Трииодид сурьмы - Antimony triiodide
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Трииодид сурьмы, йодид сурьмы (III) | |||
| Систематическое название ИЮПАК Трииодостибан | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.278  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| я3Sb | |||
| Молярная масса | 502.473 г · моль−1 | ||
| Внешность | красные кристаллы | ||
| Плотность | 4,921 г / см3 | ||
| Температура плавления | 170,5 ° С (338,9 ° F, 443,6 К) | ||
| Точка кипения | 401,6 ° С (754,9 ° F, 674,8 К) | ||
| растворим, частично гидролизуется | |||
| Растворимость | растворим в бензол, алкоголь, ацетон, CS2, HCl, KI, SnCl4, C2ЧАС7N , HI, трииодиды щелочных металлов не растворим в CHCl3, CCl4[1] | ||
| Растворимость в дииодметан | 10,15% об. / Об. (12 ° C)[2] | ||
| -147.0·10−6 см3/ моль | |||
| Структура | |||
| Ромбоэдрический, 24 грн., | |||
| Р-3, №148 | |||
| 1,58 D | |||
| Термохимия | |||
Теплоемкость (C) | 81,6 Дж / моль · К (газ)[1] | ||
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -100,4 кДж / моль[1] | ||
| Опасности | |||
| Пиктограммы GHS |   [3] | ||
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение | ||
| H302, H332, H411[3] | |||
| P273[3] | |||
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |||
PEL (Допустимо) | TWA 0,5 мг / м3 (как Sb)[4] | ||
REL (Рекомендуемые) | TWA 0,5 мг / м3 (как Sb)[4] | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Трииодид сурьмы это химическое соединение с формулой Sbя3. Это твердое вещество рубиново-красного цвета является единственным охарактеризованным "бинарным" йодид из сурьма, т.е. единственное соединение, выделенное с формулой SbИксяу. Он содержит сурьму в степени окисления +3. Как и многие йодиды более тяжелых элементы основной группы, его структура зависит от фазы. Газообразный SbI3 представляет собой молекулярный пирамидальный вид, как ожидалось Теория VSEPR. Однако в твердом состоянии центр Sb окружен октаэдр шести йодидных лигандов, три из которых ближе и три более далеки.[5] Для родственного соединения Би я3, все шесть расстояний Bi — I равны.[6]
Производство
Он может быть образован реакцией сурьма с элементалью йод, или реакция триоксид сурьмы с йодистоводородная кислота.
В качестве альтернативы его можно приготовить взаимодействием сурьмы и йода при кипячении. бензол или же тетрахлорэтан.
Использует
SbI3 был использован в качестве легирующей добавки при приготовлении термоэлектрических материалов.[7]
Рекомендации
- ^ а б c http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=5180
- ^ Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1952). Растворимость неорганических и органических соединений. Ван Ностранд. Получено 18 мая 2017.
- ^ а б c Сигма-Олдрич Ко., Иодид сурьмы (III). Проверено 29 мая 2014.
- ^ а б Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0036". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Hsueh, H.C .; Chen, R.K .; Vass, H .; Clark, S.J .; Ackland, G.J .; Пун, W.C.K .; Крейн, Дж. (1998). «Механизмы сжатия в квазимолекулярных твердых телах XI3 (X = As, Sb, Bi)» (PDF). Физический обзор B. 58 (22): 14812–14822. Дои:10.1103 / PhysRevB.58.14812.
- ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Д.-Ю. Чанг; Т. Хоган; П. Бразис; М. Роччи-Лейн; К. Канневурф; М. Бастя; C. Uher; Канатзидис М.Г. (2000). «CsBi4Te6: Высокоэффективный термоэлектрический материал для низкотемпературных применений ». Наука. 287 (5455): 1024–7. Дои:10.1126 / science.287.5455.1024. PMID 10669411.
внешняя ссылка
 | Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |