Осмий - Osmium

Для использования в других целях см. Осмий (значения).

Осмий,76Операционные системы
Осмий кристаллы.jpg
Осмий
Произношение/ˈɒzмяəм/ ​(OZ-ми-m )
Внешностьсеребристый, голубой оттенок
Стандартный атомный вес Аr, std(Операционные системы)190.23(3)[1]
Осмий в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
RU
↑
Операционные системы
↓
Hs
рений ← осмий → иридий
Атомный номер (Z)76
Группагруппа 8
Периодпериод 6
Блокироватьd-блок
Категория элемента  Переходный металл
Электронная конфигурация[Xe ] 4f14 5d6 6 с2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 14, 2
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавления3306 K (3033 ° С, 5491 ° F)
Точка кипения5285 К (5012 ° С, 9054 ° F)
Плотность (возлеr.t.)22,59 г / см3
в жидком состоянии (приm.p.)20 г / см3
Теплота плавления31 кДж / моль
Теплота испарения378 кДж / моль
Молярная теплоемкость24,7 Дж / (моль · К)
Давление газа
п (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
вТ (K)316034233751414846385256
Атомные свойства
Состояния окисления−4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 (мягко говоря кислый окись)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 2,2
Энергии ионизации
  • 1-я: 840 кДж / моль
  • 2-я: 1600 кДж / моль
Радиус атомаэмпирические: 135вечера
Ковалентный радиус144 ± 4 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии осмия
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​шестиугольный плотно упакованный (ГПУ)
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура для осмия
Скорость звука тонкий стержень4940 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение5,1 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность87,6 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление81,2 нОм · м (при 0 ° C)
Магнитный заказпарамагнитный[2]
Магнитная восприимчивость11·10−6 см3/ моль[2]
Модуль сдвига222 ГПа
Объемный модуль462 ГПа
коэффициент Пуассона0.25
Твердость по Моосу7.0
Твердость по Виккерсу300 МПа
Твердость по Бринеллю293 МПа
Количество CAS7440-04-2
История
Открытие и первая изоляцияСмитсон Теннант (1803)
Главный изотопы осмия
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
184Операционные системы0.02%стабильный
185Операционные системысин93,6 гε185Re
186Операционные системы1.59%2.0×1015 уα182W
187Операционные системы1.96%стабильный
188Операционные системы13.24%стабильный
189Операционные системы16.15%стабильный
190Операционные системы26.26%стабильный
191Операционные системысин15,4 днβ−191Ir
192Операционные системы40.78%стабильный
193Операционные системысин30,11 гβ−193Ir
194Операционные системысин6 летβ−194Ir
Категория Категория: Осмий
| Рекомендации

Осмий (из Греческий ὀσμή осме, "запах") химический элемент с символ Операционные системы и атомный номер 76. Это твердый, хрупкий, голубовато-белый переходный металл в платиновая группа что найдено как микроэлемент в сплавах, в основном в платина руды. Осмий - самый плотный из встречающихся в природе элементов, экспериментально измеренный (с помощью рентгеновской кристаллографии). плотность из 22,59 г / см3. Производители используют его сплавы с платиной, иридий, и другие металлы платиновой группы для производства Перьевая ручка чаевые, электрические контакты, и в других приложениях, требующих исключительной прочности и твердость.[3] В изобилие элемента в земной коре относится к числу самых редких.[4][5]

Характеристики

Физические свойства

Осмий, переплавленные окатыши

Осмий имеет сине-серый оттенок и является наиболее плотным стабильный элемент; он примерно вдвое плотнее, чем вести[3] и немного плотнее, чем иридий.[6] Расчеты плотности по дифракция рентгеновских лучей data может дать наиболее надежные данные для этих элементов, давая значение 22.587±0.009 г / см3 для осмия - немного плотнее, чем 22.562±0,009 г / см3 иридия; оба металла почти в 23 раза плотнее воды, и1 1⁄6 раз плотнее, чем золото.[7]

Осмий - твердый, но хрупкий металл что остается блестящий даже при высоких температурах. Имеет очень низкий сжимаемость. Соответственно, его объемный модуль чрезвычайно высокий, сообщается между 395 и 462 ГПа, что соперничает с алмаз (443 ГПа). Твердость осмия умеренно высокая при 4 ГПа.[8][9][10] Из-за его твердость, хрупкость, низкая давление газа (самый низкий из металлов платиновой группы) и очень высокий температура плавления (в третий по величине всех элементов, только после вольфрам, и рений ), твердый осмий трудно обрабатывать, формировать или обрабатывать.

Химические свойства

Смотрите также: Категория: Соединения осмия
Степени окисления осмия
−2Na
2[Os (CO)
4]
−1Na
2[Операционные системы
4(CO)
13]
0Операционные системы
3(CO)
12
+1OsI
+2OsI
2
+3OsBr
3
+4OsO
2, OsCl
4
+5OsF
5
+6OsF
6
+7OsOF
5
+8OsO
4, Ос (NCH3)
4

Осмий образует соединения с состояния окисления от −2 до +8. Наиболее распространенные степени окисления +2, +3, +4 и +8. Степень окисления +8 примечательна тем, что является наивысшим из всех химических элементов, кроме иридия +9.[11] и встречается только в ксенон,[12][13] рутений,[14] хасиум,[15] и иридий.[мертвая ссылка ][16] Степени окисления -1 и -2, представленные двумя реактивными соединениями Na
2[Операционные системы
4(CO)
13] и Na
2[Os (CO)
4] используются в синтезе осмия кластерные соединения.[17][18]

Наиболее распространенным соединением со степенью окисления +8 является четырехокись осмия. Это токсичное соединение образуется при контакте порошка осмия с воздухом. Это очень летучее, водорастворимое, бледно-желтое кристаллическое твердое вещество с сильным запахом. Порошок осмия имеет характерный запах четырехокиси осмия.[19] Четырехокись осмия образует красные осматы OsO
4(ОЙ)2−
2 при реакции с основанием. С аммиак, образует нитридоосматы OsO
3N−
.[20][21][22] Четырехокись осмия кипит при 130 °C и это мощный окисляющий агент. Напротив, диоксид осмия (OsO2) является черным, нелетучим, гораздо менее химически активным и токсичным.

Основное применение имеют только два соединения осмия: четырехокись осмия для окрашивание ткань в электронная микроскопия и для окисления алкены в органический синтез, а нелетучие осматы для реакции органического окисления.[23]

Пентафторид осмия (OsF5) известен, но трифторид осмия (OsF3) еще не синтезирован. Более низкие степени окисления стабилизируются более крупными галогенами, поэтому известны трихлорид, трибромид, трииодид и даже дииодид. Степень окисления +1 известна только для иодида осмия (OsI), тогда как несколько карбонильных комплексов осмия, таких как додекакарбонил триосмия (Операционные системы
3(CO)
12), представляют степень окисления 0.[20][21][24][25]

В общем, более низкие степени окисления осмия стабилизируются лиганды которые являются хорошими σ-донорами (такими как амины ) и π-акцепторы (гетероциклы содержащий азот ). Более высокие степени окисления стабилизируются сильными σ- и π-донорами, такими как О2−
 и N3−
.[26]

Несмотря на широкий спектр соединений в различных степенях окисления, осмий в сыпучей форме при обычных температурах и давлениях устойчив к воздействию всех кислот, включая царская водка, но поражается расплавленными щелочами.[27]

Изотопы

Основная статья: Изотопы осмия

Осмий имеет семь природных изотопы, шесть из которых стабильны: 184
Операционные системы, 187
Операционные системы, 188
Операционные системы, 189
Операционные системы, 190
Операционные системы, и (самый распространенный) 192
Операционные системы. 186
Операционные системы подвергается альфа-распад с таким длинным период полураспада (2.0±1.1)×1015 лет, примерно 140000 раз возраст вселенной, что для практических целей можно считать стабильным. Альфа-распад предсказывается для всех семи природных изотопов, но он наблюдался только для 186
Операционные системы, предположительно из-за очень длительного периода полураспада. Прогнозируется, что 184
Операционные системы и 192
Операционные системы может пройти двойной бета-распад но эта радиоактивность еще не наблюдалась.[28]

187
Операционные системы является потомком 187
Re (период полураспада 4.56×1010 годы) и широко используется для датировки как наземных, так и метеоритный горные породы (видеть рений-осмиевое датирование ). Он также использовался для измерения интенсивности континентального выветривания в течение геологического времени и для определения минимального возраста для стабилизации мантия корни континентального кратоны. Этот распад является причиной того, что минералы, богатые рением, чрезмерно богаты 187
Операционные системы.[29] Однако наиболее заметное применение изотопов осмия в геологии было связано с обилием иридия для характеристики слоя шокированный кварц вдоль Граница мела и палеогена что знаменует исчезновение нептичьих динозавры 65 миллионов лет назад.[30]

История

Осмий был открыт в 1803 г. Смитсон Теннант и Уильям Хайд Волластон в Лондон, Англия.[31] Открытие осмия неразрывно связано с открытием платины и других металлов платиновая группа. Платина достигла Европы как платина («маленькое серебро»), впервые обнаруженное в конце 17 века в серебряных рудниках вокруг Департамент Чоко, в Колумбия.[32] В 1748 году было опубликовано открытие, что этот металл не сплав, а отдельный новый элемент.[33]Химики, изучавшие платину, растворили ее в царская водка (смесь соляной и азотные кислоты ) для создания растворимых солей. Они всегда наблюдали небольшое количество темного нерастворимого осадка.[34] Джозеф Луи Пруст думал, что остаток был графит.[34] Виктор Колле-Дескотиль, Антуан Франсуа, граф де Фуркрой, и Луи Николя Воклен также наблюдал иридий в остатке черной платины в 1803 году, но не получил достаточно материала для дальнейших экспериментов.[34] Позже два французских химика Антуан-Франсуа Фуркрой и Николя-Луи Воклен определили металл в остатке платины, который они назвали «птен’.[35]

В 1803 г. Смитсон Теннант проанализировали нерастворимый остаток и пришли к выводу, что он должен содержать новый металл. Воклен обрабатывал порошок поочередно щелочью и кислотами.[36] и получил новый летучий оксид, который, как он полагал, был из этого нового металла, который он назвал птен, от греческого слова πτηνος (ptènos) для крылатых.[37][38] Однако Теннант, обладавший преимуществом гораздо большего количества остатка, продолжил свои исследования и идентифицировал два ранее неоткрытых элемента в черном остатке, иридий и осмий.[34][36] Он получил желтый раствор (вероятно, СНГ- [Ос (ОН)2О4]2−) по реакции с едкий натр при красном нагреве. После подкисления он смог отогнать образовавшийся OsO4.[37] Он назвал его осмий в честь Греческий осме означает «запах» из-за пепельного и дымного запаха летучих четырехокись осмия.[39] Обнаружение новых элементов было зафиксировано в письме в Королевское общество 21 июня 1804 г.[34][40]

Уран и осмий были ранними успешными катализаторы в Процесс Габера, то азотфиксация реакция азот и водород производить аммиак, давая достаточно урожая, чтобы сделать процесс экономически успешным. В то время группа в BASF во главе с Карл Бош купила большую часть мировых запасов осмия для использования в качестве катализатора. Вскоре после этого, в 1908 году, более дешевые катализаторы на основе железа и оксидов железа были введены той же группой для первых опытных заводов, устранив необходимость в дорогом и редком осмии.[41]

В настоящее время осмий получают в основном при переработке платина и никель руды.[42]

Вхождение

Самородная платина, содержащая следы другого платиновая группа металлы

Осмий - это наименее распространены стабильный элемент в земных корка, со средней массовой долей 50частей на триллион в Континентальный разлом.[43]

Осмий встречается в природе как несоединенный элемент или в натуральном виде. сплавы; особенно сплавы иридий-осмий, осмиридий (богатый осмием) и иридосмий (богатый иридием).[36] В никель и медь месторождения, металлы платиновой группы встречаются как сульфиды (т.е. (Pt, Pd) S)), теллуриды (например, PtBiTe), антимониды (например, PdSb), и арсениды (например, PtAs2); во всех этих соединениях платина заменена небольшим количеством иридия и осмия. Как и все металлы платиновой группы, осмий естественным образом встречается в сплавах с никелем или медь.[44]

В земной коре осмий, как и иридий, находится в самых высоких концентрациях в трех типах геологической структуры: магматические отложения (интрузии коры снизу), ударные кратеры, и залежи переработаны из одной из бывших структур. Самые большие известные первичные запасы находятся в Бушвельдский магматический комплекс в Южная Африка,[45] хотя крупные медно-никелевые месторождения около Норильск в Россия, а Бассейн Садбери в Канада также являются важными источниками осмия. Меньшие запасы можно найти в Соединенных Штатах.[45] В аллювиальный депозиты, используемые доколумбовый люди в Департамент Чоко, Колумбия по-прежнему являются источником металлов платиновой группы. Второе крупное аллювиальное месторождение обнаружено в г. Уральские горы, Россия, которая до сих пор добывается.[42][46]

Производство

Осмий кристаллы, выращенный химический перенос пара.

Осмий коммерчески получают как побочный продукт из никель и медь добыча и переработка. В течение электрорафинирование меди и никель, благородные металлы, такие как серебро, золото и металлы платиновой группы, вместе с неметаллическими элементами, такими как селен и теллур осесть на дно ячейки как анодный шлам, который является исходным материалом для их извлечения.[47][48] Для разделения металлов необходимо, чтобы они сначала растворились. Этого можно добиться несколькими способами, в зависимости от процесса разделения и состава смеси. Два репрезентативных метода - это слияние с перекись натрия с последующим растворением в царская водка, и растворение в смеси хлор с соляная кислота.[45][49] Осмий, рутений, родий и иридий можно отделить от платины, золота и неблагородных металлов по их нерастворимости в царской водке, оставив твердый остаток. Родий можно отделить от остатка обработкой расплавом. бисульфат натрия. Нерастворимый остаток, содержащий Ru, Os и Ir, обрабатывают оксид натрия, в котором Ir не растворяется, образуя водорастворимые соли Ru и Os. После окисления до летучих оксидов RuO
4 отделен от OsO
4 путем осаждения (NH4)3RuCl6 с хлоридом аммония.

После растворения осмий отделяется от других металлов платиновой группы дистилляцией или экстракцией летучего четырехокиси осмия органическими растворителями.[50] Первый метод аналогичен процедуре, использованной Теннантом и Волластоном. Оба метода подходят для производства в промышленных масштабах. В любом случае продукт восстанавливают водородом, получая металл в виде порошка или губка что можно лечить с помощью порошковая металлургия техники.[51]

Ни производители, ни Геологическая служба США не опубликовали данные о производстве осмия. В 1971 году оценка производства осмия в Соединенных Штатах как побочного продукта рафинирования меди составляла 2000 г.тройские унции (62 кг).[52] В 2017 году ориентировочный импорт осмия в США для потребления составил 90 кг.[53][неудачная проверка ]

Приложения

Из-за летучести и чрезвычайной токсичности его оксида осмий редко используется в чистом виде, а вместо этого часто сплавлен с другими металлами для применения в условиях сильного износа. Осмиевые сплавы, такие как осмиридий очень твердые и, наряду с другими металлами платиновой группы, используются в наконечниках авторучки, шарниры инструментов и электрические контакты, поскольку они могут противостоять износу при частой эксплуатации. Их также использовали для наконечников щупы фонографа в конце 78 об / мин и рано "LP " и "45 «эпоха рекордов, примерно с 1945 по 1955 год. Наконечники из осмиевого сплава были значительно более долговечными, чем наконечники из стали и хрома, но изнашивались гораздо быстрее, чем у конкурентов, и стоили дороже сапфир и алмаз советы, поэтому они были прекращены.[54]

Четырехокись осмия был использован в отпечаток пальца обнаружение[55] и в окрашивании жирный ткань для оптики и электронная микроскопия. Как сильный окислитель, он сшивает липиды в основном за счет реакции с ненасыщенными углерод-углеродными связями и тем самым фиксирует биологические мембраны на месте в образцах тканей и одновременно окрашивает их. Поскольку атомы осмия чрезвычайно электронно-плотные, окрашивание осмием значительно увеличивает контраст изображения в просвечивающая электронная микроскопия (ПЭМ) исследования биологических материалов. В остальном эти углеродные материалы имеют очень слабый ТЕМ-контраст (см. Изображение).[23] Другое соединение осмия, феррицианид осмия (OsFeCN), проявляет аналогичное фиксирующее и окрашивающее действие.[56]

Тетроксид и его производные осмат калия являются важными окислителями в органический синтез. Для Асимметричное дигидроксилирование по Шарплесу, который использует осмат для преобразования двойная связь в вицинальный диол, Карл Барри Шарплесс был награжден Нобелевская премия по химии в 2001.[57][58] OsO4 очень дорого для этого использования, поэтому KMnO4 вместо этого часто используется, хотя выход этого более дешевого химического реагента ниже.

В 1898 г. австрийский химик Ауэр фон Вельсбах разработал Oslamp с нить изготовлен из осмия, который он ввел в продажу в 1902 году. Спустя всего несколько лет осмий был заменен более стабильным металлом. вольфрам. Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления среди всех металлов, и его использование в лампах увеличивает светоотдачу и срок службы. лампы накаливания.[37]

Производитель лампочки Osram (основана в 1906 году, когда три немецкие компании Auer-Gesellschaft, AEG и Siemens & Halske объединили свои производственные мощности по производству ламп) получили свое название от элементов Операционные системыМиум и волкбаран (последнее по-немецки означает вольфрам).[59]

Нравиться палладий, порошкообразный осмий эффективно поглощает атомы водорода. Это может сделать осмий потенциальным кандидатом на роль металлогидридного электрода батареи. Однако осмий дорог и реагирует с гидроксидом калия, наиболее распространенным электролитом для аккумуляторов.[60]

Осмий имеет высокое отражательная способность в ультрафиолетовый диапазон электромагнитный спектр; например, на 600 Å Осмий имеет вдвое большую отражательную способность, чем золото.[61] Такая высокая отражательная способность желательна для космических УФ-спектрометры, которые имеют уменьшенные размеры зеркал из-за нехватки места. Зеркала с осмиевым покрытием были запущены в нескольких космических полетах на борту Космический шатл, но вскоре выяснилось, что кислородные радикалы в низкая околоземная орбита достаточно многочисленны, чтобы значительно разрушить слой осмия.[62]

Единственное известное клиническое применение осмия - это синовэктомия у больных артритом в Скандинавии.[63] Он предполагает местное введение четырехокиси осмия (OsO4), который является высокотоксичным соединением. Отсутствие сообщений о долгосрочных побочных эффектах предполагает, что сам осмий может быть биосовместимый, хотя это зависит от введенного соединения осмия. В 2011 году осмий (VI)[64] и осмий (II)[65] сообщалось, что соединения проявляют противораковую активность in vivo, это указывает на многообещающее будущее использования соединений осмия в качестве противораковое средство наркотики.[66]

  • Дигидроксилирование Шарплесса:
    рL = наибольший заместитель; рM = заместитель среднего размера; рS = наименьший заместитель

  • Внешний вид зеркал Os, Ag и Au после полета на передней (изображения слева) и задней панелях космического челнока. Почернение показывает окисление из-за облучения атомами кислорода.[67][68]

Меры предосторожности

Металлический осмий безвреден[69] но мелкодисперсный металлический осмий пирофорный[52] и реагирует с кислородом при комнатной температуре, образуя летучий четырехокись осмия. Некоторые соединения осмия также превращаются в четырехокись, если присутствует кислород.[52] Это делает четырехокись осмия основным источником контакта с окружающей средой.

Четырехокись осмия очень летуч, легко проникает в кожу и очень токсичный при вдыхании, проглатывании и контакте с кожей.[70] Пары четырехокиси осмия в низких концентрациях могут вызывать легкое скопление и кожа или же глаз повреждения, и поэтому должен использоваться в вытяжной шкаф.[19] Четырехокись осмия быстро восстанавливается до относительно инертных соединений, например, с помощью аскорбиновая кислота[71] или же полиненасыщенный растительные масла (Такие как кукурузное масло ).[72]

Цена

Осмий обычно продается в виде порошка с чистотой не менее 99,9%. Как и другие драгоценные металлы, он измеряется тройской вес и по граммы. Рыночная цена на осмий не менялась десятилетиями, в первую очередь потому, что спрос и предложение изменились незначительно. В дополнение к тому, что осмий так мало доступен, с осмием сложно работать, он имеет мало применений и его сложно безопасно хранить из-за токсичного соединения, которое он производит при окислении.

Хотя цена в 400 долларов за тройскую унцию оставалась стабильной с 1990-х годов, инфляция с тех пор привела к тому, что металл потерял около одной трети своей стоимости за два десятилетия до 2019 года.

Рекомендации

  1. ^ Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
  2. ^ а б Хейнс 2011, п. 4.134.
  3. ^ а б Хейнс 2011, п. 4.25.
  4. ^ Флейшер, Майкл (1953). «Последние оценки содержания элементов в земной коре» (PDF). Геологическая служба США.
  5. ^ "Чтение: Изобилие элементов в земной коре | Геология". course.lumenlearning.com. Получено 10 мая, 2018.
  6. ^ Арбластер, Дж. У. (1989). «Плотности осмия и иридия: пересчеты на основе обзора последних кристаллографических данных» (PDF). Обзор платиновых металлов. 33 (1): 14–16.
  7. ^ Арбластер, Дж. У. (1995). "Осмий, самый плотный из известных металлов". Обзор платиновых металлов. 39 (4): 164. Архивировано с оригинал 27 сентября 2011 г.. Получено 9 октября, 2009.
  8. ^ Вайнбергер, Мишель; Толберт, Сара; Кавнер, Эбби (2008). «Металлический осмий, изученный при высоком давлении и негидростатическом напряжении». Phys. Rev. Lett. 100 (4): 045506. Bibcode:2008PhRvL.100d5506W. Дои:10.1103 / PhysRevLett.100.045506. PMID  18352299.
  9. ^ Синн, Хюнче; Klepeis, J. E .; Yeo, C. S .; Янг, Д. А. (2002). «Осмий имеет самую низкую сжимаемость, определенную экспериментально». Письма с физическими проверками. 88 (13): 135701. Bibcode:2002ПхРвЛ..88м5701С. Дои:10.1103 / PhysRevLett.88.135701. PMID  11955108.
  10. ^ Sahu, B.R .; Клейнман, Л. (2005). «Осмий не тверже алмаза». Физический обзор B. 72 (11): 113106. Bibcode:2005PhRvB..72k3106S. Дои:10.1103 / PhysRevB.72.113106.
  11. ^ Стоу, Эмма (23 октября 2014 г.). «Иридий образует соединение со степенью окисления +9». Королевское химическое общество.
  12. ^ Selig, H .; Claassen, H.H .; Chernick, C.L .; Malm, J.G .; и другие. (1964). «Тетроксид ксенона - препарат + некоторые свойства». Наука. 143 (3612): 1322–3. Bibcode:1964Sci ... 143.1322S. Дои:10.1126 / science.143.3612.1322. JSTOR  1713238. PMID  17799234.
  13. ^ Huston, J. L .; Studier, M. H .; Ленивец, Э. Н. (1964). «Тетроксид ксенона - масс-спектр». Наука. 143 (3611): 1162–3. Bibcode:1964Sci ... 143.1161H. Дои:10.1126 / science.143.3611.1161-a. JSTOR  1712675. PMID  17833897.
  14. ^ Барнард, К. Ф. Дж. (2004). «Окислительные состояния рутения и осмия». Обзор платиновых металлов. 48 (4): 157. Дои:10.1595 / 147106704X10801.
  15. ^ «Химия калия» (PDF). Gesellschaft für Schwerionenforschung mbH. 2002. Архивировано с оригинал (PDF) 14 января 2012 г.. Получено 31 января, 2007.
  16. ^ Гонг, Ю; Чжоу, Минфэй; Каупп, Мартин; Ридель, Себастьян (2009). "Образование и характеристика молекулы тетроксида иридия с иридием в состоянии окисления + VIII". Angewandte Chemie International Edition. 48 (42): 7879–83. Дои:10.1002 / anie.200902733. PMID  19593837.
  17. ^ Krause, J .; Сиривардане, Упали; Салупо, Тереза ​​А .; Wermer, Joseph R .; и другие. (1993). "Приготовление [Os3(CO)11]2− и его реакции с Os3(CO)12; структуры [Et4N] [HOs3(CO)11] и H2OsS4(CO) ". Журнал металлоорганической химии. 454 (1–2): 263–271. Дои:10.1016 / 0022-328X (93) 83250-Y.
  18. ^ Картер, Вилли Дж .; Келланд, Джон В .; Okrasinski, Stanley J .; Уорнер, Кейт Э .; и другие. (1982). «Моноядерные гидридоалкилкарбонильные комплексы осмия и их полиядерные производные». Неорганическая химия. 21 (11): 3955–3960. Дои:10.1021 / ic00141a019.
  19. ^ а б Магер Стеллман, Дж. (1998). "Осмий". Энциклопедия гигиены и безопасности труда. Международная организация труда. стр.63.34. ISBN  978-92-2-109816-4. OCLC  35279504.
  20. ^ а б Холлеман, А. Ф .; Wiberg, E .; Виберг, Н. (2001). Неорганическая химия (1-е изд.). Академическая пресса. ISBN  978-0-12-352651-9. OCLC  47901436.
  21. ^ а б Гриффит, У. П. (1965). «Осмий и его соединения». Ежеквартальные обзоры, Химическое общество. 19 (3): 254–273. Дои:10.1039 / QR9651900254.
  22. ^ Подкомитет по металлам платиновой группы, Комитет по медицинскому и биологическому воздействию загрязнителей окружающей среды, Отделение медицинских наук, Ассамблея наук о жизни, Национальный исследовательский совет (1977). Металлы платиновой группы. Национальная академия наук. п. 55. ISBN  978-0-309-02640-6.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  23. ^ а б Боццола, Джон Дж .; Рассел, Лонни Д. (1999). «Подготовка образцов для просвечивающей электронной микроскопии». Электронная микроскопия: принципы и методы для биологов. Садбери, штат Массачусетс: Джонс и Бартлетт. С. 21–31. ISBN  978-0-7637-0192-5.
  24. ^ Greenwood, N. N .; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. стр.1113 –1143, 1294. ISBN  978-0-7506-3365-9. OCLC  213025882.
  25. ^ Гулливер, Д. Дж; Левасон, В. (1982). «Химия рутения, осмия, родия, иридия, палладия и платины в высших степенях окисления». Обзоры координационной химии. 46: 1–127. Дои:10.1016/0010-8545(82)85001-7.
  26. ^ Сайкс, А. Г. (1992). Успехи неорганической химии. Академическая пресса. п.221. ISBN  978-0-12-023637-4.
  27. ^ "Осмий".
  28. ^ Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Вапстра, Алдерт Хендрик (2003), "ТогдаUBASE оценка ядерных и распадных свойств », Ядерная физика A, 729: 3–128, Bibcode:2003НуФА.729 .... 3А, Дои:10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001
  29. ^ Дабек, Юзеф; Халас, Станислав (2007). «Физические основы рений-осмиевого метода - обзор». Геохронометрия. 27: 23–26. Дои:10.2478 / v10003-007-0011-4.
  30. ^ Альварес, Л.В.; Alvarez, W .; Asaro, F .; Мишель, Х. В. (1980). «Внеземная причина вымирания мелового и третичного периода» (PDF). Наука. 208 (4448): 1095–1108. Bibcode:1980Sci ... 208.1095A. CiteSeerX  10.1.1.126.8496. Дои:10.1126 / science.208.4448.1095. PMID  17783054.
  31. ^ Венецкий С.И. (1974). "Осмий". Металлург. 18 (2): 155–157. Дои:10.1007 / BF01132596.
  32. ^ Макдональд, М. (959). «Платина Новой Гранады: горное дело и металлургия в Испанской колониальной империи». Обзор платиновых металлов. 3 (4): 140–145. Архивировано из оригинал 9 июня 2011 г.. Получено 15 октября, 2008.
  33. ^ Juan, J .; де Уллоа, А. (1748). Relación histórica del viage a la América Meridional (на испанском). 1. п. 606.
  34. ^ а б c d е Хант, Л. Б. (1987). «История Иридиума» (PDF). Обзор платиновых металлов. 31 (1): 32–41. Получено 15 марта, 2012.
  35. ^ Haubrichs, Rolf; Заффалон, Пьер-Леонар (2017). «Осмий против« Птен »: название самого плотного металла». Обзор технологий Johnson Matthey. 61 (3): 190. Дои:10.1595 / 205651317x695631.
  36. ^ а б c Эмсли, Дж. (2003). "Осмий". Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я. Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. стр.199–201. ISBN  978-0-19-850340-8.
  37. ^ а б c Гриффит, У. П. (2004). «Двухсотлетие четырех металлов платиновой группы. Часть II: Осмий и иридий - события, связанные с их открытиями». Обзор платиновых металлов. 48 (4): 182–189. Дои:10,1595 / 147106704X4844.
  38. ^ Томсон, Т. (1831). Система химии неорганических тел.. Болдуин и Крэдок, Лондон; и Уильям Блэквуд, Эдинбург. п.693.
  39. ^ Уикс, М. Э. (1968). Открытие элементов (7-е изд.). Журнал химического образования. стр.414–418. ISBN  978-0-8486-8579-9. OCLC  23991202.
  40. ^ Теннант, С. (1804). «О двух металлах, обнаруженных в черном порошке, оставшемся после растворения платины». Философские труды Королевского общества. 94: 411–418. Дои:10.1098 / рстл.1804.0018. JSTOR  107152.
  41. ^ Смил, Вацлав (2004). Обогащая Землю: Фриц Габер, Карл Бош и трансформация мирового производства продуктов питания. MIT Press. С. 80–86. ISBN  978-0-262-69313-4.
  42. ^ а б Джордж, Майкл В. «Ежегодник полезных ископаемых 2006 г .: металлы платиновой группы» (PDF). Геологическая служба США USGS. Получено 16 сентября, 2008.
  43. ^ Ведепол, Ханс К. (1995). «Состав континентальной коры». Geochimica et Cosmochimica Acta. 59 (7): 1217–1232. Bibcode:1995GeCoA..59.1217W. Дои:10.1016/0016-7037(95)00038-2.
  44. ^ Xiao, Z .; Лапланте, А. Р. (2004). «Характеристика и извлечение минералов платиновой группы - обзор». Минерал Инжиниринг. 17 (9–10): 961–979. Дои:10.1016 / j.mineng.2004.04.001.
  45. ^ а б c Сеймур, Р. Дж .; О'Фаррелли, Дж. И. (2001). «Металлы платиновой группы». Энциклопедия химической технологии Кирка Отмера. Вайли. Дои:10.1002 / 0471238961.1612012019052513.a01.pub2. ISBN  978-0471238966.
  46. ^ «Товарный отчет: металлы платиновой группы» (PDF). Геологическая служба США USGS. Получено 16 сентября, 2008.
  47. ^ Джордж, М. В. (2008). «Металлы платиновой группы» (PDF). Сводные данные о минеральном сырье Геологической службы США.
  48. ^ Джордж, М. В. Ежегодник полезных ископаемых 2006: Металлы платиновой группы (PDF). Геологическая служба США USGS. Получено 16 сентября, 2008.
  49. ^ Renner, H .; Schlamp, G .; Kleinwächter, I .; Drost, E .; и другие. (2002). «Металлы и соединения платиновой группы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайли. Дои:10.1002 / 14356007.a21_075. ISBN  978-3527306732.
  50. ^ Гилкрист, Роли (1943). «Платиновые металлы». Химические обзоры. 32 (3): 277–372. Дои:10.1021 / cr60103a002.
  51. ^ Хант, Л. Б .; Рычаг, Ф. М. (1969). «Платиновые металлы: обзор производственных ресурсов для промышленного использования» (PDF). Обзор платиновых металлов. 13 (4): 126–138. Получено Второе октября, 2008.
  52. ^ а б c Смит, Иван С .; Карсон, Бонни Л .; Фергюсон, Томас Л. (1974). «Осмий: оценка воздействия на окружающую среду». Перспективы гигиены окружающей среды. 8: 201–213. Дои:10.2307/3428200. JSTOR  3428200. ЧВК  1474945. PMID  4470919.
  53. ^ «Металлы платиновой группы» (PDF). USGS. Получено 27 мая, 2013.
  54. ^ Крамер, Стивен Д. и Ковино, Бернард С. мл. (2005). Справочник ASM Том 13B. Коррозия: материалы. ASM International. ISBN  978-0-87170-707-9.
  55. ^ Макдонелл, Герберт Л. (1960). «Использование фтористого водорода в проявлении скрытых отпечатков пальцев на стеклянных поверхностях». Журнал уголовного права, криминологии и полицейских наук. 51 (4): 465–470. Дои:10.2307/1140672. JSTOR  1140672.
  56. ^ Чедвик, Д. (2002). Роль саркоплазматического ретикулума в гладких мышцах. Джон Уайли и сыновья. стр.259–264. ISBN  978-0-470-84479-3.
  57. ^ Kolb, H.C .; Van Nieuwenhze, M. S .; Шарплесс, К. Б. (1994). «Каталитическое асимметричное дигидроксилирование». Химические обзоры. 94 (8): 2483–2547. Дои:10.1021 / cr00032a009.
  58. ^ Колакот, Т. Дж. (2002). "Нобелевская премия по химии 2001 г." (PDF). Обзор платиновых металлов. 46 (2): 82–83.
  59. ^ Бауэрс, Б., Б. (2001). «Сканируем наше прошлое из Лондона: лампа накаливания и новые материалы». Труды IEEE. 89 (3): 413–415. Дои:10.1109/5.915382.
  60. ^ Антонов, В. Э .; Белаш, И. Т .; Малышев В.Ю .; Понятовский, Э. Г. (1984). «Растворимость водорода в платиновых металлах под высоким давлением» (PDF). Обзор платиновых металлов. 28 (4): 158–163.
  61. ^ Торр, Марша Р. (1985). «Дифракционная решетка с осмиевым покрытием в среде космического челнока: характеристики». Прикладная оптика. 24 (18): 2959. Bibcode:1985ApOpt..24.2959T. Дои:10.1364 / AO.24.002959. PMID  18223987.
  62. ^ Gull, T. R .; Herzig, H .; Osantowski, J. F .; Тофт, А. Р. (1985). «Воздействие окружающей среды на низкую околоземную орбиту на осмий и связанные с ним оптические тонкопленочные покрытия». Прикладная оптика. 24 (16): 2660. Bibcode:1985ApOpt..24.2660G. Дои:10.1364 / AO.24.002660. PMID  18223936.
  63. ^ Sheppeard, H .; Д. Дж. Уорд (1980). «Внутрисуставная осмиевая кислота при ревматоидном артрите: пятилетний опыт». Ревматология. 19 (1): 25–29. Дои:10.1093 / ревматология / 19.1.25. PMID  7361025.
  64. ^ Lau, T.C; W.-X. Ni; W.-L. Мужчина; М. Т.-В. Чунг; и другие. (2011). «Комплексы осмия (vi) как новый класс потенциальных противораковых агентов». Chem. Сообщество. 47 (7): 2140–2142. Дои:10.1039 / C0CC04515B. PMID  21203649.
  65. ^ Сэдлер, Питер; Стив Д. Шнайдер; Инь Фу; Абраха Хабтемариам; и другие. (2011). «Антиколоректальное противораковое действие металлоорганического комплекса азопиридина арена осмия» (PDF). Med. Chem. Сообщество. 2 (7): 666–668. Дои:10.1039 / C1MD00075F.
  66. ^ Фу, Инь; Ромеро, Мария Дж .; Хабтемариам, Абраха; и другие. (2012). «Различная химическая реакционная способность мощных изоэлектронных иминопиридиновых и азопиридиновых противоопухолевых комплексов осмия (II) арена» (PDF). Химическая наука. 3 (8): 2485–2494. Дои:10.1039 / C2SC20220D.
  67. ^ Линтон, Роджер С .; Каменецкий, Рэйчел Р. (1992). «Второй симпозиум LDEF, промежуточные результаты эксперимента A0034» (PDF). НАСА. Получено 6 июня, 2009.
  68. ^ Линтон, Роджер С .; Каменецкий, Рэйчел Р .; Рейнольдс, Джон М .; Беррис, Чарльз Л. (1992). «Эксперимент LDEF A0034: выделение газа, стимулированное атомарным кислородом». НАСА. Исследовательский центр Лэнгли: 763. Bibcode:1992ldef.symp..763L.
  69. ^ McLaughlin, A. I. G .; Milton, R .; Перри, Кеннет М.А. (июль 1946 г.). «Токсические проявления тетроксида осмия». Британский журнал промышленной медицины. 3 (3): 183–186. Дои:10.1136 / oem.3.3.183. ISSN  0007-1072. ЧВК  1035752. PMID  20991177.
  70. ^ Luttrell, William E .; Джайлз, Кори Б. (2007). «Токсичные подсказки: четырехокись осмия». Журнал химического здоровья и безопасности. 14 (5): 40–41. Дои:10.1016 / ячас.2007.07.003.
  71. ^ Мушран С.П., Мехротра США (1970). «Окисление аскорбиновой кислоты осмием (VIII)». Канадский химический журнал. 48 (7): 1148–1150. Дои:10.1139 / v70-188.
  72. ^ «Как обращаться с тетроксидом осмия». Калифорнийский университет в Сан-Диего. Архивировано из оригинал 21 февраля 2006 г.. Получено 2 июня, 2009.

внешняя ссылка