Пентафторид сурьмы - Antimony pentafluoride
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК фторид сурьмы (V) | |||
| Другие имена пентафторид сурьмы пентафторидурьма | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.110  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1732 | ||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| SbF5 | |||
| Молярная масса | 216,74 г / моль | ||
| Внешность | бесцветная маслянистая жидкость гигроскопичный | ||
| Запах | острый | ||
| Плотность | 2,99 г / см3 [1] | ||
| Температура плавления | 8,3 ° С (46,9 ° F, 281,4 К) | ||
| Точка кипения | 149,5 ° С (301,1 ° F, 422,6 К) | ||
| Реагирует | |||
| Растворимость | растворим в KF, жидкость ТАК2 | ||
| Опасности | |||
| Основной опасности | Высвобождает плавиковую кислоту при контакте с водой или биологическими тканями. | ||
| Паспорт безопасности | ICSC 0220 | ||
| Пиктограммы GHS |    | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
| H302, H314, H332, H411, H412 | |||
| P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 312, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P312, P321, P330, P363, P391, P405, P501 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |||
PEL (Допустимо) | TWA 0,5 мг / м3 (как Sb)[2] | ||
REL (Рекомендуемые) | TWA 0,5 мг / м3 (как Sb)[2] | ||
| Родственные соединения | |||
Другой анионы | Пентахлорид сурьмы | ||
Другой катионы | Пентафторид фосфора Пентафторид мышьяка Пентафторид висмута | ||
Родственные соединения | Трифторид сурьмы | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Пентафторид сурьмы это неорганическое соединение с формулой SbF5. Эта бесцветная вязкая жидкость является ценным Кислота Льюиса и компонент суперкислотный фторантимоновая кислота, самая сильная из известных кислот, образующаяся при смешивании жидкого HF с жидким SbF5 в соотношении 2: 1. Он примечателен своим Кислотность Льюиса и его способность реагировать почти со всеми известными соединениями.[4]
Подготовка
Пентафторид сурьмы получают по реакции пентахлорид сурьмы с безводным фтороводород:[5]
- SbCl5 + 5 ВЧ → SbF5 + 5 HCl
Его также можно приготовить из трифторида сурьмы и фтора.[6]
Строение и химические реакции
В газовой фазе SbF5 принимает тригонально-бипирамидальную структуру D3ч точечная групповая симметрия (см. рисунок). Материал имеет более сложную структуру в жидком и твердом состояниях. Жидкость содержит полимеры, в которых каждый Sb является октаэдрическим, структура описывается формулой [SbF4(мк-F)2]п ((μ-F) обозначает тот факт, что фторидные центры мост два центра Sb). Кристаллический материал представляет собой тетрамер, что означает, что он имеет формулу [SbF4(μ-F)]4. Связи Sb-F составляют 2,02 Å в восьмичленном Sb4F4 звенеть; остальные фторидные лиганды, исходящие из четырех центров Sb, короче на 1,82 Å.[7] Родственные виды PF5 и AsF5 находятся мономерный в твердом и жидком состояниях, вероятно, из-за меньших размеров центрального атома, что ограничивает их координационное число. BiF5 представляет собой полимер.[8]
Так же, как SbF5 усиливает Бренстедовская кислотность ВЧ, он увеличивает окисляющий выключение2. Этот эффект иллюстрируется окислением кислород:[9]
- 2 SbF5 + F2 + 2 O2 → 2 [O2]+ [SbF6]−
Пентафторид сурьмы также был использован в первой открытой химической реакции, которая приводит к фтор газ из фторидных соединений:
- 4 SbF
5 + 2 K
2MnF
6 → 4 KSbF
6 + 2 MnF
3 + F
2
Движущей силой этой реакции является высокое сродство SbF5 за F−
, что является тем же свойством, которое рекомендует использовать SbF5 для выработки суперкислот.
Гексафторантимонат
SbF5 сильная кислота Льюиса, особенно по отношению к источникам F− чтобы получить очень стабильный анион [SbF6]−, называемый гексафторантимонатом. [SbF6]− это слабо координирующий анион сродни PF6−.Хотя это слабоосновное, [SbF6]− реагирует с дополнительным SbF5 дать центросимметричный аддукт:
- SbF5 + [SbF6]− → [Sb2F11]−
Безопасность
SbF5 бурно реагирует со многими соединениями, часто выделяя опасные фтороводород. Разъедает кожу и глаза.[10][11]
использованная литература
- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ а б Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0036". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Паспорта безопасности материалов World of Chemicals
- ^ Olah, G. A .; Пракаш, Г. К. С .; Wang, Q .; Ли, X.-y. «Фторид сурьмы (V)» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза (Эд: Л. Пакетт) 2004, J. Wiley & Sons, Нью-Йорк. Дои:10.1002 / 047084289X.
- ^ Сабина С. Грунд, Куниберт Хануш, Ханс Дж. Бройниг, Ханс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2006, Wiley-VCH, Weinheim. Дои: 10.1002 / 14356007.a03_055.pub2
- ^ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 200.
- ^ Эдвардс, А. Дж .; Тейлор П. "Кристаллическая структура пентафторида сурьмы" Журнал Химического общества, Химические сообщения 1971, стр. 1376-7.Дои:10.1039 / C29710001376
- ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Shamir, J .; Биненбойм, Дж. "Диоксигенильные соли" Неорганические синтезы 1973, XIV, 109-122. ISSN 0073-8077
- ^ Международная программа химической безопасности (2005 г.). «Пентафторид сурьмы». Комиссия Европейских Сообществ (CEC). Получено 2010-05-10.
- ^ Барбалас, Кеннет (2006). «Химическая база данных - Пентафторид сурьмы». Экологическая химия. Получено 2010-05-10.