Водный раствор - Aqueous solution

"Водный" перенаправляется сюда. Для жидкости в глазу см. Водный юмор.
Первый сольватационная оболочка иона натрия, растворенного в воде.

An водный раствор это решение в которой растворитель является воды. В основном это показано в химические уравнения добавив (aq) к соответствующему химическая формула. Например, раствор столовая соль, или хлорид натрия (NaCl), в воде будет представлен как Na+(водн.) + Cl−(водн.). Слово водный (который исходит из аква) означает относящиеся к, связанные с, аналогичные, или растворенный в воде. Поскольку вода является отличным растворителем и ее естественным образом много, она является повсеместным растворителем в химия. Водный раствор - вода с pH 7,0, где ионы водорода (H+) и гидроксид-ионы (OH−) находятся в Аррениус баланс (10−7).

А неводный раствор представляет собой раствор, в котором растворителем является жидкость, но не вода.[1] (Смотрите также Растворитель и Неорганический неводный растворитель.)

Вещества, которые гидрофобный («водобоязнь») плохо растворяются в воде, тогда как те, которые гидрофильный («водный») делать. Пример гидрофильного вещества - хлорид натрия. Кислоты и базы водные растворы, в составе их Определения Аррениуса.

Способность вещества растворяться в воде определяется тем, может ли вещество соответствовать или превосходить сильные силы притяжения молекулы воды образуют между собой. Если вещество не растворяется в воде, молекулы образуют осадок.

Реакции в водных растворах обычно являются реакциями метатезиса. Реакции метатезиса - это еще один термин для двойного вытеснения; то есть, когда катион смещается с образованием ионной связи с другим анионом. Катион, связанный с последним анионом, будет диссоциировать и связываться с другим анионом.

Водные растворы, проводящие электрический ток эффективно сдерживать сильные электролиты, а плохо проводящие считаются со слабыми электролитами. Эти сильные электролиты - это вещества, которые полностью ионизированный в воде, тогда как слабые электролиты проявляют лишь небольшую степень ионизации в воде.

Неэлектролиты - это вещества, которые растворяются в воде, но сохраняют свою молекулярную целостность (не диссоциируют на ионы). Примеры включают сахар, мочевина, глицерин, и метилсульфонилметан (МСМ).

При написании уравнений водных реакций важно определить осадок. Чтобы определить осадок, нужно обратиться к таблице растворимости. Растворимые соединения являются водными, а нерастворимые - осадками. Не всегда может быть осадок.

При проведении расчетов относительно реагируя одного или нескольких водных растворов, как правило, необходимо знать концентрация, или молярность, водных растворов. Концентрация раствора дана с точки зрения формы растворенного вещества до его растворения.

Водные растворы могут содержать, особенно в щелочной зоне или подвергнутые радиолизу, гидратированный атомарный водород и гидратированные электроны.

Смотрите также

использованная литература

  1. ^ «Решения». Химический факультет Вашингтонского университета. Вашингтонский университет. Получено 13 апреля 2018.