Диоксигенил гексафтороплатинат - Dioxygenyl hexafluoroplatinate
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Диоксигенил гексафтороплатинат | |||
| Другие имена Диоксигенил гексафтороплатинат (V) | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| F6О2Pt | |||
| Молярная масса | 341.072 г · моль−1 | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Диоксигенил гексафтороплатинат это соединение с формулой O2PtF6. Это гексафтороплатинат необычного диоксигенил катион, O2+, и является первым известным соединением, содержащим этот катион.[1] Это может быть произведено реакцией дикислород с гексафторид платины. Дело в том, что PtF
6 достаточно силен, чтобы окислять О
2, чей первый потенциал ионизации составляет 12,2эВ, светодиод Нил Бартлетт правильно предположить, что он может окислять ксенон (первый потенциал ионизации 12,13 эВ). Это привело к открытию гексафтороплатинат ксенона,[2] что доказало, что благородные газы, которые ранее считались инертными, способны образовывать химические соединения.
Подготовка
Диоксигенилгексафтороплатинат может быть синтезирован из элементов под действием смеси кислород и фтор газ на платина губка при 450 ° C.[1] Его также можно приготовить по реакции дифторид кислорода (Из
2) с участием платиновая губка. При 350 ° C, тетрафторид платины производится; выше 400 ° C образуется диоксигенилгексафтороплатинат.[1]
- Т = 350 ° С: 2Из
2 + Pt → PtF
4 + О
2
- Т> 400 ° C: 6Из
2 + 2 балла → 2О
2PtF
6 + О
2
Бартлетт продемонстрировали, что его можно синтезировать при комнатной температуре реакцией газообразного кислорода с PtF
6.[1]
- О2 + PtF6 → O2PtF6
Структура
Диоксигенилгексафтороплатинат (V) имеет ромбоэдрический кристаллическая структура при низких температурах и кубическая структура при высоких температурах,[3] изоморфен гексафтороплатинат калия (V), КПтФ
6. На его ионную решетку указывает нерастворимость в тетрафторид углерода. В своей кубической форме PtF−
6 октаэдры слегка сжаты вдоль оси вращения третьего порядка, вдоль которой длинная ось [O
2]+
катионы тоже врут. Каждый О+
2 катион окружен 12 атомами фтора, 6 из которых окружают его гофрированным шестичленным кольцом, а из оставшихся 3 каждый принадлежит двум PtF−
6 октаэдры, лежащие вдоль длинной оси катиона.[1]
Реакции
Диоксигенилгексафтороплатинат (V) представляет собой удобный способ получения других соединений платины (V), таких как гексафтороплатинат калия (V), посредством реакции с фторид калия в пентафторид йода (ЕСЛИ
5) решение[3] в котором гептафторид йода производится:
- 2 О
2PtF
6 + 2 КФ + ЕСЛИ
5 → 2 КПтФ
6 + 2 О
2 + ЕСЛИ
7
использованная литература
- ^ а б c d е Бартлетт, Нил; Ломанн, Д. Х. (1962). «Фториды благородных металлов. Часть II. Диоксигенилгексафтороплатинат (V), [O
2]+
[PtF
6]−
". J. Chem. Soc. 115: 5253–5261. Дои:10.1039 / jr9620005253. - ^ Бартлетт, Нил (1962). "Гексафтороплатинат ксенона (V), Xe+
[PtF
6]−
". Proc. Chem. Soc.: 197–236. Дои:10.1039 / PS9620000197. - ^ а б Beveridge, A.D .; Кларк, Х.С. (1967). «Пентагалогениды переходных металлов». Виктор Гутманн (ред.). Галогенная химия. 3. Академическая пресса. С. 179–226. ISBN 9780323148474.
 | Эта неорганический соединение –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |