Гексафторфосфат лития - Lithium hexafluorophosphate
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК гексафторфосфат лития | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.040.289  |
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| LiPF6 | |
| Молярная масса | 151,905 г / моль |
| Внешность | белый порошок |
| Плотность | 1,5 г / см3 |
| Температура плавления | 200 ° С (392 ° F, 473 К) |
| растворимый | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H314 | |
| P280, P310, P305 + 351 + 338 | |
| точка возгорания | Не воспламеняется |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Лития тетрафторборат |
Другой катионы | Гексафторфосфат натрия Гексафторфосфат калия Гексафторфосфат аммония |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гексафторфосфат лития является неорганическое соединение с формулой ЛиPF6. Это белый кристаллический порошок. Он используется в коммерческих вторичных батареях, где используется его высокая растворимость в неводных, полярных растворители. В частности, растворы гексафторфосфата лития в карбонатных смесях этиленкарбонат, диметилкарбонат, диэтилкарбонат и / или этилметилкарбонат, с небольшим количеством одной или нескольких добавок, таких как фторэтиленкарбонат и виниленкарбонат, служат по последнему слову техники электролиты в литий-ионные батареи.[1][2] В этом приложении также используется инертность гексафторфосфатного аниона по отношению к сильным восстановителям, таким как металлический литий.
Соль относительно стабильна термически, но теряет 50% веса при 200 ° C (392 ° F). Гидролизуется около 70 ° C (158 ° F)[3] согласно следующему уравнению, образуя высокотоксичный газ HF:
- LiPF6 + H2O → HF + PF5 + LiOH
Благодаря Кислотность Льюиса Ли+ ионы, LiPF6 также катализирует то тетрагидропиранилирование из третичные спирты.[4]
В литий-ионные батареи, LiPF6 реагирует с Ли2CO3, который может катализироваться небольшими количествами HF: [5]
- LiPF6 + Ли2CO3 → POF3 + CO2 + 3 LiF
использованная литература
- ^ Гуденаф, Джон Б.; Ким, Янгсик (9 февраля 2010 г.). «Проблемы перезаряжаемых литиевых батарей». Химия материалов. 22 (3): 587–603. Дои:10,1021 / см901452z.
- ^ Цянь, Юньсянь; Ху, Шигуан; Цзоу, Сяньшуай; Дэн, Чжаохуэй; Сюй Юйцюнь; Цао, Цзунцзе; Кан, Юаньюань; Дэн, Юаньфу; Ши, Цяо; Сюй, Кан; Дэн, Юнхун (2019). «Как присадки к электролиту работают в литий-ионных аккумуляторах». Материалы для хранения энергии. 20: 208–215. Дои:10.1016 / j.ensm.2018.11.015. ISSN 2405-8297.
- ^ Сюй, Кан (октябрь 2004 г.). «Жидкие неводные электролиты для литиевых аккумуляторных батарей». Химические обзоры. 104 (10): 4303–4418. Дои:10.1021 / cr030203g. PMID 15669157.
- ^ Нао Хамада; Сато Цунео (2004). «Катализируемое гексафторфосфатом лития эффективное тетрагидропиранилирование третичных спиртов в мягких условиях реакции». Synlett (10): 1802–1804. Дои:10.1055 / с-2004-829550.
- ^ Би, Юйцзин; Ван, Дао; Лю, Мэн; Ду, Руи; Ян, Вэньчао; Лю, Цзысюань; Пэн, Чжэ; Лю, Ян; Ван, Дэю; Солнце, Сюэлян (2016). «Стабильность Li2CO3 в катоде литий-ионной батареи и ее влияние на электрохимические характеристики». RSC Advances. 6 (23): 19233–19237. Дои:10.1039 / C6RA00648E. ISSN 2046-2069.