Карбонат меди (II) - Copper(II) carbonate
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Карбонат меди (II) | |
| Другие имена Карбонат меди, нейтральный карбонат меди | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.338  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CuCO3 | |
| Молярная масса | 123.5549 |
| Внешность | серый порошок[1] |
| реагирует с водой при нормальных условиях | |
| Структура | |
| Pa-C2s (7) [1] | |
а = 6,092 Å, б = 4,493 Å, c = 7,030 Å α = 90 °, β = 101,34 °°, γ = 90 ° | |
| 5 [1] | |
| Опасности | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Сульфат меди (II) |
Другой катионы | Карбонат никеля (II) Карбонат цинка |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Карбонат меди (II) или же карбонат меди это химическое соединение с формулой CuCO
3. При температуре окружающей среды это ионное твердое вещество (а соль ) состоящий из медь (II) катионы Cu2+
и карбонат анионы CO2−
3.
Это соединение встречается редко, потому что его сложно приготовить.[2] и легко вступает в реакцию с влагой из воздуха. Термины «карбонат меди», «карбонат меди (II)» и «карбонат меди» почти всегда относятся (даже в текстах по химии) к основной карбонат меди (или карбонат меди (II) гидроксид ), Такие как Cu
2(ОЙ)2CO
3 (который встречается в природе как минерал малахит ) или же Cu
3(ОЙ)2(CO
3)2 (азурит ). По этой причине квалификатор нейтральный может использоваться вместо слова «базовый» для обозначения конкретно CuCO
3.
Подготовка
Ожидаемые реакции CuCO
3, например, смешивание растворов сульфат меди (II) CuSO
4 и карбонат натрия Na
2CO
3 в условия окружающей среды, вместо этого получают основной карбонат и CO
2, из-за большой близости Cu2+
ион для гидроксид анион HO−
.[3]
Термическое разложение основного карбоната при атмосферном давлении дает оксид меди (II) CuO а не карбонат.
В 1960 году C. W. F. T. Pistorius заявил о синтезе путем нагревания основного карбоната меди до 180 ° C в атмосфере углекислый газ CO
2 (450 банкомат ) и воды (50 атм) в течение 36 часов. Основу продукции составлял хорошо окристаллизованный малахит Cu
2CO
3(ОЙ)2, но был также получен небольшой выход ромбоэдрического вещества, заявленного как CuCO
3.[4] Однако воспроизвести этот синтез, по-видимому, не удалось.[2]
Впервые о надежном синтезе настоящего карбоната меди (II) сообщили в 1973 г. Хартмут Эрхардт и другие. Соединение было получено в виде серого порошка путем нагревания основного карбоната меди в атмосфере диоксида углерода (полученного разложением оксалат серебра Ag
2C
2О
4) при 500 ° C и 2 GПа (20 000 атм). Было установлено, что соединение имеет моноклинический структура.[5]
Химические и физические свойства
Стабильность сухой CuCO
3 критически зависит от парциального давления углекислого газа (pСО2). Он стабилен в течение нескольких месяцев на сухом воздухе, но медленно разлагается на CuO и CO
2 если pСО2 меньше 0,11 атм.[6]
В присутствии воды или влажного воздуха при 25 ° C, CuCO
3 стабильно только для pСО2 выше 4,57 атмосфер и pH от 4 до 8.[7] Ниже этого парциального давления он реагирует с водой с образованием основного карбоната (азурит, Cu
3(CO
3)2(ОЙ)2).[6]
- 3 CuCO
3 + ЧАС
2О → Cu
3(CO
3)
2(ОЙ)
2 + CO
2
В высокоосновных растворах комплексный анион Cu(CO
3)22− вместо этого формируется.[6]
Произведение растворимости истинного карбоната меди (II) было измерено Рейтерером и другими как pKтак = 11,45 ± 0,10 при 25 ° C.[2][6][8]
Рекомендации
- ^ а б c Х. Зайдель, Х. Эрхард, К. Вишванатан, В. Йоханнес (1974): "Darstellung, Struktur und Eigenschaften von Kupfer (II) -Carbonat". Z. anorg. allg. Chem., Том 410, страницы 138-148. Дои:10.1002 / zaac.19744100207
- ^ а б c Рольф Грауэр (1999) "Продукты растворимости карбонатов M (II) ". Технический отчет NTB-99-03, NAGRA - Национальный кооператив по захоронению радиоактивных отходов; страницы 8, 14 и 17. Перевод У. Бернера.
- ^ Ахмад, Заки (2006). Принципы коррозионной техники и контроля коррозии. Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. С. 120–270. ISBN 9780750659246.
- ^ К. В. Ф. Т. Писториус (1960): "Синтез при высоком давлении и постоянных решетки нормального карбоната меди". Experientia, том XVI, страницы 447-448. Дои:10.1007 / BF02171142
- ^ Хартмут Эрхард, Вильгельм Йоханнес и Хинрих Зайдель (1973): "Hochdrucksynthese von Kupfer (II) -Carbonat", Z. Naturforsch., Том 28b, выпуск 9-10, стр. 682. Дои:10.1515 / znb-1973-9-1021
- ^ а б c d Ф. Рейтерер, В. Йоханнес, Х. Гамсъегер (1981): «Полимикроопределение констант растворимости: карбонат меди (II) и карбонат железа (II)». Микрохим. Acta, том 1981, стр. 63. Дои:10.1007 / BF01198705
- ^ H. Gamsjäger и W. Preis (1999): «Содержание меди в синтетическом карбонате меди». Письмо J. Chem. Образов., Том 76, выпуск 10, стр. 1339. Дои:10.1021 / ed076p1339.1
- ^ F. Reiterer (1980): "Löslichkeitskonstanten und Freie Bildungsenthalpien Neutraler Übergangsmetallcarbonate". Диссертация, Montanuniversität Leoben.