Энергия решетки - Википедия - Lattice energy

В энергия решетки кристаллического твердый это мера энергии, высвобождаемой при ионы объединяются в соединение. Это мера когезионных сил, связывающих ионы. Энергия решетки имеет отношение ко многим практическим свойствам, включая растворимость, твердость и летучесть. Энергия решетки обычно определяется из Цикл Борна – Габера.^[1]

Энергия решетки и энтальпия решетки

Формирование кристаллическая решетка является экзотермическим, т.е. величина ΔH_{решетка} отрицательна, потому что она соответствует слиянию бесконечно разделенных газовых ионов в вакуум чтобы сформировать ионную решетку.

Кристаллическая решетка хлорида натрия

Концепция энергии решетки была первоначально разработана для каменная соль -структурированный и сфалерит -структурированные соединения, такие как NaCl и ZnS, где ионы занимают узлы высокосимметричной кристаллической решетки. В случае NaCl энергия решетки - это энергия, выделяемая при реакции

Na⁺ (г) + Cl⁻ (г) → NaCl (т)

что составит -786 кДж / моль.^[2]

Связь между молярной энергией решетки и молярной решетка энтальпия определяется следующим уравнением:

${ displaystyle Delta U = Delta H-p Delta V_ {m}}$,

куда ${ displaystyle Delta U}$ - молярная энергия решетки, ${ displaystyle Delta H}$ молярная энтальпия решетки и ${ displaystyle Delta V_ {m}}$ изменение объема на моль. Следовательно, решетка энтальпия дополнительно учитывает, что работа должна выполняться против внешнего давления ${ displaystyle p}$.

Некоторые учебники ^[3] и обычно используемые CRC Справочник по химии и физике^[4] определяют энергию решетки (и энтальпию) с противоположным знаком, то есть как энергию, необходимую для преобразования кристалла в бесконечно разделенные газообразные ионы в вакуум, эндотермический процесс. Согласно этому соглашению, энергия решетки NaCl будет +786 кДж / моль. Энергия решетки для ионный кристаллы, такие как хлорид натрия, металлы, такие как железо, или ковалентно связанные материалы, такие как алмаз, значительно больше по величине, чем для твердых веществ, таких как сахар или йод, нейтральные молекулы которых взаимодействуют только более слабым диполь-диполь или же силы Ван дер Ваальса.

Теоретические методы лечения

Энергия решетки ионного соединения зависит от зарядов ионов, составляющих твердое тело. Более тонко, относительные и абсолютные размеры ионов влияют на ΔH_{решетка}.

Уравнение Борна – Ланде

В 1918 г.^[5] Родившийся и Landé предположил, что энергия решетки может быть получена из электрический потенциал ионной решетки и отталкивающего потенциальная энергия срок.^[2]

${ displaystyle E = - { frac {N_ {A} Mz ^ {+} z ^ {-} q_ {e} ^ {2}} {4 pi varepsilon _ {0} r_ {0}}} left (1 - { frac {1} {n}} right),}$

куда

N_А это Константа Авогадро;

M это Постоянная Маделунга, относящиеся к геометрии кристалла;

z⁺ - зарядовое число катиона;

z⁻ - зарядовое число аниона;

q_е это элементарный заряд, равно 1.6022×10⁻¹⁹ C;

ε₀ это диэлектрическая проницаемость свободного пространства, равно 8.854×10⁻¹² C² J⁻¹ м⁻¹;

р₀ - расстояние до ближайшего иона; и

п - показатель Борна, число от 5 до 12, определяемый экспериментально путем измерения сжимаемость твердого тела, или производное теоретически.^[6]

В Уравнение Борна – Ланде показывает, что энергия решетки соединения зависит от ряда факторов

• по мере увеличения зарядов на ионах энергия решетки увеличивается (становится более отрицательной),
• когда ионы расположены ближе друг к другу, энергия решетки увеличивается (становится более отрицательной)

Оксид бария (BaO), например, который имеет структуру NaCl и, следовательно, такую ​​же постоянную Маделунга, имеет радиус связи 275 пикометров и энергию решетки -3054 кДж / моль, в то время как хлорид натрия (NaCl) имеет радиус связи 283 пикометра и энергия решетки -786 кДж / моль.

Уравнение капустинского

В Уравнение капустинского может использоваться как более простой способ получения энергии решетки там, где не требуется высокая точность.^[2]

Эффект поляризации

Для ионных соединений с ионами, занимающими узлы решетки с кристаллографические точечные группы C₁, C_1час, C_п или же C_NV (п = 2, 3, 4 или 6) необходимо расширить понятие энергии решетки и цикла Борна – Габера.^[7] В этих случаях поляризация энергия E_pol связанный с ионами на полярных узлах решетки, должен быть включен в цикл Борна – Габера, и реакция образования твердого вещества должна начинаться с уже поляризованных частиц. В качестве примера можно рассмотреть случай железо-колчеданный FeS₂, где ионы серы занимают узлы решетки точечной группы симметрии C₃. Тогда реакция, определяющая энергию решетки, имеет вид

Fe²⁺ (g) + 2 pol S⁻ (г) → FeS₂ (s)

где pol S⁻ обозначает поляризованный газообразный ион серы. Было показано, что пренебрежение этим эффектом привело к 15% разнице между теоретической и экспериментальной энергией термодинамического цикла FeS.₂ это снизилось до 2% с учетом эффектов поляризации серы.^[8]

Смотрите также

• Связанная энергия
• Цикл Борна – Габера
• Химическая связь
• Постоянная Маделунга
• Ионная проводимость
• Энтальпия плавления
• Изменение энтальпии раствора
• Теплота разбавления

Примечания

Рекомендации