Сульфид цинка - Википедия - Zinc sulfide
 Порошки ZnS с различной концентрацией вакансий серы[1] | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) |
|
| ECHA InfoCard | 100.013.866  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| Характеристики | |
| ZnS | |
| Молярная масса | 97,474 г / моль |
| Плотность | 4,090 г / см3 |
| Температура плавления | 1850 ° С (3360 ° F, 2120 К) (возвышенный) |
| незначительный | |
| Ширина запрещенной зоны | 3,54 эВ (кубическая, 300 К) 3,91 эВ (гексагональный, 300 К) |
| 2.3677 | |
| Структура | |
| см текст | |
| Тетраэдр (Zn2+) Тетраэдр (S2−) | |
| Термохимия | |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -204,6 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 1627 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Оксид цинка Селенид цинка Теллурид цинка |
Другой катионы | Сульфид кадмия Сульфид ртути |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Сульфид цинка (или же сульфид цинка) является неорганическое соединение с химическая формула ZnS. Это основная форма цинка, встречающаяся в природе, где он в основном встречается в виде минерала. сфалерит. Хотя этот минерал обычно черный из-за различных примесей, чистый материал имеет белый цвет и широко используется в качестве пигмента. В своей плотной синтетической форме сульфид цинка может быть прозрачный, и он используется как окно для видимая оптика и инфракрасный оптика.
Структура
ZnS существует в двух основных кристаллические формы, и этот дуализм часто является ярким примером полиморфизм. В каждой форме координационная геометрия Zn и S является тетраэдрической. Более стабильная кубическая форма известна также как цинковая обманка или сфалерит. Гексагональная форма известна как минерал вюрцит, хотя его также можно производить синтетическим путем.[2] Переход от формы сфалерита к форме вюрцита происходит примерно при 1020 °.° C. Тетрагональная форма также известна как очень редкий минерал, называемый полгемусит, с формулой (Zn, Hg) S.
Приложения
Люминесцентный материал
Сульфид цинка с добавлением нескольких промилле подходящих активатор, демонстрирует сильные фосфоресценция (описанный Никола Тесла в 1893 г.[3]), и в настоящее время используется во многих приложениях, начиная с электронно-лучевые трубки через рентгеновский снимок экраны для светиться в темноте товары. Когда серебро используется как активатор, в результате получается ярко-синий цвет, максимум 450 нанометры. С помощью марганец дает оранжево-красный цвет примерно при 590 нанометрах. Медь дает долговременное свечение и имеет знакомое зеленоватое свечение в темноте. Сульфид цинка, легированный медью («ZnS plus Cu»), также используется в электролюминесцентный панели.[4] Здесь также выставлены фосфоресценция из-за загрязнений при освещении синим или ультрафиолетовый свет.
Оптический материал
Сульфид цинка также используется как инфракрасный оптический материал, пропускающий из видимого длины волн чуть более 12 микрометры. Может использоваться как планарный оптическое окно или в форме линза. Он сделан как микрокристаллический листы синтезом из сероводород газ и пары цинка, и это продается как FLIR -сорт (перспективный инфракрасный), где сульфид цинка имеет молочно-желтую непрозрачную форму. Этот материал, когда горячее изостатическое прессование (HIPed) может быть преобразован в прозрачную для воды форму, известную как Клиртран (товарный знак). Ранние коммерческие формы продавались как Иртран-2 но сейчас это обозначение устарело.
Пигмент
Сульфид цинка является обычным пигмент, иногда называемый сахтолитом. В сочетании с сульфатом бария сульфид цинка образует литопон.[5]
Катализатор
Мелкодисперсный порошок ZnS является эффективным фотокатализатор, который производит водород из воды при освещении. Вакансии серы могут быть введены в ZnS в процессе его синтеза; это постепенно превращает бело-желтоватый ZnS в коричневый порошок и повышает фотокаталитическую активность за счет улучшенного поглощения света.[1]
Свойства полупроводника
И сфалерит, и вюрцит являются внутренними, широко распространенными.запрещенная зона полупроводники. Это прототипы Полупроводники II-VI, и они принимают структуры, связанные со многими другими полупроводниками, такими как арсенид галлия. Кубическая форма ZnS имеет запрещенная зона около 3,54 электрон-вольт в 300 кельвины, но гексагональная форма имеет ширину запрещенной зоны около 3,91 электрон-вольт. ZnS может быть допированный как либо полупроводник n-типа или полупроводник p-типа.
История
В фосфоресценция ZnS впервые сообщил французский химик Теодор Сидот в 1866 году. Его выводы были представлены А. Э. Беккерель, который был известен исследованиями свечение.[6] ZnS использовали Эрнест Резерфорд и другие в первые годы ядерная физика как мерцание детектор, потому что он излучает свет при возбуждении рентгеновские лучи или же электронный луч, что делает его полезным для рентгеновских экранов и электронно-лучевые трубки.[7] Это свойство сделало сульфид цинка полезным в циферблаты радиевых часов.
Производство
Сульфид цинка обычно получают из отходов других применений. Типичные источники включают плавильную печь, шлак и травильные щелоки.[5] Это также побочный продукт синтеза аммиак из метан куда оксид цинка используется для уборки сероводород примеси в природном газе:
- ZnO + H2S → ZnS + H2О
Лабораторная подготовка
Его легко получить путем воспламенения смеси цинк и сера.[8] Поскольку сульфид цинка нерастворим в воде, его также можно получить в реакция осаждения. Растворы, содержащие Zn2+ соли легко образуют осадок ZnS в присутствии сульфид ионы (например, из ЧАС2S ).
- Zn2+ + S2− → ZnS
Эта реакция лежит в основе гравиметрический анализ для цинка.[9]
Рекомендации
- ^ а б Ванга, банда; Хуанг, Байбяо; Ли, Чжуцзе; Лу, Заичжу; Ван, Зейан; Дай, Инь; Вангбо, Мён-Хван (2015). «Синтез и характеристика ZnS с контролируемым количеством вакансий S для фотокаталитического H2 производство в видимом свете ». Научные отчеты. 5: 8544. Bibcode:2015НатСР ... 5E8544W. Дои:10.1038 / srep08544. ЧВК 4339798. PMID 25712901.
- ^ Уэллс, А. Ф. (1984), Структурная неорганическая химия (5-е изд.), Оксфорд: Clarendon Press, ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Тесла, Никола. «Изобретения, исследования и сочинения Николы Теслы». Интернет-архив. Получено 1 октября 2017.
- ^ Карл А. Франц, Вольфганг Г. Кер, Альфред Зиггель, Юрген Вичорек и Вальдемар Адам «Люминесцентные материалы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2002, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a15_519
- ^ а б Герхард Ауэр, Петер Водич, Аксель Вестерхаус, Юрген Кишкевиц, Вольф-Дитер Гриблер и Марсель Лидекерке «Пигменты, неорганические, 2. Белые пигменты» в Энциклопедии промышленной химии Ульманна 2009, Wiley-VCH, Weinheim. Дои: 10.1002 / 14356007.n20_n01
- ^ Сидот, Т. (1866). "Sur les propriétés de la blende hexagonale". Компт. Ренд. 63: 188–189.
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press. п. 1405. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ Sur un nouveau procédé de preparation - du sulfure de zinc phosphorescent »Р. Кусталя, Ф. Преве, 1929 г.
- ^ Mendham, J .; Denney, R.C .; Barnes, J.D .; Томас, М. Дж. К. (2000), Количественный химический анализ Фогеля (6-е изд.), Нью-Йорк: Prentice Hall, ISBN 0-582-22628-7
внешняя ссылка
- Цинк и сера в Периодическая таблица видео (Ноттингемский университет)
- Состав люминофоров CRT
- Университет чтения, Инфракрасная многослойная лаборатория оптические данные
- [1] температура плавления