Перхлорат хлора - Chlorine perchlorate

Перхлорат хлора
Имена
	Название ИЮПАК Хлор перхлорат
	Систематическое название ИЮПАК Хлор перхлорат
	Другие имена Оксид хлора (I, VII); Тетроксид дихлора
Идентификаторы
Количество CAS	27218-16-2 ;
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение;
ChemSpider	147540 ;
PubChem CID	168667;
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID00181686 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / Cl2O4 / c1-6-2 (3,4) 5 Ключ: JRONPIZRZBBOBR-UHFFFAOYSA-N ;
	Улыбки ClO [Cl] (= O) (= O) = O;
Характеристики
Химическая формула	Cl2О4
Молярная масса	134.90 г · моль−1
Внешность	Бледно-зеленая жидкость
Плотность	1,81 г см−3
Температура плавления	-117 ° С (-179 ° F, 156 К)
Точка кипения	20 ° С (68 ° F, 293 К) (разлагается)
Растворимость в воде	Реагирует
Опасности
Главный опасности	окислитель
	Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверять (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Перхлорат хлора это химическое соединение с формулой Cl₂О₄. Этот оксид хлора представляет собой асимметричный оксид с одним атомом хлора в +1 степень окисления а другой +7, с правильной формулой ClOClO₃. Производится фотолиз из диоксид хлора (ClO₂) при комнатной температуре на 436 нм ультрафиолетовый свет :^[2]^[3]^[4]

2 ClO₂ → ClOClO₃

Перхлорат хлора также можно получить с помощью следующей реакции при -45 ° C.

CsClO₄ + ClOSO₂F → Cs (SO₃) F + ClOClO₃

Характеристики

Перхлорат хлора - бледно-зеленоватая жидкость. Он менее стабилен, чем ClO₂ (диоксид хлора)^{[нужна цитата ]} и разлагается при комнатной температуре с образованием O₂ (кислород ), Cl₂ (хлор ) и Cl₂О₆ (гексоксид дихлора ):

2 ClOClO₃ → O₂ + Cl₂ + Cl₂О₆

Перхлорат хлора реагирует с хлоридами металлов с образованием хлора и соответствующего безводного перхлората:

CrO₂Cl₂ + 2 ClOClO₃ → 2 Cl₂ + CrO₂(ClO₄)₂

TiCl₄ + 4 ClOClO₃ → 4 Cl₂ + Ti (ClO₄)₄

2 AgCl + 2 ClOClO₃ → 2 AgClO₄ + Cl₂

Реакции

Реагент	Условия	Товары
—	Высокая температура	гексоксид дихлора (80%), диоксид хлора, хлор, кислород
—	Ультрафиолетовый свет	гептоксид дихлора, хлор, кислород^[4]
йодид цезия	-45 ° С	Cs [I (OClO₃)₄]^{[примечание 1]}
ClOSO₂За ClF	—	MClO₄(M = CS или же НЕТ₂ )^{[заметка 2]}
бром	-45 ° С	перхлорат брома (BrOClO₃)^{[заметка 2]}
йод (0.33моль )	-50 ° С	Я (OClO₃)₃^{[заметка 3]}^[5]

Примечания:

1. Cs [I (OClO₃)₄] представляет собой бледно-желтую соль, стабильную при комнатной температуре. Имеет квадратный ввод-вывод₄ единица.
2. MClO₄(M = Cs или НЕТ₂) реагирует с BrOSO₂F при -20 ° C и производит перхлорат брома (BrOClO₃). Затем перхлорат брома реагирует с бромистый водород (HBr) при -70 ° C и дает элементарный бром (Br₂) и хлорная кислота (HClO₄).
3. До сих пор все попытки получить перхлорат йода (IOClO₃) не удалось, потому что атом йода немедленно окисляется до степени окисления +3.^{[нужна цитата ]}

Рекомендации

^ ^а ^б "Хлор перхлорат - публичная химическая база данных PubChem". Проект PubChem. США: Национальный центр биотехнологической информации.
^ А. Дж. Шелл-Сорокин; Д. С. Бетюн; Дж. Р. Ланкард; М. М. Т. Лой; Сорокин П.П. (1982). «Перхлорат хлора - основной продукт фотолиза диоксида хлора». J. Phys. Chem. 86 (24): 4653–4655. Дои:10.1021 / j100221a001.
^ М. И. Лопес; Дж. Э. Сикре (1988). «Ультрафиолетовый спектр перхлората хлора». J. Phys. Chem. 92 (2): 563–564. Дои:10.1021 / j100313a062.
^ ^а ^б Рао, Баладжи; Андерсон, Тодд А .; Реддер, Аарон; Джексон, У. Эндрю (2010-04-15). «Образование перхлората озонным окислением водных хлорных / оксихлорных разновидностей: роль радикалов ClxOy». Экологические науки и технологии. 44 (8): 2961–2967. Дои:10.1021 / es903065f. ISSN 0013-936X. PMID 20345093.
^ Гомберг, М. (1923-02-01). «Реакция между перхлоратом серебра и йодом. Тетраоксид хлора». Журнал Американского химического общества. 45 (2): 398–421. Дои:10.1021 / ja01655a017. ISSN 0002-7863.

HClO₄

Он

LiClO₄

Быть (ClO₄)₂

B (ClO
₄)⁻
₄
B (ClO₄)₃

РОКЛО₃

N (ClO₄)₃
NH₄ClO₄
NOClO₄

О

FClO₄

Ne

NaClO₄

Mg (ClO₄)₂

Al (ClO₄)₃

Si

п

S

ClO⁻
₄
ClOClO₃
Cl₂О₇

Ar

KClO₄

Ca (ClO₄)₂

Sc (ClO₄)₃

Ti (ClO₄)₄

VO (ClO₄)₃
VO₂(ClO₄)

Cr (ClO₄)₃

Mn (ClO₄)₂

Fe (ClO₄)₃

Co (ClO₄)₂,
Co (ClO₄)₃

Ni (ClO₄)₂

Cu (ClO₄)₂

Zn (ClO₄)₂

Ga (ClO₄)₃

Ge

В качестве

Se

Br

Kr

RbClO₄

Sr (ClO₄)₂

Y (ClO₄)₃

Zr (ClO₄)₄

Nb (ClO₄)₅

Пн

Tc

RU

Rh (ClO₄)₃

Pd (ClO₄)₂

AgClO₄

Cd (ClO₄)₂

В (ClO₄)₃

Sn (ClO₄)₄

Sb

TeO (ClO₄)₂

я

Xe

CsClO₄

Ba (ClO₄)₂

Hf (ClO₄)₄

Ta (ClO₄)₅

W

Re

Операционные системы

Ir

Pt

Au

Hg₂(ClO₄)₂,
Hg (ClO₄)₂

Tl (ClO₄),
Tl (ClO₄)₃

Pb (ClO₄)₂

Bi (ClO₄)₃

По

В

Rn

FrClO₄

Ра

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ц

Og

↓

Ла

Ce (ClO₄)_Икс

Pr

Nd

Вечера

Sm (ClO₄)₃

Eu (ClO₄)₃

Gd (ClO₄)₃

Tb (ClO₄)₃

Dy (ClO₄)₃

Хо (ClO₄)₃

Er (ClO₄)₃

Tm (ClO₄)₃

Yb (ClO₄)₃

Лу (ClO₄)₃

Ac

Th (ClO₄)₄

Па

UO₂(ClO₄)₂

Np

Пу

Являюсь

См

Bk

Cf

Es

FM

Мкр

Нет

Lr

[:1-1] а ^б "Хлор перхлорат - публичная химическая база данных PubChem". Проект PubChem. США: Национальный центр биотехнологической информации.

[2] А. Дж. Шелл-Сорокин; Д. С. Бетюн; Дж. Р. Ланкард; М. М. Т. Лой; Сорокин П.П. (1982). «Перхлорат хлора - основной продукт фотолиза диоксида хлора». J. Phys. Chem. 86 (24): 4653–4655. Дои:10.1021 / j100221a001.

[3] М. И. Лопес; Дж. Э. Сикре (1988). «Ультрафиолетовый спектр перхлората хлора». J. Phys. Chem. 92 (2): 563–564. Дои:10.1021 / j100313a062.

[:0-4] а ^б Рао, Баладжи; Андерсон, Тодд А .; Реддер, Аарон; Джексон, У. Эндрю (2010-04-15). «Образование перхлората озонным окислением водных хлорных / оксихлорных разновидностей: роль радикалов ClxOy». Экологические науки и технологии. 44 (8): 2961–2967. Дои:10.1021 / es903065f. ISSN 0013-936X. PMID 20345093.

[5] Гомберг, М. (1923-02-01). «Реакция между перхлоратом серебра и йодом. Тетраоксид хлора». Журнал Американского химического общества. 45 (2): 398–421. Дои:10.1021 / ja01655a017. ISSN 0002-7863.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Хлор соединения
Хлориды и кислоты	ClNO₃ HCl HClO HClO₂ HClO₃ HClO₄ SiCl₄
Фториды хлора	ClF ClF₃ ClF₅
Оксиды хлора	ClO ClO₂ Cl₂О Cl₂О₂ Cl₂О₃ Cl₂О₄ Cl₂О₅ Cl₂О₆ Cl₂О₇ ClO₄
Хлор оксифториды	ClOF₃ ClO₂F ClO₃F