Соль (химия) - Salt (chemistry)

Эта статья о термине, используемом в химии. Для химии поваренной соли см. Натрия хлорид. Для получения дополнительной информации о поваренной соли см. Соль.
«Соли» перенаправляются сюда. Для использования в других целях см. соль (значения).

В химия, а соль представляет собой химическое соединение, состоящее из ионной сборки катионы и анионы.[1] Соли состоят из связанного числа катионов (положительно заряжен ионы) и анионы (отрицательно заряженные ионы), так что продукт электрически нейтрален (без чистого заряда). Эти составляющие ионы могут быть неорганический, Такие как хлорид (Cl−), или же органический, Такие как ацетат (CH
3CO−
2); и может быть одноатомный, например фторид (F−) или же многоатомный, Такие как сульфат (ТАК2−
4).

Виды соли

Соли можно классифицировать по-разному. Соли, производящие гидроксид ионы когда растворяется в воды называются щелочные соли. Соли, производящие кислый решения кислотные соли. Нейтральные соли это те соли, которые не являются ни кислотными, ни основными. Цвиттерионы содержат анионный и катионный центры в одном молекула, но не считаются солями. Примеры цвиттерионов включают аминокислоты, много метаболиты, пептиды, и белки.[2]

Характеристики

BMIM+ПФ6−, ионная жидкость

Цвет

Твердые соли имеют тенденцию к прозрачный как показано хлорид натрия. Во многих случаях очевидное непрозрачность или же прозрачность связаны только с разницей в размерах человека монокристаллы. Поскольку свет отражается от границы зерен (границы между кристаллитами), крупнее кристаллы имеют тенденцию быть прозрачными, а поликристаллический агрегаты выглядят как белые порошки.

Соли существуют во множестве разных цвета, которые возникают либо из анионов, либо из катионов. Например:

Несколько минералы являются солями, потому что они растворяются в воде. Аналогично неорганический пигменты как правило, не являются солями, потому что для устойчивости требуется нерастворимость. Некоторые органические красители представляют собой соли, но они практически не растворяются в воде.

Вкус

Различные соли могут вызвать все пять основные вкусы, например, соленый (хлорид натрия ), милая (диацетат свинца, что вызовет отравление свинцом при проглатывании), кислый (битартрат калия ), Горький (сульфат магния ), и умами или несладкий (глутамат натрия ).

Запах

Соли сильных кислот и сильных оснований ("сильные соли ") не являютсялетучий и часто без запаха, тогда как соли либо слабых кислот, либо слабых оснований ("слабые соли ") может пахнуть конъюгированная кислота (например, ацетаты, такие как уксусная кислота (уксус ) и цианиды, подобные цианистый водород (миндаль )) или сопряженное основание (например, соли аммония, подобные аммиак ) составляющих ионов. Это медленное частичное разложение обычно ускоряется присутствием воды, поскольку гидролиз другая половина обратимая реакция уравнение образования слабых солей.

Растворимость

Смотрите также: Растворимость § Растворимость ионных соединений в воде

Многие ионные соединения обладают значительными растворимость в воде или других полярных растворителях. В отличие от молекулярных соединений, соли в растворе диссоциируют на анионные и катионные компоненты. В энергия решетки, силы сцепления между этими ионами в твердом теле, определяют растворимость. Растворимость зависит от того, насколько хорошо каждый ион взаимодействует с растворителем, поэтому определенные закономерности становятся очевидными. Например, соли натрий, калий и аммоний обычно растворимы в воде. Известные исключения включают гексахлороплатинат аммония и кобальтинитрит калия. Наиболее нитраты и много сульфаты водорастворимы. Исключения включают сульфат бария, сульфат кальция (трудно растворимый), и сульфат свинца (II), где спаривание 2 + / 2− приводит к высоким энергиям решетки. По тем же причинам большинство металлических карбонаты не растворяются в воде. Некоторые растворимые карбонатные соли: карбонат натрия, карбонат калия и карбонат аммония.

Проводимость

Вид сбоку на часть кристаллической структуры гексаметиленаTTF /TCNQ соль для переноса заряда.[3]

Соли характерно изоляторы. Расплавленные соли или растворы солей проводят электричество. По этой причине жидкие (расплавленные) соли и растворы, содержащие растворенные соли (например, хлорид натрия в воде), называют электролиты.

Температура плавления

Соли обычно имеют высокие температуры плавления. Например, хлорид натрия плавится при 801 ° C. Некоторые соли с низкой энергией решетки являются жидкими при комнатной температуре или около нее. К ним относятся расплавленные соли, которые обычно представляют собой смеси солей, и ионные жидкости, которые обычно содержат органические катионы. Эти жидкости проявляют необычные свойства растворителей.

Номенклатура

Название соли начинается с названия катиона (например, натрий или же аммоний), за которым следует название аниона (например, хлористый или же ацетат). Соли часто называют только по названию катиона (например, натриевая соль или же аммониевая соль) или по названию аниона (например, хлоридная соль или же ацетатная соль).

К обычным солеобразующим катионам относятся:

Обычные солеобразующие анионы (в скобках указаны исходные кислоты, если таковые имеются) включают:

Соли с различным числом атомов водорода, замещенных катионами по сравнению с их исходной кислотой, могут быть названы одноосновный, двухосновный, или же трибазовый, идентифицирующий, что один, два или три атома водорода были заменены; многоосновный соли относятся к тем, у которых заменено более одного атома водорода. Примеры включают:

Формирование

Твердый сульфат свинца (II) (PbSO4)

Соли образуются химическая реакция между:

Сильная соль

Сильные соли или сильные электролит соли - это химические соли, состоящие из сильных электролитов. Эти ионные соединения полностью диссоциировать в воды. Обычно они не имеют запаха и нелетучий.

Сильные соли начинаются с Na__, K__, NH4__, или они заканчиваются на __NO3, __ClO4, или __CH3COO. Большинство металлов 1 и 2 групп образуют прочные соли. Сильные соли особенно полезны при создании проводящих соединений, поскольку входящие в их состав ионы обеспечивают большую проводимость.[4]

Слабая соль

Слабые соли или «соли слабого электролита», как следует из названия, состоят из слабых электролиты. Они вообще больше летучий чем сильные соли. Они могут быть похожи в запах к кислота или же основание они получены из. Например, ацетат натрия, NaCH3COO, запах похож на уксусная кислота CH3COOH.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ ИЮПАК, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "соль ". Дои:10.1351 / goldbook.S05447
  2. ^ Воет Д. и Воет Дж. Г. (2005). Биохимия (3-е изд.). Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons Inc., стр. 68. ISBN  9780471193500. Архивировано из оригинал 11 сентября 2007 г.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  3. ^ Д. Шассо; Г. Комбертон; Ж. Готье; К. Хау (1978). «Повторный анализ структуры комплекса гексаметилен-тетратиафульвален-тетрацианохинодиметан». Acta Crystallographica Раздел B. 34: 689. Дои:10.1107 / S0567740878003830.
  4. ^ «Кислотная и основная сила». Главная Книжные полки Физическая и теоретическая химия Дополнительные модули (физическая и теоретическая химия) Константы ионизации кислот и оснований. MindTouch и пилотный проект открытого учебника Департамента образования. 5 июня 2019. В архиве из оригинала на 13.12.2016. Получено 6 ноября 2019.CS1 maint: лишняя пунктуация (связь)
  • Марк Курлански (2002). Соль: всемирная история. Издательская компания "Уокер". ISBN  0-14-200161-9.