Хлорид серебра - Silver chloride
 | Эта статья нужны дополнительные цитаты для проверка. (Август 2011 г.) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид серебра (I) | |
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.121  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| AgCl | |
| Молярная масса | 143.32 г · моль−1 |
| Внешность | Белый твердый |
| Плотность | 5,56 г см−3 |
| Температура плавления | 455 ° С (851 ° F, 728 К) |
| Точка кипения | 1547 ° С (2817 ° F, 1820 К) |
| 520 мкг / 100 г при 50 ° C | |
| Растворимость | растворим в NH3, конц. HCl, конц. ЧАС2ТАК4, щелочь цианид, (NH4)2CO3?, KBr, Na2S2О3; |
| −49.0·10−6 см3/ моль | |
| 2.071 | |
| Структура | |
| галит | |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия (S | 96 Дж · моль−1· K−1[1] |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −127 кДж · моль−1[1] |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Fischer Scientific, Солт-Лейк-металс |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | фторид серебра (I), бромид серебра, йодид серебра |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид серебра это химическое соединение с химическая формула AgCl. Этот белый кристаллический твердое тело хорошо известно своим низким растворимость в воды (это поведение напоминает хлориды Tl+ и Pb2+). При освещении или нагревании хлорид серебра превращается в серебро (и хлор), о чем свидетельствует окраска некоторых образцов от серого до черного или пурпурного. AgCl встречается в природе в виде минерала. хлораргирит.
Подготовка
Хлорид серебра легко синтезируется путем сочетания водные растворы из нитрат серебра и хлорид натрия.
Он также может образовываться с помощью хлорид кобальта (II). Это осаждение является общим для реакции нитрата серебра с растворимыми хлоридными солями и характерно не только для кобальта.[нужна цитата ]
Структура и реакции
Твердое тело принимает fcc NaCl структура, в которой каждый Ag+ ион окружен октаэдр шести хлоридных лигандов. AgF и AgBr кристаллизуются аналогично.[2] Однако кристаллография зависит от условий кристаллизации, в первую очередь от концентрации свободных ионов серебра, как показано на фотографиях слева (сероватый оттенок и металлический оттенок). блеск частично из-за уменьшенный серебро ). AgCl растворяется в растворах, содержащих лиганды Такие как хлористый, цианид, трифенилфосфин, тиосульфат, тиоцианат и аммиак. Хлорид серебра реагирует с этими лигандами в соответствии со следующими иллюстративными уравнениями:
Хлорид серебра не взаимодействует с азотной кислотой. Большинство комплексов, полученных из AgCl, являются двух-, трех- и, в редких случаях, четырехкоординатными, принимая линейную, тригонально-плоскую и тетраэдрическую координационные геометрии соответственно.
Выше 2 реакций особенно важны для качественный анализ AgCl в лабораториях, поскольку AgCl имеет белый цвет, который меняется на (арсенит серебра) желтого цвета или (Арсенат серебра ), который имеет красновато-коричневый цвет.
Химия
В одной из самых известных реакций в химии добавление бесцветной водной нитрат серебра в столь же бесцветный раствор хлорида натрия образует непрозрачный белый осадок AgCl:[3]
Это преобразование является обычным тестом на наличие хлористый в растворе. Благодаря своей заметности его легко использовать при титровании, что дает типичный случай аргентометрия.
В произведение растворимости, Kзр, для AgCl в воде 1.77×10−10 при комнатной температуре, что указывает на то, что всего 1,9 мг (то есть ) AgCl будет растворяться на литр воды. Содержание хлоридов в водном растворе можно определить количественно путем взвешивания осажденного AgCl, который обычно негигроскопичен, поскольку AgCl является одним из немногих хлоридов переходных металлов, которые не реагируют с водой. Мешающими ионами для этого теста являются бромид и йодид, а также различные лиганды (см. галогенид серебра ). Для AgBr и AgI Kзр значения 5,2 x 10−13 и 8,3 х 10−17, соответственно. Бромид серебра (слегка желтовато-белый) и йодид серебра (ярко-желтый) также значительно более светочувствительны, чем AgCl.
AgCl быстро темнеет на свету, распадаясь на элементарные частицы. хлор и металлический серебро. Эта реакция используется в фотографии и кино.
Использует
- В хлорсеребряный электрод обычный электрод сравнения в электрохимия.
- Низкая растворимость хлорида серебра делает его полезным дополнением к керамической глазури для производства "Inglaze". блеск ".
- Хлорид серебра использовался как противоядие от отравление ртутью, помогая в устранении Меркурий.
- Хлорид серебра используется:
- сделать фотобумага поскольку он реагирует с фотонами, образуя скрытое изображение и с помощью фотовосстановления
- в фотохромные линзы, снова используя обратимое превращение в металл Ag
- в бинты и ранозаживляющие средства
- для создания желтых, янтарных и коричневых оттенков в витраж производство
- как инфракрасный пропускающий оптический компонент, поскольку он может быть горячим прессованием в формы окна и линзы[4]
- как противомикробное средство:
- в некоторых личных дезодорантах
- для длительного хранения питьевой воды в резервуарах для воды
Смотрите также
Рекомендации
- ^ а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд.. Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Уэллс, А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Дополнительная информация о тесте на хлор В архиве 3 декабря 2007 г. Wayback Machine
- ^ «Оптический материал на основе хлорида серебра (AgCl)». www.crystran.co.uk. В архиве из оригинала 5 сентября 2012 г.. Получено 2019-12-04.