Элемент группы 12 - Group 12 element

Группа 12 в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБеркелиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
группа 11 ←    → группа бора
Номер группы ИЮПАК12
Имя по элементугруппа цинка
Номер группы CAS
(США, образец A-B-A)
МИБ
старый номер ИЮПАК
(Европа, схема А-Б)
МИБ
↓ Период
4
Изображение: Цинк, фрагмент и сублимированный 99,995%
Цинк (Zn)
30 Переходный металл
5
Изображение: кадмий, хрустальный слиток 99,99%
Кадмий (CD)
48 Переходный металл
6
Изображение: ртуть, жидкость
Меркурий (Hg)
80 Переходный металл
7Копернициум (Сп)
112 переходный металл

Легенда

изначальный элемент
синтетический элемент
Цвет атомного номера:
зеленый = жидкость, черный = сплошной

Группа 12, современными ИЮПАК нумерация,[1] это группа из химические элементы в периодическая таблица. Это включает в себя цинк (Zn), кадмий (Cd) и Меркурий (Hg).[2][3][4] Дальнейшее включение Copernicium (Cn) в группе 12 подтверждается недавними экспериментами с отдельными атомами коперниция.[5] Ранее эта группа называлась МИБ (произносится как «группа два B», поскольку «II» - это Римская цифра ) к CAS и старая система ИЮПАК.[примечание 1]

Три элемента группы 12, которые встречаются в природе, - это цинк, кадмий и ртуть. Все они широко используются в электрических и электронных устройствах, а также в различных сплавах. Первые два члена группы обладают схожими свойствами, поскольку при стандартных условиях они являются твердыми металлами. Меркурий - единственный металл то есть жидкость при комнатной температуре. Хотя цинк очень важен в биохимии живых организмов, кадмий и ртуть очень токсичны. Поскольку коперниций не встречается в природе, его необходимо синтезировать в лаборатории.

Физические и атомные свойства

Как и другие группы из периодическая таблица, члены группы 12 демонстрируют закономерности в своей электронной конфигурации, особенно на самых внешних оболочках, что приводит к тенденциям в их химическом поведении:

ZЭлементКоличество электронов / оболочка
30цинк2, 8, 18, 2
48кадмий2, 8, 18, 18, 2
80Меркурий2, 8, 18, 32, 18, 2
112Copernicium2, 8, 18, 32, 32, 18, 2 (прогнозируется)

Группа 12 элементов все мягкие, диамагнитный, двухвалентный металлы. У них самые низкие температуры плавления среди всех переходные металлы.[7] Цинк голубовато-белый и блестящий,[8] хотя большинство обычных товарных марок металла имеют матовую поверхность.[9] Цинк также упоминается в ненаучном контексте как спеллер.[10] Кадмий мягкий, податливый, пластичный, и с голубовато-белым цветом. Ртуть - жидкий тяжелый металл серебристо-белого цвета. Это единственный распространенный жидкий металл при обычных температурах, и по сравнению с другими металлами он плохо проводит тепло, но хорошо проводит электричество.[11]

Таблица ниже представляет собой сводку основных физических свойств элементов группы 12. Данные для Copernicium основан на моделировании релятивистской теории функционала плотности.[12]

Свойства группы 12 элементов
ИмяЦинкКадмийМеркурийКопернициум
Температура плавления693 K (420 ° C )594 К (321 ° С)234 К (-39 ° С)283 ± 11 К[12]

(10 ° С)

Точка кипения1180 К (907 ° С)1040 К (767 ° С)630 К (357 ° С)340 ± 10 К[12]

(60 ° С)

Плотность7,14 г · см−38,65 г · см−313,534 г · см−314,0 г · см−3 [12]
Внешностьсеребристый голубовато-серый металликсеребристо-серыйсеребристый?
Радиус атома135 вечера155 вечера150 вечера? 147 вечера

Цинк несколько менее плотен, чем утюг и имеет шестиугольную Кристальная структура.[13]Металл твердый и хрупкий при большинстве температур, но становится пластичным при температуре от 100 до 150 ° C.[8][9] При температуре выше 210 ° C металл снова становится хрупким, и его можно измельчить в порошок.[14] Цинк - это честная проводник электричества.[8] Что касается металла, цинк имеет относительно низкие температуры плавления (419,5 ° C, 787,1 F) и точки кипения (907 ° C).[7] Кадмий во многих отношениях похож на цинк, но образует сложный соединения.[15] В отличие от других металлов кадмий устойчив к коррозия и в результате он используется в качестве защитного слоя при нанесении на другие металлы. Как объемный металл, кадмий не растворяется в воде и легковоспламеняющийся; однако в порошкообразной форме он может гореть и выделять токсичные пары.[16] Ртуть имеет исключительно низкую температуру плавления для металла d-блока. Для полного объяснения этого факта требуется глубокий экскурс в квантовая физика, но его можно резюмировать следующим образом: ртуть имеет уникальную электронную конфигурацию, в которой электроны заполняют все доступные подоболочки 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d и 6s. . Поскольку такая конфигурация сильно сопротивляется удалению электрона, ртуть ведет себя аналогично благородный газ элементы, которые образуют слабые связи и, таким образом, легко плавятся твердые тела. Устойчивость оболочки 6s обеспечивается наличием заполненной оболочки 4f. F-оболочка плохо экранирует ядерный заряд, что увеличивает привлекательную Кулоновское взаимодействие оболочки 6s и ядра (см. сокращение лантаноидов ). Отсутствие заполненной внутренней f-оболочки является причиной несколько более высокой температуры плавления кадмия и цинка, хотя оба эти металла все еще легко плавятся и, кроме того, имеют необычно низкие температуры кипения. Золото имеет атомы на один электрон меньше, чем у ртути. Эти электроны легче удаляются и распределяются между атомами золота, образуя относительно прочный металлические облигации.[17][18]

Цинк, кадмий и ртуть образуют широкий спектр сплавы. Среди цинксодержащих латунь представляет собой сплав цинка и медь. Другие металлы, образующие бинарные сплавы с цинком, давно известны: алюминий, сурьма, висмут, золото, утюг, вести, ртуть, серебро, банка, магний, кобальт, никель, теллур и натрий.[10] Пока ни цинк, ни цирконий находятся ферромагнитный, их сплав ZrZn
2 проявляет ферромагнетизм ниже 35K.[8] Кадмий используется во многих видах припаять и подшипниковых сплавов, благодаря низкому коэффициент трения и сопротивление усталости.[19] Он также содержится в некоторых сплавах с самой низкой температурой плавления, таких как Металл Вуда.[20] Поскольку это жидкость, ртуть растворяет другие металлы, и образующиеся сплавы называются амальгамы. Например, такие амальгамы известны с золотом, цинком, натрием и многими другими металлами. Поскольку железо является исключением, железные колбы традиционно использовались для торговли ртутью. Другие металлы, которые не образуют амальгам со ртутью, включают тантал, вольфрам и платину. Амальгама натрия является обычным восстановителем в органический синтез, а также используется в натрий высокого давления лампы. Ртуть легко сочетается с алюминий сформировать ртутно-алюминиевая амальгама когда два чистых металла вступают в контакт. Поскольку амальгама реагирует с воздухом с образованием оксида алюминия, небольшие количества ртути вызывают коррозию алюминия. По этой причине в большинстве случаев ртуть не допускается на борт самолета из-за риска образования амальгамы с открытыми алюминиевыми частями самолета.[21]

Химия

Большая часть химического состава наблюдалась только для первых трех членов группы 12. Химия копернициума не очень хорошо изучена, поэтому остальная часть раздела посвящена только цинку, кадмию и ртути.

Периодические тенденции

Все элементы в этой группе металлы. Сходство металлических радиусов кадмия и ртути является следствием сокращение лантаноидов. Таким образом, тренд в этой группе отличается от тренда группы 2, щелочноземельные земли, где металлический радиус плавно увеличивается сверху вниз по группе. Все три металла имеют относительно низкие температуры плавления и кипения, что указывает на то, что металлическая связь относительно слабый, с относительно небольшим перекрытием между валентная полоса и зона проводимости.[22] Таким образом, цинк находится близко к границе между металлическим и металлоид элементы, которые обычно помещают между галлий и германий, хотя галлий участвует в полупроводники Такие как арсенид галлия.

Цинк и кадмий являются электроположительный а ртути нет.[22] В результате цинк и металлический кадмий являются хорошими восстановителями. Элементы группы 12 имеют степень окисления +2, в которой ионы имеют довольно стабильную d10 электронная конфигурация, с полной суб-оболочка. Однако ртуть легко восстановить до степени окисления +1; обычно, как в ионе Hg2+
2, два иона ртути (I) объединяются, образуя связь металл-металл и диамагнитный разновидность.[23] Кадмий также может образовывать такие виды, как [Cd2Cl6]4− в котором степень окисления металла +1. Как и в случае с ртутью, образование связи металл-металл приводит к диамагнитному соединению, в котором нет неспаренных электронов; таким образом, делая виды очень реактивными. Цинк (I) известен в основном в газовой фазе, в таких соединениях, как линейный Zn2Cl2, аналогично каломель. В твердой фазе довольно экзотическое соединение декаметилдизинкоцен (Cp * Zn – ZnCp *) известен.

Классификация

Элементы в группе 12 обычно считаются d-блок элементы, но не переходные элементы поскольку d-оболочка заполнена. Некоторые авторы классифицируют эти элементы как элементы основной группы поскольку валентные электроны в нс2 орбитали. Тем не менее, они имеют много общих черт с соседними группа 11 элементов в периодической таблице, которые почти повсеместно считаются переходными элементами. Например, цинк имеет много общих характеристик с соседним переходным металлом, медью. Комплексы цинка заслуживают включения в Серия Ирвинга-Вильямса поскольку цинк образует множество комплексов с такими же стехиометрия в виде комплексов меди (II), хотя и с меньшими константы устойчивости.[24] Между кадмием и серебром мало общего, поскольку соединения серебра (II) редки, а те, которые действительно существуют, являются очень сильными окислителями. Точно так же обычная степень окисления для золота +3, что исключает наличие много общего химического состава между ртутью и золотом, хотя есть сходства между ртутью (I) и золотом (I), такие как образование линейных дицианокомплексов, [M (CN )2]−. Согласно с ИЮПАК определение переходного металла как элемент, атом которого имеет неполную подоболочку d, или который может дать начало катионам с неполной подоболочкой d,[25] цинк и кадмий не являются переходными металлами, в то время как ртуть. Это связано с тем, что известно, что только у ртути есть соединения, степень окисления которых выше +2, в фторид ртути (IV) (хотя его существование оспаривается, поскольку более поздние эксперименты, пытающиеся подтвердить его синтез, не смогли найти доказательств существования HgF4).[26][27] Однако эта классификация основана на одном весьма атипичном соединении, наблюдаемом в неравновесных условиях, и противоречит более типичному химическому составу ртути, и Дженсен предположил, что было бы лучше рассматривать ртуть как не переходный металл.[28]

Связь с щелочноземельными металлами

Хотя группа 12 находится в d-блок В современной 18-столбцовой периодической таблице d-электроны цинка, кадмия и (почти всегда) ртути ведут себя как остовные электроны и не участвуют в связывании. Это поведение похоже на поведение элементы основной группы, но резко отличается от соседних группа 11 элементов (медь, серебро, и золото ), которые также имеют заполненные d-подоболочки в основном состоянии электронная конфигурация но химически ведут себя как переходные металлы. Например, склеивание в сульфид хрома (II) (CrS) включает в себя в основном 3d-электроны; что в сульфид железа (II) (FeS) включает как 3d-, так и 4s-электроны; но это из сульфид цинка (ZnS) включает только 4s-электроны, а 3d-электроны ведут себя как остовные электроны. Действительно, можно провести полезное сравнение их свойств с первыми двумя членами группа 2, бериллий и магний, а в более ранних кратких макетах таблицы Менделеева эта взаимосвязь проиллюстрирована более четко. Например, цинк и кадмий похожи на бериллий и магний в своей атомные радиусы, ионные радиусы, электроотрицательность, а также в составе их бинарные соединения и их способность образовывать сложные ионы со многими азот и кислород лиганды, например, сложные гидриды и амины. Однако бериллий и магний - маленькие атомы, в отличие от более тяжелых. щелочноземельные металлы и как элементы группы 12 (которые имеют больший ядерный заряд, но такое же количество валентные электроны ), а периодические тенденции вниз по группе 2 от бериллия к радий (аналогично щелочных металлов ) не такие гладкие при переходе от бериллия к ртути (которая больше похожа на группу основных групп p-блока) из-за d-блок и сокращения лантаноидов. Это также d-блок и сокращение лантаноидов, которые придают ртути многие из ее отличительных свойств.[28]

Сравнение свойств щелочноземельных металлов и элементов 12-й группы (прогнозы для коперникия)[28]
ИмяБериллийМагнийКальцийСтронцийБарийРадий
валентный электрон конфигурация2 с23 с24 с25 с26 с27 с2
Основная электронная конфигурация[Он ][Ne ][Ar ][Kr ][Xe ][Rn ]
Состояния окисления[заметка 2]+2, +1+2, +1+2, +1+2, +1+2+2
Температура плавления1560 K (1287 ° C )923 К (650 ° С)1115 К (842 ° С)1050 К (777 ° С)1000 К (727 ° С)973 К (700 ° С)
Точка кипения2742 К (2469 ° С)1363 К (1090 ° С)1757 К (1484 ° С)1655 К (1382 ° С)2170 К (1897 ° С)2010 К (1737 ° С)
Внешностьбело-серый металликблестящий серый металликтусклый серебристо-серыйсеребристо-белый металликсеребристо-серыйсеребристо-белый металлик
Плотность1,85 г · см−31,738 г · см−31,55 г · см−32,64 г · см−33,51 г · см−35,5 г · см−3
Полинг электроотрицательность1.571.311.000.950.890.9
Радиус атома105 вечера150 вечера180 вечера200 вечера215 вечера215 вечера
Кристалл ионный радиус59 вечера86 вечера114 вечера132 вечера149 вечера162 вечера
Испытание пламенем цветбелый[28]блестящий белый[29]красный кирпич[29]малиновый цвет[29]Зеленое яблоко[29]малиново-красный[заметка 3]
Металлоорганическая химияхорошийхорошийбедныеочень бедныйочень бедныйочень бедный
Гидроксидамфотерныйбазовыйбазовыйочень простойочень простойочень простой
Окисьамфотерныйочень простойочень простойочень простойочень простойочень простой
ИмяБериллийМагнийЦинкКадмийМеркурийКопернициум
Валентная электронная конфигурация2 с23 с24 с25 с26 с2? 7 с2
Основная электронная конфигурация[Он][Ne][Ar] 3d10[Kr] 4d10[Xe] 4f145d10? [Rn] 5f146d10
Состояния окисления[заметка 2]+2, +1+2, +1+2, +1+2, +1+2, +1? +4, +2, +1, 0[31][32][33]
Температура плавления1560 К (1287 ° С)923 К (650 ° С)693 К (420 ° С)594 К (321 ° С)234 К (-39 ° С)283 ± 11 К

(10 ° С)

Точка кипения2742 К (2469 ° С)1363 К (1090 ° С)1180 К (907 ° С)1040 К (767 ° С)630 К (357 ° С)340 ± 10 К

(60 ° С)

Внешностьбело-серый металликблестящий серый металликсеребристый голубовато-серый металликсеребристо-серыйсеребристый?
Плотность1,85 г · см−31,738 г · см−37,14 г · см−38,65 г · см−313,534 г · см−314,0 г · см−3
Электроотрицательность Полинга1.571.311.651.692.00?
Радиус атома105 вечера150 вечера135 вечера155 вечера150 вечера? 147 вечера[32]
Ионный радиус кристалла59 вечера86 вечера88 вечера109 вечера116 вечера? 75 вечера[32]
Цвет испытания на пламябелыйблестящий белыйголубовато-зеленый[примечание 4]???
Металлоорганическая химияхорошийхорошийхорошийхорошийхороший?
Гидроксидамфотерныйбазовыйамфотерныйслабо основной??
Окисьамфотерныйочень простойамфотерныйумеренно простойумеренно простой?

Соединения

Смотрите также: Соединения цинка, Цинкорганические соединения, Кадмийорганическое соединение, и Ртуть

Все три иона металлов образуют множество четырехгранный виды, такие как MCl2−
4. И цинк, и кадмий также могут образовывать октаэдрические комплексы, такие как аква-ионы [M (H2O)6]2+ которые присутствуют в водных растворах солей этих металлов.[34] Ковалентный характер достигается за счет использования s- и p-орбиталей. Однако ртуть редко превышает координационный номер четырех. Также известны координационные числа 2, 3, 5, 7 и 8.

История

Элементы группы 12 были обнаружены на протяжении всей истории и использовались с древних времен для обнаружения в лабораториях. Сама группа не приобрела банальное имя, но его назвали группа IIB в прошлом.

Цинк

В древние времена цинк использовался в нечистых формах, а также в сплавах, таких как латунь, возраст которых, как выяснилось, превышает 2000 лет.[35][36] Цинк был отчетливо признан металлом под обозначением Фасада в медицинском лексиконе приписывается индуистскому королю Маданапале (из династии Така) и написано около 1374 года.[37] Металл также пригодился для алхимики.[38] Название металла впервые было задокументировано в 16 веке,[39][40] и, вероятно, происходит от немецкого цинке за игольчатый вид металлических кристаллов.[41]

Различные алхимические символы, приписываемые элементу цинку

Выделение металлического цинка на Западе могло быть достигнуто независимо несколькими людьми в 17 веке.[42] Немецкий химик Андреас Маргграф обычно приписывают открытие чистого металлического цинка в эксперименте 1746 г. путем нагревания смеси каламин и уголь в закрытом сосуде без меди для получения металла.[43] Опыты итальянского врача на лягушках Луиджи Гальвани в 1780 году латунь проложила путь к открытию электрические батареи, гальваника и катодная защита.[44][45] В 1880 году друг Гальвани, Алессандро Вольта, изобрел Гальваническая свая.[44] Биологическое значение цинка не было обнаружено до 1940 года, когда карбоангидраза, фермент, который очищает кровь от углекислого газа, содержит цинк. активный сайт.[46]

Кадмий

В 1817 году в Германии был открыт кадмий как примесь в карбонат цинка минералы (каламин) Фридрих Стромейер и Карл Самуэль Леберехт Херманн.[47] Он был назван в честь латинского кадмия за "каламин ", кадмийсодержащая смесь минералов, которая, в свою очередь, была названа в честь греческого мифологического персонажа Κάδμος Кадм, основатель Фивы.[48] Стромейер в конечном итоге выделил металлический кадмий. жарка и сокращение сульфид.[49][50][51]

В 1927 г. Международная конференция по мерам и весам переопределил измеритель с точки зрения красной спектральной линии кадмия (1 м = 1553164,13 длины волны).[52] С тех пор это определение было изменено (см. криптон ). В то же время Международный прототип измерителя до 1960 года использовалась стандартная длина метра,[53] когда в Генеральная конференция по мерам и весам метр был определен с точки зрения оранжево-красного линия излучения в электромагнитный спектр из криптон -86 атом в вакуум.[54]

Меркурий

Символ для планета Меркурий (☿) использовался с древних времен для обозначения элемента.

Меркурий был найден в египетских гробницах, датируемых 1500 годом до нашей эры.[55] где ртуть использовалась в косметике. Его также использовали древние китайцы, которые верили, что он улучшит и продлит здоровье.[56] К 500 г. до н.э. ртуть использовалась для производства амальгамы (Средневековая латинская амальгама, «сплав ртути») с другими металлами.[57] Алхимики думал о ртути как о Первая Материя из которого были образованы все металлы. Они считали, что разные металлы можно производить, варьируя качество и количество сера содержится в ртути. Самым чистым из них было золото, и ртуть требовалась при попытках трансмутация из неблагородных (или нечистых) металлов в золото, что было целью многих алхимиков.[58]

Hg - это современный химический символ для ртути. Оно произошло от ртуть, а Латинизированный форма Греческий слово Ύδραργυρος (гидраргирос), которое является составным словом, означающим «вода-серебро» (гидр- = вода, аргирос = серебро), поскольку оно жидкое, как вода, и блестящее, как серебро. Элемент был назван в честь римского бога. Меркурий, известный своей скоростью и мобильностью. Это связано с планетой Меркурий; астрологический символ планеты также является одним из алхимические символы для металла.[59] Ртуть - единственный металл, для которого алхимическое планетарное название стало нарицательным.[58]

Копернициум

Самый тяжелый из известных элементов группы 12, коперниций, был впервые создан 9 февраля 1996 г. Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) в Дармштадт, Германия, Сигурд Хофманн, Виктор Нинов и другие.[60] Затем он был официально назван Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) после Николай Коперник 19 февраля 2010 года - 537 лет со дня рождения Коперника.[61]

Вхождение

Как и в большинстве других d-блок группы, изобилие в земной коре элементов группы 12 уменьшается с увеличением атомного номера. Цинк с 65 частей на миллион (ppm) наиболее распространены в группе, в то время как кадмий с 0,1 ppm и ртуть с 0,08 ppm встречаются на несколько порядков меньше.[62] Коперниций, как синтетический элемент с период полураспада несколько минут, может присутствовать только в лабораториях, где он был произведен.

Черный блестящий кусок твердого тела с неровной поверхностью.
Сфалерит (ZnS), важная цинковая руда

Металлы 12 группы халькофилы, что означает, что элементы имеют низкое сродство к оксиды и предпочитаю связываться с сульфиды. Халькофилы образовались, когда корка затвердела под сокращение условия ранней атмосферы Земли.[63] Наиболее важными в промышленном отношении минералами элементов 12 группы являются сульфидные минералы.[22] Сфалерит, который представляет собой форму сульфида цинка, является наиболее добываемой цинксодержащей рудой, поскольку ее концентрат содержит 60–62% цинка.[13] Существенных месторождений кадмийсодержащих руд не известно. Гринокит (CdS), единственный кадмий минеральная важно, почти всегда связан со сфалеритом (ZnS). Эта ассоциация вызвана геохимическим сходством цинка и кадмия, что делает маловероятным геологическое разделение. Как следствие, кадмий производится в основном как побочный продукт при добыче, выплавке и переработке сульфидных руд цинка и, в меньшей степени, вести и медь.[64][65] Одно из мест, где можно найти металлический кадмий, - это Р. Вилюй бассейн в Сибирь.[66] Хотя ртуть - чрезвычайно редкий элемент в земных корка,[67] потому что он не смешивается геохимически с теми элементами, которые составляют большую часть массы земной коры, ртутные руды могут быть высококонцентрированными, учитывая распространенность этого элемента в обычных породах. Самые богатые ртутные руды содержат до 2,5% ртути по массе, и даже самые бедные концентрированные месторождения содержат не менее 0,1% ртути (в 12000 раз больше среднего содержания ртути в земной коре). Встречается либо как самородный металл (редко), либо в киноварь (HgS), кордероит, ливингстонит и другие минералы, причем киноварь является наиболее распространенной рудой.[68]

В то время как минералы ртути и цинка находятся в достаточно больших количествах, чтобы их можно было добывать, кадмий слишком похож на цинк и поэтому всегда присутствует в небольших количествах в цинковых рудах, откуда он извлекается. Выявленные мировые ресурсы цинка составляют около 1,9 млрд. тонны.[69] Крупные месторождения находятся в Австралии, Канаде и США с наибольшими запасами в Иран.[63][70][71] При текущих темпах потребления эти запасы, по оценкам, будут исчерпаны где-то между 2027 и 2055 годами.[72][73] Около 346 миллионов тонн было добыто за всю историю до 2002 года, и, по одной из оценок, около 109 миллионов тонн из этого количества все еще используются.[74] В 2005 году Китай был крупнейшим производителем ртути с почти двумя третями мировой доли, за которым следовали Кыргызстан.[75] Считается, что в некоторых других странах не регистрируется производство ртути из меди. электровыделение процессов и рекуперацией из сточных вод.Из-за высокой токсичности ртути и добыча киновари, и переработка ртути являются опасными историческими причинами отравления ртутью.[76]

Производство

Цинк - четвертый по частоте употребляемый металл, уступая только ему. утюг, алюминий, и медь с годовой производительностью около 10 миллионов тонн.[77] Во всем мире 95% цинка добывается из сульфидный рудные месторождения, в которых сфалерит (ZnS) почти всегда смешан с сульфидами меди, свинца и железа. Металлический цинк производится с использованием добывающая металлургия.[78] Жарка преобразует концентрат сульфида цинка, полученный при переработке, в оксид цинка:[79] Для дальнейшей обработки используются два основных метода: пирометаллургия или же электровыделение. Пирометаллургия восстанавливает оксид цинка с углерод или же монооксид углерода при 950 ° C (1740 ° F) в металл, который перегоняется в виде паров цинка.[80] Пары цинка собираются в конденсаторе.[79] При электрохимическом извлечении цинк выщелачивается из рудного концентрата путем серная кислота:[81] После этого шага электролиз используется для производства металлического цинка.[79]

Кадмий - обычная примесь в цинковых рудах, и наиболее часто он выделяется при производстве цинка. Некоторые концентраты цинковых руд из сульфидных цинковых руд содержат до 1,4% кадмия.[82] Кадмий выделяется из цинка, образующегося из дымовой пыли. вакуумная перегонка если цинк плавится или сульфат кадмия осажденный из раствора для электролиза.[83]

Самые богатые ртутные руды содержат до 2,5% ртути по массе, и даже самые бедные концентрированные месторождения содержат не менее 0,1% ртути, причем киноварь (HgS) является наиболее распространенной рудой в этих месторождениях.[84]Ртуть извлекается путем нагревания киновари в потоке воздуха и конденсации пара.[85]

Сверхтяжелые элементы такие как коперниций, производятся путем бомбардировки более легких элементов в ускорители частиц что побуждает реакции синтеза. В то время как большинство изотопов коперниция можно синтезировать напрямую таким способом, некоторые более тяжелые изотопы наблюдались только как продукты распада элементов с более высоким содержанием атомные номера.[86] Первая реакция слияния для получения копернициума была проведена GSI в 1996 году, который сообщил об обнаружении двух цепочек распада копернициума-277 (хотя одна была позже отозвана, поскольку она была основана на данных, сфабрикованных Виктор Нинов ):[60]

208
82Pb
 + 70
30Zn
 → 277
112Cn
 +
п

Приложения

Из-за общего физического сходства элементы группы 12 можно найти во многих обычных ситуациях. Цинк и кадмий обычно используются в качестве антикоррозийный (гальванизация) агенты[2] поскольку они привлекут всех местных окисление пока они полностью не разъедут.[87] Эти защитные покрытия могут быть нанесены на другие металлы посредством горячее цинкование вещество в расплавленном виде металла,[88] или через процесс гальваника который может быть пассивирован с использованием хромат соли.[89] Элементы группы 12 также используются в электрохимия поскольку они могут выступать в качестве альтернативы стандартный водородный электрод помимо того, что он является вторичным электродом сравнения.[90]

В США цинк используется преимущественно для цинкование (55%) и для латунь, бронза и другие сплавы (37%).[91] Относительная реакционная способность цинка и его способность притягивать к себе окисление делает его эффективным жертвенный анод в катодная защита (CP). Например, катодная защита подземного трубопровода может быть достигнута путем присоединения к трубе анодов, сделанных из цинка.[92] Цинк действует как анод (отрицательный конец), медленно разъедая по мере прохождения электрического тока по стальному трубопроводу.[92][примечание 5] Цинк также используется для катодной защиты металлов, подвергающихся воздействию морской воды, от коррозии.[93][94]Цинк также используется в качестве анодного материала для батарей, например, в цинк-угольные батареи[95][96] или же воздушно-цинковая батарея /топливные элементы.[97][98][99]Широко используемым сплавом, содержащим цинк, является латунь, в которой медь легирована примерно от 3% до 45% цинка, в зависимости от типа латуни.[92] Латунь вообще больше пластичный и прочнее меди и имеет превосходный устойчивость к коррозии.[92] Эти свойства делают его полезным в коммуникационном оборудовании, аппаратных средствах, музыкальных инструментах и ​​водяных клапанах.[92] Другие широко используемые сплавы, содержащие цинк, включают: нейзильбер, машинка металлическая, мягкая и алюминиевая припаять, и коммерческие бронза.[8] Сплавы в основном цинка с небольшими количествами меди, алюминия и магния полезны в литье под давлением а также спиннинг, особенно в автомобильной, электрической и аппаратной отраслях.[8] Эти сплавы продаются под названием Замак.[100] Примерно четверть всего производства цинка в США (2009 г.) потребляется в виде соединений цинка, различные из которых используются в промышленности.[91]

Кадмий широко используется в промышленности, поскольку он является ключевым компонентом в производстве аккумуляторов и присутствует в кадмиевые пигменты,[101] покрытия,[89] и обычно используется в гальванике.[19] В 2009 г. 86% кадмия использовалось в батареи, преимущественно в перезаряжаемый никель-кадмиевые батареи. Европейский Союз запретил использование кадмия в электронике в 2004 году за несколькими исключениями, но снизил допустимое содержание кадмия в электронике до 0,002%.[102] Кадмий гальваника, на долю которых приходится 6% мирового производства, можно найти в авиастроении благодаря способности сопротивляться коррозия при нанесении на стальные детали.[19]

Ртуть используется в основном для производства промышленных химикатов или для электрических и электронных устройств. Он используется в некоторых термометрах, особенно в тех, которые используются для измерения высоких температур. Все больше и больше используется в качестве газообразной ртути в флюоресцентные лампы,[103] в то время как большинство других приложений постепенно прекращается из-за требований здравоохранения и безопасности,[104] и в некоторых случаях заменяется менее токсичным, но значительно более дорогим Галинстан сплав.[105] Ртуть и ее соединения использовались в медицине, хотя сегодня они гораздо менее распространены, чем когда-то, теперь, когда токсические эффекты ртути и ее соединений стали более понятными.[106] Он до сих пор используется в качестве ингредиента в стоматологические амальгамы. В конце 20 века наибольшее использование ртути[107][108] находился в процессе производства ртутных элементов (также называемых Кастнер-Келлнер процесс ) в производстве хлор и каустическая сода.[109]

Биологическая роль и токсичность

Элементы группы 12 оказывают множественное воздействие на биологические организмы, поскольку кадмий и ртуть токсичны, в то время как цинк требуется большинству растений и животных в следовых количествах.

Цинк необходим микроэлемент, необходимые растениям,[110] животные[111] и микроорганизмы.[112] Это «обычно второй по распространенности переходный металл в организмах» после утюг и это единственный металл, который появляется во всех классы ферментов.[110] Есть 2–4 грамма цинка.[113] распространяется по всему человеческому телу,[114] и он играет «вездесущие биологические роли».[115] Исследование 2006 года показало, что около 10% белков человека (2800) потенциально связывают цинк, в дополнение к сотням, которые транспортируют цинк.[110] В США Рекомендуется диетическое пособие (RDA) составляет 8 мг / день для женщин и 11 мг / день для мужчин.[116] Вредные чрезмерные добавки могут быть проблемой и, вероятно, не должны превышать 20 мг / день у здоровых людей.[117] хотя Национальный исследовательский совет США установил максимально допустимую дозу 40 мг в день.[118]

Ртуть и кадмий токсичны и могут нанести вред окружающей среде, если попадут в реки или дождевую воду. Это может привести к заражению сельскохозяйственных культур.[119] так же хорошо как биоаккумуляция ртути в пищевой цепи, что приводит к увеличению числа заболеваний, вызванных Меркурий и отравление кадмием.[120]

Примечания

  1. ^ Название летучие металлы для группы 12 использовалось время от времени,[6] хотя это гораздо чаще относится к любому металлу, имеющему высокий непостоянство.
  2. ^ а б Видеть список степеней окисления элементов. Окислительные состояния в смелый обычные.
  3. ^ Цвет пламени чистого радия никогда не наблюдался; малиново-красный цвет - это экстраполяция цвета его соединений при испытании пламенем.[30]
  4. ^ Иногда отмечается как белый цвет.[28]
  5. ^ Электрический ток естественным образом протекает между цинком и сталью, но в некоторых случаях инертные аноды используются с внешним источником постоянного тока.

Рекомендации

  1. ^ Флак, Э. (1988). «Новые обозначения в Периодической таблице» (PDF). Pure Appl. Chem. 60 (3): 431–436. Дои:10.1351 / pac198860030431. Получено 24 марта 2012.
  2. ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
  3. ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри; Мурильо, Карлос А .; Бохманн, Манфред (1999), Продвинутая неорганическая химия (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN  0-471-19957-5
  4. ^ Housecroft, C.E .; Шарп, А. Г. (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Прентис Холл. ISBN  978-0-13-175553-6.
  5. ^ Eichler, R .; Аксенов, Н. В .; Белозеров, А. В .; Божиков, Г. А .; Чепигин, В. И .; Дмитриев, С. Н .; Dressler, R .; Gäggeler, H.W .; Горшков, В. А .; N.N., F .; и другие. (2007). «Химическая характеристика элемента 112». Природа. 447 (7140): 72–75. Bibcode:2007Натура 447 ... 72E. Дои:10.1038 / природа05761. PMID  17476264.
  6. ^ Симмонс, Л. М. (декабрь 1947 г.). «Модификация таблицы Менделеева». Журнал химического образования. 24 (12): 588. Bibcode:1947JChEd..24..588S. Дои:10.1021 / ed024p588.
  7. ^ а б «Свойства металлического цинка». Американская ассоциация гальванизаторов. 2008. Архивировано с оригинал 21 февраля 2009 г.. Получено 2009-02-15.
  8. ^ а б c d е ж CRC 2006, п.4–41
  9. ^ а б Хейзерман 1992, п. 123
  10. ^ а б Ингаллс, Уолтер Рентон (1902). Производство и свойства цинка: трактат о происхождении и распространении цинковой руды, коммерческих и технических условиях, влияющих на производство спелтера, его химических и физических свойствах и использовании в искусстве, вместе с историческим и статистическим обзором отрасли. Инженерно-горный журнал. стр.142 –6.
  11. ^ Хаммонд, К. Р. Элементы в Лиде, Д. Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  12. ^ а б c d Мьюз, Ян-Майкл; Smits, Odile R .; Крессе, Георг; Швердтфегер, Питер (2019). «Коперниций: релятивистская благородная жидкость». Angewandte Chemie. 131 (50): 18132–18136. Дои:10.1002 / ange.201906966. ISSN  1521-3757.
  13. ^ а б Лехто 1968, п. 826
  14. ^ Скофферн, Джон (1861). Полезные металлы и их сплавы. Хулстон и Райт. стр.591 –603. Получено 2009-04-06.
  15. ^ Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). "Кадмий". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. С. 1056–1057. ISBN  978-3-11-007511-3.
  16. ^ «Примеры из практики экологической медицины (CSEM) Кадмий». Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний. Архивировано из оригинал 3 февраля 2011 г.. Получено 30 мая, 2011.
  17. ^ Норрби, Л. Дж. (1991). «Почему ртуть жидкая? Или почему релятивистские эффекты не попадают в учебники химии?». Журнал химического образования. 68 (2): 110. Bibcode:1991JChEd..68..110N. Дои:10.1021 / ed068p110.
  18. ^ "Почему ртуть на СТП жидкая?". Получено 2009-07-07.
  19. ^ а б c Скуллос, Майкл Дж .; Vonkeman, Gerrit H .; Торнтон, Иэн; Макуч, Дзен (2001). Ртуть, кадмий, свинец: Справочник по устойчивой политике и регулированию в области тяжелых металлов. Springer. ISBN  978-1-4020-0224-3.
  20. ^ Брэди, Джордж Стюарт; Брэди, Джордж С .; Clauser, Henry R .; Ваккари, Джон А. (2002). Справочник по материалам: энциклопедия для менеджеров, технических специалистов, менеджеров по закупкам и производству, технических специалистов и руководителей. McGraw-Hill Professional. п. 425. ISBN  978-0-07-136076-0.
  21. ^ Vargel, C .; Жак, М .; Шмидт, М. П. (2004). Коррозия алюминия. Эльзевир. п. 158. ISBN  978-0-08-044495-6.
  22. ^ а б c Мосс, Алекс (2003). «Описательные примечания к P-блоку» (PDF). Алхимик Интернет. Получено 2 июня, 2011.
  23. ^ Lindberg, S.E .; Страттон, У. Дж. (1998). "Атмосферное образование ртути: концентрации и поведение реактивной газообразной ртути в окружающем воздухе". Экологические науки и технологии. 32 (1): 49–57. Bibcode:1998EnST ... 32 ... 49L. Дои:10.1021 / es970546u.
  24. ^ Al-Niaimi, N.S .; Хамид, Х.А. (1976). «Стабильность комплексов никеля (II), меди (II), цинка (II) и диоксурана (II) некоторых β-дикетонов»). Журнал неорганической и ядерной химии. 3 (5): 849–852. Дои:10.1016 / 0022-1902 (77) 80167-X.
  25. ^ ИЮПАК, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "переходный элемент ". Дои:10.1351 / goldbook.T06456
  26. ^ Неуловимые виды Hg (IV) были синтезированы в криогенных условиях.
  27. ^ Ван, Сюэфан; Эндрюс, Лестер; Ридель, Себастьян; Каупп, Мартин (2007). «Ртуть - переходный металл: первые экспериментальные данные о HgF4». Angewandte Chemie. 119 (44): 8523–8527. Дои:10.1002 / ange.200703710.
  28. ^ а б c d е Дженсен, Уильям Б. (2003). «Место цинка, кадмия и ртути в Периодической таблице» (PDF). Журнал химического образования. 80 (8): 952–961. Bibcode:2003JChEd..80..952J. Дои:10.1021 / ed080p952. Архивировано из оригинал (PDF) на 2010-06-11. Получено 2012-05-06.
  29. ^ а б c d Королевское химическое общество. «Визуальные элементы: группа 2 - щелочноземельные металлы». Визуальные элементы. Королевское химическое общество. Получено 13 января 2012.
  30. ^ Кирби, H.W .; Салуцкий, Мюррелл Л. (1964). Радиохимия радия. Национальная академия прессы.
  31. ^ Х. В. Геггелер (2007). «Газофазная химия сверхтяжелых элементов» (PDF). Институт Пауля Шеррера. С. 26–28. Архивировано из оригинал (PDF) на 2012-02-20.
  32. ^ а б c Haire, Ричард Г. (2006). «Трансактиниды и элементы будущего». In Morss; Эдельштейн, Норман М .; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer Science + Business Media. п. 1675. ISBN  978-1-4020-3555-5.
  33. ^ Ошибка цитирования: указанная ссылка Б.Фрике был вызван, но не определен (см. страница помощи).
  34. ^ Риченс, Дэвид Т. (сентябрь 1997 г.). Химия акваионов. Дж. Вили. ISBN  978-0-471-97058-3.
  35. ^ Недели 1933, п. 20
  36. ^ Гринвуд 1997, п. 1201
  37. ^ Рэй, Прафулла Чандра (1903). История индуистской химии с древнейших времен до середины шестнадцатого века, н.э .: с санскритскими текстами, вариантами, переводами и иллюстрациями. 1 (2-е изд.). Бенгальский химический и фармацевтический завод, Ltd. стр. 157–158. (текст в общественном достоянии)
  38. ^ Арни, Генри Винеком (1917). Принципы фармации (2-е изд.). Компания В. Б. Сондерса. п.483.
  39. ^ Хабаши, Фатхи. "Открытие 8-го металла" (PDF). Международная цинковая ассоциация (IZA). Архивировано из оригинал (PDF) на 2009-03-04. Получено 2008-12-13.
  40. ^ Гувер, Герберт Кларк (2003). Георгиус Агрикола де Ре Металлика. Kessinger Publishing. п. 409. ISBN  978-0-7661-3197-2.
  41. ^ Герхарц, Вольфганг (1996). Энциклопедия промышленной химии Ульмана (5-е изд.). VHC. п. 509. ISBN  978-3-527-20100-6.
  42. ^ Эмсли 2001, п. 502
  43. ^ Недели 1933 г., п. 21 год
  44. ^ а б Уоррен, Невилл Г. (2000). Предварительная физика в Excel. Паскаль Пресс. п. 47. ISBN  978-1-74020-085-1.
  45. ^ «Гальваническая ячейка». Новая международная энциклопедия. Додд, Мид и компания. 1903. с. 80.
  46. ^ Хлопок 1999, п. 626
  47. ^ "Кадмий". Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера. 5 (4-е изд.). Нью-Йорк: Джон Вили и сыновья. 1994 г.
  48. ^ Германн (1818). "Noch ein schreiben über das neue Metall (Еще одно письмо о новом металле)". Annalen der Physik. 59 (5): 113–116. Bibcode:1818AnP .... 59..113H. Дои:10.1002 / andp.18180590511.
  49. ^ Уотерстон, Уильям; Бертон, Дж. Х (1844). Cyclopdia торговли, торгового права, финансов, коммерческой географии и навигации. п. 122.
  50. ^ Роуботэм, Томас Лисон (1850). Искусство пейзажной живописи акварелью Т. и Т. Л. Роуботэмов.. п. 10.
  51. ^ Эйрес, Роберт У .; Эйрес, Лесли; Роде, Ингрид (2003). Жизненный цикл меди, побочных и побочных продуктов. С. 135–141. ISBN  978-1-4020-1552-6.
  52. ^ Бурдун, Г. Д. (1958). «О новом определении счетчика». Методы измерения. 1 (3): 259–264. Дои:10.1007 / BF00974680.
  53. ^ Beers, John S .; Пензес, Уильям Б. (май – июнь 1999 г.). "Интерферометр шкалы длины NIST" (PDF). Журнал исследований Национального института стандартов и технологий. 104 (3): 226.
  54. ^ Мэрион, Джерри Б. (1982). Физика для науки и техники. CBS College Publishing. п. 3. ISBN  978-4-8337-0098-6.
  55. ^ «Ртуть и окружающая среда - основные факты». Environment Canada, Федеральное правительство Канады. 2004. Архивировано с оригинал на 2007-01-15. Получено 2008-03-27.
  56. ^ Райт, Дэвид Кертис (2001). История Китая. Издательская группа "Гринвуд". п.49. ISBN  978-0-313-30940-3.
  57. ^ Гессе, Р. В. (2007). Ювелирное дело в истории. Издательская группа "Гринвуд". п. 120. ISBN  978-0-313-33507-5.
  58. ^ а б Стиллман, Дж. М. (2003). История алхимии и ранней химии. Kessinger Publishing. С. 7–9. ISBN  978-0-7661-3230-6.
  59. ^ Кокс, Р. (1997). Столп Небесного Огня. 1st World Publishing. п. 260. ISBN  978-1-887472-30-2.
  60. ^ а б С. Хофманн; и другие. (1996). «Новый элемент 112». Zeitschrift für Physik A. 354 (1): 229–230. Bibcode:1996ZPhyA.354..229H. Дои:10.1007 / BF02769517.
  61. ^ Барбер, Роберт С .; Gäggeler, Heinz W .; Кароль, Пол Дж .; Накахара, Хиромити; Вардачи, Эмануэле; Фогт, Эрих (2009). «Элемент 112 носит название Copernicium». Чистая и прикладная химия. 81 (7): 1331–1343. Дои:10.1351 / PAC-REP-08-03-05. Архивировано из оригинал 24 февраля 2010 г.. Получено 2010-04-05.
  62. ^ Ведепол, К. Ганс (1995). «Состав континентальной коры». Geochimica et Cosmochimica Acta. 59 (7): 1217–1232. Bibcode:1995GeCoA..59.1217W. Дои:10.1016/0016-7037(95)00038-2.
  63. ^ а б Гринвуд 1997, п. 1202
  64. ^ Плачи, Юзеф. «Среднегодовая цена кадмия» (PDF). USGS. Получено 16 июня, 2010.
  65. ^ Фтенакис, В. (2004). «Анализ воздействия кадмия на жизненный цикл при производстве фотоэлектрических панелей CdTe». Обзоры возобновляемых и устойчивых источников энергии. 8 (4): 303–334. Дои:10.1016 / j.rser.2003.12.001.
  66. ^ Флейшер, Майкл (1980). "Новые названия минералов" (PDF). Американский минералог. 65: 1065–1070.
  67. ^ Ehrlich, H.L .; Ньюман Д. К. (2008). Геомикробиология. CRC Press. п. 265. ISBN  978-0-8493-7906-2.
  68. ^ Ритуба, Джеймс Дж (2003). «Ртуть из месторождений полезных ископаемых и возможное воздействие на окружающую среду». Экологическая геология. 43 (3): 326–338. Дои:10.1007 / s00254-002-0629-5.
  69. ^ Толчин, А. С. (2011). «Обзор минерального сырья за 2009 год: цинк» (PDF). Геологическая служба США. Получено 2011-06-06.
  70. ^ «Стратегия партнерства со страной - Иран: 2011–2012 годы». Банк торговли и развития ОЭС. Архивировано из оригинал на 2011-10-26. Получено 2011-06-06.
  71. ^ «ИРАН - растущий рынок с огромным потенциалом». IMRG. 5 июля 2010 г.. Получено 2010-03-03.
  72. ^ Коэн, Дэвид (2007). «Аудит Земли». Новый ученый. 194 (2605): 8. Дои:10.1016 / S0262-4079 (07) 61315-3.
  73. ^ «Аугсбергский университет рассчитает, когда наши материалы закончатся». IDTechEx. 2007-06-04. Получено 2008-12-09.
  74. ^ Gordon, R. B .; Бертрам, М .; Graedel, T. E. (2006). «Металлические запасы и устойчивость». Труды Национальной академии наук. 103 (5): 1209–14. Bibcode:2006PNAS..103.1209G. Дои:10.1073 / pnas.0509498103. ЧВК  1360560. PMID  16432205.
  75. ^ Мировая добыча полезных ископаемых (отчет). Лондон: Британская геологическая служба, НКРЭ. 2007 г.
  76. ^ О правиле Меркурия В архиве 2012-05-01 в Wayback Machine
  77. ^ «Цинк: мировая добыча (содержание цинка в концентрате) по странам» (PDF). Ежегодник полезных ископаемых 2006: Цинк: Таблица 15. Февраль 2008 г.. Получено 2009-01-19.
  78. ^ Розенквист, Теркель (1922). Принципы добывающей металлургии (2-е изд.). Tapir Academic Press. С. 7, 16, 186. ISBN  978-82-519-1922-7.
  79. ^ а б c Портер, Фрэнк К. (1991). Справочник по цинку. CRC Press. ISBN  978-0-8247-8340-2.
  80. ^ Бодсворт, Колин (1994). Добыча и рафинирование металлов. CRC Press. п. 148. ISBN  978-0-8493-4433-6.
  81. ^ Gupta, C.K .; Мукерджи, Т. К. (1990). Гидрометаллургия в процессах добычи. CRC Press. п. 62. ISBN  978-0-8493-6804-2.
  82. ^ Национальный исследовательский совет, Группа по кадмию, Комитет по техническим аспектам критически важных и стратегических материалов (1969). Тенденции в использовании кадмия: отчет. Национальный исследовательский совет, Национальная академия наук - Национальная инженерная академия. С. 1–3.
  83. ^ Скуллос, Майкл Дж (2001-12-31). Ртуть, кадмий, свинец: руководство по устойчивой политике и регулированию тяжелых металлов. С. 104–116. ISBN  978-1-4020-0224-3.
  84. ^ Ритуба, Джеймс Дж. (2003). «Ртуть из месторождений полезных ископаемых и возможное воздействие на окружающую среду». Экологическая геология. 43 (3): 326–338. Дои:10.1007 / s00254-002-0629-5.
  85. ^ Валлеро, Даниэль А (2008). Основы загрязнения воздуха. С. 865–866. ISBN  978-0-12-373615-4.
  86. ^ Барбер, Роберт С .; Gäggeler, Heinz W .; Кароль, Пол Дж .; Накахара, Хиромити; Вардачи, Эмануэле; Фогт, Эрих (2009). «Открытие элемента с атомным номером 112 (Технический отчет IUPAC)» (PDF). Чистая и прикладная химия. 81 (7): 1331. Дои:10.1351 / PAC-REP-08-03-05.
  87. ^ Stwertka 1998, п.[страница нужна ]
  88. ^ Эмсли 2001, стр. 499–505
  89. ^ а б Smith, C.J.E .; Хиггс, M.S .; Болдуин, К. (20 апреля 1999 г.). «Достижения в области защитных покрытий и их применение для стареющих самолетов» (PDF). РТО МП-25. Архивировано из оригинал (PDF) 4 марта 2016 г.. Получено 29 мая, 2011.
  90. ^ Ньюман, Джон (2004). Электрохимические системы. Нью-Джерси: John Wiley & Sons. ISBN  978-0-471-47756-3.
  91. ^ а б «Цинк: мировая добыча (содержание цинка в концентрате) по странам» (PDF). Ежегодник полезных ископаемых 2009: Цинк. Вашингтон, округ Колумбия: Геологическая служба США. Февраль 2010 г.. Получено 2010-06-06.
  92. ^ а б c d е Лехто 1968, п. 829
  93. ^ Bounoughaz, M .; Salhi, E .; Бензин, К .; Ghali, E .; Далард, Ф. (2003). «Сравнительное исследование электрохимического поведения алжирского цинка и цинка из коммерческого жертвенного анода». Журнал материаловедения. 38 (6): 1139–1145. Bibcode:2003JMatS..38.1139B. Дои:10.1023 / А: 1022824813564.
  94. ^ Stwertka 1998, п. 99
  95. ^ Безенхард, Юрген О. (1999). Справочник материалов для батарей (PDF). Wiley-VCH. Bibcode:1999hbm..book ..... B. ISBN  978-3-527-29469-5. Получено 2008-10-08.
  96. ^ Wiaux, J.P .; Waefler, J.-P. (1995). «Переработка цинковых батарей: экономическая проблема в сфере обращения с бытовыми отходами». Журнал источников энергии. 57 (1–2): 61–65. Bibcode:1995JPS .... 57 ... 61 Вт. Дои:10.1016/0378-7753(95)02242-2.
  97. ^ Культер, Т. (1996). Руководство по проектированию перезаряжаемых воздушно-цинковых батарей. Сауткон / 96. Запись конференции. п. 616. Дои:10.1109 / SOUTHC.1996.535134. ISBN  978-0-7803-3268-3.
  98. ^ Вартман, Джонатан; Браун, Ян. "Гибридная цинково-воздушная аккумуляторная батарея для электросамокатов и электрических автобусов" (PDF). 15-й Международный симпозиум по электромобилям. Архивировано из оригинал (PDF) на 2006-03-12. Получено 2008-10-08.
  99. ^ Купер, Дж. Ф .; Флеминг, 2D .; Hargrove, D .; Купман; Р.; Петерман, К. (1995). «Заправляемые воздушно-цинковые батареи для двигателей электромобилей». Технический отчет NASA Sti / Recon N. Конференция и экспозиция транспортных технологий будущего Общества автомобильных инженеров. 96: 11394. Bibcode:1995STIN ... 9611394C. OSTI  82465.
  100. ^ Авторы Eastern Alloys. «Сплавы для литья под давлением». Мэйбрук, Нью-Йорк: Восточные сплавы. Получено 2009-01-19.
  101. ^ Буксбаум, Гюнтер; Пфафф, Герхард (2005). «Кадмиевые пигменты». Промышленные неорганические пигменты. Wiley-VCH. С. 121–123. ISBN  978-3-527-30363-2.
  102. ^ «Сбор аккумуляторов; переработка, охрана природы». Евросоюз. Получено 4 ноября, 2008.
  103. ^ Hopkinson, G.R .; Goodman, T. M .; Принц, С. Р. (2004). Руководство по использованию и калибровке оборудования детекторной матрицы. SPIE Press. п. 125. Bibcode:2004gucd.book ..... H. ISBN  978-0-8194-5532-1.
  104. ^ «Закон о сокращении выбросов ртути 2003 года». Соединенные Штаты. Конгресс. Сенат. Комитет по окружающей среде и общественным работам. Получено 2009-06-06.
  105. ^ Surmann, P .; Зеят, Х. (ноябрь 2005 г.). «Вольтамперометрический анализ с использованием самообновляемого безртутного электрода». Аналитическая и биоаналитическая химия. 383 (6): 1009–13. Дои:10.1007 / s00216-005-0069-7. PMID  16228199.
  106. ^ FDA. «Тимеросал в вакцинах». Получено 25 октября, 2006.
  107. ^ Ежегодник CRB Commodity Yearbook (ежегодно). 2000. с. 173. ISSN  1076-2906.
  108. ^ Леопольд, Б. Р. (2002). "Глава 3: Производственные процессы с участием ртути. Использование и выброс ртути в США" (PDF). Национальная исследовательская лаборатория управления рисками, Управление исследований и разработок, Агентство по охране окружающей среды США, Цинциннати, Огайо. Архивировано из оригинал (PDF) 21 июня 2007 г.. Получено 1 мая, 2007.
  109. ^ «Хлорная онлайн-диаграмма процесса ртутного электролизера». Евро Хлор. Архивировано из оригинал 18 сентября 2011 г.. Получено 2012-04-09.
  110. ^ а б c Broadley, M. R .; Уайт, П. Дж .; Hammond, J. P .; Zelko, I .; Люкс, А. (2007). «Цинк в растениях». Новый Фитолог. 173 (4): 677–702. Дои:10.1111 / j.1469-8137.2007.01996.x. PMID  17286818.
  111. ^ Прасад А. С. (2008). «Цинк в здоровье человека: влияние цинка на иммунные клетки». Мол. Med. 14 (5–6): 353–7. Дои:10.2119 / 2008-00033.Prasad. ЧВК  2277319. PMID  18385818.
  112. ^ Роль цинка в микроорганизмах подробно рассматривается в: Шугарман, Б. (1983). «Цинк и инфекция». Отзывы об инфекционных заболеваниях. 5 (1): 137–47. Дои:10.1093 / Clinids / 5.1.137. PMID  6338570.
  113. ^ Каток, Л .; Габриэль, П. (2000). «Цинк и иммунная система». Proc Nutr Soc. 59 (4): 541–52. Дои:10.1017 / S0029665100000781. PMID  11115789.
  114. ^ Вапнир, Рауль А. (1990). Белковое питание и усвоение минералов. Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN  978-0-8493-5227-0.
  115. ^ Hambidge, K.M .; Кребс, Н. Ф. (2007). «Дефицит цинка: особая проблема». J. Nutr. 137 (4): 1101–5. Дои:10.1093 / jn / 137.4.1101. PMID  17374687.
  116. ^ Конни В.Тюки; Кристин Сил Ричи (21 мая 2009 г.). Справочник по клиническому питанию и старению. Springer. С. 151–. ISBN  978-1-60327-384-8. Получено 23 июн 2011.
  117. ^ Maret, W .; Сандстед, Х. Х. (2006). «Потребности в цинке, а также риски и преимущества добавок цинка». Журнал микроэлементов в медицине и биологии. 20 (1): 3–18. Дои:10.1016 / j.jtemb.2006.01.006. PMID  16632171.
  118. ^ «Цинк - Резюме». Нормы потребления витамина А, витамина К, мышьяка, бора, хрома, меди, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и цинка (2001 г.). Институт медицины, Совет по продовольствию и питанию. Получено 2010-03-30.
  119. ^ Ногава, Кодзи; Кобаяши, Э .; Окубо, Й .; Сувазоно, Ю. (2004). «Воздействие кадмия на окружающую среду, побочные эффекты и профилактические меры в Японии». Биометаллы. 17 (5): 581–587. Дои:10.1023 / B: BIOM.0000045742.81440.9c. PMID  15688869.
  120. ^ Мозаффарян Д., Римм Е.Б. (2006). «Потребление рыбы, загрязнители и здоровье человека: оценка рисков и преимуществ». JAMA. 296 (15): 1885–99. Дои:10.1001 / jama.296.15.1885. PMID  17047219.

Библиография