Хлорил фторид - Chloryl fluoride
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена фторид диоксида хлора | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| ClО2F | |
| Молярная масса | 86,4502 г / моль |
| Плотность | 3,534 г / л |
| Температура плавления | −115 ° С |
| Точка кипения | −6 ° С |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Перхлорил фторид |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорил фторид это химическое соединение с формулой ClO2F. Обычно встречается как побочный продукт в реакциях фториды хлора с источниками кислорода.[1] Это ацилфторид из хлорная кислота.
Подготовка
ClO2Впервые о F сообщили Шмитц и Шумахер в 1942 г., которые получили его фторированием ClO2.[2] Соединение более удобно получать обработкой хлората натрия и трифторида хлора и очищать вакуумным фракционированием, то есть селективной конденсацией этого соединения отдельно от других продуктов. Этот вид представляет собой газ с температурой кипения −6 ° C:
- 6 NaClO3 + 4 ClF3 → 6 ClO2F + 2 Cl2 + 3 O2 + 6 NaF
Структура
В отличие от О2F2, ClO2F - пирамидальная молекула. Эта структура предсказывается VSEPR. Различия в структурах отражают большую склонность хлора существовать в положительных степенях окисления с кислородными и фторными лигандами. Родственное соединение Cl-O-F перхлорил фторид, ClO3F является тетраэдрическим. Родственное соединение брома бромилфторид (Братан2F) имеет ту же структуру, что и ClO2F, тогда как йодил фторид (IO2F) при стандартных условиях образует полимерное вещество.[3]
Рекомендации
- ^ Chrisie, K. O .; Wilson, R.D .; Schack, C.J. «Хлорилфторид» Неорганические синтезы, 1986, том 24, страницы 3–5. ISBN 0-471-83441-6
- ^ Schmitz, H .; Schumacher, H.J. "Über eine neue Reaktion des Chlordioxyds. Die Bildung einer Verbindung der Formel ClO"2F " Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1942 г., том 249, стр. 238–244. DOI 10.1002 / zaac.19422490302
- ^ Holleman, A.F .; Wiberg, E .; Виберг, Н. (1995). Lehrbuch der anorganischen Chemie. де Грюйтер. п. 501. ISBN 9783110126419. Получено 2015-02-20.