Калифорний - Californium

Эта статья о синтетическом химическом элементе. Для использования в других целях см. Калифорний (значения).

Калифорний,98Cf
Очень маленький диск из серебристого металла, увеличенный, чтобы показать его металлическую текстуру.
Калифорний
Произношение/ˌkæлɪˈжɔːrпяəм/ ​(КАЛ-ə-ЗА-ни-м )
Внешностьсеребристый
Массовое число[251]
Калифорний в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Dy
↑
Cf
↓
(Upb)
берклий ← калифорний → эйнштейний
Атомный номер (Z)98
Группагруппа н / д
Периодпериод 7
Блокироватьf-блок
Категория элемента  Актинид
Электронная конфигурация[Rn ] 5f10 7 с2[1]
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 28, 8, 2
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавления1173 K (900 ° С, 1652 ° F)[2]
Точка кипения1743 К (1470 ° С, 2678 ° F) (оценка)[3]
Плотность (возлеr.t.)15,1 г / см3[2]
Атомные свойства
Состояния окисления+2, +3, +4, +5[4][5]
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,3[6]
Энергии ионизации
  • 1-я: 608 кДж / моль[7]
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии калифорния
Другие свойства
Естественное явлениесинтетический
Кристальная структура ​двойной шестиугольный плотно упакованный (dhcp)
Двойная гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура калифорния
Твердость по Моосу3–4[8]
Количество CAS7440-71-3[2]
История
Именованиепосле Калифорния, где это было обнаружено
ОткрытиеНациональная лаборатория Лоуренса Беркли (1950)
Главный изотопы калифорния[9][10]
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
248Cfсин333,5 гα (100%)244См
SF  (2.9×10−3%)–
249Cfсин351 годα (100%)245См
SF (5,0 × 10−7%)–
250Cfсин13.08 г.α (99,92%)246См
SF (0,08%)–
251Cfсин898 летα247См
252Cfсин2.645 годаα (96,91%)248См
SF (3,09%)–
253Cfсин17,81 гβ− (99.69%)253Es
α (0,31%)249См
254Cfсин60,5 гSF (99,69%)–
α (0,31%)250См
Категория Категория: Калифорнийский
| Рекомендации

Калифорний это радиоактивный химический элемент с символ Cf и атомный номер 98. Элемент был впервые синтезирован в 1950 г. Национальная лаборатория Лоуренса Беркли (затем Радиационная лаборатория Калифорнийского университета) путем бомбардировки кюрий с альфа-частицы (гелий-4 ионы ). Это актинид элемент, шестой трансурановый элемент быть синтезированный, и имеет вторую по величине атомную массу среди всех элементов, которые были произведены в количествах, достаточно больших, чтобы их можно было увидеть с помощью невооруженный глаз (после эйнштейний ). Элемент был назван в честь университета и Штат США из Калифорния.

Два кристаллические формы существуют для калифорния при нормальном давлении: один выше и один ниже 900 ° C (1650 ° F). Третья форма существует при высоком давлении. Калифорний медленно тускнеет на воздухе при комнатной температуре. Соединения калифорния преобладают +3 степень окисления. Самый стабильный из двадцати известных калифорнийских изотопы калифорний-251, имеющий период полураспада 898 лет. Такой короткий период полураспада означает, что элемент не обнаруживается в значительных количествах в земной коре.[а] Калифорний-252 с периодом полураспада около 2,645 лет является наиболее часто используемым изотопом и производится на заводе. Национальная лаборатория Окриджа в Соединенных Штатах и Научно-исследовательский институт атомных реакторов в России.

Калифорний - один из немногих трансурановых элементов, имеющих практическое применение. Большинство этих приложений используют свойства определенных изотопы калифорния излучать нейтроны. Например, калифорний может быть использован для запуска ядерные реакторы, и он используется как источник нейтронов при исследовании материалов с использованием нейтронная дифракция и нейтронная спектроскопия. Калифорний также можно использовать в ядерном синтезе элементов с более высокой массой; Оганессон (элемент 118) был синтезирован путем бомбардировки атомов калифорния-249 кальций-48 ионы. Пользователи калифорния должны принимать во внимание радиологические проблемы и способность элемента нарушать образование красные кровяные тельца к биоаккумулирующий в скелетной ткани.

Характеристики

Физические свойства

Калифорний - серебристо-белый актинид металл[11] с температура плавления 900 ± 30 ° C (1650 ± 50 ° F) и приблизительный точка кипения 1745 К (1470 ° C; 2680 ° F).[12] Чистый металл податлив и легко режется лезвием бритвы. Металлический калифорний начинает испаряться при температуре выше 300 ° C (570 ° F) под воздействием вакуума.[13] Ниже 51 K (−222 ° C; −368 ° F) металлический калифорний либо ферромагнитный или же ферримагнитный (действует как магнит), между 48 и 66 К антиферромагнитный (промежуточное состояние), а выше 160 К (-113 ° C; -172 ° F) парамагнитный (внешние магнитные поля могут сделать его магнитным).[14] Он образует сплавы с лантаноид металлов, но мало что известно о полученных материалах.[13]

Элемент имеет два кристаллические формы в стандартное атмосферное давление: двойной-шестиугольный плотно упакованный образуют дублированный альфа (α) и гранецентрированная кубическая форма обозначается бета (β).[b] Форма α существует при температуре ниже 600–800 ° C с плотностью 15,10 г / см3.3 а β-форма существует выше 600–800 ° C с плотностью 8,74 г / см3.[16] В 48ГПа давления β-форма превращается в орторомбическая кристаллическая система из-за делокализации атома 5f электроны, что освобождает их для связи.[17][c]

В объемный модуль материала является мерой его устойчивости к равномерному давлению. Модуль объемной упругости калифорния составляет 50±5 ГПа, который похож на металлы трехвалентного лантаноида, но меньше, чем у более известных металлов, таких как алюминий (70 ГПа).[17]

Химические свойства и соединения

Дальнейшая информация: Соединения калифорния
Типичные калифорнийские соединения[11][d]
государственныйсложныйформулацвет
+2бромид калифорния (II)CfBr2желтый
+2йодид калифорния (II)CfI2темно-фиолетовый
+3оксид калифорния (III)Cf2О3желто-зеленый
+3фторид калифорния (III)CfF3ярко зеленый
+3хлорид калифорния (III)CfCl3изумрудно-зеленый
+3бромид калифорния (III)CfBr3желтовато-зеленый
+3йодид калифорния (III)CfI3лимон желтый
+3полиборат калифорния (III)Cf [B6О8(ОЙ)5]бледно-зеленый
+4оксид калифорния (IV)Финансовый директор2Черно-коричневый
+4фторид калифорния (IV)CfF4зеленый

Калифорний имеет степень окисления 4, 3 или 2. Обычно он образует восемь или девять связей с окружающими атомами или ионами. По прогнозам, его химические свойства аналогичны другим актинидам с валентностью 3+.[19] и элемент диспрозий, который является лантаноидом выше калифорния в периодической таблице.[20] Соединения в степени окисления +4 сильны окислители и те, кто в состоянии +2 сильные восстановители.[11]

Элемент медленно тускнеет на воздухе при комнатной температуре, причем скорость увеличивается с добавлением влаги.[16] Калифорний реагирует при нагревании с водород, азот, или халькоген (элемент кислородного семейства); реакции с сухим водородом и водным минеральные кислоты быстрые.[16]

Калифорний только вода как калифорний (III) катион. Пытается уменьшить или окислить ион +3 в растворе потерпел неудачу.[20] Элемент образует водорастворимый хлористый, нитрат, перхлорат, и сульфат и осаждается как фторид, оксалат, или же гидроксид.[19] Калифорний является самым тяжелым актинидом, проявляющим ковалентные свойства, как это наблюдается в борате калифорния.[21]

Изотопы

Основная статья: Изотопы калифорния

20 радиоизотопы калифорния, наиболее стабильным из которых является калифорний-251 с период полураспада 898 лет, калифорний-249 с периодом полураспада 351 год, калифорний-250 с периодом полураспада 13,08 года и калифорний-252 с периодом полураспада 2,645 года.[10] Все оставшиеся изотопы имеют период полураспада менее года, а у большинства из них период полураспада менее 20 минут.[10] Изотопы калифорния варьируются в массовое число с 237 до 256.[10]

Калифорний-249 образуется из бета-распад берклия-249 и большинства других изотопов калифорния получают, подвергая берклий интенсивному нейтронному излучению в ядерный реактор.[20] Хотя калифорний-251 имеет самый длительный период полураспада, его выход составляет всего 10% из-за его тенденции собирать нейтроны (высокий захват нейтронов ) и его склонность к взаимодействию с другими частицами (высокая нейтронное сечение ).[22]

Калифорний-252 - очень сильный нейтрон излучатель, что делает его чрезвычайно радиоактивный и вредно.[23][24][25] Калифорний-252 подвергается альфа-распад 96,9% времени на формирование кюрий -248, а остальные 3,1% распадов составляют спонтанное деление.[10] Один микрограмм (мкг) калифорния-252 испускает 2,3 миллиона нейтронов в секунду, в среднем 3,7 нейтрона на спонтанное деление.[26] Большинство других изотопов калифорния распадаются до изотопов кюрия (атомный номер 96) через альфа-распад.[10]

История

Огромное оборудование, рядом стоит мужчина.
Диаметр 60 дюймов (1,52 м) циклотрон использовался для первого синтеза калифорния

Калифорний был впервые синтезированный на Калифорнийский университет Радиационная лаборатория в Беркли, исследователями-физиками Стэнли Г. Томпсон, Кеннет-стрит-младший., Альберт Гиорсо, и Гленн Т. Сиборг 9 февраля 1950 г. или около того.[27] Это был шестой трансурановый элемент быть обнаруженным; Команда объявила о своем открытии 17 марта 1950 года.[28][29]

Чтобы произвести калифорний, цель размером микрограмм кюрий-242 (242
96См
) бомбардировали 35 МэВ-альфа-частицы (4
2Он
) в диаметре 60 дюймов (1,52 м) циклотрон в Беркли, где производился калифорний-245 (245
98Cf
) плюс один свободный нейтрон (
п
).[27][28]

242
96См
 + 4
2Он
 → 245
98Cf
 + 1
0
п

Чтобы идентифицировать и отделить элемент, ионный обмен и адсорбционные методы.[30][28] В этом эксперименте было произведено всего около 5000 атомов калифорния,[31] и эти атомы имели период полураспада 44 минуты.[27]

Первооткрыватели назвали новый элемент в честь университета и государства. Это был отход от соглашения, используемого для элементов с 95 по 97, которое черпало вдохновение из того, как были названы элементы прямо над ними в периодической таблице.[32][e] Однако элемент непосредственно над элементом 98 в периодической таблице, диспрозий, имеет название, которое просто означает «трудно добраться», поэтому исследователи решили отказаться от неформального соглашения об именах.[34] Они добавили, что «лучшее, что мы можем сделать, это указать [на то, что] ... поисковикам столетие назад было трудно добраться до Калифорнии».[33]

Взвешенные количества калифорния впервые были получены путем облучения плутониевых мишеней на Реактор для испытаний материалов на Национальная испытательная станция реакторов в восточный Айдахо; и эти находки были опубликованы в 1954 году.[35] В этих образцах наблюдалась высокая скорость спонтанного деления калифорния-252. Первый эксперимент с калифорнием в концентрированном виде произошел в 1958 году.[27] Изотопы от калифорний-249 до калифорний-252 были выделены в том же году из образца плутоний-239 который облучали нейтронами в ядерном реакторе в течение пяти лет.[11] Два года спустя, в 1960 году, Беррис Каннингем и Джеймс Уоллман из Радиационной лаборатории Лоуренса Калифорнийского университета создали первые соединения калифорния - трихлорид калифорния, оксихлорид калифорния и оксид калифорния - обработкой калифорния водяным паром и соляной кислотой.[36]

В Изотопный реактор с высоким потоком (HFIR) на Национальная лаборатория Окриджа (ORNL) в Ок-Ридж, Теннесси, начала производить небольшие партии калифорния в 1960-х годах.[37] К 1995 году HFIR номинально производил 500 миллиграммов (0,018 унции) калифорния в год.[38] Плутоний, поставляемый Соединенным Королевством в США по 1958 г. Соглашение о взаимной обороне между США и Великобританией использовался для производства калифорния.[39]

В Комиссия по атомной энергии продавал калифорний-252 промышленным и академическим клиентам в начале 1970-х годов по 10 долларов за микрограмм.[26] и в среднем 150 мг (0,0053 унции) калифорния-252 отправлялись ежегодно с 1970 по 1990 год.[40][f] Металлический калифорний был впервые получен в 1974 году Хейром и Байбарзом, которые восстановили оксид калифорния (III) металлическим лантаном для получения микрограммовых количеств пленок толщиной менее микрометра.[41][42][грамм]

Вхождение

Следы калифорния можно найти рядом с объектами, которые используют этот элемент при разведке полезных ископаемых и в лечении.[44] Элемент нерастворим в воде, но хорошо прилипает к обычной почве; а его концентрация в почве может быть в 500 раз выше, чем в воде, окружающей частицы почвы.[45]

Выпадать из атмосферного ядерные испытания до 1980 г. вносил небольшое количество калифорния в окружающую среду.[45] Изотопы калифорния с массовые числа 249, 252, 253 и 254 наблюдались в радиоактивной пыли, собранной из воздуха после ядерного взрыва.[46] Калифорний не является основным радионуклидом в Министерство энергетики США устаревшие сайты, поскольку он не производился в больших количествах.[45]

Когда-то считалось, что калифорний производят в сверхновые, поскольку их распад соответствует 60-дневному периоду полураспада 254Ср.[47] Однако последующие исследования не смогли продемонстрировать спектры калифорния,[48] и теперь считается, что кривые блеска сверхновой следуют за распадом никель-56.[49]

В трансурановые элементы из америций к фермий, включая калифорний, естественным образом встречались в естественный ядерный реактор деления в Окло, но больше не делайте этого.[50]

Производство

Смотрите также: Ядерный топливный цикл

Калифорний производится в ядерные реакторы и ускорители частиц.[51] Калифорний-250 получают путем бомбардировки берклия-249 (249
97Bk
) с нейтронами, образуя берклий-250 (250
97Bk
) через захват нейтронов (n, γ), что, в свою очередь, быстро бета-распад (β−) до калифорния-250 (250
98Cf
) в следующей реакции:[52]

249
97Bk
(п, у)250
97Bk
 → 250
98Cf
 + β−

Бомбардировка калифорния-250 нейтронами дает калифорний-251 и калифорний-252.[52]

Длительное облучение америций, кюрий и плутоний с нейтронами производят миллиграммы калифорния-252 и микрограммы калифорния-249.[53] По состоянию на 2006 год изотопы 244–248 кюрия облучаются нейтронами в специальных реакторах для производства в основном калифорния-252 с меньшим количеством изотопов 249–255.[54]

Количество микрограммов калифорния-252 доступно для коммерческого использования в США. Комиссия по ядерному регулированию.[51] Только два предприятия производят калифорний-252: Национальная лаборатория Ок-Ридж в США и Научно-исследовательский институт атомных реакторов в Димитровград, Россия. По состоянию на 2003 год эти два предприятия производили 0,25 грамма и 0,025 грамма калифорния-252 в год соответственно.[55]

Производятся три изотопа калифорния со значительными периодами полураспада, что требует в общей сложности 15 захватов нейтронов уран-238 без ядерное деление или альфа-распад, происходящий во время процесса.[55] Калифорний-253 находится в конце производственной цепочки, которая начинается с урана-238, включает несколько изотопы плутония, америций, кюрий, берклий и изотопы калифорния от 249 до 253 (см. диаграмму).

Сложная блок-схема, показывающая различные изотопы.
Схема получения калифорния-252 из урана-238 нейтронным облучением

Приложения

Большая коническая конструкция на шкиве с мужчиной наверху и двумя у основания.
Пятидесятитонный транспортный контейнер, построенный в Окриджской национальной лаборатории, может транспортировать до 1 грамма 252Ср.[56] Большие и хорошо защищенные транспортные контейнеры необходимы для предотвращения выброса высокорадиоактивных материалов в случае обычных и гипотетических аварий.[57]

Калифорний-252 имеет ряд специализированных применений в качестве сильного излучателя нейтронов, и каждый микрограмм свежего калифорния производит 139 миллионов нейтронов в минуту.[26] Это свойство делает калифорний полезным в качестве нейтронный пусковой источник для некоторых ядерных реакторов[16] и как переносной (нереакторный) источник нейтронов для нейтронно-активационный анализ для обнаружения следовых количеств элементов в образцах.[58][час] Нейтроны из калифорния используются для лечения некоторых шейный и рак мозга где другие радиационная терапия неэффективен.[16] Он используется в образовательных приложениях с 1969 года, когда Технологический институт Джорджии получил ссуду 119 мкг калифорния-252 от Завод Саванна Ривер.[60] Он также используется с онлайн-элементалью. анализаторы угля и анализаторы сыпучих материалов в угольной и цементной промышленности.

Проникновение нейтронов в материалы делает калифорний полезным в приборах обнаружения, таких как топливный стержень сканеры;[16] нейтронная радиография самолетов и компонентов вооружения для обнаружения коррозия, плохие сварные швы, трещины и скопившаяся влага;[61] и в портативных металлоискателях.[62] Нейтронные датчики влажности использовать калифорний-252 для поиска воды и нефтяных пластов в нефтяных скважинах в качестве портативного источник нейтронов для поиска золота и серебра для анализа на месте,[20] и для обнаружения движения грунтовых вод.[63] Основными видами использования калифорния-252 в 1982 г. были запуск реактора (48,3%), сканирование топливных стержней (25,3%) и активационный анализ (19,4%).[64] К 1994 году большая часть калифорния-252 использовалась в нейтронной радиографии (77,4%), причем сканирование топливных стержней (12,1%) и запуск реактора (6,9%) были важными, но отдаленными вторичными видами применения.[64]

Калифорний-251 имеет очень маленькую расчетную критическая масса около 5 кг (11 фунтов),[65] высокая летальность и относительно короткий период токсического воздействия окружающей среды. Низкая критическая масса калифорния привела к преувеличенным заявлениям о возможном использовании этого элемента.[я]

В октябре 2006 года исследователи объявили, что три атома Оганессон (элемент 118) был обнаружен в Объединенный институт ядерных исследований в Дубна, Россия, как продукт бомбардировки калифорния-249 с кальций-48, что делает его самым тяжелым из когда-либо синтезированных элементов. Мишень для этого эксперимента содержала около 10 мг калифорния-249, нанесенного на титановую фольгу толщиной 32 см.2 площадь.[67][68][69] Калифорний также использовался для производства других трансурановых элементов; например, элемент 103 (позже названный лоуренсий ) был впервые синтезирован в 1961 году путем бомбардировки калифорния бор ядра.[70]

Меры предосторожности

Калифорний, который биоаккумулируется в скелетных тканях выделяет радиацию, которая нарушает способность организма к образованию красные кровяные тельца.[71] Элемент не играет естественной биологической роли в любом организме из-за его высокой радиоактивности и низкой концентрации в окружающей среде.[44]

Калифорний может попасть в организм при приеме внутрь зараженной пищи или напитков или при вдыхании воздуха с взвешенными частицами этого элемента. Попадая в организм, только 0,05% калифорния достигает кровотока. Около 65% этого калифорния откладывается в скелете, 25% - в печени, а остальная часть - в других органах или выводится, главным образом, с мочой. Половина калифорния, откладываемого в скелете и печени, исчезает через 50 и 20 лет соответственно. Калифорний в скелете прикрепляется к поверхности кости, прежде чем медленно мигрировать по кости.[45]

Элемент наиболее опасен при попадании в тело. Кроме того, калифорний-249 и калифорний-251 могут вызывать внешнее повреждение тканей через гамма-луч эмиссия. Ионизирующего излучения испускаемый калифорнием на кости и в печень может вызвать рак.[45]

Примечания

  1. ^ Земля сформировался 4,5 миллиарда лет назад, и степень естественного нейтронного излучения внутри него, которое могло бы произвести калифорний из более стабильных элементов, чрезвычайно ограничена.
  2. ^ Двойной гексагональный плотноупакованный (dhcp) ячейка состоит из двух гексагональных плотноупакованных структур, которые имеют общую гексагональную плоскость, что дает dhcp последовательность ABACABAC.[15]
  3. ^ Три трансплутониевых элемента с меньшей массой:америций, кюрий, и берклий - требуют гораздо меньшего давления для делокализации своих 5f-электронов.[17]
  4. ^ Другие +3 степени окисления включают сульфид и металлоцен.[18]
  5. ^ Европий, в шестом периоде непосредственно над элементом 95, был назван в честь континента, на котором был обнаружен, поэтому элемент 95 был назван америций. Элемент 96 был назван кюрий за Мари Кюри и Пьер Кюри как аналог наименования гадолиний, названный в честь ученого и инженера Йохан Гадолин. Тербий был назван в честь деревни, в которой он был обнаружен, поэтому элемент 97 был назван берклий.[33]
  6. ^ В Комиссия по ядерному регулированию заменил Комиссию по атомной энергии, когда Закон о реорганизации энергетики 1974 г. был реализован. Цена на калифорний-252 повышалась NRC в несколько раз и к 1999 году составила 60 долларов за микрограмм; эта цена не включает стоимость инкапсуляции и транспортировки.[26]
  7. ^ В 1975 году в другой статье говорилось, что металл калифорния, полученный годом ранее, был гексагональным соединением Cf2О2S и гранецентрированное кубическое соединение CfS.[43] Работа 1974 года была подтверждена в 1976 году, и работа над металлом калифорний продолжалась.[41]
  8. ^ К 1990 году калифорний-252 заменил плутоний-252.бериллий источники нейтронов из-за меньшего размера и меньшего выделения тепла и газа.[59]
  9. ^ Статья под названием «Факты и заблуждения о Третьей мировой войне» в июльском выпуске журнала 1961 г. Популярная наука Журнал гласил: «Калифорнийская атомная бомба должна быть не больше пистолетной пули. Вы можете построить ручной шестизарядный пистолет, который стреляет пулями, которые взорвутся при контакте с силой 10 тонн в тротиловом эквиваленте».[66]

Рекомендации

  1. ^ CRC 2006, п. 1.14.
  2. ^ а б c d CRC 2006, п. 4.56.
  3. ^ Джозеф Джейкоб Кац; Гленн Теодор Сиборг; Лестер Р. Морсс (1986). Химия актинидных элементов. Чепмен и Холл. п. 1038. ISBN  9780412273704. Получено 11 июля, 2011.
  4. ^ Гринвуд и Эрншоу 1997, п. 1265.
  5. ^ Ковач, Аттила; Dau, Phuong D .; Марсало, Жоаким; Гибсон, Джон К. (2018). «Пятивалентный кюрий, берклий и калифорний в нитратных комплексах: расширение химии актинидов и состояния окисления». Неорг. Chem. Американское химическое общество. 57 (15): 9453–9467. Дои:10.1021 / acs.inorgchem.8b01450. PMID  30040397.
  6. ^ Эмсли 1998, п. 50.
  7. ^ CRC 2006, п. 10.204.
  8. ^ КПР 1991 г., п. 254.
  9. ^ CRC 2006, п. 11,196.
  10. ^ а б c d е ж Участники NNDC (2008). Sonzogni, Алехандро А. (Менеджер баз данных) (ред.). «Карта нуклидов». Национальный центр ядерных данных, Брукхейвенская национальная лаборатория. Получено 1 марта, 2010.
  11. ^ а б c d Якубке 1994, п. 166.
  12. ^ Волосы 2006 С. 1522–1523.
  13. ^ а б Волосы 2006, п. 1526.
  14. ^ Волосы 2006, п. 1525.
  15. ^ Швацкий 2010, п. 80.
  16. ^ а б c d е ж О'Нил 2006, п. 276.
  17. ^ а б c Волосы 2006, п. 1522.
  18. ^ Cotton et al. 1999 г., п. 1163.
  19. ^ а б Сиборг 2004.
  20. ^ а б c d CRC 2006, п. 4.8.
  21. ^ Полински, Мэтью Дж .; III, Эдвард Б. Гарнер; Морис, Реми; Планас, Нора; Стритцингер, Джаред Т .; Паркер, Т. Гэннон; Cross, Justin N .; Грин, Томас Д .; Алексеев, Евгений В. (1 мая 2014 г.). «Необычная структура, связь и свойства бората калифорния». Химия природы. 6 (5): 387–392. Bibcode:2014НатЧ ... 6..387П. CiteSeerX  10.1.1.646.749. Дои:10.1038 / nchem.1896. ISSN  1755-4330. PMID  24755589.
  22. ^ Волосы 2006, п. 1504.
  23. ^ Hicks, D.A .; Исэ, Джон; Пайл, Роберт В. (1955). «Множественность нейтронов от спонтанного деления калифорния-252». Физический обзор. 97 (2): 564–565. Bibcode:1955ПхРв ... 97..564Н. Дои:10.1103 / PhysRev.97.564.
  24. ^ Hicks, D.A .; Исэ, Джон; Пайл, Роберт В. (1955). «Нейтроны самопроизвольного деления калифорния-252 и кюрия-244». Физический обзор. 98 (5): 1521–1523. Bibcode:1955ПхРв ... 98.1521Н. Дои:10.1103 / PhysRev.98.1521.
  25. ^ Hjalmar, E .; Slätis, H .; Томпсон, С.Г. (1955). «Энергетический спектр нейтронов спонтанного деления калифорния-252». Физический обзор. 100 (5): 1542–1543. Bibcode:1955ПхРв..100.1542Н. Дои:10.1103 / PhysRev.100.1542.
  26. ^ а б c d Martin, R.C .; Knauer, J. B .; Бало, П. А. (1999). "Производство, распространение и применение источников нейтронов калифорния-252". Прикладное излучение и изотопы. 53 (4–5): 785–92. Дои:10.1016 / S0969-8043 (00) 00214-1. PMID  11003521.
  27. ^ а б c d Каннингем 1968, п. 103.
  28. ^ а б c Street, K., Jr .; Thompson, S.G .; Сиборг, Гленн Т. (1950). «Химические свойства калифорния» (PDF). Журнал Американского химического общества. 72 (10): 4832. Дои:10.1021 / ja01166a528. HDL:2027 / mdp.39015086449173.
  29. ^ Гленн Теодор Сиборг (1990). Журнал Гленна Т. Сиборга, 1946–1958: 1 января 1950 г. - 31 декабря 1950 г.. Лаборатория Лоуренса Беркли, Калифорнийский университет. п. 80.
  30. ^ Thompson, S.G .; Street, Jr., K .; А., Гиорсо; Сиборг, Гленн Т. (1950). «Элемент 98». Физический обзор. 78 (3): 298. Bibcode:1950PhRv ... 78..298T. Дои:10.1103 / PhysRev.78.298.2.
  31. ^ Сиборг 1996, п. 82.
  32. ^ Уикс и Лейчестер, 1968 г., п. 849.
  33. ^ а б Уикс и Лейчестер, 1968 г., п. 848.
  34. ^ Хейзерман 1992, п. 347.
  35. ^ Алмаз, H; Magnusson, L .; Mech, J .; Stevens, C .; Фридман, А .; Studier, M .; Поля, П .; Huizenga, J. (1954). «Идентификация изотопов калифорния 249, 250, 251 и 252 из плутония, облученного котлами». Физический обзор. 94 (4): 1083. Bibcode:1954ПхРв ... 94.1083Д. Дои:10.1103 / PhysRev.94.1083.
  36. ^ «Элемент 98 подготовлен». Письмо с новостями науки. 78 (26). Декабрь 1960 г.
  37. ^ "Изотопный реактор с высоким потоком". Национальная лаборатория Ок-Ридж. Архивировано из оригинал 27 мая 2010 г.. Получено 22 августа, 2010.
  38. ^ Осборн-Ли 1995, п. 11.
  39. ^ «Плутоний и Олдермастон - исторический отчет» (PDF). Министерство обороны Великобритании. 4 сентября 2001 г. с. 30. Архивировано с оригинал (PDF) 13 декабря 2006 г.. Получено 15 марта, 2007.
  40. ^ Осборн-Ли 1995, п. 6.
  41. ^ а б Волосы 2006, п. 1519.
  42. ^ Haire, R.G .; Байбарз, Р. Д. (1974). «Кристаллическая структура и температура плавления металлического калифорния». Журнал неорганической и ядерной химии. 36 (6): 1295. Дои:10.1016/0022-1902(74)80067-9.
  43. ^ Захариасен, В. (1975). «О калифорнийском металле». Журнал неорганической и ядерной химии. 37 (6): 1441–1442. Дои:10.1016/0022-1902(75)80787-1.
  44. ^ а б Эмсли 2001, п. 90.
  45. ^ а б c d е Участники ANL (август 2005 г.). "Информационный бюллетень о здоровье человека: Калифорний" (PDF). Аргоннская национальная лаборатория. Архивировано из оригинал (PDF) 21 июля 2011 г.
  46. ^ Поля, П. Р .; Studier, M .; Diamond, H .; Mech, J .; Inghram, M .; Pyle, G .; Stevens, C .; Fried, S .; и другие. (1956). «Трансплутониевые элементы в обломках термоядерных испытаний». Физический обзор. 102 (1): 180–182. Bibcode:1956ПхРв..102..180Ф. Дои:10.1103 / PhysRev.102.180.
  47. ^ Baade, W .; Burbidge, G.R .; Hoyle, F .; Burbidge, E.M .; Кристи, Р. Ф .; Фаулер, В. А. (август 1956 г.). «Сверхновые звезды и Калифорний 254» (PDF). Публикации Тихоокеанского астрономического общества. 68 (403): 296–300. Bibcode:1956 ПАСП ... 68..296Б. Дои:10.1086/126941. Получено 26 сентября, 2012.
  48. ^ Conway, J. G .; Hulet, E.K .; Морроу, Р.Дж. (1 февраля 1962 г.). «Спектр излучения калифорния». Журнал Оптического общества Америки. 52 (2): 222. Дои:10.1364 / josa.52.000222. OSTI  4806792. PMID  13881026.
  49. ^ Руис-Лапуэнте, 1996, п. 274.
  50. ^ Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я (Новое изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-960563-7.
  51. ^ а б Кребс 2006 С. 327–328.
  52. ^ а б Хейзерман 1992, п. 348.
  53. ^ Каннингем 1968, п. 105.
  54. ^ Волосы 2006, п. 1503.
  55. ^ а б NRC 2008, п. 33.
  56. ^ Сиборг 1994, п. 245.
  57. ^ Шулер, Джеймс (2008). «Тара для транспортировки радиоактивных материалов, сертифицированная Министерством энергетики США» (PDF). Министерство энергетики США. п. 1.
  58. ^ Мартин, Р. К. (24 сентября 2000 г.). Применение и доступность источников нейтронов калифорний-252 для определения характеристик отходов (PDF). Международная конференция Spectrum 2000 по обращению с ядерными и опасными отходами. Чаттануга, Теннесси. Архивировано из оригинал (PDF) 1 июня 2010 г.. Получено 2 мая, 2010.
  59. ^ Сиборг 1990, п. 318.
  60. ^ Осборн-Ли 1995, п. 33.
  61. ^ Осборн-Ли 1995 С. 26–27.
  62. ^ «Будешь ли ты« моим »? Физика - ключ к обнаружению». Тихоокеанская Северо-Западная национальная лаборатория. 25 октября 2000 г. Архивировано с оригинал 18 февраля 2007 г.. Получено Двадцать первое марта, 2007.
  63. ^ Davis, S. N .; Томпсон, Гленн М .; Бентли, Гарольд У .; Стайлз, Гэри (2006). «Трассеры грунтовых вод - краткий обзор». Грунтовые воды. 18 (1): 14–23. Дои:10.1111 / j.1745-6584.1980.tb03366.x.
  64. ^ а б Осборн-Ли 1995, п. 12.
  65. ^ «Оценка данных по безопасности ядерной критичности и пределов для актинидов на транспорте» (PDF). Institut de Radioprotection et de Sûreté Nucléaire. п. 16. Архивировано из оригинал (PDF) 19 мая 2011 г.. Получено 20 декабря, 2010.
  66. ^ Манн, Мартин (июль 1961 г.). «Факты и заблуждения Третьей мировой войны». Популярная наука. 179 (1): 92–95, 178–181. ISSN  0161-7370.«сила 10 тонн в тротиловом эквиваленте» на странице 180.
  67. ^ Оганесян, Ю. Ц .; Утёнков, В .; Лобанов Ю.А. Абдуллин, Ф .; Поляков, А .; Sagaidak, R .; Широковский, И .; Цыганов Ю.А. и другие. (2006). «Синтез изотопов элементов 118 и 116 в калифорнии-249 и 245См +48Реакции синтеза Ca ». Физический обзор C. 74 (4): 044602–044611. Bibcode:2006PhRvC..74d4602O. Дои:10.1103 / PhysRevC.74.044602.
  68. ^ Сандерсон, К. (17 октября 2006 г.). «Изготовлен самый тяжелый элемент - снова». Новости природы. Природа. Дои:10.1038 / news061016-4. S2CID  121148847.
  69. ^ Schewe, P .; Стейн, Б. (17 октября 2006 г.). «Обнаружены элементы 116 и 118». Новости физики. Американский институт физики. Архивировано из оригинал 26 октября 2006 г.. Получено 19 октября, 2006.
  70. ^ <Добавьте первых отсутствующих авторов для заполнения метаданных.> (Апрель 1961 г.). «Элемент 103 синтезированный». Новости науки-письмо. 79 (17): 259. Дои:10.2307/3943043. JSTOR  3943043.
  71. ^ Каннингем 1968, п. 106.

Библиография

внешняя ссылка