Таблица растворимости - Solubility table
В таблице ниже представлена информация о вариациях растворимость различных веществ (в основном неорганические соединения ) в воде с температура, за один атмосфера давление. Единицы растворимости приведены в граммы на 100 миллилитров воды (г / 100 мл), если не указано иное. Вещества перечислены в алфавитном порядке.
Содержание
А
Вещество | Формула | 0 ° C | 10 ° C | 15 ° С | 20 ° C | 30 ° С | 40 ° С | 50 ° С | 60 ° С | 70 ° С | 80 ° С | 90 ° С | 100 ° C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Гидроксид актиния (III) | Ас (ОН)3 | 0.0021 | |||||||||||
Хлорид алюминия | AlCl3 | 43.9 | 44.9 | 45.8 | 46.6 | 47.3 | 48.1 | 48.6 | 49.0 | ||||
Фторид алюминия | AlF3 | 0.57 | 0.56 | 0.67 | 0.78 | 0.91 | 1.1 | 1.32 | 1.72 | ||||
Гидроксид алюминия | Al (ОН)3 | 2.262×10−8 | |||||||||||
Нитрат алюминия | Al (НЕТ3)3 | 60 | 66.7 | 73.9 | 81.8 | 88.7 | 96.0 | 106 | 120 | 132 | 153 | 160 | |
Перхлорат алюминия | Al (ClO4)3 | 122 | 128 | 133 | |||||||||
Сульфат алюминия | Al2(ТАК4)3 | 31.2 | 33.5 | 36.4 | 40.4 | 45.8 | 52.2 | 59.2 | 66.2 | 73 | 80.8 | 89.0 | |
Аммиак (мл / мл) | NH3 | 1176 | 900 | 702 | 565 | 428 | 333 | 252 | 188 | 138 | 100 | 88 | |
Ацетат аммония | NH4C2ЧАС3О2 | 102 | 143 | 204 | 311 | 533 | |||||||
Азид аммония | NH4N3 | 16 | 25.3 | 37.1 | |||||||||
Бензоат аммония | NH4C7ЧАС5О2 | 19.6 | 21.3 | 83 | |||||||||
Бикарбонат аммония | NH4HCO3 | 11.9 | 16.1 | 21.7 | 28.4 | 36.6 | 59.2 | 109 | декабрь | ||||
Бромистый аммоний | NH4Br | 60.6 | 68.1 | 76.4 | 83.2 | 91.2 | 99.2 | 108 | 117 | 125 | 135 | 145 | |
Карбонат аммония | (NH4)2CO3.ЧАС2О | 55.8 | 100 | декабрь | |||||||||
Хлорат аммония | NH4ClO3 | 28.7 | |||||||||||
Хлорид аммония | NH4Cl | 29.4 | 33.2 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 60.2 | 65.6 | 71.2 | 77.3 | |
Гексахлороплатинат аммония | (NH4)2PtCl6 | 0.289 | 0.374 | 0.499 | 0.637 | 0.815 | 1.44 | 2.16 | 2.61 | 3.36 | |||
Хромат аммония | (NH4)2CrO4 | 25 | 29.2 | 34 | 39.3 | 45.3 | 51.9 | 59.0 | 71.2 | 76.1 | |||
Дихромат аммония | (NH4)2Cr2О7 | 18.2 | 25.5 | 35.6 | 46.5 | 58.5 | 71.4 | 86.0 | 115 | 156 | |||
Дигидрогенарсенат аммония | NH4ЧАС2AsO4 | 33.7 | 48.7 | 63.8 | 83 | 107 | 122 | ||||||
Дигидрофосфат аммония | NH4ЧАС2PO4 | 22.7 | 29.5 | 37.4 | 46.4 | 56.7 | 69.0 | 82.5 | 98.6 | 118.3 | 142.8 | 173.2 | |
Фторид аммония | NH4F | 100 | 85.3 (25 ° С) | ||||||||||
Фторосиликат аммония | (NH4)2SiF6 | 12.28 | 16.41 | 18.6 | 25.0 | 31.6 | 35.4 | 40.4 | 44.9 | 48.1(75℃) | 61.0 | ||
Формиат аммония | NH4HCO2 | 102 | 143 | 204 | 311 | 533 | |||||||
Гидрофосфат аммония | (NH4)2HPO4 | 42.9 | 62.9 | 68.9 | 75.1 | 81.8 | 89.2 | 97.2 | 106 | 110 | 112 | 121 | |
Гидросульфат аммония | NH4HSO4 | 100 | |||||||||||
Гидротартрат аммония | NH4HC4ЧАС4О6 | 1.88 | 2.7 | ||||||||||
Йодат аммония | NH4IO3 | 2.6 | 14.5 | ||||||||||
Йодид аммония | NH4я | 155 | 163 | 172 | 182 | 191 | 200 | 209 | 219 | 229 | 250 | ||
Нитрат аммония | NH4Нет3 | 118 | 150 | 192 | 242 | 297 | 344 | 421 | 499 | 580 | 740 | 871 | |
Ортопериодат аммония | (NH4)5IO6 | 2.7 | |||||||||||
Оксалат аммония | (NH4)2C2О4 | 2.2 | 3.21 | 4.45 | 6.09 | 8.18 | 10.3 | 14.0 | 22.4 | 27.9 | 34.7 | ||
Перхлорат аммония | NH4ClO4 | 11.56 | 16.4 | 20.85 | 30.58 | 39.05 | 48.19 | 57.01 | |||||
Перманганат аммония | NH4MnO4 | 8.0 | декабрь | ||||||||||
Перренат аммония | NH4ReO4 | 2.8 | 6.2 | 12.0 | 20.7 | 32.3 | 39.1 | ||||||
Фосфат аммония | (NH4)3PO4 | 9.40 | 20.3 | 37.7 | |||||||||
Селенат аммония | (NH4)2SeO4 | 96 | 105 | 115 | 126 | 143 | 192 | ||||||
Сульфат аммония | (NH4)2ТАК4 | 70.6 | 73 | 75.4 | 78.1 | 81.2 | 84.3 | 87.4 | 94.1 | 103 | |||
Сульфат алюминия аммония | NH4Также4)2.12H2О | 2.4 | 5.0 | 7.4 | 10.5 | 14.6 | 19.6 | 26.7 | 37.7 | 53.9 | 98.2 | 121 | |
Сульфит аммония | (NH4)2ТАК3 | 47.9 | 54 | 60.8 | 68.8 | 78.4 | 104 | 144 | 150 | 153 | |||
Тартрат аммония | (NH4)2C4ЧАС4О6 | 45 | 55 | 63 | 70.5 | 76.5 | 86.9 | ||||||
Тиоцианат аммония | NH4SCN | 120 | 144 | 170 | 208 | 234 | 235 | 346 | |||||
Тиосульфат аммония | (NH4)2S2О3 | 173 | 205 | 269 | |||||||||
Ванадат аммония | NH4VO3 | 0.48 | 0.84 | 1.32 | 1.78 | 2.42 | 3.05 | 7.0 | |||||
Анилин | C6ЧАС7N | 3.6 | |||||||||||
Трифторид сурьмы | SbF3 | 385 | 444 | 562 | декабрь | ||||||||
Сульфид сурьмы | Sb2S3 | 1.8×10−4 | |||||||||||
Трихлорид сурьмы | SbCl3 | 602 | 910 | 1090 | 1370 | 1917 | 4531 | декабрь | |||||
Аргон (Единица: мл / мл) | Ar | 0.056 | 0.0405 | 0.0336 | 0.0288 | 0.0252 | 0.0223 | ||||||
Пентасульфид мышьяка | Так как2S5 | 0.0014 | |||||||||||
Пятиокись мышьяка | Так как2О5 | 59.5 | 62.1 | 65.8 | 70.6 | 71.2 | 73.0 | 75.1 | 76.7 | ||||
Сульфид мышьяка | Так как2S3 | 0.0004 | |||||||||||
Триоксид мышьяка | Так как2О3 | 1.21 | 1.58 | 1.80 | 2.93 | 3.43 | 4.44 | 5.37 | 5.89 | 6.55 | 9 | ||
Арсин (Единица: мл / мл) | AsH3 | 0.2 |
B
C
D
Вещество | Формула | 0 ° C | 10 ° C | 20 ° C | 30 ° С | 40 ° С | 50 ° С | 60 ° С | 70 ° С | 80 ° С | 90 ° С | 100 ° C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Хромат диспрозия (III) | Dy2(CrO4)3.10H2О | 0.663 | ||||||||||
Сульфат диспрозия (III) | Dy2(ТАК4)3.8H2О | 4.83 |
E
Вещество | Формула | 0 ° C | 10 ° C | 20 ° C | 30 ° С | 40 ° С | 50 ° С | 60 ° С | 70 ° С | 80 ° С | 90 ° С | 100 ° C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Гидроксид эрбия (III) | Эр (ОН)3 | 1.363×10−5 | ||||||||||
Сульфат эрбия (III) | Э2(ТАК4)3 | 13.79 | ||||||||||
Октагидрат сульфата эрбия (III) | Э2(ТАК4)3.8H2О | 16.00 | 6.53 | |||||||||
Гидроксид европия (III) | Eu (OH)3 | 1.538×10−5 | ||||||||||
Сульфат европия (III) | ЕС2(ТАК4)3.8H2О | 2.56 |
F-G
Вещество | Формула | 0 ° C | 10 ° C | 20 ° C | 30 ° С | 40 ° С | 50 ° С | 60 ° С | 70 ° С | 80 ° С | 90 ° С | 100 ° C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Сульфат аммония железа | (NH4)2Fe (SO4)2.6H2О | 26.9 | 73 | |||||||||
Фруктоза | C6ЧАС12О6 | 375.0 | 538.0 | |||||||||
Гадолиния (III) ацетат | Gd (C2ЧАС3О2)3.4H2О | 11.6 | ||||||||||
Бикарбонат гадолиния (III) | Gd (HCO3)3 | 5.61 | ||||||||||
Бромат гадолиния (III) | Gd (BrO3)3.9H2О | 50.2 | 70.1 | 95.6 | 126 | 166 | ||||||
Гидроксид гадолиния (III) | Gd (OH)3 | 1.882×10−5 | ||||||||||
Сульфат гадолиния (III) | Б-г2(ТАК4)3 | 3.98 | 3.3 | 2.6 | 2.32 | |||||||
D-галактоза | C6ЧАС12О6 | 10.3 | 68.3 | |||||||||
Хлорид галлия | GaCl3 | 180 | ||||||||||
Гидроксид галлия | Ga (OH)3 | 8.616×10−9 | ||||||||||
Оксалат галлия | Ga2(C2О4)3.4H2О | 0.4 | ||||||||||
Селенат галлия | Ga2(SeO4)3.16H2О | 18.1 | ||||||||||
D-глюкоза | C6ЧАС12О6 | 90 | ||||||||||
Золото (III) хлорид | AuCl3 | 68 | ||||||||||
Оксалат золота (V) | Au2(C2О4)5 | 0.258 |
ЧАС
Вещество | Формула | 0 ° C | 10 ° C | 20 ° C | 30 ° С | 40 ° С | 50 ° С | 60 ° С | 70 ° С | 80 ° С | 90 ° С | 100 ° C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Гидроксид гафния (III) | Hf (ОН)3 | 4.503×10−4 | ||||||||||
Гидроксид гафния (IV) | Hf (ОН)4 | 4.503×10−6 | ||||||||||
Гелий | Он | 0.6 | ||||||||||
Гидроксид гольмия (III) | Хо (ОН)3 | 2.519×10−5 | ||||||||||
Сульфат гольмия (III) | Хо2(ТАК4)3.8H2О | 8.18 | 6.1 | 4.52 | ||||||||
Хлористый водород | HCl | 81 | 75 | 70 | 65.5 | 61 | 57.5 | 53 | 50 | 47 | 43 | 40 |
Сероводород | ЧАС2S | 0.33 |
я
Вещество | Формула | 0 ° C | 10 ° C | 20 ° C | 30 ° С | 40 ° С | 50 ° С | 60 ° С | 70 ° С | 80 ° С | 90 ° С | 100 ° C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Бромид индия (III) | InBr3 | 571 | ||||||||||
Хлорид индия (III) | InCl3 | 210 | 212 | |||||||||
Фторид индия (III) | InF3 | 11.2 | ||||||||||
Гидроксид индия (III) | В (ОН)3 | 3.645×10−8 | ||||||||||
Иодат индия (III) | В (IO3)3 | 0.067 | ||||||||||
Сульфид индия (III) | В2S3 | 2.867×10−14 | ||||||||||
Бромид железа (II) | FeBr2 | 101 | 109 | 117 | 124 | 133 | 144 | 168 | 176 | 184 | ||
Карбонат железа (II) | FeCO3 | 6.554×10−5 | ||||||||||
Хлорид железа (II) | FeCl2 | 49.7 | 59 | 62.5 | 66.7 | 70 | 78.3 | 88.7 | 92.3 | 94.9 | ||
Фторосиликат железа (II) | FeSiF6.6H2О | 72.1 | 74.4 | 77 | 84 | 88 | 100 | |||||
Гидроксид железа (II) | Fe (ОН)2 | 5.255×10−5 | ||||||||||
Нитрат железа (II) | Fe (НЕТ3)2.6H2О | 113 | 134 | |||||||||
Оксалат железа (II) | FeC2О4.2H2О | 0.008 | ||||||||||
Перхлорат железа (II) | Fe (ClO4)2.6H2О | 299 | ||||||||||
Сульфат железа (II) | FeSO4 | 28.8 | 40 | 48 | 60 | 73.3 | 101 | 79.9 | ||||
Арсенат железа (III) | FeAsO4 | 1.47×10−9 | ||||||||||
Хлорид железа (III) | FeCl3.6H2О | 74.4 | 91.8 | 107 | ||||||||
Фторид железа (III) | FeF3 | 0.091 | ||||||||||
Гидроксид железа (III) | Fe (ОН)3 | 2.097×10−9 | ||||||||||
Йодат железа (III) | Fe (IO3)3 | 0.36 | ||||||||||
Нитрат железа (III) | Fe (НЕТ3)3.9H2О | 112 | 138 | 175 | ||||||||
Перхлорат железа (III) | Fe (ClO4)3 | 289 | 368 | 422 | 478 | 772 | ||||||
Сульфат железа (III) | Fe2(ТАК4)3.9H2О |
L
M
N
О
Вещество | Формула | 0 ° C | 10 ° C | 20 ° C | 30 ° С | 40 ° С | 50 ° С | 60 ° С | 70 ° С | 80 ° С | 90 ° С | 100 ° C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Кислород при парциальном давлении 21 кПа | О2 | 0.00146 | 0.00113 | 0.00091 | 0.00076 | 0.00065 | ||||||
Щавелевая кислота | ЧАС2C2О4· 2H2О | 4.96 | 8.51 | 13.3 | 19.9 | 30.1 | 62.1 | 118 | 168 |
п
р
Вещество | Формула | 0 ° C | 10 ° C | 20 ° C | 30 ° С | 40 ° С | 50 ° С | 60 ° С | 70 ° С | 80 ° С | 90 ° С | 100 ° C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Хлорид радия | RaCl2 | 19.6 | ||||||||||
Йодат радия | Ра (IO3)2 | 0.04 | ||||||||||
Нитрат радия | Ра (НЕТ3)2 | 12 | ||||||||||
Сульфат радия | RaSO4 | 2.1×10−4 | ||||||||||
Рафиноза | C18ЧАС32О16.5H2О | 14 | ||||||||||
Рубидия ацетат | РБК2ЧАС3О2 | 86 | ||||||||||
Бромат рубидия | RbBrO3 | 3.6 | 5.1 | |||||||||
Бромид рубидия | RbBr | 90 | 99 | 108 | 119 | 132 | 158 | |||||
Хлорат рубидия | RbClO3 | 2.1 | 3.1 | 5.4 | 8 | 11.6 | 22 | 38 | 49 | 63 | ||
Рубидий хлорид | RbCl | 77 | 84 | 91 | 98 | 104 | 115 | 127 | 133 | 143 | ||
Хромат рубидия | Руб.2CrO4 | 62 | 67.5 | 73.6 | 78.9 | 85.6 | 95.7 | |||||
Дихромат рубидия | Руб.2Cr2О7 | 5.9 | 10 | 15.2 | 32.3 | |||||||
Фторид рубидия | RbF | 130.6 (18 ° С) | ||||||||||
Фторосиликат рубидия | Руб.2SiF6 | 0.157 | ||||||||||
Формиат рубидия | RbHCO2 | 443 | 554 | 614 | 694 | 900 | ||||||
Гидрокарбонат рубидия | RbHCO3 | 110 | ||||||||||
Гидроксид рубидия | RbOH | 180 | ||||||||||
Йодат рубидия | RbIO3 | 1.96 | ||||||||||
Йодид рубидия | RbI | 144 | ||||||||||
Нитрат рубидия | RbNO3 | 19.5 | 33 | 52.9 | 81.2 | 117 | 200 | 310 | 374 | 452 | ||
Перхлорат рубидия | RbClO4 | 1.09 | 1.19 | 1.55 | 2.2 | 3.26 | 6.27 | 11 | 15.5 | 22 | ||
Периодат рубидия | RbIO4 | 0.648 | ||||||||||
Фосфат рубидия | Руб.3PO4 | 220 | ||||||||||
Селенат рубидия | Руб.2SeO4 | 159 | ||||||||||
Сульфат рубидия | Руб.2ТАК4 | 37.5 | 42.6 | 48.1 | 53.6 | 58.5 | 67.5 | 75.1 | 78.6 | 81.8 |
S
Т
U
Вещество | Формула | 0 ° C | 10 ° C | 20 ° C | 30 ° С | 40 ° С | 50 ° С | 60 ° С | 70 ° С | 80 ° С | 90 ° С | 100 ° C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Уранилацетат | UO2(C2ЧАС3О2)2.2H2О | 7.69 | ||||||||||
Уранилхлорид | UO2Cl2 | 320 | ||||||||||
Уранилформиат | UO2(HCO2)2.ЧАС2О | 7.2 | ||||||||||
Уранил йодат | UO2(IO3)2.ЧАС2О | 0.124 | ||||||||||
Уранилнитрат | UO2(НЕТ3)2 | 98 | 107 | 122 | 141 | 167 | 317 | 388 | 426 | 474 | ||
Уранил оксалат | UO2C2О4 | 0.45 | 0.5 | 0.61 | 0.8 | 1.22 | 1.94 | 3.16 | ||||
Уранилсульфат | UO2ТАК4.3H2О | 21 | ||||||||||
Мочевина | CO (NH2)2 | 66.7 | 108 | 167 | 251 | 400 | 733 |
V
Вещество | Формула | 0 ° C | 10 ° C | 20 ° C | 30 ° С | 40 ° С | 50 ° С | 60 ° С | 70 ° С | 80 ° С | 90 ° С | 100 ° C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Оксид ванадия (V) | V2О5 | 0.8 |
Икс
Вещество | Формула | 0 ° C | 10 ° C | 20 ° C | 30 ° С | 40 ° С | 50 ° С | 60 ° С | 70 ° С | 80 ° С | 90 ° С | 100 ° C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Ксенон | Xe | 24,1 мл | 11,9 мл25 | 8,4 мл | 7,12 мл | |||||||
Ксилоза | C5ЧАС10О5 | 117 |
Y
Вещество | Формула | 0 ° C | 10 ° C | 20 ° C | 30 ° С | 40 ° С | 50 ° С | 60 ° С | 70 ° С | 80 ° С | 90 ° С | 100 ° C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Иттербия (III) нитрат | Yb (НЕТ3)3 | 239 | ||||||||||
Сульфат иттербия (III) | Yb2(ТАК4)3 | 44.2 | 37.5 | 38.4 | 22.2 | 17.2 | 10.4 | 6.4 | 5.8 | 4.7 | ||
Иттрия (III) ацетат | Y (C2ЧАС3О2)3.4H2О | 9.03 | ||||||||||
Бромат иттрия (III) | Y (BrO3)3.9H2О | 168 | ||||||||||
Бромид иттрия (III) | YBr3 | 63.9 | 75.1 | 87.3 | 101 | 116 | 123 | |||||
Иттрий (III) хлорид | YCl3 | 77.3 | 78.1 | 78.8 | 79.6 | 80.8 | ||||||
Иттрий (III) фторид | YF3 | 0.005769 | ||||||||||
Иттрий (III) нитрат | Д (НЕТ3)3 | 93.1 | 106 | 123 | 143 | 163 | 200 | |||||
Сульфат иттрия (III) | Y2(ТАК4)3 | 8.05 | 7.67 | 7.3 | 6.78 | 6.09 | 4.44 | 2.89 | 2.2 |
Z
Вещество | Формула | 0 ° C | 10 ° C | 20 ° C | 30 ° С | 40 ° С | 50 ° С | 60 ° С | 70 ° С | 80 ° С | 90 ° С | 100 ° C | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Цинка ацетат | Zn (C2ЧАС3О2)2 | 30 | |||||||||||
Бромид цинка | ZnBr2 | 389 | 446 | 528 | 591 | 618 | 645 | 672 | |||||
Карбонат цинка | ZnCO3 | 4.692×10−5 | |||||||||||
Хлорат цинка | Zn (ClO3)2 | 145 | 152 | 200 | 209 | 223 | |||||||
Хлорид цинка | ZnCl2 | 342 | 363 | 395 | 437 | 452 | 488 | 541 | 614 | ||||
Цианистый цинк | Zn (CN)2 | 0.058 | |||||||||||
Фторид цинка | ZnF2 | 1.6 | |||||||||||
Формиат цинка | Zn (HCO2)2 | 3.7 | 4.3 | 5.2 | 6.1 | 7.4 | 11.8 | 21.2 | 28.8 | 38 | |||
Йодат цинка | Zn (IO3)2.2H2О | 0.07749 | |||||||||||
Йодид цинка | ZnI2 | 430 | 432 | 445 | 467 | 490 | 510 | ||||||
Нитрат цинка | Zn (НЕТ3)2 | 98 | 138 | 211 | |||||||||
Оксалат цинка | ZnC2О4.2H2О | 1.38×10−9 | |||||||||||
Оксид цинка | ZnO | 4.20×10−4 | |||||||||||
Перманганат цинка | Zn (MnO4)2 | 33.3 | |||||||||||
Сульфат цинка | ZnSO4 | 41.6 | 47.2 | 53.8 | 61.3 | 70.5 | 75.4 | 71.1 | 60.5 | ||||
Сульфит цинка | ZnSO3.2H2О | 0.16 | |||||||||||
Тартрат цинка | ZnC4ЧАС4О6 | 0.022 | 0.041 | 0.06 | 0.104 | 0.59 | |||||||
Фторид циркония | ZrF4 | 1.32 | |||||||||||
Сульфат циркония | Zr (SO4)2.4H2О | 52.5 |
внешняя ссылка
- База данных растворимости - Международный союз теоретической и прикладной химии / Национальный институт стандартов и технологий
- CRC Справочник по химии и физике - Интернет-ресурс, содержащий данные о растворимости (требуется подписка)
использованная литература
- ^ «Ацетат церия (III)» (PDF). Получено 2019-09-28.
- ^ «Сульфит магния» (PDF). srdata.nist.gov. Получено 2018-12-21.
- ^ Патнаик, Прадёт. (2003). Справочник неорганических химикатов. Нью-Йорк: Макгроу-Хилл. ISBN 0070494398. OCLC 50252041.
- ^ Энциклопедия соединений щелочноземельных металлов (Ричард К. Ропп) стр. 86
- Chemicalc v4.0 - программное обеспечение, которое включает данные о растворимости
- Обучение, Продовольственные ресурсы
- Кэй и Лаби онлайн
- ChemBioFinder.com(требуется регистрация)