Сульфид лития - Lithium sulfide
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гидросульфид лития | |
| Предпочтительное название IUPAC Сульфид лития | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.032.013  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Ли2S | |
| Молярная масса | 45,95 г / моль |
| Внешность | белое твердое вещество |
| Плотность | 1,67 г / см3 |
| Температура плавления | 938 ° С (1720 ° F, 1211 К) |
| Точка кипения | 1372 ° С (2502 ° F, 1645 К) |
| очень растворим, гидролизуется до LiOH и H2S | |
| Растворимость | очень растворим в этиловый спирт |
| Структура | |
| Антифлюорит (кубический), cF12 | |
| FM3м, №225 | |
| Тетраэдр (Ли+); кубическая (S2−) | |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия (S | 63 Дж / моль К |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -9,401 кДж / г или -447 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза ) | 240 мг / кг (перорально, крыса)[1] |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Оксид лития |
Другой катионы | Сульфид натрия Сульфид калия |
Родственные соединения | Гидросульфид лития |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Сульфид лития это неорганическое соединение с формула Ли2S. Он кристаллизуется в антифлюоритовом мотиве, описанном как соль (Li+)2S2−. Образует сплошной желто-белый расплывающийся пудра. На воздухе легко гидролизуется с выделением сероводород (запах тухлого яйца).[2]
Подготовка
Сульфид лития получают путем обработки лития серой. Эту реакцию удобно проводить в безводный аммиак.[3]
- 2 Li + S → Li2S
ТГФ-растворимый триэтилборан аддукт сульфида лития может быть получен с использованием супергидрид.[4]
Реакции и заявки
Сульфид лития рассматривался для использования в литий-серные батареи.[5]
Рекомендации
- ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2
- ^ Greenwood, N. N .; И Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Ранкин, Д. В. Х. (1974). «Дигерманил сульфид». Неорг. Synth. 15: 182–84. Дои:10.1002 / 9780470132463.ch40. ISBN 978-0-470-13246-3.
- ^ Gladysz, J. A .; Вонг, В. К .; Джик, Б.Г. (1979). «Новая методология введения серы в органические молекулы. Синтез безводного сульфида дилития, дисульфида дилития и тиолатов лития восстановлением элементарной серы и дисульфидов триэтилборгидридом лития». Тетраэдр. 35: 2329-2335. Дои:10.1016 / S0040-4020 (01) 93746-9.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
- ^ «Батарея требует большей емкости, чем литий-ионная». Еженедельник электроники. Получено 2005-09-16.