Платина (II) хлорид - Platinum(II) chloride
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Платина (II) хлорид | |
| Другие имена Платиновый хлорид | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) |
|
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.019  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| PtCl2 | |
| Молярная масса | 265,99 г / моль |
| Внешность | оливково-зеленые кристаллы |
| Плотность | 6,05 г / см3, твердый |
| Температура плавления | 581 ° С (1078 ° F, 854 К) |
| Точка кипения | разлагается |
| нерастворимый | |
| Растворимость | не растворим в алкоголь, эфир растворим в HCl, аммиак |
| −54.0·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| шестиугольник | |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | нет в списке |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза ) | 3423 мг / кг (крыса, перорально) |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Бромид платины (II) Сульфид платины (II) |
Другой катионы | Хлорид палладия (II) |
Родственные соединения | Платина (IV) хлорид |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Платина (II) хлорид это химическое соединение PtCl2. Это важный прекурсор, используемый при получении других соединений платины. Он существует в двух кристаллических формах, но основные свойства в чем-то схожи: темно-коричневый, не растворим в воде, диамагнитный и без запаха.
Структура
Структуры PtCl2 и PdCl2 похожи. Эти дихлориды существуют как в полимерной, или «α», так и в гексамерной, или «β» структуре. Β-форма превращается в α-форму при 500 ° C. В β-форме расстояния Pt-Pt составляют 3,32–3,40 Å, что указывает на некоторую связь между парами металлов. В обеих формах PtCl2, каждый центр Pt четырехкоординатный, окруженный четырьмя хлоридными лиганды. Кроме того, каждый центр Cl является двухкоординатным и связан с двумя атомами платины.[1] Структура α-PtCl2 сообщается, что они неупорядочены и содержат плоскоквадратный PtCl с общими краями и / или углами4 единицы.[2]
Подготовка
β-PtCl2 готовится путем нагрева платинохлористоводородная кислота до 350 ° C на воздухе.[3]
- ЧАС2PtCl6 → PtCl2 + Cl2 + 2 HCl
Этот метод удобен, поскольку платинохлористоводородная кислота легко образуется из металлической Pt. Водные растворы H2PtCl6 также можно уменьшить с помощью гидразиний солей, но этот метод более трудоемок, чем тепловой маршрут Керра и Швейцера.
Хотя PtCl2 должен образовываться при контакте металлической платины с горячим хлор газа, этот процесс страдает чрезмерным хлорированием, чтобы дать PtCl4. Берцелиус а позже Велер и Штрейхер показали, что при нагревании до 450 ° C это соединение Pt (IV) разлагается до производного Pt (II):[4]
- PtCl4 → PtCl2 + Cl2
Подобные преобразования "движутся" энтропия, свободная энергия, получаемая при выделении газообразного продукта из твердого тела. При нагревании до еще более высоких температур PtCl2 выделяет больше хлора с образованием металлической Pt. Это преобразование является основой гравиметрический анализ чистоты PtCl2 товар.
Использует
Большинство реакций PtCl2 продолжаются путем обработки лигандами (L) с получением молекулярных производных. Эти превращения влекут за собой деполимеризацию посредством расщепления связей Pt-Cl-Pt:
- PtCl2 + 2 л → PtCl2L2
Иногда такие реакции могут быть обманчивыми. Добавление аммиака дает первоначально «PtCl.2(NH3)2", но на самом деле этот материал Зеленая соль Магнуса, [PtCl4] [Pt (NH3)4].
Из многих таких комплексы которые были описаны, следующие примеры являются иллюстративными:[5]
- розовый K2PtCl4, широко используемое водорастворимое производное.
- бесцветный СНГ-PtCl2(NH3)2, более известный как цисплатин.
- бесцветный СНГ-PtCl2(ПК6ЧАС5)3 )2, обычно используемые, легко кристаллизующиеся частицы, которые широко используются в качестве предшественников других комплексов типа PtX (Cl) (P (C6ЧАС5)3)2 (X = H, CH3, так далее.).
- желтый транс-PtCl2(ПК6ЧАС5)3)2, метастабильный родственник СНГ- изомер.
- бесцветный дихлор (циклоокта-1,5-диен) платина (II) (Pt (треска) Cl2), «органически растворимое» соединение, содержащее лабильный органический лиганд.
Некоторые из этих соединений представляют интерес для гомогенный катализ на службе органический синтез или как противораковые препараты.
Смотрите также
Рекомендации
- ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. Неорганическая химия Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Кребс, Бернт; Брендель, Клаус; Шефер, Харальд (1988). "Neue Untersuchungen an α-Platindichlorid Darstellung und Struktur". Z. Anorg. Allg. Chem. 561 (1): 119–131. Дои:10.1002 / zaac.19885610113.
- ^ Керр, Г. Т .; Швейцер, А. Э. (1980). β-Платина (II) хлорид. Неорг. Synth. Неорганические синтезы. 20. стр.48–49. Дои:10.1002 / 9780470132517.ch14. ISBN 978-0-470-13251-7.
- ^ Wöhler, L .; Штрейхер, С. (1913). "Über das Beständigkeitsgebiet von vier wasserfreien Platinchloriden, über die Flüchtigkeit des Metalls im Chlorgas und die Darstellung sauerstoff-freien Chlors". Chem. Бер. 46 (2): 1591–1597. Дои:10.1002 / cber.19130460252.
- ^ Коттон, С.А. Химия драгоценных металлов, Чепмен и Холл (Лондон): 1997. ISBN 0-7514-0413-6