Лития хлорид - Lithium chloride
 | эта статья нужны дополнительные цитаты для проверка. (Август 2016 г.) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) |
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Лития хлорид | |
| Систематическое название ИЮПАК Литий (1+) хлорид | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.375  |
| Номер ЕС |
|
| MeSH | Литий + хлорид |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 2056 |
| |
| |
| Свойства | |
| LiCl | |
| Молярная масса | 42.39 г · моль−1 |
| Внешность | белое твердое вещество гигроскопичный, острый |
| Плотность | 2,068 г / см3 |
| Температура плавления | 605–614 ° С (1,121–1137 ° F, 878–887 К) |
| Точка кипения | 1382 ° С (2520 ° F, 1655 К) |
| 68,29 г / 100 мл (0 ° С) 74,48 г / 100 мл (10 ° С) 84,25 г / 100 мл (25 ° С) 88,7 г / 100 мл (40 ° С) 123,44 г / 100 мл (100 ° С)[1] | |
| Растворимость | растворим в гидразин, метилформамид, бутанол, оксихлорид селена (IV), пропанол[1] |
| Растворимость в метанол | 45,2 г / 100 г (0 ° С) 43,8 г / 100 г (20 ° С) 42,36 г / 100 г (25 ° С)[2] 44,6 г / 100 г (60 ° С)[1] |
| Растворимость в этиловый спирт | 14,42 г / 100 г (0 ° С) 24,28 г / 100 г (20 ° С) 25,1 г / 100 г (30 ° С) 23,46 г / 100 г (60 ° С)[2] |
| Растворимость в Муравьиная кислота | 26,6 г / 100 г (18 ° С) 27,5 г / 100 г (25 ° С)[1] |
| Растворимость в ацетон | 1,2 г / 100 г (20 ° С) 0,83 г / 100 г (25 ° С) 0,61 г / 100 г (50 ° С)[1] |
| Растворимость в жидкий аммиак | 0,54 г / 100 г (-34 ° С)[1] 3,02 г / 100 г (25 ° С) |
| Давление газа | 1 торр (785 ° C) 10 торр (934 ° C) 100 торр (1130 ° C)[1] |
| −24.3·10−6 см3/ моль | |
| 1,662 (24 ° С) | |
| Вязкость | 0,87 сП (807 ° С)[1] |
| Структура | |
| Восьмигранный | |
| Линейный (газовый) | |
| 7,13 D (газ) | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 48,03 Дж / моль · К[1] |
Стандартный моляр энтропия (S | 59,31 Дж / моль · К[1] |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -408,27 кДж / моль[1] |
Свободная энергия Гиббса (Δжг˚) | -384 кДж / моль[1] |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Увидеть: страница данных ICSC 0711 |
| Пиктограммы GHS |  [3] |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H302, H315, H319, H335[3] | |
| P261, P305 + 351 + 338[3] | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Не воспламеняется |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза ) | 526 мг / кг (перорально, крыса)[4] |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Литий фторид Литий бромид Литий йодид Литиевый астатид |
Другой катионы | Натрия хлорид Хлористый калий Рубидий хлорид Хлорид цезия Хлорид франция |
| Страница дополнительных данных | |
| Показатель преломления (п), Диэлектрическая постоянная (εр), так далее. | |
Термодинамический данные | Фазовое поведение твердое тело – жидкость – газ |
| УФ, ИК, ЯМР, РС | |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Лития хлорид это химическое соединение с формула ЛиCl. В поваренная соль типичный ионное соединение (с некоторыми ковалентными символами), хотя небольшой размер Li+ ион вызывает свойства, недоступные для других хлоридов щелочных металлов, такие как необычайная растворимость в полярных растворители (83,05 г / 100 мл воды при 20 ° C) и его гигроскопичный свойства.[5]
Химические свойства
Соль образует кристаллическую форму гидраты, в отличие от хлоридов других щелочных металлов.[6] Известны моно-, три- и пентагидраты.[7] Безводную соль можно регенерировать путем нагревания гидратов. LiCl также поглощает до четырех эквивалентов аммиак / моль. Как и любой другой ионный хлорид, растворы хлорида лития могут служить источником хлористый ион, например, образуя осадок при обработке нитрат серебра:
- LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3
Подготовка
| Эта секция нужны дополнительные цитаты для проверка. (Август 2016 г.) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) |
Литий хлорид получается путем обработки карбонат лития с участием соляная кислота. В принципе, он также может быть вызван экзотермическая реакция металлического лития с хлор или безводный хлористый водород газ. Безводный LiCl получают из гидрата путем нагревания в потоке хлористый водород.
Использует
Хлорид лития в основном используется для производства литий металл от электролиз LiCl /KCl плавиться при 450 ° C (842 ° F). LiCl также используется в качестве припоя. поток для алюминий в автомобиль части. Он используется как осушитель для сушки воздушных потоков.[5] В более специализированных приложениях хлорид лития находит некоторое применение в органический синтез, например, как добавка в Стилле реакция. Кроме того, в биохимических приложениях его можно использовать для осаждения РНК из клеточных экстрактов.[8]
Хлорид лития также используется в качестве пламенный краситель для получения темно-красного пламени.
Хлорид лития используется в качестве стандарта относительной влажности при калибровке гигрометры. При 25 ° C (77 ° F) насыщенный раствор (45,8%) соли даст равновесную относительную влажность 11,30%. Кроме того, сам хлорид лития можно использовать в качестве гигрометра. Эта расплывающаяся соль образует раствор при контакте с воздухом. Равновесная концентрация LiCl в полученном растворе напрямую зависит от относительной влажности воздуха. Относительную влажность в процентах при 25 ° C (77 ° F) можно оценить с минимальной ошибкой в диапазоне 10–30 ° C (50–86 ° F) из следующего уравнения первого порядка: RH = 107,93–2,11 ° C, где C - концентрация раствора LiCl,% по массе.
Расплавленный LiCl используется для приготовления углеродные нанотрубки,[9] графен[10] и ниобат лития.[11]
Было показано, что хлорид лития обладает сильным акарицидный свойства, эффективные против Деструктор Варроа в популяциях медоносные пчелы.[12]
Меры предосторожности
Соли лития влияют на Центральная нервная система разными способами. В то время цитрат, карбонат, и ругать соли в настоящее время используются для лечения биполярное расстройство, Другой соли лития включая хлорид, использовались в прошлом. В течение короткого времени в 1940-х годах хлорид лития производился как заменитель соли, но это было запрещено после того, как были признаны токсические эффекты соединения.[13][14][15]
Смотрите также
использованная литература
- ^ а б c d е ж г час я j k л хлорид лития
- ^ а б Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1952). Растворимость неорганических и органических соединений. Ван Ностранд. Получено 2014-06-02.
- ^ а б c Сигма-Олдрич Ко., Лития хлорид. Проверено 9 мая 2014.
- ^ ChemIDplus - 7447-41-8 - KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M - Хлорид лития - Поиск похожих структур, синонимов, формул, ссылок на ресурсы и другой химической информации
- ^ а б Ульрих Вительманн, Ричард Дж. Бауэр «Литий и литиевые соединения» в Энциклопедия промышленной химии Ульмана 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
- ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. Неорганическая химия Академическая пресса: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Хённершайд Андреас; Нусс Юрген; Мюле Клаус; Янсен Мартин (2003). "Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 629 (2): 312–316. Дои:10.1002 / zaac.200390049.
- ^ Cathala, G .; Savouret, J .; Mendez, B .; West, B. L .; Карин, М .; Martial, J. A .; Бакстер, Дж. Д. (1983). «Способ выделения интактной трансляционно активной рибонуклеиновой кислоты». ДНК. 2 (4): 329–335. Дои:10.1089 / dna.1983.2.329. PMID 6198133.
- ^ Камали, Али Реза; Fray, Дерек Дж. (2014). «К крупномасштабному приготовлению углеродных наноструктур в расплаве LiCl». Углерод. 77: 835–845. Дои:10.1016 / j.carbon.2014.05.089.
- ^ Камали, Али Реза; Fray, Дерек Дж. (2015). «Крупномасштабное получение графена путем высокотемпературного введения водорода в графит» (PDF). Наномасштаб. 7 (26): 11310–11320. Дои:10.1039 / c5nr01132a. PMID 26053881.
- ^ Камали, Али Реза; Fray, Дерек Дж. (2014). «Получение частиц ниобата лития методом реактивного синтеза солей в расплаве». Керамика Интернэшнл. 40: 1835–1841. Дои:10.1016 / j.ceramint.2013.07.085.
- ^ Зигельманн, Беттина; Абеле, Элизабет (12 января 2018 г.). «Хлорид лития эффективно убивает паразитов медоносных пчел. Деструктор Варроа системным способом действия ". Научные отчеты. 8 (1): 683. Bibcode:2018НатСР ... 8..683Z. Дои:10.1038 / s41598-017-19137-5. ЧВК 5766531. PMID 29330449.
- ^ Тэлботт Дж. Х. (1950). «Использование солей лития вместо хлорида натрия». Arch Intern Med. 85 (1): 1–10. Дои:10.1001 / archinte.1950.00230070023001. PMID 15398859.
- ^ Л. Дж. Стоун; M. luton; Дж. Гилрой (1949). «Хлорид лития как заменитель хлорида натрия в рационе». Журнал Американской медицинской ассоциации. 139 (11): 688–692. Дои:10.1001 / jama.1949.02900280004002. PMID 18128981.
- ^ "Случай три заменителя соли". Время. 28 февраля 1949 г.
- Справочник по химии и физике, 71-е издание, CRC Press, Анн-Арбор, Мичиган, 1990.
- Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу, Химия элементов, 2-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, Оксфорд, Великобритания, 1997.
- Р. Ватассери, анализ титрования LiCl, насыщенного этанолом с помощью AgNO.3 для осаждения AgCl (ов). EP этого титрования дает% Cl по массе.
- Г. Нечамкин, Химия элементов, Макгроу-Хилл, Нью-Йорк, 1968.
внешние ссылки
| Авторитетный контроль |
|---|