 123Sb имеет тенденцию распадаться на β+ разлагаться, а те, что тяжелее, имеют тенденцию распадаться β− разлагаться, за некоторыми исключениями.[11]

Вхождение

Смотрите также: Категория: Антимонидные минералы и Категория: Сурьмянистые минералы
Стибнит, Китай Образец CM29287 Музея естественной истории Карнеги на выставке в Зале минералов и драгоценных камней Хиллмана

Обилие сурьмы в земной шар корка оценивается от 0,2 до 0,5 частей на миллион, сравним с таллий 0,5 частей на миллион и серебра 0,07 частей на миллион.[12] Несмотря на то, что этого элемента не так много, он содержится более чем в 100 минеральная разновидность. Сурьма иногда встречается изначально (например, на Пик сурьмы ), но чаще встречается в сульфидных стибнит (Сб2S3), которая является преобладающей рудой минеральная.[12]

Соединения

Смотрите также: Категория: Соединения сурьмы

Соединения сурьмы часто классифицируют по степени окисления: Sb (III) и Sb (V).[13] +5 степень окисления более стабильный.

Оксиды и гидроксиды

Триоксид сурьмы образуется при горении сурьмы на воздухе.[14] В газовой фазе молекула соединения имеет вид Sb
4О
6, но полимеризуется при конденсации.[6] Пятиокись сурьмы (Sb
4О
10) может образоваться только при окислении концентрированными азотная кислота.[15] Сурьма также образует оксид смешанной валентности, четырехокись сурьмы (Sb
2О
4), в котором присутствуют как Sb (III), так и Sb (V).[15] В отличие от оксидов фосфор и мышьяк эти оксиды амфотерный, не образуют четко определенного оксокислоты, и реагируют с кислотами с образованием солей сурьмы.

Сурьмяная кислота Sb (ОН)
3 неизвестно, но конъюгат основания антимонит натрия ([Na
3SbO
3]
4) формы при сплавлении оксид натрия и Sb
4О
6.[6]:763 Также известны антимониты переходных металлов.[16]:122 Сурьмяная кислота существует только в виде гидрата. HSb (ОН)
6, образуя соли в виде антимонатного аниона Sb (ОН)−
6. Когда раствор, содержащий этот анион, обезвоживается, осадок содержит смешанные оксиды.[16]:143

Многие сурьмянистые руды представляют собой сульфиды, в том числе стибнит (Sb
2S
3), пираргирит (Ag
3SbS
3), цинкенит, джамесонит, и буланжерит.[6]:757 Пентасульфид сурьмы является нестехиометрический и имеет сурьму в +3 степень окисления и связи S – S.[17] Известно несколько тиоантимонидов, таких как [Sb
6S
10]2−
 и [Sb
8S
13]2−
.[18]

Галогениды

Сурьма образует две серии галогениды: SbX
3 и SbX
5. Тригалогениды SbF
3, SbCl
3, СбБР
3, и SbI
3 все ли молекулярные соединения имеют треугольная пирамидальная геометрия молекул.

Трифторид SbF
3 готовится по реакции Sb
2О
3 с HF:[6]:761–762

Sb
2О
3 + 6 ВЧ → 2 SbF
3 + 3 ЧАС
2О

это Льюис кислый и легко принимает фторид-ионы с образованием сложных анионов SbF−
4 и SbF2−
5. Расплавленный SbF
3 слабый электрический проводник. Трихлорид SbCl
3 готовится путем растворения Sb
2S
3 в соляная кислота:

Sb
2S
3 + 6 HCl → 2 SbCl
3 + 3 ЧАС
2S
Структура газообразного SbF5

Пентагалогениды SbF
5 и SbCl
5 имеют тригонально-бипирамидная молекулярная геометрия в газовой фазе, но в жидкой фазе, SbF
5 является полимерный, в то время как SbCl
5 мономерный.[6]:761 SbF
5 мощная кислота Льюиса, используемая для суперкислотный фторантимоновая кислота ("ЧАС2SbF7").

Оксигалогениды более распространены для сурьмы, чем для мышьяка и фосфора. Триоксид сурьмы растворяется в концентрированной кислоте с образованием оксоантимонильных соединений, таких как SbOCl и (SBO)
2ТАК
4.[6]:764

Антимониды, гидриды и сурьмоорганические соединения

Соединения этого класса обычно описываются как производные Sb.3−. Формы сурьмы антимониды с металлами, такими как антимонид индия (InSb) и антимонид серебра (Ag
3Sb).[6]:760 Антимониды щелочных металлов и цинка, такие как Na3Sb и Zn3Sb2, более реактивны. Обработка этих антимонидов кислотой дает очень нестабильный газ. Стибин, SbH
3:[19]

Sb3−
 + 3 ЧАС+
 → SbH
3

Стибин также может быть получен путем обработки Sb3+
 соли с гидридными реагентами, такими как борогидрид натрия.[нужна цитата ] Стибин самопроизвольно разлагается при комнатной температуре. Потому что у стибина положительный теплота образования, это термодинамически нестабильный и, таким образом, сурьма не реагирует с водород напрямую.[13]

Сурьорганические соединения обычно получают путем алкилирования галогенидов сурьмы с Реактивы Гриньяра.[20] Известно большое количество соединений с центрами Sb (III) и Sb (V), включая смешанные хлорорганические производные, анионы и катионы. Примеры включают Sb (C6ЧАС5)3 (трифенилстибин ), Sb2(C6ЧАС5)4 (со связью Sb-Sb) и циклический [Sb (C6ЧАС5)]п. Пентакоординированные органические соединения сурьмы являются обычными, примерами являются Sb (C6ЧАС5)5 и несколько родственных галогенидов.

История

Незаштрихованный круг, увенчанный крестом.
Один из алхимические символы для сурьмы

Сульфид сурьмы (III), Сб2S3, был признан в додинастический Египет как косметическое средство для глаз (коль ) уже около 3100 г. до н.э., когда косметическая палитра было изобретено.[21]

Артефакт, якобы являющийся частью вазы из сурьмы, датируемый примерно 3000 годом до нашей эры, был найден в Telloh, Халдея (часть современного Ирак ), а медный предмет, покрытый сурьмой, датируемый между 2500 и 2200 годами до нашей эры, был найден в Египет.[8] Остин, на лекции Герберт Гладстон в 1892 году отметил, что «в настоящее время мы знаем только о сурьме как о очень хрупком и кристаллическом металле, который вряд ли можно превратить в полезную вазу, и поэтому эта замечательная« находка »(упомянутый выше артефакт) должна представлять утраченное искусство превращения сурьмы в пластичную ".[22]

Британский археолог Роджер Мур был не уверен, что артефакт действительно является вазой, и упомянул, что Селимханов после своего анализа объекта Телло (опубликованного в 1975 году) «попытался связать металл с закавказской природной сурьмой» (т.е. самородным металлом) и что «предметы из сурьмы из Закавказья все это маленькие личные украшения ".[22] Это ослабляет свидетельства утраченного искусства «придания сурьме пластичности».[22]

Римский ученый Плиний Старший описал несколько способов приготовления сульфида сурьмы для медицинских целей в своем трактате Естественная история.[23] Плиний Старший также проводил различие между «мужской» и «женской» формами сурьмы; мужская форма, вероятно, представляет собой сульфид, в то время как женская форма, которая является более высокой, более тяжелой и менее рыхлой, предположительно является самородной металлической сурьмой.[24]

Греческий натуралист Педаний Диоскорид упомянул, что сульфид сурьмы можно обжечь, нагревая потоком воздуха. Считается, что при этом образовалась металлическая сурьма.[23]

Итальянский металлург Ваннокчо Бирингуччо описал процедуру выделения сурьмы.

Преднамеренное выделение сурьмы описывается Джабир ибн Хайян до 815 г. н.э.[25] Описание процедуры выделения сурьмы приводится позже в книге 1540 г. De la pirotechnia к Ваннокчо Бирингуччо,[26] предшествовавшей более известной книге 1556 г. Агрикола, De re Metallica. В этом контексте Агриколе часто ошибочно приписывают открытие металлической сурьмы. Книга Currus Triumphalis Antimonii (Триумфальная колесница сурьмы), описывающая получение металлической сурьмы, была опубликована в Германии в 1604 году. Предполагалось, что она была написана Бенедиктинский монах, пишущий под именем Василий Валентин в 15 веке; если бы он был подлинным, а это не так, то он появился бы еще до Бирингуччо.[примечание 1][9][28][29]

Металлическая сурьма была известна немецкому химику. Андреас Либавиус в 1615 году, который получил его, добавляя железо к расплавленной смеси сульфида сурьмы, соли и калия. тартрат. Эта процедура давала сурьму с кристаллической или звездчатой ​​поверхностью.[23]

С появлением проблем теория флогистона, было признано, что сурьма является элементом, образующим сульфиды, оксиды и другие соединения, как и другие металлы.[23]

Первое открытие чистой сурьмы природного происхождения в земной коры был описан Шведский ученый и местный горнотехник Антон фон Сваб в 1783 г .; то типовой образец был собран из Серебряный рудник Сала в горнодобывающем районе Бергслаген г. Сала, Вестманланд, Швеция.[30][31]

Этимология

Средневековая латинская форма, от которой современные языки и поздние Византийский греческий взять их имена за сурьму, это сурьма. Причина этого неясна; все предложения имеют некоторую сложность формы или интерпретации. В популярная этимология, из ἀντίμοναχός антимонахос или французский антимойн, еще есть сторонники; это означало бы "монах-убийца", и многие ранние алхимики быть монахами, а сурьма ядовита.[32][нужен лучший источник ] Однако низкая токсичность сурьмы (см. Ниже) делает это маловероятным.

Другой популярной этимологией является гипотетическое греческое слово ἀντίμόνος. сурьма, «против одиночества», объяснено как «не найдено как металл» или «не найдено без примесей».[8][33] Липпман предположил гипотетическое греческое слово ανθήμόνιον гимн, что означает «цветочек», и приводит несколько примеров родственных греческих слов (но не того), которые описывают химические или биологические высол.[34]

Раннее использование сурьма включают переводы в 1050–1100 гг. Константин Африканский арабских медицинских трактатов.[35] Некоторые авторитеты считают сурьма испорченный переписчиком арабской формы; Мейерхоф выводит это из ифмида;[36] другие возможности включают Athimar, арабское название металлоида и гипотетическое as -timmi, происходит от греч. или параллельно ему.[37][38]

Стандартное химическое обозначение сурьмы (Sb) присвоено Йенс Якоб Берцелиус, который получил аббревиатуру от стибий.[39]

Древние слова, обозначающие сурьму, в основном имеют в качестве главного значения коль, сульфид сурьмы.

Египтяне называли сурьму mśdmt;[40][41] в иероглифы, гласные неопределенные, но коптская форма слова - ⲥⲧⲏⲙ (stēm). Греческое слово στίμμι стимми, вероятно, заимствованное слово с арабского или с египетского stm[32][нужен лучший источник ]

O34
D46		 G17F21
D4

и используется Чердак трагедия поэты V века до нашей эры. Позднее греки также использовали στἰβι Стиби, как и Цельс и Плиний, писавшая на латыни, в первом веке нашей эры. Плиний также приводит имена стимулы [sic ], ларбарис, алебастр, и "очень распространенный" платиофтальм, «наглазник» (от воздействия косметики). Позднее латинские авторы адаптировали это слово к латыни как стибий. Арабское слово для обозначения вещества, в отличие от косметического, может отображаться как إثمد. ифмид, атмуд, отмод, или же uthmod. Литтре предлагает первую форму, которая является самой ранней, происходит от стиммида, винительный падеж для стимми.[42]

Производство

Мировое производство сурьмы в 2010 г.[12]
Тенденции мирового производства сурьмы

Ведущие производители и объемы производства

В Британская геологическая служба (BGS) сообщил, что в 2005 году Китай был крупнейшим производителем сурьмы, на долю которого приходилось около 84% мировой доли, за ним, на некотором расстоянии, шли Южная Африка, Боливия и Таджикистан. Шахта Сикуаншань в Хунань Провинция имеет крупнейшие месторождения в Китае с оценочными месторождениями 2,1 миллиона метрических тонн.[43]

В 2016 г., по данным Геологическая служба США На Китай приходится 76,9% от общего объема производства сурьмы, на втором месте Россия с 6,9% и Таджикистан с 6,2%.[44]

Производство сурьмы в 2016 году[12]
СтранаТонны% от общего
 Китай100,00076.9
 Россия9,0006.9
 Таджикистан8,0006.2
 Боливия4,0003.1
 Австралия3,5002.7
Топ-5124,50095.8
Общий мир130,000100.0

Ожидается, что производство сурьмы в Китае сократится в будущем, поскольку правительство закрывает шахты и металлургические заводы в рамках борьбы с загрязнением. Особенно в связи с вступлением в силу нового закона об охране окружающей среды в январе 2015 года.[45] и вступившие в силу пересмотренные «Нормы выбросов загрязняющих веществ для станума, сурьмы и ртути», препятствия для экономического производства стали выше. По данным Национального бюро статистики Китая, к сентябрю 2015 года 50% производственных мощностей сурьмы в провинции Хунань (провинция с самыми большими запасами сурьмы в Китае) не использовались.[46]

Согласно отчету Роскилла, зарегистрированное производство сурьмы в Китае упало и вряд ли увеличится в ближайшие годы. В течение примерно десяти лет в Китае не разрабатывались значительные месторождения сурьмы, а оставшиеся экономические запасы быстро истощаются.[47]

По данным Роскилла, крупнейшие в мире производители сурьмы перечислены ниже:

Крупнейшие производители сурьмы в 2010 г.[48]
СтранаКомпанияЕмкость
(тонн в год)
 КитайСиквангшань Мерцающая звезда55,000
 КитайКитайская оловянная группа20,000
 КитайHunan Chenzhou Mining20,000
 КитайШэньян Хуачан Сурьма15,000
 РоссияGeoProMining6,500
 КанадаБивер-Брук6,000
 Южная АфрикаОбъединенный Мерчисон6,000
 Мьянмаразные6,000
 ТаджикистанУнзоб5,500
 Боливияразные5,460
 АвстралияРесурсы Мандалая2,750
 индюкДженгиз и Оздемир Антимуан Маденлери2,400
 КазахстанКазцинк1,000
 Таиланднеизвестный600
 КыргызстанКадамджай500
 ЛаосSRS500
 МексикаСурьма США70

Резервы

Согласно статистике USGS, текущие мировые запасы сурьмы будут исчерпаны через 13 лет. Однако Геологическая служба США ожидает, что будет найдено больше ресурсов.[нужна цитата ][49]

Мировые запасы сурьмы в 2015 г.[48]
СтранаРезервы
(тонн содержания сурьмы)		% от общего
 Китайская Народная Республика950,00047.81
 Россия350,00017.61
 Боливия310,00015.60
 Австралия140,0007.05
 Соединенные Штаты60,0003.02
 Таджикистан50,0002.52
 Южная Африка27,0001.36
Другие страны100,0005.03
Общий мир1,987,000100.0

Производственный процесс

Извлечение сурьмы из руд зависит от качества и состава руды. Большая часть сурьмы добывается в виде сульфида; руды более низкого содержания сосредоточены пенная флотация, в то время как руды более высокого содержания нагреваются до 500–600 ° C, температура, при которой антимонит плавится и отделяется от порода минералы. Сурьму можно выделить из неочищенного сульфида сурьмы восстановлением железным ломом:[50]

Sb
2S
3 + 3 Fe → 2 Sb + 3 FeS

Сульфид превращается в оксид; затем продукт обжигают, иногда с целью испарения летучего оксида сурьмы (III), который восстанавливается.[51] Этот материал часто используется непосредственно для основных применений, при этом примесями являются мышьяк и сульфид.[52][53] Сурьму выделяют из оксида карботермическим восстановлением:[50][52]

2 Sb
2О
3 + 3 С → 4 сбн + 3 CO
2

Руды с более низким содержанием доменные печи в то время как руды с более высоким содержанием отражательные печи.[50]

Риск предложения и рейтинг важнейших полезных ископаемых

Сурьма неизменно занимает высокие места в Европе и США. списки рисков относительно критичности элемента указывает на относительный риск для поставок химических элементов или групп элементов, необходимых для поддержания текущей экономики и образа жизни.

Поскольку большая часть сурьмы импортируется в Европу и США из Китая, китайское производство имеет решающее значение для поставок. Поскольку Китай пересматривает и ужесточает стандарты экологического контроля, производство сурьмы становится все более ограниченным. Кроме того, экспортные квоты Китая на сурьму в последние годы сокращаются. Эти два фактора увеличивают риск предложения как для Европы, так и для США.

Европа

Согласно BGS Risk List 2015, сурьма занимает второе место (после редкоземельных элементов) по индексу относительного риска предложения.[54] Это указывает на то, что в настоящее время он имеет второй по величине риск предложения химических элементов или групп элементов, которые имеют экономическое значение для экономики и образа жизни Великобритании. Кроме того, сурьма была определена как одно из 20 важнейших сырьевых материалов для ЕС в отчете, опубликованном в 2014 (который пересматривал первоначальный отчет, опубликованный в 2011 году). Как видно на Рисунке xxx, сурьма сохраняет высокий риск предложения по сравнению с ее экономической важностью. 92% сурьмы импортируется из Китая, что является очень высокой концентрацией производства.[55]

НАС.

В США был проведен большой анализ, чтобы определить, какие металлы следует называть стратегическими или критическими для безопасности страны. Точных определений не существует, а взгляды на то, что является стратегическим или критическим минералом для безопасности США, расходятся.[56]

В 2015 году сурьма в США не добывалась. Металл импортируется из зарубежных стран. В период 2011–2014 годов 68% американской сурьмы поступало из Китая, 14% - из Индии, 4% - из Мексики и 14% - из других источников. В настоящее время публично известных государственных запасов нет.

Подкомитет США по ключевым и стратегическим цепочкам поставок полезных ископаемых проверил 78 минеральных ресурсов с 1996 по 2008 год. Было обнаружено, что небольшая подгруппа минералов, включая сурьму, постоянно попадает в категорию потенциально важных минералов.В будущем будет проведена вторая оценка найденного подмножества полезных ископаемых, чтобы определить, какие из них должны быть определены как представляющие значительный риск и критичные для интересов США.[57]

Приложения

Около 60% сурьмы расходуется в антипирены, а 20% используется в сплавах для аккумуляторов, подшипников скольжения и припоев.[50]

Антипирены

Сурьма в основном используется как триоксид за огнезащитные составы всегда в сочетании с галогенированными антипиренами, за исключением галогенсодержащих полимеров. Огнезащитное действие триоксида сурьмы достигается за счет образования галогенированных соединений сурьмы,[58] которые реагируют с атомами водорода, а также, вероятно, с атомами кислорода и радикалами ОН, тем самым подавляя огонь.[59] Рынки этих антипиренов включают детскую одежду, игрушки, самолеты и автомобильные чехлы на сиденья. Они также добавлены к полиэфирные смолы в стекловолокно композиты для таких изделий, как крышки двигателей легких самолетов. Смола будет гореть в присутствии внешнего пламени, но гаснет, когда внешнее пламя убирается.[51][60]

Сплавы

Сурьма образует очень полезный сплав с вести, повышая его твердость и механическую прочность. Для большинства применений, связанных со свинцом, в качестве легирующего металла используются различные количества сурьмы. В свинцово-кислотные батареи, это добавление улучшает прочность пластины и зарядные характеристики.[51][61] Для парусных лодок свинцовые кили используются в качестве противовеса, от 600 фунтов до 8000 фунтов; для повышения твердости и прочности на разрыв свинцового киля сурьму смешивают со свинцом в количестве от 2% до 5% по объему. Сурьма используется в антифрикционных сплавах (таких как Бэббит металл ),[62] в пули и свинцовый выстрел, электрический кабель обшивка тип металл (например, для линотип печатные машины[63]), припаять (немного "без свинца «припои содержат 5% Sb),[64] в оловянный,[65] и в упрочняемых сплавах с низкой банка содержание в производстве органные трубы.

Другие приложения

Три других приложения потребляют почти все остальное в мире.[50] Одно применение - в качестве стабилизатора и катализатора для производства полиэтилентерефталат.[50] Другой - в качестве осветляющего агента для удаления микроскопических пузырьков в стекло, в основном для экранов телевизоров;[66] ионы сурьмы взаимодействуют с кислородом, подавляя склонность последнего к образованию пузырьков.[67] Третье применение - пигменты.[50]

Сурьма все чаще используется в полупроводники как присадка в n-тип кремний вафли[68] за диоды, инфракрасный детекторы и Эффект Холла устройств. В 1950-х эмиттеры и коллекторы н-п-н сплавные транзисторы были добавлены крошечные шарики вести -сурьмянистый сплав.[69] Антимонид индия используется как материал для среднегоинфракрасные детекторы.[70][71][72]

В биологии и медицине сурьма мало используется. Средства, содержащие сурьму, известные как сурьмы, используются как рвотное средство.[73] Соединения сурьмы используются как противопротозойный наркотики. Антимонил тартрат калия, или рвотное средство от зубного камня, когда-то использовалось какшистосомный препарат с 1919 г. Впоследствии он был заменен на празиквантел.[74] Сурьма и ее соединения используются в нескольких ветеринарный препараты, такие как антиомалин и тиомалат сурьмы лития, в качестве кондиционера кожи в жвачные животные.[75] Сурьма оказывает питательное или кондиционирующее действие на ороговевший ткани у животных.

Препараты на основе сурьмы, такие как меглумин сурьма, также считаются препаратами выбора для лечения лейшманиоз в домашние животные. Помимо низкого терапевтические показатели, препараты обладают минимальным проникновением в Костный мозг, где некоторые из Лейшмания амастиготы проживают, и вылечить болезнь - особенно висцеральную форму - очень сложно.[76] Элементарная сурьма как таблетки сурьмы когда-то использовался как лекарство. Его могут повторно использовать другие после приема внутрь и устранения.[77]

Сульфид сурьмы (III) используется в головах некоторых безопасные спички.[78][79] Сульфиды сурьмы помогают стабилизировать коэффициент трения в материалах автомобильных тормозных колодок.[80] Сурьма используется в пулях, трассерах пуль,[81] краска, стекло искусство, и как глушитель в эмаль. Сурьма-124 используется вместе с бериллий в источники нейтронов; то гамма излучение испускается сурьмой-124, инициирует фотодезинтеграция бериллия.[82][83] Испускаемые нейтроны имеют среднюю энергию 24 кэВ.[84] Натуральная сурьма используется в пусковые источники нейтронов.

Исторически сложилось так, что порошок, полученный из измельченной сурьмы (коль ) прикладывали к глазам металлическим стержнем и слюной, как считали древние, для лечения глазных инфекций.[85] Практика все еще наблюдается в Йемен и в других мусульманских странах.[нужна цитата ]

Меры предосторожности

Воздействие сурьмы и ее соединений на здоровье человека и окружающую среду сильно различается. Элементарная металлическая сурьма не влияет на здоровье человека и окружающую среду. Вдыхание триоксида сурьмы (и подобных плохо растворимых частиц пыли Sb (III), таких как пыль сурьмы) считается вредным и подозреваемым в возникновении рака. Однако эти эффекты наблюдаются только у самок крыс и после длительного воздействия высоких концентраций пыли. Предполагается, что эти эффекты связаны с вдыханием плохо растворимых частиц Sb, приводящих к нарушению клиренса легких, перегрузке легких, воспалению и, в конечном итоге, к образованию опухоли, а не к воздействию ионов сурьмы (OECD, 2008). Хлориды сурьмы вызывают разъедание кожи. Действие сурьмы несравнимо с действием мышьяка; это может быть вызвано значительными различиями в поглощении, метаболизме и экскреции между мышьяком и сурьмой.

Для перорального всасывания ICRP (1994) рекомендовал значения 10% для рвотного камня и 1% для всех других соединений сурьмы. Кожная абсорбция металлов оценивается не более чем в 1% (HERAG, 2007). Поглощение при вдыхании триоксида сурьмы и других малорастворимых веществ Sb (III) (например, сурьмяной пыли) оценивается в 6,8% (OECD, 2008), тогда как значение <1% получено для веществ Sb (V). Сурьма (V) количественно не восстанавливается в клетке до сурьмы (III), и оба вида существуют одновременно.

Сурьма в основном выводится из организма человека с мочой. Сурьма и ее соединения не оказывают острого воздействия на здоровье человека, за исключением тартрат калия сурьмы («рвотный камень»), пролекарство, которое преднамеренно используется для лечения лейшманиоз пациенты.

Продолжительный контакт кожи с пылью сурьмы может вызвать дерматит. Однако на уровне Европейского Союза было согласовано, что наблюдаемые кожные высыпания не связаны с конкретными веществами, а, скорее всего, связаны с физическим блокированием потовых протоков (ECHA / PR / 09/09, Хельсинки, 6 июля 2009 г.). Сурьмяная пыль также может быть взрывоопасной при рассеянии в воздухе; в сыпучем виде негорючий.[86]

Сурьма несовместима с сильными кислотами, галогенированными кислотами и окислителями; при воздействии новообразованного водорода он может образовывать Стибин (SbH3).[86]

8-часовое средневзвешенное по времени значение (TWA) установлено на уровне 0,5 мг / м3.3 посредством Американская конференция государственных специалистов по промышленной гигиене и по Управление по охране труда (OSHA) как юридический допустимый предел воздействия (PEL) на рабочем месте. В Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) 0,5 мг / м3 как 8-часовой TWA.[86] Соединения сурьмы используются в качестве катализаторов при производстве полиэтилентерефталата (ПЭТ). Некоторые исследования сообщают о незначительном выщелачивании сурьмы из ПЭТ-бутылок в жидкости, но уровни ниже нормативов для питьевой воды. Концентрации сурьмы в концентратах фруктовых соков были несколько выше (до 44,7 мкг / л сурьмы), но соки не подпадают под действие правил питьевой воды. Рекомендации по питьевой воде:

TDI, предложенный ВОЗ, составляет 6 мкг сурьмы на килограмм веса тела.[89] В IDLH (непосредственно опасное для жизни и здоровья) значение по сурьме 50 мг / м3.[86]

Токсичность

Некоторые соединения сурьмы оказываются токсичными, особенно триоксид сурьмы и тартрат калия сурьмы.[90] Эффекты могут быть похожи на отравление мышьяком.[91] Воздействие на рабочем месте может вызвать раздражение дыхательных путей, пневмокониоз, пятна сурьмы на коже, желудочно-кишечные симптомы и сердечные аритмии. Кроме того, триоксид сурьмы потенциально канцерогенный для человека.[92]

Неблагоприятные последствия для здоровья наблюдались у людей и животных при вдыхании, пероральном или кожном воздействии сурьмы и ее соединений.[90] Токсичность сурьмы обычно возникает в результате профессионального воздействия, во время терапии или случайного проглатывания. Неясно, может ли сурьма попасть в организм через кожу.[90] Присутствие низкого уровня сурьмы в слюне также может быть связано с кариес. [93]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Уже в 1710 году Вильгельм Готтлоб Фрайхер фон Лейбниц после тщательного расследования пришел к выводу, что работа была фальшивой, монаха по имени Василий Валентин не было, а автор книги был ее якобы редактором. Иоганн Тёльде (c. 1565 - ок. 1624 г.). Профессиональные историки согласны с тем, что Currus Triumphalis ... был написан после середины XVI века, и, вероятно, его автором был Тельде.[27]

Рекомендации

  1. ^ Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
  2. ^ Анастас Сидиропулос. «Исследования N-гетероциклических карбеновых (NHC) комплексов основных элементов группы» (PDF). п. 39. Дои:10.4225 / 03 / 5B0F4BDF98F60. S2CID  132399530.
  3. ^ Лиде, Д. Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». CRC Справочник по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  4. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  5. ^ Дэвид Кимхи Комментарий к Иеремии 4:30 и 1 Паралипоменон 29: 2; Иврит: פוך/כְּחֻל, Арамейский: כּוּחְלִי/צדידא; Арабский: كحل, и который также может относиться к трисульфид сурьмы. См. Также З. Дори, Сурьма и хна (Евр. הפוך והכופר), Иерусалим 1983 (иврит).
  6. ^ а б c d е ж грамм час я Виберг, Эгон; Виберг, Нильс и Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса. ISBN  978-0-12-352651-9.
  7. ^ «Металлы, используемые в монетах и ​​медалях». ukcoinpics.co.uk. Архивировано из оригинал 26 декабря 2010 г.. Получено 16 октября 2009.
  8. ^ а б c «Сурьма» в Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера, 5-е изд. 2004 г. ISBN  978-0-471-48494-3
  9. ^ а б Ван, Чунг Ву (1919). «Химия сурьмы» (PDF). Сурьма: ее история, химия, минералогия, геология, металлургия, использование, подготовка, анализ, производство и оценка с полной библиографией. Лондон, Соединенное Королевство: Charles Geiffin and Co. Ltd., стр. 6–33.
  10. ^ Норман, Николас C (1998). Химия мышьяка, сурьмы и висмута. С. 50–51. ISBN  978-0-7514-0389-3.
  11. ^ Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Вапстра, Алдерт Хендрик (2003), "ТогдаUBASE оценка ядерных и распадных свойств », Ядерная физика A, 729: 3–128, Bibcode:2003НуФА.729 .... 3А, Дои:10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001
  12. ^ а б c d «Обзор минерального сырья: сурьма» (PDF). Геологическая служба США. Получено 1 января 2016.
  13. ^ а б Greenwood, N. N .; И Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  0-7506-3365-4.
  14. ^ Reger, Daniel L .; Гуд, Скотт Р. и Болл, Дэвид В. (2009). Химия: принципы и практика (3-е изд.). Cengage Learning. п. 883. ISBN  978-0-534-42012-3.
  15. ^ а б Дом, Джеймс Э. (2008). Неорганическая химия. Академическая пресса. п. 502. ISBN  978-0-12-356786-4.
  16. ^ а б Годфри, С. М .; McAuliffe, C.A .; Маки, А.Г. и Притчард, Р.Г. (1998). Норман, Николас С. (ред.). Химия мышьяка, сурьмы и висмута. Springer. ISBN  978-0-7514-0389-3.
  17. ^ Длинный, G .; Stevens, J. G .; Bowen, L.H .; Руби, С. Л. (1969). «Степень окисления сурьмы в пентасульфиде сурьмы». Письма по неорганической и ядерной химии. 5: 21. Дои:10.1016 / 0020-1650 (69) 80231-X.
  18. ^ Lees, R .; Powell, A .; Чиппиндейл, А. (2007). «Синтез и характеристика четырех новых сульфидов сурьмы, включающих комплексы переходных металлов». Журнал физики и химии твердого тела. 68 (5–6): 1215. Bibcode:2007JPCS ... 68.1215L. Дои:10.1016 / j.jpcs.2006.12.010.
  19. ^ Каленберг, Луи (2008). Контуры химии - Учебник для студентов колледжей. ЧИТАТЬ КНИГИ. С. 324–325. ISBN  978-1-4097-6995-8.
  20. ^ Эльшенбройх, К. «Металлоорганические соединения» (2006) Wiley-VCH: Weinheim. ISBN  3-527-29390-6
  21. ^ Шортленд, А. Дж. (2006). «Применение анализа изотопов свинца к широкому спектру египетских материалов позднего бронзового века». Археометрия. 48 (4): 657. Дои:10.1111 / j.1475-4754.2006.00279.x.
  22. ^ а б c Мури, П. Р. С. (1994). Древние месопотамские материалы и промышленность: археологические свидетельства. Нью-Йорк: Clarendon Press. п. 241. ISBN  978-1-57506-042-2.
  23. ^ а б c d Меллор, Джозеф Уильям (1964). «Сурьма». Комплексный трактат по неорганической и теоретической химии. 9. п. 339.
  24. ^ Плиний, Естественная история, 33,33; W.H.S. Джонс, Классическая библиотека Леба переводчик поставляет записку, предлагающую отождествления.
  25. ^ Джордж Сартон, Введение в историю науки. «В его трудах [...] мы находим получение различных веществ (например, основного карбоната свинца, мышьяка и сурьмы из их сульфидов)».
  26. ^ Ваннокчо Бирингуччо, De la Pirotechnia (Венеция (Италия): Curtio Navo e fratelli, 1540), Книга 2, глава 3: Del antimonio & sua miniera, Capitolo terzo (О сурьме и ее руде, глава третья), стр. 27-28. [Примечание: пронумерована только каждая вторая страница этой книги, поэтому соответствующий отрывок находится на 74-й и 75-й страницах текста.] (На итальянском языке)
  27. ^ Приснер, Клаус; Фигала, Карин, ред. (1998). Алхимия. Lexikon einer hermetischen Wissenschaft (на немецком). Мюнхен: C.H. Бек.
  28. ^ s.v. «Василий Валентин». Гарольд Янц был, пожалуй, единственным современным ученым, отрицавшим авторство Тельде, но он тоже соглашается, что работа датируется после 1550 года: см. Его каталог немецкой литературы барокко.
  29. ^ Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. II. Элементы, известные алхимикам». Журнал химического образования. 9 (1): 11. Bibcode:1932JChEd ... 9 ... 11Вт. Дои:10.1021 / ed009p11.
  30. ^ «Самородная сурьма». Mindat.org.
  31. ^ Клапрот, М. (1803). «XL. Выдержки из третьего тома анализов». Философский журнал. Серия 1. 17 (67): 230. Дои:10.1080/14786440308676406.
  32. ^ а б Харпер, Дуглас. «сурьма». Интернет-словарь этимологии.
  33. ^ Фернандо, Диана (1998). Алхимия: иллюстрации от А до Я. Блэндфорд. Фернандо даже заимствует это из истории о том, как «Василий Валентин» и его товарищи-монахи-алхимики отравились, работая с сурьмой; сурьма найден за два столетия до его времени. «Народная этимология» из OED; что касается сурьма, чистый негатив более естественно выразился бы а- "нет".
  34. ^ Липпман, стр. 643–5
  35. ^ Липпман, стр. 642, написанное в 1919 году, говорит: "Zuerst".
  36. ^ Мейерхоф, цитируемый в Sarton, утверждает, что ифмида или же Атмуд развратились в средневековых «трактовках варваров-латинян» .; то OED утверждает, что источником является какая-то арабская форма, и если ифмида это корень, утверждает атимодиум, атимодиум, атимоний, как промежуточные формы.
  37. ^ Эндлих, стр. 28; одно из преимуществ as -timmi было бы, что у него есть общий слог с сурьма.
  38. ^ Эндлих, Ф. М. (1888). "О некоторых интересных производных названиях минералов". Американский натуралист. 22 (253): 21–32. Дои:10.1086/274630. JSTOR  2451020.
  39. ^ В своей длинной статье о химических реакциях и номенклатуре - Йенс Якоб Берцелиус, «Очерк о причине химических пропорций и некоторых связанных с ними обстоятельствах: вместе с кратким и легким методом их выражения», Анналы философии, т. 2, страницы 443–454 (1813) и т. 3, страницы 51–62, 93–106, 244–255, 353–364 (1814) - далее стр. 52 Берцелиус перечисляет символ сурьмы как «St»; однако, начиная с стр. 248, Берцелиус впоследствии использует символ «Sb» для обозначения сурьмы.
  40. ^ Олбрайт, У. Ф. (1918). «Заметки по египто-семитской этимологии. II». Американский журнал семитских языков и литературы. 34 (4): 215–255 [230]. Дои:10.1086/369866. JSTOR  528157.
  41. ^ Сартон, Джордж (1935). Перевод Макса Мейерхофа. "Обзор Аль-морхид фил-кохль, ou Le guide d'oculistique". Исида (На французском). 22 (2): 539–542 [541]. Дои:10.1086/346926. JSTOR  225136. цитирует Мейерхофа, переводчика книги, которую он рецензирует.
  42. ^ LSJ, s.v., вокализация, написание и склонение различаются; Эндлих, стр. 28; Celsus, 6.6.6 ff; Плиний Естественная история 33,33; Льюис и Шорт: Латинский словарь. OED, с. «сурьма».
  43. ^ Peng, J .; Hu, R.-Z .; Бернард, П. Г. (2003). «Самарий – неодимовая изотопная систематика гидротермальных кальцитов из месторождения сурьмы Сикуаншань (Хунань, Китай): потенциал кальцита как геохронометра». Химическая геология. 200 (1–2): 129. Bibcode:2003ЧГео.200..129П. Дои:10.1016 / S0009-2541 (03) 00187-6.
  44. ^ «Статистика и информация по сурьме» (PDF). Национальный информационный центр полезных ископаемых. USGS.
  45. ^ "Закон Китайской Народной Республики об охране окружающей среды" (PDF). 24 апреля 2014 г.
  46. ^ "Геологическая служба США, сводки по минеральным сырьевым товарам: сурьма" (PDF). 1 января 2016 г.
  47. ^ «Исследование рынка сурьмы Roskill Consulting Group» (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) 18 октября 2012 г.. Получено 9 апреля 2012.
  48. ^ а б Использование сурьмы, производство и цены. В архиве 25 октября 2012 г. Wayback Machine . tri-starresources.com
  49. ^ Баттерман, W.C .; Карлин младший, Дж. Ф. (2004). «Профили минерального сырья: сурьма». ДЕПАРТАМЕНТ ИНТЕРЬЕРА США. п. 8.
  50. ^ а б c d е ж грамм Баттерман, С .; Карлин младший, Дж. Ф. (2003). «Профили минерального сырья: сурьма» (PDF). Геологическая служба США. Цитировать журнал требует | журнал = (помощь)
  51. ^ а б c Grund, Sabina C .; Хануш, Куниберт; Breunig, Hans J .; Вольф, Ханс Уве (2006) «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедия промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a03_055.pub2
  52. ^ а б Норман, Николас C (1998). Химия мышьяка, сурьмы и висмута. п. 45. ISBN  978-0-7514-0389-3.
  53. ^ Wilson, N.J .; Craw, D .; Хантер, К. (2004). «Распределение сурьмы и экологическая мобильность на историческом заводе по выплавке сурьмы, Новая Зеландия». Загрязнение окружающей среды. 129 (2): 257–66. Дои:10.1016 / j.envpol.2003.10.014. PMID  14987811.
  54. ^ «Список рисков MineralsUK 2015».
  55. ^ «Обзор списка критического сырья для ЕС и реализация Сырьевой инициативы».
  56. ^ МакГроарти, Дэниел; Виртц, Сандра (6 июня 2012 г.). Анализ рисков: критические металлы и национальная безопасность (PDF) (Отчет). Американская сеть политики ресурсов.
  57. ^ «Критическое сырье».
  58. ^ Weil, Edward D .; Левчик, Сергей В. (4 июня 2009 г.). «Триоксид сурьмы и родственные соединения». Антипирены для пластмасс и текстиля: практическое применение. ISBN  978-3-446-41652-9.
  59. ^ Хасти, Джон В. (1973). «Масс-спектрометрические исследования ингибирования пламени: анализ тригалогенидов сурьмы в пламени». Горение и пламя. 21: 49. Дои:10.1016/0010-2180(73)90006-0.
  60. ^ Weil, Edward D .; Левчик, Сергей В. (4 июня 2009 г.). Антипирены для пластмасс и текстиля: практическое применение. С. 15–16. ISBN  978-3-446-41652-9.
  61. ^ Кене, Хайнц Альберт (2003). «Типы сплавов». Справочник по аккумуляторным технологиям. CRC Press. С. 60–61. ISBN  978-0-8247-4249-2.
  62. ^ Уильямс, Роберт С. (2007). Принципы металлографии. Читать книги. С. 46–47. ISBN  978-1-4067-4671-6.
  63. ^ Холмярд, Э. Дж. (2008). Неорганическая химия - Учебник для колледжей и школ. Читать книги. С. 399–400. ISBN  978-1-4437-2253-7.
  64. ^ Ipser, H .; Flandorfer, H .; Luef, Ch .; Schmetterer, C .; Саид, У. (2007). «Термодинамика и фазовые диаграммы бессвинцовых припоев». Журнал материаловедения: материалы в электронике. 18 (1–3): 3–17. Дои:10.1007 / s10854-006-9009-3.
  65. ^ Халл, Чарльз (1992). Оловянный. Osprey Publishing. С. 1–5. ISBN  978-0-7478-0152-8.
  66. ^ Де Йонг, Бернард Х. В. С .; Beerkens, Ruud G.C .; Ван Ниджнаттен, Питер А. (2000). "Стекло". Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Дои:10.1002 / 14356007.a12_365. ISBN  978-3-527-30673-2.
  67. ^ Yamashita, H .; Yamaguchi, S .; Nishimura, R .; Маэкава, Т. (2001). "Вольтамперометрические исследования ионов сурьмы в расплавах натриево-известково-кремнеземных стекол до 1873 К" (PDF). Аналитические науки. 17 (1): 45–50. Дои:10.2116 / analsci.17.45. PMID  11993676.
  68. ^ О'Мара, Уильям С .; Селедка, Роберт Б .; Хант, Ли Филип (1990). Справочник по технологии полупроводникового кремния. Уильям Эндрю. п. 473. ISBN  978-0-8155-1237-0.
  69. ^ Маити, К. К. (2008). Избранные произведения профессора Герберта Кремера. World Scientific, 2008. с. 101. ISBN  978-981-270-901-1.
  70. ^ Комитет по новым сенсорным технологиям: материалы и приложения, Национальный исследовательский совет (США) (1995). Расширяя кругозор сенсорных материалов. п. 68. ISBN  978-0-309-05175-0.
  71. ^ Кинч, Майкл А (2007). Основы материалов инфракрасных детекторов. п. 35. ISBN  978-0-8194-6731-7.
  72. ^ Уиллардсон, Роберт К. и Бир, Альберт С. (1970). Инфракрасные детекторы. п. 15. ISBN  978-0-12-752105-3.
  73. ^ Рассел, Колин А. (2000). "Любопытная история сурьмы". Примечания и отчеты Лондонского королевского общества. 54 (1): 115–116. Дои:10.1098 / рснр.2000.0101. JSTOR  532063. ЧВК  1064207.
  74. ^ Хардер, А. (2002). «Химиотерапевтические подходы к шистосомам: современные знания и перспективы». Паразитологические исследования. 88 (5): 395–7. Дои:10.1007 / s00436-001-0588-х. PMID  12049454.
  75. ^ Кассирский, И. А .; Плотников, Н. Н. (1 августа 2003 г.). Болезни теплых земель: клиническое руководство. С. 262–265. ISBN  978-1-4102-0789-0.
  76. ^ Организация Mondiale de la Santé (1995). Лекарства, применяемые при паразитарных заболеваниях. С. 19–21. ISBN  978-92-4-140104-3.
  77. ^ МакКаллум Р. И. (1999). Сурьма в истории болезни: отчет о медицинском использовании сурьмы и ее соединений с древних времен до наших дней. Pentland Press. ISBN  978-1-85821-642-3.
  78. ^ Стеллман, Жанна Магер (1998). Энциклопедия по охране труда: химия, промышленность и профессии. п. 109. ISBN  978-92-2-109816-4.
  79. ^ Джанг, Х. и Ким, С. (2000). «Влияние трисульфида сурьмы Sb S и силиката циркония в фрикционном материале автомобильного тормоза на трение». Журнал износа. 239 (2): 229. Дои:10.1016 / s0043-1648 (00) 00314-8.
  80. ^ Рэндич, Эрик; Дуэрфельдт, Уэйн; МакЛендон, Уэйд; Тобин, Уильям (2002). «Металлургический обзор интерпретации анализа состава пули свинца». Международная криминалистическая экспертиза. 127 (3): 174–91. Дои:10.1016 / S0379-0738 (02) 00118-4. PMID  12175947.
  81. ^ Lalovic, M .; Верле, Х. (1970). «Энергетическое распределение фотонейтронов сурьмы и бериллия». Журнал ядерной энергии. 24 (3): 123. Bibcode:1970JNuE ... 24..123L. Дои:10.1016/0022-3107(70)90058-4.
  82. ^ Ахмед, Сайед Наим (2007). Физика и техника обнаружения радиации. п. 51. Bibcode:2007perd.book ..... A. ISBN  978-0-12-045581-2.
  83. ^ Шмитт, H (1960). «Определение энергии сурьмяно-бериллиевых фотонейтронов». Ядерная физика. 20: 220. Bibcode:1960NucPh..20..220S. Дои:10.1016/0029-5582(60)90171-1.
  84. ^ Раббейну Хананель (1995), "Комментарий Рабейну Хананеля к трактату Шаббат", в Мецгере, Давид (ред.), Перуше Рабену Шананель Бар Сушишель ла-Талмуд (на иврите), Иерусалим: Мехон «Лев Самеах», стр. 215 (Шаббат 109а), OCLC  319767989
  85. ^ а б c d Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0036". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  86. ^ Вакаяма, Хироши (2003) «Пересмотр стандартов питьевой воды в Японии», Министерство здравоохранения, труда и социального обеспечения (Япония); Таблица 2, стр. 84
  87. ^ Шотык, З .; Krachler, M .; Чен, Б. (2006). «Загрязнение канадской и европейской бутилированной воды сурьмой из ПЭТ-тары». Журнал экологического мониторинга. 8 (2): 288–92. Дои:10.1039 / b517844b. PMID  16470261. S2CID  9416637.
  88. ^ Рекомендации по качеству питьевой воды (PDF) (4-е изд.). Всемирная организация здоровья. 2011. с. 314. ISBN  978-92-4-154815-1.
  89. ^ а б c https://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp23.pdf
  90. ^ «Отравление сурьмой». Энциклопедия Британника.
  91. ^ Сундар, S; Чакраварти, J (2010). «Токсичность сурьмы». Международный журнал экологических исследований и общественного здравоохранения. 7 (12): 4267–4277. Дои:10.3390 / ijerph7124267. ЧВК  3037053. PMID  21318007.
  92. ^ Davis, E .; Бакульский, К. М .; Гудрич, Дж. М. (2020). «Низкий уровень металлов в слюне, состав микробиома полости рта и разрушение зубов». Научные отчеты. 10: 14640. Дои:10.1038 / s41598-020-71495-9.

Библиография

внешняя ссылка