Восстановитель - Википедия - Reducing agent

А Восстановитель (также называемый восстановитель или же редуктор) представляет собой элемент или соединение, которое теряет (или "жертвует") электрон получателю электронов (окислитель ) в редокс химическая реакция.

Таким образом, восстановитель окисляется, когда он теряет электроны в окислительно-восстановительной реакции. Восстановители «восстанавливают» (или «окисляются») окислителями. Окислители «окисляют» (то есть восстанавливаются) восстановители.

Исторически под восстановлением понималось удаление кислорода из соединения, отсюда и название «восстановление». Современное понимание донорства электронов является обобщением этой идеи, признавая, что другие компоненты могут играть аналогичную химическую роль с кислородом.

В их предреакционных состояниях у восстановителей есть лишние электроны (то есть они сами по себе восстанавливаются), а у окислителей нет электронов (то есть они сами по себе окисляются). Восстановитель обычно находится в одной из своих нижних возможных состояния окисления и известен как донор электронов. Примеры восстановителей включают земельные металлы, муравьиная кислота, Щавелевая кислота, и сульфит соединения.

Например, рассмотрим общую реакцию на аэробный клеточное дыхание:

C6ЧАС12О6(s) + 6O2(г) → 6CO2(г) + 6Н2О (л)

В кислород (O2) восстанавливается, так что это окислитель. В глюкоза (C6ЧАС12О6) окисляется, поэтому он является восстановителем.

В органическая химия восстановление обычно относится к добавлению водорода к молекуле, хотя вышеупомянутое определение все еще применимо. Например, бензол сводится к циклогексан в присутствии платины катализатор:

C6ЧАС6 + 3 часа2 → С6ЧАС12

Характеристики

Рассмотрим следующую реакцию:

2 [Fe (CN)6]4− + Cl
2 → 2 [Fe (CN)6]3− + 2 Cl−

Восстановителем в этой реакции является ферроцианид ([Fe (CN)6]4−). Он отдает электрон, окисляясь до феррицианид ([Fe (CN)6]3−). Одновременно окислитель хлор сводится к хлористый.

Сильные восстановители легко теряют (или отдают) электроны. Атом с относительно большим атомным радиусом, как правило, является лучшим восстановителем. У таких видов расстояние от ядра до валентные электроны настолько длинный, что эти электроны не сильно притягиваются. Эти элементы обычно являются сильными восстановителями. Хорошие восстановители обычно состоят из атомов с низкой электроотрицательность, способность атома или молекулы притягивать связывающие электроны и частицы с относительно небольшими энергии ионизации также служат хорошими восстановителями. Мера материала для уменьшения или получения электронов известна как его восстановительный потенциал.[1] В приведенной ниже таблице показаны несколько потенциалов восстановления (которые можно изменить на потенциалы окисления, изменив знак). Восстановители могут быть ранжированы по возрастанию силы путем ранжирования их восстановительных потенциалов. Восстановитель сильнее, когда он имеет более отрицательный восстановительный потенциал, и слабее, когда он имеет более положительный восстановительный потенциал. В следующей таблице представлены потенциалы восстановления указанного восстановителя при 25 ° C. Например, среди Na, Cr, Cu+ и Cl−, Na - самый сильный восстановитель, а Cl− самый слабый.

[2]

Общие восстановители включают металлы калий, кальций, барий, натрий и магний, а также соединения, содержащие H− ион, те, кто Неа, LiH,[3] LiAlH4 и CaH2.

Некоторые элементы и соединения могут быть как восстанавливающими, так и окислители. Газообразный водород является восстановителем, когда он реагирует с неметаллами, и окислителем, когда он реагирует с металлами.

2 Ли(s) + H2(грамм) → 2 LiH(s)[а]

Водород действует как окислитель, потому что он принимает донорские электроны от лития, что вызывает окисление Li.

ЧАС2(грамм) + F2(грамм) → 2 ВЧ(грамм)[b]

Водород действует как восстанавливающий агент, потому что он отдает свои электроны фтору, что позволяет восстанавливать фтор.

Важность

Восстановители и окислители несут ответственность за коррозия, который представляет собой «разложение металлов в результате электрохимической активности».[1] Коррозия требует анод и катод иметь место. Анод - это элемент, который теряет электроны (восстановитель), таким образом, окисление всегда происходит на аноде, а катод - это элемент, который приобретает электроны (окислитель), поэтому восстановление всегда происходит на катоде. Коррозия возникает всякий раз, когда есть разница в окислительном потенциале. Когда это присутствует, металл анода начинает разрушаться, если есть электрическое соединение и наличие электролит.

Пример окислительно-восстановительной реакции

Формирование оксид железа (III);

4Fe + 3O2 → 4Fe3+ + 6O2− → 2Fe2О3

В приведенном выше уравнении Утюг (Fe) имеет степень окисления 0 до и 3+ после реакции. За кислород (O) степень окисления начиналась с 0 и снижалась до 2–. Эти изменения можно рассматривать как два "полуреакции ", которые происходят одновременно:

  1. Половина реакции окисления: Fe0 → Fe3+ + 3e−
  2. Половина реакции восстановления: O2 + 4e− → 2 O2−

Железо (Fe) окислилось, потому что степень окисления увеличилась. Железо является восстановителем, потому что оно дало электроны кислороду (O2) .Кислород (O2) был уменьшен, потому что степень окисления уменьшилась, и является окислителем, потому что он забирает электроны у железа (Fe).

Общие восстановители

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Половина реакции: 2 Ли0(s) → 2 ли+(s) + 2 е− ::::: H20(грамм) + 2 е− → 2 H−(грамм)
  2. ^ Половина реакции: H20(грамм) → 2 H+(грамм) + 2 е− ::::: П20(грамм) + 2 е− → 2 F−(грамм)

Рекомендации

  1. ^ а б «Значения электродного восстановления и окислительного потенциала». www.siliconfareast.com. Получено 29 марта 2018.
  2. ^ «Стандартные электродные потенциалы». hyperphysics.phy-astr.gsu.edu. Получено 29 марта 2018.
  3. ^ Aufray M, Menuel S, Fort Y, Eschbach J, Rouxel D, Vincent B (2009). «Новый синтез наноразмерных оксидов ниобия и частиц ниобата лития и их характеристика методом РФЭС» (PDF). Журнал нанонауки и нанотехнологий. 9 (8): 4780–4789. Дои:10.1166 / jnn.2009.1087. PMID  19928149.

дальнейшее чтение

  • «Химические принципы: поиски понимания», третье издание. Питер Аткинс и Лоретта Джонс стр. F76

внешняя ссылка