Ферроцианид - Ferrocyanide

Ферроцианид-3D-шары.png

Ферроцианид это имя анион [Fe (CN )6]4−. Соли этого координационный комплекс дают желтые растворы. Обычно он доступен в виде соли. ферроцианид калия, имеющую формулу K4Fe (CN)6. [Fe (CN)6]4− это диамагнитный разновидности, обладающие низкоспиновым центром железа (II) в октаэдрическое лигандное окружение. Хотя многие соли цианид высокотоксичны, ферро- и феррицианиды менее токсичны, потому что не выделяют свободный цианид.[1] Представляет коммерческий интерес как предшественник пигмента. Берлинская лазурь и, как его калиевая соль, агент против слеживания.

Реакции

Обработка ферроцианида железосодержащими солями дает интенсивно окрашенный пигмент. Берлинская лазурь [1] (иногда называют железо ферроцианид и железо феррицианид).

Ферроцианид может окисляться, что приводит к феррицианид:

[Fe (CN)6]4− ⇌ [Fe (CN)6]3− + е−

За этим преобразованием можно следить спектроскопически в 420нм, поскольку ферроцианид имеет незначительное поглощение на этой длине волны, в то время как феррицианид имеет коэффициент экстинкции от 1040 M−1 см−1.[2]

Исследование

Ферроцианид и его окисленный феррицианид не могут свободно проходить через плазматическая мембрана. По этой причине ферроцианид был использован в качестве зонда внеклеточного электронного рецептора при изучении окислительно-восстановительные реакции в клетки. Используется феррицианид, поэтому любое увеличение ферроцианида может быть связано с секрецией восстановителей или активностью транспорта электронов через трансплазматическую мембрану.

Он был изучен как электролит в проточные батареи.[3][4]

Номенклатура

Согласно рекомендациям ИЮПАК, ферроцианид следует называть «гексацианидоферрат (II)». Цианиды как химический класс были названы потому, что они были обнаружены в ферроцианиде. Ферроцианид, в свою очередь, был назван на латыни как «синее вещество с железом». Краситель Берлинская лазурь был впервые изготовлен в начале 18 века. Слово «цианид», используемое в названии, происходит от κύανος кианосПо-гречески «(темно) синий».

Смотрите также

использованная литература

  1. ^ а б Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. (2001). Неорганическая химия. Сан-Диего: Academic Press. ISBN  0-12-352651-5.
  2. ^ Appleby, C.A .; Мортон, Р. К. (1959). «Молочная дегидрогеназа и цитохром b2 пекарских дрожжей: Очистка и кристаллизация ». Biochem. J. 71: 492–499.
  3. ^ Святой Грааль энергетической политики в поле зрения, поскольку аккумуляторные технологии разрушают старые порядки (telegraph.co.uk) |https://www.telegraph.co.uk/business/2016/08/10/holy-grail-of-energy-policy-in-sight-as-battery-technology-smash/
  4. ^ Разработка аккумуляторных батарей с органическим потоком для хранения энергии (arpa-e.gov) http://arpa-e.energy.gov/sites/default/files/documents/files/HarvardFlowBattery_OPEN2012_ExternalProjectImpactSheet_FINAL.pdf