Нитрат лития - Lithium nitrate
 | |
 | |
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.290  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| LiNO3 | |
| Молярная масса | 68,946 г / моль |
| Внешность | От белого до светло-желтого твердого вещества |
| Плотность | 2,38 г / см3 |
| Температура плавления | 255 ° С (491 ° F, 528 К) |
| Точка кипения | 600 ° С (1112 ° F, 873 К) (разлагается) |
| 52,2 г / 100 мл (20 ° С) 90 г / 100 мл (28 ° C) 234 г / 100 мл (100 ° С) | |
| Растворимость | растворим в этиловый спирт, метанол, пиридин, аммиак, ацетон |
| −62.0·10−6 см3/ моль (+3 H2O) | |
| 1.735[1] | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 64 Дж / моль К |
Стандартный моляр энтропия (S | 105 Дж / моль К |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -7,007 кДж / г или -482,3 кДж / моль |
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚) | -389,5 кДж / моль |
Станд. Энтальпия горение (ΔcЧАС⦵298) | 25,5 кДж / моль |
| Опасности | |
| Главный опасности | Окислитель, раздражитель |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза ) | 1426 мг / кг (перорально, крыса) |
| Родственные соединения | |
Другой катионы | Нитрат натрия Азотнокислый калий Нитрат рубидия Нитрат цезия |
Родственные соединения | Лития сульфат Лития хлорид |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Нитрат лития является неорганическое соединение с формулой LiNO3. Это литий соль из азотная кислота (ан нитрат щелочного металла ). Соль расплывающийся, поглощая воду с образованием гидратированной формы, тригидрата нитрата лития. Его эвтектика представляет интерес для теплоносителей.[2]
Это сделано путем обработки карбонат лития или же гидроксид лития с азотная кислота.
Использует
Эта жидкая бесцветная соль является окисляющий средство, используемое при изготовлении красного цвета фейерверк и вспышки.
Тепловое хранение
В гидратированный форма, тригидрат нитрата лития, имеет чрезвычайно высокий удельная теплота плавления, 287 (± 7) Дж / г,[3] и, следовательно, может использоваться для хранения тепловой энергии при температуре плавления 303,3 К.[4]
Нитрат лития был предложен в качестве среды для хранения тепла, собираемого от солнца для приготовления пищи. А Линза Френеля будет использоваться для плавления твердого нитрата лития, который затем будет функционировать как «солнечная батарея», позволяя позже перераспределять тепло за счет конвекции.[5]
Синтез
Нитрат лития можно синтезировать путем взаимодействия азотной кислоты и карбоната лития.
- Ли2CO3 + 2 HNO3 → 2 LiNO3 + H2O + CO2
Обычно при формовании LiNO3, а индикатор pH используется для определения того, когда вся кислота нейтрализована. Однако эту нейтрализацию также можно распознать по потере углекислый газ производство.[6] Чтобы избавить конечный продукт от лишней воды, образец нагревают.
Токсичность
Нитрат лития может быть токсичным для организма при приеме внутрь, поражая центральную нервную систему, щитовидную железу, почки и сердечно-сосудистую систему.[7] При контакте с кожей, глазами и слизистыми оболочками нитрат лития может вызвать раздражение этих участков.[8]
дальнейшее чтение
- Беркизи, Джанфранческо; Витали, Джованни; Амико, Антонио (1985). «Транспортные свойства бинарных растворов нитрата лития и нитрата кальция в расплаве ацетамида». Журнал химических и технических данных. 30 (2): 208–9. Дои:10.1021 / je00040a023.
- Келли, Майкл Т; Туан, Кристофер Y (2006). «Пример использования нитрата лития для остановки щелочно-кремнеземной реакции в существующем бетонном покрытии». Аэродром и дорожное покрытие. С. 625–35. Дои:10.1061/40838(191)53. ISBN 978-0-7844-0838-4.
- Мунис-Миранда, Франческо; Пальяи, Марко; Кардини, Джанни; Ригини, Роберто (2012). «Бифуркационная водородная связь в тригидрате нитрата лития, исследованная ab Initio Molecular Dynamics». Журнал физической химии A. 116 (9): 2147–53. Bibcode:2012JPCA..116.2147M. Дои:10.1021 / jp2120115. PMID 22309150.
- Руис, Мария Л; Лик, Илеана Д; Легуисамон Апарисио, Мария С. Понци, Марта I; Родригес-Кастельон, Энрике; Понци, Эстер Н. (2012). «НЕТ ВЛИЯНИЯ на каталитическое горение сажи: нитрат лития и золотые катализаторы». Исследования в области промышленной и инженерной химии. 51 (3): 1150–7. Дои:10.1021 / ie201295s.
Рекомендации
- ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8.[страница нужна ]
- ^ Вительманн, Ульрих и Бауэр, Ричард Дж. (2005) «Литий и литиевые соединения» в Энциклопедия промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH: Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a15_393.
- ^ Шамбергер, Патрик Дж; Рид, Тимоти (2012). «Теплофизические свойства тригидрата нитрата лития от (253 до 353) K». Журнал химических и технических данных. 57 (5): 1404–11. Дои:10.1021 / je3000469.
- ^ Кенисарин, Мурат; Махкамов, Хамид (2016). «Солевые гидраты как аккумуляторы скрытой теплоты: теплофизические свойства и стоимость». Материалы для солнечной энергии и солнечные элементы. 145 (3): 255–86. Дои:10.1016 / j.solmat.2015.10.029.
- ^ http://barbequelovers.com/grills/a-solar-grill-prototype-for-a-greener-tomorrow[требуется полная цитата ]
- ^ «База данных синтеза: синтез нитрата лития». Сеть любительской науки. Получено 18 июн 2012.
- ^ «Паспорт безопасности материала». Каталог Sigma-Aldrich. Получено 12 апреля, 2012.
- ^ «Химический паспорт». CAMEO Chemicals. Получено 26 апреля, 2012.