Сульфид железа (II) - Iron(II) sulfide
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Сульфид железа, сульфид железа, сульфид черного железа, протосульфид железа | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.881  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| FeS | |
| Молярная масса | 87,910 г / моль |
| Внешность | Серый, иногда в виде комков или порошка |
| Плотность | 4,84 г / см3 |
| Температура плавления | 1194 ° С (2181 ° F, 1467 К) |
| незначительный (нерастворимый) | |
| Растворимость | реагирует в кислота |
| +1074·10−6 см3/ моль | |
| Опасности | |
| Главный опасности | Источник сероводород, может быть пирофорным |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Переменная | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Оксид железа (II) Дисульфид железа |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Сульфид железа (II) или же сульфид железа (Br.E. сульфид) является одним из семьи химические соединения и минералы с примерным формула FeS. Сульфиды железа часто не содержат железа. нестехиометрический. Все они представляют собой нерастворимые в воде твердые вещества черного цвета.
Подготовка и состав
FeS можно получить путем нагревания железа и сера:[1]
- Fe + S → FeS
FeS принимает арсенид никеля структура, показывающая восьмигранный Fe-центры и тригонально-призматические сульфидные центры.
Реакции
Сульфид железа реагирует с соляная кислота, выпуская сероводород:[2]
- FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
- FeS + H2ТАК4 → FeSO4 + H2S
Во влажном воздухе сульфиды железа окисляются до гидратированных сульфат железа.
Биология и биогеохимия
Сульфиды железа широко распространены в природе в виде железо-серные белки.
Поскольку органическое вещество разлагается под низким содержанием кислорода (или гипоксический ) в таких условиях, как болота или мертвые зоны озер и океанов, сульфатредуцирующие бактерии уменьшить различные сульфаты присутствует в воде, производя сероводород. Часть сероводорода вступает в реакцию с ионами металлов в воде или твердом веществе с образованием сульфидов железа или металлов, которые не растворимы в воде. Эти сульфиды металлов, такие как сульфид железа (II), часто бывают черного или коричневого цвета, что приводит к окраске осадка.
Пирротин является отходом Десульфовибрио бактерии, сульфатредуцирующие бактерии.
Когда яйца варятся долго, желток поверхность может стать зеленой. Это изменение цвета происходит из-за сульфида железа (II), который образуется, когда железо из желтка вступает в реакцию с сероводородом, выделяемым из яичного белка при нагревании.[3] Эта реакция происходит быстрее в старых яйцах, поскольку белки более щелочные.[4]
Наличие сульфида железа в виде видимого черного осадок в среда роста пептон-железный агар можно использовать для различения микроорганизмы которые производят метаболизм цистеина фермент цистеин десульфгидраза и те, которые этого не делают. Пептонно-железный агар содержит аминокислота цистеин и химический индикатор, цитрат железа. Распад высвобождения цистеина сероводород газ, который реагирует с железо цитрат для производства сульфида железа.
Смотрите также
Рекомендации
- ^ H. Lux «Сульфид железа (II)» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 1502.
- ^ Генератор сероводорода
- ^ Белль Лоу (1937), «Образование сульфида железа в вареных яйцах», Экспериментальная кулинария с химической и физической точки зрения, Джон Уайли и сыновья
- ^ Гарольд МакГи (2004), Макги о еде и кулинарии, Ходдер и Стоутон