Сульфид ртути - Mercury sulfide
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфид ртути | |
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
| ECHA InfoCard | 100.014.270  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| Характеристики | |
| HgS | |
| Молярная масса | 232,66 г / моль |
| Плотность | 8,10 г / см3 |
| Температура плавления | 580 ° С (1076 ° F, 853 К) разлагается |
| нерастворимый | |
| Ширина запрещенной зоны | 2,1 эВ (прямой, α-HgS) [1] |
| −55.4·10−6 см3/ моль | |
| ш = 2,905, е = 3,256, бире = 0,3510 (α-HgS) [2] | |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия (S | 78 Дж · моль−1· K−1[3] |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −58 кДж · моль−1[3] |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 0981 |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | Очень токсичен (Т +) Опасно для окружающей среды (N) |
| R-фразы (устарело) | R26 / 27/28, R33, R50 / 53 |
| S-фразы (устарело) | (S1 / 2), S13, S28, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Оксид ртути Селенид ртути Теллурид ртути |
Другой катионы | Сульфид цинка Сульфид кадмия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Сульфид ртути, сульфид ртути, сульфид ртути, или же сульфид ртути (II) химическое соединение, состоящее из химические элементы Меркурий и сера. Он представлен химическая формула HgS. Практически не растворяется в воде.[4]
Кристальная структура
HgS диморфен с двумя кристаллическими формами:
- красный киноварь (α-HgS, тригональный, hP6, P3221) - это форма, в которой ртуть чаще всего встречается в природе.
- чернить, метациннабар (β-HgS), менее распространен в природе и принимает цинковая обманка (Т2d-F43м) Кристальная структура.
Кристаллы красного, α-HgS, являются оптически активный. Это вызвано наличием в структуре спиралей Hg-S.[5]
Подготовка и химия
β-HgS осаждается в виде черного порошка при ЧАС2S барботируется растворами солей Hg (II).[6] β-HgS не реагирует со всеми кислотами, кроме концентрированных.[4]
Металлическая ртуть производится из киноварь руды путем обжига на воздухе и конденсации пара.[4]
Использует
Когда α-HgS используется в качестве красного пигмента, он известен как киноварь. Склонность киновари к потемнению была приписана превращению красного α-HgS в черный β-HgS. Однако β-HgS не был обнаружен при раскопках в Помпеях, где первоначально красные стены потемнели, и был приписан образованию соединений Hg-Cl (например, кордероит, каломель, и терлингваит ) и сульфат кальция, гипс.[7]
В качестве ртутного элемента, используемого в хлорно-щелочной промышленности (Кастнер – Келлнер процесс ) прекращается из-за опасений по поводу выбросов ртути, металлическая ртуть на этих установках превращается в сульфид ртути для подземного хранения.
Смотрите также
- Отравление ртутью
- Сульфид ртути (I) (сульфид ртути), Hg
2S
Рекомендации
- ^ Л. И. Бергер, Полупроводниковые материалы (1997) CRC Press ISBN 0-8493-8912-7
- ^ Вебминералы
- ^ а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд.. Компания Houghton Mifflin. п. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ а б c Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press. п. 1406. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ А. М. Глейзер, К. Стадницка (1986). «О происхождении оптической активности в кристаллических структурах». J. Appl. Кристалл. 19 (2): 108–122. Дои:10.1107 / S0021889886089823.
- ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри; Мурильо, Карлос А .; Бохманн, Манфред (1999), Продвинутая неорганическая химия (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
- ^ Котт, М; Susini J; Metrich N; Москато А; Gratziu C; Bertagnini A; Пагано М (2006). «Почернение картин из помпейской киновари: анализ с помощью рентгеновской микроскопии». Анальный. Chem. 78 (21): 7484–7492. Дои:10.1021 / ac0612224. PMID 17073416.