Цианид кадмия - Cadmium cyanide
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Цианид кадмия (II) | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.008.027  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CD (CN)2 | |
| Молярная масса | 164,45 г / моль |
| Внешность | белые кубические кристаллы |
| Плотность | 2,226 г / см3 |
| 1,71 г / 100 мл (15 ° С) 2,2 г / 100 мл (20 ° С) | |
| Растворимость | слабо растворим в алкоголь растворяется в щелочах, цианидах и гидроксидах металлов |
| -54.0·10−6 см3/ моль | |
| Опасности | |
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | [1910.1027] TWA 0,005 мг / м3 (как Cd)[1] |
REL (Рекомендуемые) | Ca[1] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [9 мг / м3 (как Cd)][1] |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Хлорид кадмия, Йодид кадмия |
Другой катионы | Цианид цинка, Цианистый кальций, Цианид магния |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Цианид кадмия является неорганическое соединение с формула CD (CN)2. Это белое кристаллическое соединение, которое используется в гальванике.[2] Он очень токсичен, наряду с другими кадмий и цианид соединения.
Подготовка и состав
Цианид кадмия коммерчески получают путем обработки гидроксид кадмия с цианистый водород:[3]
- Cd (OH)2 + 2 HCN → Cd (CN)2 + 2 часа2О
Он также может быть получен из тетрацианокадмата:
- [CD (CN)4]2− + CdCl2 → 2 Кд (CN)2 + 2 кл−
Цианид кадмия и цианид цинка принять аналогичные структуры.[4] Таким образом, каждый металл имеет тетраэдрическая координационная сфера. Цианидные лиганды соединять пары металлических центров. Два из полученных алмазоид структуры взаимопроникающий. Структура связана со структурой кристобалит, а полиморфы SiO2. Это структурное сходство дицианида кадмия и кристобалита было основополагающим в развитии минераломиметической химии: «создание минералоподобных структур с использованием материалов, которые никогда не дают стабильных минералов».[5]
Реакции и использование
Он используется как электролит для электроосаждения тонких металлических покрытий из кадмия на металле для защиты от коррозия.
Как и цианид цинка, цианид кадмия хорошо растворяется в воде, что необычно для цианидов переходных металлов. Растворимость увеличивается с добавлением цианида, эта реакция протекает через "[Cd (CN)3]−"и [Cd (CN)4]2−. С кислотами его растворы развиваются цианистый водород. Когда он кристаллизуется в присутствии определенных небольших молекул, он образует клатраты.[4]
Рекомендации
- ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0087". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Карл-Хайнц Шульте-Шреппинг, Магнус Пискатор «Кадмий и соединения кадмия» в Энциклопедии промышленной химии Ульманна, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a04_499.
- ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Ивамото, Тосчитаке; Нишикиори, Син-ичи; Китадзава, Такафуми; Югэ, Хидетака (1997). «Минераломиметическая химия как современный аспект координационной химии». Журнал химического общества, Dalton Transactions (22): 4127–4136. Дои:10.1039 / A702539D..
 | Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |